Натрия тиосульфат титрант

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

Титрант — раствор тиосульфата натрия, порциями подаваемый в раствор, расходуется на реакцию с образующимся иодом [c.780]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Особенно эффективным вариантом метода является метод конечной остановки , в котором к двум платиновым электродам прилагается маленький потенциал (несколько милливольт). Прилагаемый потенциал настолько мал, что он не превышает потенциал разложения большинства соединений ионного характера, обычно присутствующих в тит-рационной системе. При этих условиях ток в цепи не идет до тех пор, пока в растворе одновременно не присутствуют компонент, легко восстанавливающийся на катоде, и компонент, который легко окисляется на аноде. Например, при титровании тиосульфата натрия иодом раствор до точки эквивалентности содержит ионы ЗгО , 540 и 1 . Иодид-ионы деполяризуют анод, однако, поскольку катод остается по- ляризованным, ток в цепи не идет. После добавления избытка иода (титранта), который легко восстанавливается на катоде, в цепи возникает ток. Быстрое изменение тока от нулевого до максимального соответствует конечной точке титрования. При титровании иода тиосульфатом натрия наблюдается обратный эффект. [c.421]

В присутствии хлоратов бромат-ионы определяют титрованием анализируемого раствора, подкисленного HG1 до концентрации 0,3 JV, раствором тиосульфата натрия. Титрант вводят через 1 мин. после добавления 2 г KJ на 100 мл раствора [489, с. 519]. Однако небольшие количества броматов таким способом определяют не очень точно, и тогда анализу целесообразно предпослать ионообменное разделение смеси (глава IV). [c.96]

В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор иода и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока окраска раствора не станет соломенно-желтой. Затем добавляют 2—3 мл индикатора (крахмал) и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Используя средний объем титранта, затраченного на титрование, рассчитывают титриметрические характеристики раствора иода. [c.321]

П наконец, образовавшийся иод (трииодид) оттитровали 0,1028 F раствором тиосульфата натрия до достижения конечной точки титрования по крахмалу, для чего потребовалось 5,45 мл титранта. Из данных эксперимента рассчитайте количество алюминия (в мг) в исходной пробе. [c.361]

F серной кислоты. Образующийся иод (трииодид) немедленно оттитровали в присутствии крахмала 0,1109 F раствором тиосульфата натрия, для чего потребовалось 35,58 мл титранта. Рассчитайте содержание свободного хлора в растворе отбеливателя. [c.361]

Бромид калия и бромат калия, ч. д. а., раствор смеси, соответствующий 0,05 н. (0,025 М) раствору брома. В мерной колбе емкостью I л растворяют 1,392 бромата калия и 85 г бромида калия в 200 мл дистиллированной воды и, доводят объем раствора до метки. Концентрацию раствора определяют на другой день. В колбу для иодирования емкостью 125 мл (см. пример 14) приливают с помощью пипетки 10 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мл концентрированной соляной кислоты и охлаждают смесь в ледяной бане в течение 5 мин. Затем вводят 5,00 мл раствора бромид-броматной смеси, быстро закрывают колбу и вращают для размешивания. Снова ставят колбу в ледяную баню на 5 мин, быстро добавляют 5 мл 5%-ного раствора иодида калия, закрывают колбу и снова вращают 1 мин. Затем ставят колбу в темноту на 5 мин, чтобы иод полностью выделился. После этого колбу помещают в ледяную баню на 5 мин. Приливают 20 мл дистиллированной воды и титруют содержимое колбы 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Титрант приливают сначала довольно быстро, пока окраска раствора не станет бледно-желтой. После этого добавляют 0,25 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают медленно титровать до исчезновения синей окраски. [c.483]

Титр раствора определяют по 0,02 н. раствору иодата калия следующим образом. В коническую колбу емкостью 50 мл, снабженную стеклянной притертой пробкой, вносят пипеткой 5,00 мл 0,02 н. раствора иодата калия, добавляют 5 мл дистиллированной воды и 500 мг иодида калия (ч.д.а.). Когда весь иодид растворится, приливают 1 мл 6 н. серной кислоты и выделившийся иод титруют при размешивании с помощью магнитной мешалки раствором тиосульфата натрия, Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют 1 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать, добавляя титрант по каплям до тех пор, пока раствор не станет бесцветным. [c.492]

