Планка Эйнштейна

Колебательное слагаемое теплоемкости газа на одну степень свободы по уравнению Планка—Эйнштейна равно [c.48]

Экспериментальным величинам теплоемкостей модификаций олова наилучшим образом отвечают комбинации функций Планка—Эйнштейна и Дебая с двумя характеристическими температурами для каждой модификации [c.75]

При расчете реакций между твердыми фазами интегрирование уравнения (IX, 23) можно осуществить, используя уравнения теплоемкости твердого тела Планка—Эйнштейна и Дебая (см. стр. 48). По этим уравнениям получают значения Сц для перехода к теплоемкости Ср добавляется член эмпирически отражающий разность Ср—Со- [c.321]

Функции Планка—Эйнштейна и Дебая для С оказываются недостаточными для охвата опытных величин Ср [с введением поправки (Ср—Сц)] от обычных температур вплоть до совсем низких,и приходится прибегать к эмпирическому сочетанию этих функций, подбираемых для опытных кривых Ср. [c.322]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ ПЛАНКА—ЭЙНШТЕЙНА И ДЕБАЯ [c.610]

Теплоемкость газов при любой температуре можно определить с использованием кинетической теории газов или квантовой теории теплоемкостей Планка—-Эйнштейна. Известно, что, согласно кинетической теории газов, истинная мольная теплоемкость при постоянном объеме для одноатомных газов [c.53]

При мер 42. Найти Ср° для метана через каждые 200 град, в интервале 300—1500° К, используя уравнение теории квантовой теплоемкости Планка — Эйнштейна. [c.56]

Некоторые эмпирические методы расчета стандартной теплоемкости С°р газообразных органических веществ. Рассмотренный выше метод расчета теплоемкостей газов с использованием квантовой теории теплоемкостей Планка — Эйнштейна позволяет с большой точностью вычислять теплоемкость простых газов (в основном одноатомных и двухатомных, но в отдельных случаях и более сложных). Однако для сложных молекул в большинстве случаев точный [c.60]

Найти С°р ацетилена при 298,15, 300, 400, 500, 600, 700, 800 900, 1000, 1100, 1200, 1300, 1400 и 1500° К. Воспользоваться уравне нием квантовой теории теплоемкости Планка — Эйнштейна (1.79) Ответ. 10,499 11,973 12,967 13,728 14,366 14,366 14,933 15,449 15,922 16,353 16,744 17,099 17,418 и 17,704 кал/град-моль. [c.85]

Расчет (су)кол для газов по квантовой формуле Планка — Эйнштейна дает хорошее совпадение р с. 19. Теоретическая зависи-с опытом, а для кристаллических мость колебательной составляю-тел нет, так как ввиду большого Щей теплоемкости двухатомного расстояния между молекулами га- температуры [c.67]

Все же теория Бора была важным этапом в развитии представлений о строении атома как и гипотеза Планка—Эйнштейна о световых квантах (фотонах), она показала, что нельзя автоматически распространять законы природы, справедливые для больших тел — объектов макромира, на ничтожно малые объекты микромира — атомы, электроны, фотоны. Поэтому и возникла задача разработки новой физической теории, пригодной для непротиворечивого описания свойств и поведения объектов микромира. При этом в случае макроскопических тел выводы этой теории должны совпадать с выводами классической механики и электродинамики (так называемый принцип соответствия, выдвинутый Бором). [c.45]

Колебательную составляющую теплоемкости на одну степень свободы для газов и твердых веществ или вычисляют по формуле Планка—Эйнштейна (1.73), или используют таблицы Эйнштейна и Дебая, приведенные в справочниках, например [111]. Уравнение (1.73) [c.30]

Зависимость теплоемкости от температуры для твердых тел хорошо описывается теориями Планка—Эйнштейна и Дебая. В соответствии с этими теориями при достаточно высоких температурах атомная теплоемкость твердых тел постоянна и равна 3. . Это согласуется с экспериментальным правилом Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость твердых тел равна 6 кал/г-атХ Хград. При очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) по теории Дебая теплоемкость пропорциональна кубу температуры С = аР. Экспериментальные данные подтверждают этот вывод. [c.19]

В выражении (3.39) на основании формулы Планка — Эйнштейна (2.1) можно перейти к энергетическим единицам [c.46]

Великий немецкий физик А. Эйнштейн (1879-1955) в 1905 г. применил теорию Планка к объяснению фотоэлектрического эффекта, который возникал только при определенной частоте света независимо от его интенсивности. С тех пор формула Планка-Эйнштейна используется при трактовке и предсказании любых эффектов взаимодействия излучения с веществом. [c.71]

В соответствии со вторым постулатом Бора атом поглощает или излучает энергию при взаимных переходах с одной орбиты (пх) на другую (пз). С учетом уравнения Планка-Эйнштейна (1) и зная, что г = п г) [см. уравнения (6) и (7)], получим [c.74]

Для распада закиси азота = 19 500, Е = 5Ъ ООО, интервал температур 1100—1285° К средняя температура 1192° К теплоемкость при этой температуре оцениваем по формуле Планка — Эйнштейна. Молекула N2O линейна, имеет две частоты 589 слГ одну 1285 смГ и одну 2224 Теплоемкость при 1192° К равна [c.354]

Ф — функция Планка — Эйнштейна). Отсюда получаем, В = 32, [c.354]

В данном уравнении ку означает фотон. Пользуясь уравнением Эйнштейна, устанавливающим соотношение между массой и энергией, и уравнением Планка — Эйнштейна, определяющим соотношение между энергией светового кванта и его частотой или длиной волны, можно рассчитать, что каждый [c.539]

Работы Планка, Эйнштейна и Бора легли в основу того, что теперь называется старой квантовой теорией. Этот метод подхода к проблемам изучения атома состоял из двух определенных частей сначала задача разрешалась методами классической механики, а затем из всех возможных движений системы отбирались лишь те, которые удовлетворяли некоторым квантовым условиям . Эти квантовые условия для системы с / степенями свободы имели следующий вид [c.13]

Полная энергия, которая выделяется при аннигиляции электрона и позитрона, равна, таким образом, 1,02 Мэе. Излучение этой энергии происходит путем испускания квантов. Частота и длина волны излучения рассчитываются па основе соотношения Планка— Эйнштейна. Энергию Е излучения можно выразить как [c.12]

Все же теория Бора была важным этапом в развитии представлений о строении атома как и гипотеза Планка — Эйнштейна о световых квантах (фотонах), она показала, что нельзя автомати чески распространять законы природы, справедливые для боль [c.66]

Квантовомеханическая модель энергетических состояний атомов и молекул и образования связей свободна от этих недостатков. Исходным положением является соотношение Де Бройля (2.16), которое получается из соотношения Планка — Эйнштейна (2.1а) и гласит, что движущиеся частицы обладают одновременно свойствами частиц (импульс р = ти) и волн (длина волны Я) [c.20]

Зависимость теплоемкости газов и кристаллических тел от температуры может быть также выражена функциями Планка— Эйнштейна и Дебая. Эти функции являются результатом применения к теории теплоемкости приниципов квантовой теории в упрощенной форме. Они, в противоположность степенным рядам, могут быть использованы при невысоких и низких температурах вплоть до О °К. [c.48]

А. Термодннамнческие функции Планка—Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора [c.610]

При эмпирическо.м использовании функций Планка—Эйнштейна (обычно в комбинации с функциями Дебая) для кристаллических веществ величины ии найденные в таблицах для заданного значения О, утраиваются. [c.610]

Выдающийся вклад в развитии физической химии внес Д. И. Менделеев. Большой интерес представляют его исследования в области газов и растворов. Основание Оствальдом и Вант-Гоффом журнала Zeits hrift fur physi alis he hemie (1887), труды Вант-Гоффа, Аррениуса, Оствальда, Каблукова, Меншуткина, Курнакова и других в области химической термодинамики и кинетики способствовали выделению физической химии в самостоятельную науку. В XX в. революция в физике, связанная с трудами Планка, Эйнштейна, Шре-дингера и др., в области квантовой статистики и квантовой механики атомов и молекул привела к рассмотрению химических процессов на атомно-молекулярном уровне, к развитию учения о реакционной способности, центральным в котором стало исследование элементарного химического акта. Физическая химия успешно развивалась трудами наших ученых, таких, как Д. П. Коновалов (учение о растворах), Н. А. Шилов, И. Н. Семенов (химическая кинетика), А. А. Баландин (катализ), А. М. Теренин (фотохимия), Я. К. Сыркин (строение вещества), А. И. Фрумкин (электрохимия) и многих других, и ряда зарубежных. [c.7]

Так как энергия вращательного движения молекул всех газов, кроме водорода и дейтерия, достигает предельного значения уже при невысокой температуре, то Свращ рассчитывают, исходя из принципа равного распределения энергии по степеням свободы. Тогда для двухатомных и многоатомных газов с линейными молекулами Свращ = 2/2 Я, а для трех и более атомных газов Саращ = 3/2 Я. Колебательное слагаемое теплоемкости газа на одну степень свободы по уравнению квантовой теории теплоемкостей Планка — Эйнштейна равно [c.54]

Таким образом, при высоких температурах (т. е. при больших Г/10) функция Планка — Эйнштейна стремится к единице и вклад в молярную теплоемкость от каждого вида колебаний стремится кПри низких температурах функция ф(Г/0) стремится к нулю. Подчеркнем, что квантование вращательных степеней свободы начинает играть заметную роль лишь вблизи абсолютного нуля. [c.68]

Эта теория, разработка которой была начата Планком, Эйнштейном и Бором, нашла замечательно ясную форму лировку в 1926 г. в виде знаменитого уравнения Шредин-гера. Квантовая механика не только позволила физикам решить все головоломки, которые накопились в области атомных спектров. Она поставила на прочный теоретиче ский фундамент всю химию. Наконец-то был понят сокровенный смысл атомного номера в таблице Менделеева Стал ясен истинный смысл валентности, выяснена природа химической связи, скрепляющей атомы в молекулах. [c.7]

Значения колебательных тенлоемкости С, энергии Е (деленной на характеристическую температуру 0) и энтропии 5 как функции от Т/в кривые рассчитаны по уравнениям ПлаНка — Эйнштейна (уравнения гармонического осциллятора). [c.332]