Азот электронная конфигурация молекулы

Рис. 22. Электронная Рис. 23. Электрон-конфигурация молекулы ная конфигурация азота. молекулы угле-

Простое вещество. Электронная конфигурация молекулы азота N2. [c.344]

Определите число и форму орбиталей молекулы азота. Постройте приближенную энергетическую диаграмму уровней молекулы и приведите ее электронную конфигурацию. [c.9]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Молекула азота Ыа имеет электронную конфигурацию (см. стр. 91) [c.389]

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

Постройте энергетическую диаграмму орбиталей и приведите электронные конфигурации основного состояния молекулы азота и молекулярных ионов и NT. [c.60]

В. молекуле N0 — на один электрон больше, который располагается в единственном числе на разрыхляющей орбитали тг-типа. Это приводит к уменьшению порядка связи, по сравнению с порядком связи в молекуле азота, до 2,5. Поскольку порядок связи уменьшился, то энергия связи уменьшилась, а это привело к тому, что расстояние между атомами в молекуле увеличилось до 115 пм. Электронная конфигурация молекулы [c.129]

Теория поля лигандов. В теории поля лигандов учитывают электронные конфигурации лигандов и изменение этих конфигураций при комплексообразовании (координировании). В этой теории в соответствии с методом МО комплекс рассматривается как единое целое, в котором отдельные атомы нли молекулы теряют свои индивидуальные черты. Например, комплекс [Со(МНз)вР+ представляется в виде скелета из шести ядер азота, 18 ядер водорода и ядра кобальта, в поле которых движутся 84 электрона. [c.49]

Запишите электронную конфигурацию молекулы азота и укажите порядок связи в ней. [c.202]

Приведенную электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной а-связи между атомами углерода и кислорода. Дважды вырожденный -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1066 кдж1моль), высоким значением силовой постоянной связи (/гсо=18,6) и малым межъядерным [c.459]

Ожидаемые электронные конфигурации молекул азота, окиси углерода и кислорода [c.92]

Зти ионы и eют такую же электронную конфигурацию, как атом азота (см. рис. 1.34). При соединении нонов С и 0+ образуется тройная связь, аналогичная связи в молекуле N2. Очевидно, тройная связь более прочна, чем двойная система с тройной связью обладает более низкой энергией. Выделение энергии при образовании третьей связи с избытком компенсирует ее затраты на перенос электрона от более электроотрицательного кислорода к угле- [c.95]

Электронная конфигурация молекулы азота. . . ......и [c.146]

Эти ионы имеют такую же электронную конфигурацию, как атом азота (см. рис. 1.33). При соединении ионов С и О образуется тройная связь, аналогичная связи в молекуле N2. Очевидно, что тройная связь более прочна, чем двойная система с тройной связью обладает более низкой энергией. Выделение энергии при образовании третьей связи с избытком компенсирует ее затраты на перенос электрона от более электроотрицательного кислорода к углероду, и можно считать, что в молекуле СО, как и в N2, имеется тройная связь. Поэтому физические свойства оксида углерода и азота весьма близки [c.102]

Металлохромный индикатор является комплексоном, т. е. образует внутрикомплексные соединения с металлами. Это свойство красителю придает комплексообразующая (хелатная) группировка, подключенная в систему сопряженных связей красителя. В таблице хелатные группировки в молекулах индикаторов выделены пунктирной линией а—д). Каждая группировка состоит из двух отдельных групп, расположенных в молекуле таким образом, чтобы мог образоваться с катионом металла пяти- или шестичленный хелат. Одной из групп обычно является гидроксил, атом водорода которого замещается металлом, другой — атомы азота или кислорода, участвующие в образовании хелата своей неподеленной парой электронов. При координации пара электронов смещается в сторону катиона металла, вызывая изменение всей электронной конфигурации молекулы красителя и соответственно этому изменение окраски. Обычно окраска хелата меняется в пределах кислотно-основ-ных изменений цвета красителя и чаще всего соответствует окраске его протонированной формы. [c.7]

Таким образом, между двумя атомами кислорода в молекуле О2 имеется двойная связь. Чтобы каждый атом азота в молекуле N2 приобрел электронную конфигурацию благородного газа, должна осуществляться тройная связь [c.467]

В качестве примера определения геометрической конфигурации молекул, содержащих неэквивалентные электронные пары рассмотрим строение молекулы аммиака NHз. В данной молекуле азот (электронная конфигурация 7N... 25 2р 2р 2р ) и три атома водорода ( И 1з ) образуют за счет (1 + 1)-взаимодействий 3 поделенные электронные пары. Четвертая — неподеленная электронная пара принадлежала атому азота и до образования связей. Таким образом, на электронной оболочке азота в молекуле NHз находятся 4 электронные пары. Если бы все эти пары были эквивалентными, то они распо.пагались бы [c.134]

Электронная конфигурация молекулы в значительной мере определяет характер ее валентных сил. Интересный пример к этом отношении представляет собой азот. Известно, что самый низкий энергетический уровень молекулярного азота отвечает электронной конфигурации, соответствующей нулевой валентности. Следующий [c.56]