Анализ заканчивают титрованием иода, выделившегося при взаимодействии иодида калия с марганцем (III) титрантом служит тиосульфат натрия. [c.380]

После осуществления всех этих мер и тщательной регулировки скорости тока азота, проходящего через прибор, величины холостых определений стали воспроизводимыми (15 мкл 0,01 н. раствора тиосульфата натрия). Обычно после первого пиролиза расходовалась основная часть титранта, в то время как при последующих перегонках расход титранта был незначительным. [c.140]

В качестве титрантов при определениях в макромасштабе были использованы растворы ацетата олеата , сульфата и алкил-фталата меди(II). Конечную точку титрования определяли по появлению синей окраски за счет избытка ионов меди (II) зо по образованию нерастворимого желтого осадка меркаптида меди 2 . Однако оба способа неприемлемы при работе с 0,01 н. раствором реагента. Рот предложил следующий непрямой микро-метод. На образец действуют избытком бутилфталата меди (II), растворенного в смеси, содержащей уксусную кислоту и амиловый или бутиловый спирт или углеводород. После выдерживания реакционной смеси в течение 5 мин избыток ионов меди(II) определяют, действуя иодидом калия и титруя выделившийся иод 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. По Эллису часть выделившегося иода окисляет меркаптид в соответствующий дисульфид. Поэтому тиосульфатом натрия титруется только остающийся после этого иод, [c.302]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

Бромат калия, 0,03 н. (0,005 М) раствор. Разбавляют 0,2 и. или 0,1 и. раствор соответствующим объемом дистиллированной воды. Титр раствора определяют так же, как указано для 0,2 и. раствора бромата калия, пользуясь в качестве титранта 0,02 н. раствором тиосульфата натрия. [c.501]

Аликвотную порцию анализируемого раствора помещают в стакан для титрования. Туда же добавляют 2—3 капли раствора соляной кислоты, разбавленной 1 4, и 30—40 мл дистиллированной воды. Заполняют микробюретку 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Приводят установку для амперометрического титрования в рабочее состояние. С помощью рукоятки Наложение устанавливают по вольтметру потенциал, равный 20—50 мВ, и приступают к титрованию. Титрование проводят три раза, приливая при первом титровании по 0,5 мл 0,1 н. раствор тиосульфата натрия. При уменьшении силы тока в процессе титрования начинают прибавлять раствор титранта по каплям до тех пор, пока сила тока не станет равной нулю. [c.167]

Окрашенный в бурый цвет раствор титруют раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски, когда в колбе останется небольшое количество свободного иода. Затем добавляют несколько капель раствора крахмала, раствор в колбе приобретает синий цвет, продолжают титровать до обесцвечивания раствора. Последние капли титранта прибавляют медленно, перемешивая раствор после каждой прибавленной капли. [c.99]

Анализ. В колбу для титрования помещают 20,00 см" фруктового напитка, добавляют 3-4 см раствора серной кислоты, мерной пипеткой вводят 5,00 см раствора иода, колбу прикрывают стеклом. В течение 5 мин аскорбиновая кислота окисляется, затем избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия до перехода бурой окраски в светло-желтую. Добавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Выполняют два титрования. Рассчитывают средний объем титранта, затраченный на титрование. [c.102]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Присутствующие в дистиллированной воде бактерии в процессе обмена веществ могут превращать тиосульфат в различные продукты, включая элементную серу, сульфит и сульфат. Обычно для уничтожения бактерий дистиллированную воду, в которой должен быть растворен твердый реагент, кипятят. Кроме этого, вводят 50—100 мг бикарбоната натрия в I л титранта тиосульфата натрия, потому что действие бактерий минимально при pH = 9-Ь 10. И наконец, кипячение дистилли рованной воды и добавление небольшого количества бикарбоната натрия к раствору титранта способствует удалению диоксида углерода и следов других кислых веществ, которые катализируют разложение тиосульфата. [c.337]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Для титрования предложено несколько индикаторов. Тиофлуорес-цеин обладает синей окраской в щелочной среде, эта окраска исчезает от прибавления первой избыточной капли титранта. Кроме него в качестве индикаторов предложены дитизон, нитропруссид натрия, дифенилкарбазон и мономеркурифенолфталеин. Общир-ная литература, посвященная использованию описываемого метода, отражена в обзорах [2, 25]. Большим достоинством о-оксимеркурибензойной кислоты является то обстоятельство, что определению сульфидов с ее помощью не мешают сульфиты и тиосульфаты. Мешающие влияния, в общем, определяются типом индикатора. В некоторых случаях индикатор влияет на протекание основной реакции. Например, при использовании нитропруссида титр кислоты оказывается соответствующим следующей реакции [c.565]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Косвенные определения — титрование иода, выделившегося при взаимодействии окислителя с иодидом калия — иодометрия, титрант — раствор тиосульфата натрия (СЬ, В5г, МпОг, СГ2О7, 06 +, Си + и др.) [100]. [c.52]

В качестве индикаторного электрода используют и стеклянный электрод [375, 666, 670, 807], который применяется преимуш ест-венно в неводной среде [666, 670], где легко фиксируется изменение pH исследуемых растворов, связанное с процессами адсорбции — десорбции ионов гидроксония с поверхности осадка Ag l в точке эквивалентности. Титрование со стеклянным электродом возможно в среде ацетона, диоксана, метанола и этанола. В пиридине, глицерине, этиленгликоле и изобутилметилкетоне не было заметных изменений pH [666]. Возможно титрование хлорид-ионов со стеклянным индикаторным электродом и в водной среде в присутствии тиосульфата натрия на сильном свету [807]. В этом случае в точке эквивалентности анионы З Оз , образованные фотохимическим разложением Ag SjOg, адсорбируются осадком Ag l лучше, чем ионы гидроксония, в результате чего наблюдается резкое изменение pH от 6 до 4 от одной капли титранта. [c.93]

Пара 1Г/31" может играть роль окислителя или восстановителя в зависимости от величины потенциала второй реагирующей пары. Восстановители ( °<0,545 В) определяются прямым методом с использованием в качестве титранта раствора йода. Окислители ( °>0,545 В) определяются в большинстве случаев по методу замещения (Ок - -21- г Вос1+.12) через йод, который оттитровывает-ся раствором тиосульфата натрия. [c.28]

Ход определения. Навеску пентаэритрита около 5 г, взятую с точностью до 0,0002, растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл раствора сульфата меди и 5 мл раствора сегнетовой соли. Кипятят смесь 2 мин, охлаждают ее до 25 °С, добавляют 10 мл раствора иодида калия, 25 мл раствора серной кислоты и перемешивают. Закрывают колбу и оставляют на 2 мин. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. В таких же условиях проводят контрольный опыт. По разности расхода титранта в контрольной и анализируемой рробах определяют объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование пентаэритрита, и по приведенным ниже данным определяют содержание глюкозы в анализируемом образце [c.140]

Пускают мешалку со скоростью 2600 об мин и приливают (2—3 мкл/сек) раствор тиосульфата натрия, содержащий иодид калия, до тех пор, пока не начнет отклоняться стрелка лампового вольтметра. Продолжают титровать меньшими порциями и через 30 сек после добавления каждой порции титранта снимают показания потенциометра. По результатам строят кривую, подобную кривой на рис. 62, как описано в разд. 2.9.3.2.4.2. При автоматическом титровании добавляют раствор тиосульфата со скоростью 1 мкл1сек. [c.108]

В процессе титрования в растворе уменьшаются концентрации всех ионов, стоящих в левой части уравнения, и увеличиваются концентрации ионов натрия и тетратио-нат-ионов. Электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается, а после нее растет более сильно от избытка тиосульфата. Возможно обратное титрование раствора МагЗгОз, содержащего К5СЫ, раствором Си304. В этом случае электропроводность раствора в процессе реакции немного понижается. Избыток Си304 вызывает повышение электропроводности раствора. Концентрация титруемого раствора должна соответствовать 0,01—0,05 Л1, концентрация роданида калпя должна быть в 2—3 раза выше, концентрация титранта 0,1 н. [c.112]

В отличие от 2,4-динитрофенилгидразона продукты присоединения бисульфита натрия нельзя отделять от реакционной смеси фильтрованием и определять весовым методом. По методике, рекомендованной Лукасом, реакцию присоединения бисульфита натрия проводят при pH = 7,0, а затем кислотность повышают, добавляя 0,3 н. соляную кислоту. Избыток бисульфита натрия разрушают последовательным окислением 0,1 и 0,01 н. растворами иода. Далее pH раствора повышают до 6,9 — 7,6, добавляя бикарбонат натрия, в результате чего продукт присоединения превращается Б свободное карбонильное соединение и бисульфит-ион. Добавляют известное количество титрованного раствора иода и избыток иода определяют титрованием 0,02 н. раствором арсенита. Хантер и Поттер З описали подобную методику, но пользовались карбонатом натрия для увеличения pH среды и 0,02 н. раствором тиосульфата натрия в качестве титранта для избытка 0,02 н. раствора иода. Несколько видоизмененную методику предложили Шу-лек и Марош Альдегид переводят в продукт бисульфитного присоединения с помощью сернистой кислоты, избыток которой удаляют титрованием иодом. Раствор подщелачивают и добавляют цианид калия до образования циангидрина. Свободные бисульфит-ионы определяют титрованием раствором иода после подкисления. [c.140]

Для перевода в микромасщтаб с использованием 0,1 н. растворов титрантов вышеупомянутые методики, очевидно, необходимо модифицировать. Родопуло определял небольшие количества хинонов в вине следующим образом. К 50 мл образца добавляют по 10 мл 0,1 М растворов иодида калия и соляной кислоты. После выдерживания раствора в темноте в течение 10 мин добавляют 1 мл 3,5%-ного раствора крахмала и выделяющийся иод титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. От этого метода трудно ожидать большой точности. [c.199]

Скрамовский 2 ° пользовался в качестве реагента 0,1 н. раствором иода и раствором гидроокиси калия и титровал избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Джоши окислял тиомочевину титрованным раствором иода и гидроокисью натрия в течение 30 мин. Избыток иода определялся титрованием раствором арсенита натрия. В примере 24 (см. гл. 12) приведена микрометодика 2 , в которой гипоиодит калия используется в качестве окислителя и тиосульфат натрия в качестве титранта. [c.325]

Техника галогенирования. В литературе -описаны многочисленные методы и методики на их основе для определения ненасыщенности олефинов (см. обзор, составленный Полгаром и Юнгникелем ). Простейшим и наиболее обычным методом является действие на образец отмеренного объема титрованного раствора галогенирующего реагента с последующим титрованием избытка галогена. Для определений в микромасштабе используются 0,1 н. или более концентрированные растворы, а конечная точка титрования определяется визуально по цвету галогена (иода или брома) или с крахмалом в качестве индикатора. Для галогенирования в микромасштабе некоторые исследователи пользовались 0,1 н. растворами реагентов. В связи с этим. была разработана специальная аппаратура позволяющая уменьшить ошибки при измерении реагента и титранта. Рейд предложил метод, в котором используются 0,01 н. растворы брома в уксусной кислоте в качестве реагента и тиосульфата натрия в качестве титранта. Следует иметь в виду, что 0,01 н. раствор брома очень неустойчив. Микрометоды, использующие бромид-броматные (см. раздел 1-Б-З-б) и бром-бромидный (см. раздел 1-Б-З-б) способы [c.340]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Ионы хлора определяли титрованием азотнокислой закисной ртутью с использованием в качестве индикатора раствора дифенилкарбазона в этаноле [ ]. Анионы сильных окислителей (СгО и МпО ) и ионы иодида определяли окислительно-восстановительным методом при использовании в качестве титрантов растворов тиосульфата натрия и щавелевой кислоты [ ]. Хромат-ионы определяли косвенным методом — титрованием по избытку иодистого калия. Медь определяли комплексонометрическим [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология