Состояние твердо-жидкое

Вещества встречаются в четырех агрегатных состояниях — твердом, жидком, газообразном и плазменном. Твердое состояние вещества имеет две разновидности — кристаллическую и аморф- [c.162]

Так как дисперсные системы, рассматриваемые в коллоидной химии, гетерогенны, то они состоят как минимум из двух фаз. Одна из них является сплошной и называется дисперсионной средой. Другая фаза раздроблена и распределена в первой ее называют дисперсной фазой. Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсной фазы и дисперсионной среды. Три агрегатных состояния (твердое, жидкое и газообразное) позволяют выделить девять типов дисперсных систем (табл. I. I). Для краткости их условно обозначают дробью, числитель которой указывает на агрегатное состояние дисперсной фазы, а знаменатель — дисперсионной среды. Например, дробью Т/Ж обозначают системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой (твердое в жидкости). [c.13]

Начальными физическими состояниями реагентов, поступающих на горение, являются фазовое состояние (твердое, жидкое, газовое), давление, температура, точка кипения и испарения. Давление, с которым подается горючее (горючая смесь), влияет на толщину фронта пламени, которая определяет диаметр вершины конуса пламени. Температура горючего (горючей смеси) оказывает влияние на величину угла раскрытия пламени с увеличением температуры он уменьшается из-за уменьшения плотности поступающих газов. [c.64]

Из курса физики известно, что вещества в зависимости от физических условий (температуры и давления) могут находиться в трех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. [c.19]

Стремление к переходу в наиболее вероятное состояние характерно и для более простых систем, состоящих не из разных, а из одинаковых молекул. Так, вода может находиться в трех агрегатных состояниях твердом, жидком или газообразном. Однако наиболее вероятным, наиболее выгодным состоянием молекул воды является газообразное (вспомните стремление льда сублимироваться, а воды — испаряться). Причина этого заключается в том, что именно в газообразном состоянии каждая молекула воды может осуществлять непрерывное, хаотическое, беспорядочное перемещение относительно других молекул. Б конденсированных состояниях (жидком и твердом) такая способность у молекул воды уже в значительной мере утрачена. Переход в газообразное состояние из жидкого или твердого сопровождается значительным расходом теплоты (т. е. является эндотермическим процессом). Однако такой переход самопроизвольно происходит в случае, когда газообразное состояние является при данных условиях (например, при высоких температурах) единственно возможным агрегатным состоянием (так, при 4 >100 °С и р<10 Па вода существует только в газообразном состоянии). [c.51]

Каждое индивидуальное вещество, вообще говоря, может в зависимости от температуры и других условий находиться в различных состояниях — твердом, жидком и газовом . Температуры перехода из одного состояния в другое для каждого вещества при определенных условиях (например, давлении) постоянны. По значению температуры перехода можно даже распознавать вещества и устанавливать степень их чистоты. В отличие от индивидуальных веществ неоднородные материалы, т. е. системы, составленные из различных веществ, не имеют определенных температур перехода из одного состояния в другое, поскольку каждая из составных частей переходит в иное состояние при характерной для нее температуре. [c.5]

Рентгенофлуоресцентный метод позволяет анализировать пробы с содержанием отдельных элементов (начиная от элемента с атомной массой 13) от десятитысячных долей процента до десятков процентов. Как и другие физические методы, этот метод является относительным, т. е. анализ выполняется посредством эталонов известного химического состава. Можно анализировать пробы различного агрегатного состояния— твердые, жидкие и газообразные. При анализе твердых материалов из них готовят таблетки, которые затем подвергают действию излучения рентгеновской трубки. [c.785]

Часто в однокомпонентных системах отдельные фазы представляют собой одно и то же вещество в различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Каждому агрегатному состоянию, т. е. каждой фазе, отвечает определенная область диаграммы состояния вещества. Пограничные линии характеризуют равновесия а) между газообразной и жидкой фазами, б) между жидкой и твердой фазами, в) между твердой и газообразной фазами. Тройная точка показывает значения температуры и давления, при которых сосуществуют все три фазы, т. е. вещество во всех трех агрегатных состояниях. [c.136]

Одна из уникальных характеристик воды в том, что при обычных температурах, характерных для нашей планеты, она может находиться во всех трех состояниях твердом, жидком и газообразном. Почему это свойство важно для осуществления круговорота воды [c.31]

Различие между непрерывными и периодическими технологиями заключается в следующем. В периодических технологиях в каждой составляющей производственного процесса такие свойства продуктов, как фазовое состояние (твердое, жидкое или газообразное), химический состав, температура и давление претерпевают циклические изменения. В непрерывных технологиях в каждой составляющей производственного процесса вышеперечисленные свойства продуктов поддерживаются более или менее постоянными. И действительно, цель систем управления заключается в минимизации возможных отклонений. [c.24]

На диаграмме состояний тройная точка характеризует одновременное существование вещества в трех состояниях твердом, жидком и парообразном, [c.632]

Раствор в общем случае может иметь любое агрегатное состояние твердое, жидкое, газообразное. Твердые растворы часто называют сплавами, однако необходимо иметь в виду, что термин сплав иногда применяют и в более широком смысле, относя его также к гетерогенным твердым системам, представляющим собой смесь кристалликов разного состава (например, к сталям). Растворы в газообразном состоянии называют обычно газовыми смесями. [c.178]

Растворами называются такие системы переменного состава, в которых одно вещество сравнительно равномерно распределено в среде другого или других веществ. Мы употребили выражение сравнительно равномерно , поскольку полное однородное распределение встречается крайне редко. Раствор в общем случае может иметь любое агрегатное состояние — твердое, жидкое и газообразное, т. е. различают газовые, жидкие и твердые растворы. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Для газообразной системы более принято говорить о газовой смеси, а не о газовом растворе. Твердые растворы менее обычны, чем жидкие, но с термодинамической точки зрения они аналогичны последним. [c.300]

В зависимости от условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях твердом, жидком, газообразном и плазменном. [c.158]

Весьма часто применяется также слово компонент . Пока мы ограничимся утверждением, что компонент — это вещество (или вещества), составляющие систему. В данном разделе речь будет идти об однокомпонентных системах, т. е. системах, состоящих из одного вещества, например только из воды или голько нз углерода и т. д. Каждое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях твердом, жидком и парообразном. В некоторых интервалах условий, т. е. температуры и давления, вещество может существовать одновременно в двух или трех агрегатных состояниях, каждое из которых составит отдельную фазу. Здесь, как уже упоминалось, пойдет речь о равновесии между [c.98]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

К физическим свойствам относят агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, плотность, температуру кипения и замерзания, электрическую проводимость и т. д. Эти свойства веществ выражают числовыми значениями — физическими константами. [c.5]

Времена релаксации существенно зависят от свойств пробы, в том числе от агрегатного состояния (твердое, жидкое), от вязкости, от имеющихся парамагнитных загрязнений и от присутствия ядер с квадрупольным моментом. [c.251]

После открытия закона Авогадро (см. 5, гл. IV) было доказано, что число молекул (атомов), содержащихся в одной грамм-молекуле (грамм-атоме) любого вещества, одинаково и равно 6,02-10 (число Авогадро), т. е. и масса грамм-молекулы равна массе 6,02 10 3 молекул данного вещества. Стоит подчеркнуть, что 6,02 10 молекул (атомов) содержится в 1 моле (1 г-атоме) любого вещества в любом агрегатном состоянии— твердом, жидком, газообразном. [c.24]

Из приведенных равенств видно, что при наличии сведений о базисных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии (i/гl. Яг,, 57,), поступательной и вращательной составляющих, температурной зависимости колебательной составляющей можно вычислять значения характеристических функций и энтропии для заданной температуры. Чаще вычисляют изменения характеристических функций в диапазоне от базисной до искомой температуры. При проведении расчета температурного влияния необходимы конкретные данные по связи как отдельных составляющих, так и теплоемкости в целом с температурой веществ в разном агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном). [c.17]

Растворы могут существовать в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном (парообразном). Примерами твердых растворов могут служить некоторые сплавы металлов, например сплав золота и меди, а газообразных — воздух. [c.9]

В отличие от низкомолекулярных соединений, для которых известны три агрегатных состояния твердое, жидкое, газообразное — для высокомолекулярных соединений известны только два агрегатных СОСТОЯНИЯ твердое и жидкое. [c.43]

Раствор может иметь любое агрегатное состояние — твердое, жидкое или газообразное, т. е. различают газовые, жидкие и твердые растворы. Для газообразной системы более принято говорить о газообразной смеси, а не о газовом растворе. Твердые растворы менее обычны, чем жидкие, но с термодинамической точки зрения они аналогичны последним. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. [c.165]

Для каждого вещества характерна совокупность определенных физических и химических свойств. Обычно прежде всего изучают физические свойства вещества агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, блеск, плотность, температуры кипения и плавления, электрическую проводимость, растворимость в воде. Эти свойства выражают численными величинами — физическими константами вещества. Исследуя химические свойства вещества, выясняют, в каких реакциях оно участвует. [c.5]

Фазовые превращения осуществляются только в гетерогенных системах, где химический состав всех фаз одинаков. Например, в гетерогенной системе вода—лед —пар при 0°С сосуществуют три фазы. Они различаются между собой состоянием (твердое, жидкое и газообразное) и структурными характеристиками молекулы Н О. Взаимосвязь фаз в этой системе описывают совокупностью уравнений фазовых превращений [c.29]

Простые вещества и химические соединения могут находиться в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние вещества определяется температурой и давлением. [c.22]

Вещество может существовать в трех состояниях — твердом, жидком и газообразном. В последние годы особенный интерес привлекает четвертое состояние вещества — плазма. Плазма представляет собой газ, в котором атомы или молекулы потеряли часть своих электронов и превратились в положительно заряженные ионы. При этом соотношение между числами ионов и электронов таково, что в целом общий заряд плазмы равен нулю, т. е. она является нейтральной. Вместе с тем плазма проводит электрический ток, подобно мета.плу, благодаря подвижности электронов. Такое состояние газа достигается, например, нагреванием до 3000—5000° С или сильным электрическим разрядом. Проявлениями плазмы в природе являются молния, северное сияние. При указанных и более высоких температурах число ионов может существенно превышать число атомов. Принято, что если степень ионизации газа близка к 1%, то он находится в состоянии плазмы. Плазма является наиболее распространенным состоянием во Вселенной, например Солнце полностью состоит из плазмы. Различают низкотемпературную (до 5000° С) и высокотемпературную плазму. [c.356]

Однако вода не единственное вещество, способное существовать в указанных трех состояниях (твердом, жидком и газообразном). [c.14]

Неправильно. Агрегатное состояние вещества тут совсем не причем. Существуют три разных агрегатных состояния-твердое, жидкое и газообразное. [c.251]

Система, состоящая нз двух (и более) веществ, одно из которых распределено в виде мелких частиц в другом, называется дисперсной системой. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой. Дисперсная фаза и дисперсионная среда могут находиться в различных агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном). [c.69]

Следует иметь в виду, что 6,02 молекул содержится в грамм-молекуле вещества в любом агрегатном состоянии — твердом, жидком или газообразном. Грамм-молекула любого вещества занимает объем 22,4 л только в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° <2 и 760 мм. рт. ст.). [c.30]

Топливо может находиться в трех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. [c.10]

Как отмечает Я. Н. Френкель, ключом к пониманию соотношения между жидким состоянием и двумя крайними состояниями является правильное понимание характера теплового движения во всех трех состояниях — твердом, жидком и газообразном. [c.284]

Физические тела могут существовать в трех агрегатных состояниях твердой, жидком и газообразном. Характерные особенности этих агрегатных состояний оказывают существенное влияние на выбор экспериментального метода исследования теплофизических свойств. Особенности метода исследования тех или иных свойств определяются также областью параметров состояния.. [c.433]

ОБЛАКО ( loud) - взвесь в атмосфере какого-либо вещества в любом из возможных фазовых состояний (твердом, жидком и/или газообразном). [c.598]

К категории Г (невзрыво- и непожарооп сные) относятся производства, где обращаются несгораемые вещества и материалы в горячем, раскаленном или расплавленном состоянии твердые, жидкие и газообразные вещества сжигаются или утилизируются в качестве топлива,. [c.215]

Известно, что вещества могут находиться в четырех афегатных состояниях - твердом, жидком, газообразном и в виде плазмы, причем два последних состояния для полимеров не реализуются. [c.123]

Согласно общепринятой терминологии, физические тела могут существовать в трех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. Эти состояния можно xapaктepизoвatь деформационными свойствами твердые тела сопротивляются любым видам деформации и их форме и объему присуща высокая устойчивость жидкие — не обладают устойчивостью формы (это и есть текучесть), но сохраняют устойчивость объема (положительная или отрицательная сжимаемость их относительно мала) наконец, газы не обладают устойчивостью ни формы, ни объема. [c.74]

Имея в своей основе фундаментальные законы, химия на всех этапах развития остается наукой о веществах и их превращениях. Под веществом понимают атомы химических элементов и их соединения во всех состояниях твердом, жидком, газообразном, плазменном (при сверхвысоких температурах или в электрических разрядах) и сверхметаллическом (при гигантских давлениях). Однако структура вещества чрезвычайно многообразна, поскольку сами атомы состоят из элементарных частиц сложной природы (см. приложение П1). Эти частицы различны по массе, времени жизни, заряду и таким менее привычным характеристикам, как спин, странность, очарование и др. В 1964 г. М. Гелл-Манн и Дж. Цвейг ввели представления о кварках — первичных микрочастицах, из которых строятся все остальные. [c.9]