Молекула ВЫ содержит 8 электронов, ее электронная конфигурация отвечает формальному образованию двух связей. Молекулы ВО, С0+ и СЫ содержат по 9 электронов, что соответствует порядку связей 2,5. Отсюда межъядерные расстояния в этих молекулах короче, а энергии диссоциации больше, чем в молекуле ВЫ. Тройная связь (одна о- и две я-связи) осуществляется в молекулах СО, Ы0+ и СЫ, которые изоэлектронны молекуле азота. [c.191]

При этом имеется в виду, что оба кислородных атома, связанных только с азотом, равноценны, они находятся на одинаковом расстоянии от атома азота и несут каждый по половинному заряду электрона, т. е. четвертая связь азота разделена поровну между двумя атомами кислорода. При таком написании атомы в молекуле имеют устойчивые электронные конфигурации внешних уровней у кислорода и азота — восьмиэлектронные, а у водорода — двухэлектронные. [c.59]

За счет отданных электронных пар возникает стабильная группировка вокруг центрального атома. Например, атом цинка имеет электронную конфигурацию 2, 8, 18, 2. Два внешних электрона могут быть удалены, образуя ион цинка 2п+ +, с конфигурацией 2, 8, 18, 0. Эта конфигурация является стабильной сама по себе. Цинк может образовывать комплексный ион с аммиаком— [2п (NHз)4] + +. Электронная конфигурация молекулы аммиака Н Й Н. Из четырех пар электронов, окружающих азот, Н [c.26]

Молекула Конфигурация [КК((У25)Ца 2вУ л2р = п2ру) х X (а2р 2]. Терм Все 14 электронов молекулы азота спарены, и молекула диамагнитна избыток в шесть связывающих электронов соответствует представлению о тройной связи. Молекула N3 поэтому наиболее стабильна из всех гомонуклеарных двухатомных молекул Do(N2) = 9,759 эВ, л,(Ыг) = 1,08758 10-1 (1,08758 А). Тройную связь в N2 можно обозначить символом Высокая стабильность [c.79]

Азот. В молекуле азота, N2, все связывающие орбитали, энергетические уровни которых изображены на рис. 12-8, оказываются заполненными. Молекула N2 имеет электронную конфигурацию [c.526]

Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

В молекуле СО осуществляется так называемая семиполярная связь. Электрон атома кислорода переходит к атому углерода, в результате чего электронные конфигурации обоих ионов (С и 0+) делаются подобными электронным конфигурациям атомов азота, в результате между ними возникают три валентные связи. [c.336]

Учитывая, что молекула азота диамагнитна, дать ее электронную конфигурацию на основе метода ВС и метода МО. Сколько связей в молекуле Nj и каков их характер [c.146]

Из приведенной схемы видно, что в молекуле хлора образуется только одна общая пара электронов, у азота - три. Причем каждый атом достигает электронной конфигурации атома благородного газа. [c.63]

На пространственную конфигурацию молекул влияют внешние атомные орбитали, имеющие неподеленную пару электронов. В качестве примера рассмотрим конфигурацию молекулы ННз. Внешний уровень атома азота имеет строение [c.52]

Хроматоскопия молекул, содержащих азот в различных электронных конфигурациях и галогены, а также серу и другие элементы, с помощью соответствующих полуэмпирических атом-аТомных потенциалов (<рм...С(гто и других) должна помочь решению многих структурных вопросов и выяснению связанных с ними свойств, [c.202]

Поэтому при образовании молекулы азота обобществляются три пары электронов (тройная связь N=N1. Атом кислорода, электронная конфигурация которого ls 2s 2p, должен иметь два спаренных электрона на одной из трех 2р-орбиталей. Таким оЬразом, он обладает лишь двумя неспаренными электронами, которые участвуют в образовании химической связи. Вследствие этого в молекуле кислорода общими являются две пары электронов (двойная связь 0=0). [c.37]

Для молекул с двумя валентными электронами вид ЛМО мало отличается от канонического типа. Для четырехэлектронных молекул вместо сг-СЕ1Язывающей и ст-антисвязывающей канонических МО возникают две эквивалентные ЛМО, форма которых соответствует орбиталям неподеленных электронных пар каждого атома Они обозначаются ет/ и ет/. Вид ЛМО хорошо объясняет неустойчивость или вообще отсутствие связи в таких молекулах, как Вез. Связывающая ЛМО (т-типа возникает в шестиэлектронной молекуле (рис. 10.7 — (тЬ). Электронная конфигурация 10-электронных молекул в формализме ЛМО представлена двумя несвязьшающими орбиталями неподеленных электронных пар а1 к а1 ч тремя эквивалентными связывающими ЛМО Ь. Напомним, что при использовании канонических МО тройная связь в молекуле азота определяется (Зст,) (1я ) -электронной конфигурацией, т. е. включает одну сг- [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология