Растворимость двуокиси азота в воде

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Рассмотрим, что произойдет при соприкосновении двуокиси азота с водой. Снова опрокинем в воду цилиндр, заполненный окисью азота, закрытой крышкой, удалим крышку и введем в цилиндр трубку от газометра, наполненного кислородом. Впустим в цилиндр немного кислорода. Появляется бурое облачко двуокиси азота, оно быстро исчезает, а уровень воды в цилиндре поднимается. В отличие от окиси азота, двуокись азота в воде растворима. Образующаяся в результате окисления окиси азота двуокись азота растворяется в воде с образованием бесцветного раствора. [c.53]

Газ, полученный таким образом, обычно содержит примеси в виде азота и двуокиси азота. Если газ собирают над водой, в которой N0 растворима лишь незначительно, то двуокись азота переходит в водный раствор. [c.229]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

Растворимость газов в органических растворителях. В органических растворителях растворимость газов выше, чем в воде. Самую высокую растворимость имеют двуокись углерода и закись азота. Лучше всего они растворяются в кетонах, ацетатах и уксусной кислоте, где. их концентрация достигает от 6,5 до 4,1 объемн.% в растворе при 25°С и атмосферном давлении (табл. 7.5 и 7.6). Размещая группы органических растворителей в порядке нарастающей растворимости закиси азота и двуокиси углерода, получаем следующий ряд [c.114]

Двуокись азота, малорастворимая в воде, не задерживается на слизистых оболочках дыхательных путей, быстро проникает в альвеолы легких, вызывая их отек. Хлористый водород, хорошо растворимый в воде, легко задерживается на слизистых, вызывает раздражение верхних дыхательных путей, заставляющие человека удалиться из опасной среды. [c.40]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

Все азотнокислые соли хорошо растворимы в воде. Вторая характерная особенность азотнокислых солей — их непрочность при нагревании выше температуры плавления они сравнительно легко разлагаются с выделением кислорода. Состав продуктов разложения зависит от природы металла. Так, соли тяжелых металлов разлагаются на окись металла, двуокись азота и кислород, например [c.202]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

Первый из них а пригоден для собирания газов, не реагирующих с воздухом, плотность которых по воздуху больше 1, независимо от их растворимости в воде. Например, двуокись азота — плотность по воздуху — =1,58, [c.89]

С какими газами мы сталкиваемся в химической лаборатории В какой мере сравнимы другие их свойства Возьмем ряд пробирок и наполним их аммиаком, хлором, водородом, хлористым водородом, окисью азота, двуокисью азота и кислородом. Два из этих газов окрашены хлор имеет желто-зеленую окраску, а двуокись азота — красно-бурую. Пять других газов бесцветны. Бесцветные газы можно классифицировать по их растворимости в воде. На рис. 2-2 показано, что происходит, если пробирки с различными газами опустить в воду и затем открыть. Вода быстро заполняет пробирки, наполненные аммиаком и хлористым водородом. Эти два газа хорошо растворяются в воде. В каждой из остальных трех пробирок уровень воды повышается очень медленно, что свидетельствует о незначительной растворимости газов в воде. [c.34]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

Окраска исчезает, вода поднимается вверх по пробирке. Это говорит о том, что двуокись азота хорошо растворима в воде. [c.145]

Чаще всего реакции проводят при обычных атмосферных условиях, и иногда важно знать, как растворяются газы, обычно содержащиеся в воздухе, в выбранном растворителе (табл. 23). Нз данных, приведенных в таблице, видно, что двуокись углерода (углекислый газ) растворяется в воде приблизительно в 60 раз больше, чем азот, и приблизительно в 30 раз больше, чем кислород. Примерно такой же растворимостью в воде, как и углекислый газ, обладает ацетилен растворимость сероводорода в воде в 3 раза больше, чем растворимость двуокиси углерода. [c.49]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

Метод основан на различной растворимости в воде компонентов (водорода, азота, окиси и двуокиси углерода), входящих в состав конвертированного газа. Двуокись углерода в сравнении с другими газами хорошо растворяется в воде. [c.48]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Реакционные газы промывали водой, при этом улавливали растворимые продукты реакции, а газообразные (углеводороды С4, кислород, азот, окись и двуокись углерода) выводили через газовые часы. Периодически газообразные продукты реакции направляли в дозатор хроматографа. [c.216]

Для распыления водных растворов употребляются также сжатые газы азот, закись азота, двуокись углерода, но они не обеспечивают полную выдачу продукта из аэрозольных упаковок . Сжатые газы нерастворимы в воде или растворяются в ней очень мало. Если газ практически в какой-то степени растворяется в воде [21], то осуществляется более полная выдача продукта из упаковки (рис. 7). Азот, который практически не растворяется в растворе продукта, не выдает из аэрозольной упаковки около 10% продукта, а закись азота и углекислый газ, которые в небольших количествах растворимы в воде, обеспечивают более полную выдачу продукта. [c.21]

Двуокись углерода по сравнению с другими газами хорошо растворяется в воде. При нормальных условиях (температуре 0° С и давлении. 760 мм рт. ст.) растворимость двуокиси углерода в воде превышает растворимость азота в 73 раза, водорода —в 78,5 и окиси углерода — в 46,6 раз. [c.83]

Водная очистка основана на различной растворимости в воде отдельных компонентов, входящих в состав конвертированного газа. По сравнению с другими компонентами сероводород и двуокись углерода хорошо растворяются в воде. Например, растворимость двуокиси углерода соответственно в 85 и 78 раз больше растворимости водорода и азота, а растворимость сероводорода в свою очередь в 2,5 раза больше растворимости двуокиси углерода. [c.33]

Гексанитрокобальтаты рубидия и цезия имеют различный химический состав. Так, при действии хлорида или сульфата рубидия на водный раствор Ыаз[Со(Ы02)б] выпадает мелкокристаллический Желтый осадок переменного состава КЬхКаз-г[Со(К02)б] ад. Число атомов рубидия в соединении меняется от дг=1,92 до д =2,94 в зависимости от кислотности раствора и концентрации рубидия [457]. Растворимость такого осадка при 17° С приблизительно равна 5,05 10 г в 100 г воды. При нагревании осадок теряет свою кристаллизационную воду и выделяет двуокись азота. Остаток от [c.155]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Соль У(К0з)з-6Н20 образует бесцветные призмы, растворимые в воде, спирте, азотной кислоте и разлагающиеся при нагревании при 100° соединение дегидратируется до (N03)3 ЗНгО, при 150—300° превращается в основной нитрат иттрия, а при 590° разлагается на окись иттрия, двуокись азота и кислород. [c.43]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Основные свойства трудносжижаемых (сжатых) газов, используемых в качестве нропеллентов, приведены в табл. 12. Давление, оказываемое ими на продукт в аэрозольной упаковке, почти не меняется под действием температуры, но постепенно уменьшается по мере расходования продукта — на 1/3 или даже более. Это весьма затрудняет работу аэрозольных упаковок. Падение давления менее выражено для газов, имеющих хотя бы ограниченную растворимость в воде, поскольку в этом случае растворенное количество газа действует в качестве резерва, освобождаемого по мере увеличения объема газовой фазы. Азот и инертные газы практически нерастворимы. Двуокись углерода СО2, закись азота КдО или их смеси частично растворимы в продуктах. [c.49]

Наиболее часто вредные вещества попадают в организм через органы дыхания носоглотку и легкие. Из легких яды всасываются в кровь и разносятся ею по всему организму. Разные химические продукты имеют различную способность проникновения в организм через органы дыхания, зависящую в основном от растворимости отдельных веществ в воде, в тканевых жидкостях и средах организма. Например, хлористый водород, аммиак и двуокись серы хорошо растворимы в воде, поэтому они задерживаются на слизистых оболочках верхних дыхательных путей и вызывают их раздражение. Хл1ор, окислы азота, малорастваримы в воде, поэтому они не задерживаются на слизистых оболочках дыхательных путей, проникают в альвеолы легких, сорбируются в них и вызывают их отек. [c.240]

Двуокись ванадия образует темно-синие кристаллы (с кристаллической решеткой, аналогичной рутилу) с плотностью 4,40 г см , плавяш,иеся при 1545° в атмосфере азота, кипящие с разложением при 2121°, амфотерного характера, трудно растворимые в воде и растворимые в кислотах или щелочах с образованием солей ванадила и ванадитов [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология