Иониты электролитическая регенерация

Таким образом могут обрабатываться колонны с гранулированными ионообменными смолами и ионообменные мембраны. С помощью таких процессов электролиза смола может быть регенерирована и ионы могут перемещаться в смоле без применения растворов электролитов. Это особенно выгодно при разделении ионов некоторых биологических веществ. Электролитическая регенерация смол не так давно описывалась в ряде работ, но в промышленном масштабе она не применялась. Установлено, что в некоторых случаях полезными являются экономические обследования [76]. В дальнейшем термин регенерация будет применяться в случае превращения катионо- и анионообменных смол соответственно в водородную и гидроксильную формы. [c.172]

Такой метод можно рассматривать как ионный обмен с непрерывной электролитической регенерацией при помощи ионитовых мембран он может применяться для практически полной деминерализации, например при получении воды для измерения электропроводности. [c.33]

Уолтерс [61] для устранения обратной диффузии №- и ОН -ионов, которая ухудшает процесс, применял перемешивание с большой скоростью растворов в крайних ваннах (для поддержания в них нейтральной среды). Во французском патенте-[64] предлагается проводить электролитическую регенерацию смеси катионита и анионита на установке, изображенной на рис. 29. [c.126]

Количественные характеристики электролитической регенерации смеси ионитов, а также типы используемых установок могут быть заимствованы из оригинальных работ. Отметим только, что в настоящее (время экономически целесообразно проводить далеко не полную электролитическую регенерацию всех активных групп ионитов (менее 50%), поскольку окончательное удаление остаточных ионов сопряжено с большими затратами электроэнергии. [c.126]

Использование замещения водородного и гидроксильного ионов, происходящего соответственно на инертных аноде и катоде, легло в основу работ по электролитической регенерации анионитов и катионитов [41, 40, 84, 53]. [c.505]

Еще больший интерес ионитовые мембраны представляют для обессоливания воды, особенно океанской, где содержание солей достигает 36 г/л. При деионизации такой воды обычными методами, даже в случае ионитов высокой емкости, требуется частая их регенерация. Значительно выгоднее в экономическом отношении -опреснять воду в многокамерных ваннах, снабженных черед -щимися катионитовыми и анионитовыми мембранами (рис. 192), где в результате действия электрического тока очищенная вода накапливается в четных камерах, а удаляемые соли — в нечетных. Так как электрический ток служит в основном только для сообщения ионам определенного направления движения, расход энергии не превышает 30 кВт-ч на 1 т океанской воды. Установка крайне проста, и мембраны не нуждаются в регенерации. Этот же принцип нередко применяется для электролитической регенерации ионитов, что особенно важно для ионитов в смешанном слое, [c.591]

Электролитическая регенерация ионообменных смол. Как указывалось ранее (гл. I), ионообменные смолы и мембраны можно рассматривать как концентрированные твердые электролиты, которые обладают достаточно высокой и избирательной ионной электропроводностью. Следовательно, при пропускании электрического тока через слой ионита происходят электрохимические реакции обмена, которые можно использовать для превращения одной ионной формы смолы в другую или для десорбции и получения Н-формы катионита и ОН-формы анионита. [c.144]

Богатые металлом растворы, выходящие из отвалов, направляются для сбора в пруды для перекачки на перерабатывающее предприятие, где искомый металл может быть извлечен. Металл извлекают или простым осаждением, или более сложным путем, включающим либо ионный обмен, либо экстракцию растворителем для концентрации и удаления металла из выщелачивающего раствора. Дальнейшее извлечение производят либо электролизом, либо селективным осаждением. Отработанные выщелачивающие растворы, содержащие в основном растворенное железо, либо перекачиваются в окислительные пруды для регенерации, либо возвращаются прямо в кучи или отвалы. Прежде чем выщелачивающая жидкость может быть возвращена в процесс, в окислительных прудах происходит превращение двухвалентного железа в трехвалентное. Типичная схема переработки куч или отвалов медной руды выщелачиванием приведена на рис. 7.2 в ней экстракция растворителем используется для удаления и концентрирования меди из выщелачивающего раствора и предшествует электролитическому получению металла. [c.218]

Извлеченный из отработанного раствора осадок представляет собой смесь сернокислых солей меди и аммония и интересен с точки зрения регенерации из нее исходного персульфата аммония, который в промышленном масштабе получают анодным окислением нейтральных растворов сернокислого аммония. Выделенный осадок растворяют в таком количестве воды, чтобы впоследствии получился насыщенный раствор сернокислой соли аммония, и добавляют рассчитанное количество гидроокиси аммония. Образующаяся гидроокись меди выпадает в осадок, который отделяют центрифугированием, а насыщенный раствор сульфата аммония заливают в анодную часть электролизной ванны. Катодное пространство заполняют серной кислотой. В качестве анодов применяется гладкая платина. Катодами служат свинцовые трубы, по которым циркулирует вода для охлаждения электролита. Напряжение в ванне составляет примерно 7,5 В. Анодная плотность тока 0,6—0,8 А/см катодная— 0,02—0,03 А/см температура электролита 20° С. Выход персульфата аммония достигает 80%. В результате электролиза на аноде выделяется ион аммония, что, по-видимому, представляет интерес для дальнейшего развития поисковых работ в плане регенерации, персульфата аммония. Как известно, медь из раствора сернокислой меди также можно извлекать электролитически. При этом образуется свободная серная кислота, которая, вступая во взаимодействие с выделяющимся на аноде аммонием, образует сернокислый аммоний, служащий исходным сырьем для производства персульфата аммония. Цель технологии — электролитически регенерировать персульфат аммония без введения дополнительных компонентов. В настоящее время это является лишь предпосылкой, требующей тщательной проверки. [c.110]

Схема этого процесса дана на рис. 20. Он количественно исследован [64] при изучении электролиза гранулированной катн-онообменной смолы типа дауэкс 50 . Общие уравнения выведены при условии, что коэффициент подвижности адсорбированных ионов не зависит от состава смолы. Можно определить распределение ионов водорода и натрия в любой точке и в любое время в течение электролитической регенерации натриевой смолы, выраженной уравнениями (47) и (48). После некоторого периода электролиза в течение секунд в смоле образуются следующие три зоны [c.173]

Для получения порошков электролитического никеля применяют электролиз в режиме предельной плотности тока, когда одновременно с ионами никеля разряжаются ионы водорода. Во избежание выпадения на катоде гидрата закиси никеля в растворы вводят избыток МНз для растворения образующейся Ы1(0Н)2. Это обеспечивает получение на катоде чистого никеля, не загрязненного основными солями. Применяют следующий режим электролиза, разработанный Б. В. Дроздовым . Раствор 0,2-н. N1804+ (0,6—0,7-н.) ЫН4С1. Чтобы довести pH до 8—10, вводят раствор ЫНз. Электролиз ведут с применением анодов из электролитичеокого никеля. Катодами служат никелированные трубки, через которые течет холодная вода. Температура раствора не должна превышать 25—30°, в противном случае получается крупнозернистый порошок. Плотность тока достигает 1000 а м . Катоды вставлены в ящики из пористого полотна, в которых собирается падающий порошок. Выход по току 50—60%. Вследствие различия между выходами по току на аноде и катоде в растворе накапливается никель. Это вызывает необходимость частого вывода растворов из цикла и регенерации их. [c.384]

Очистка электролитов меднения заслуживает столь же большого внимания, как и очистка электролитов никелевания. Автору, к сожалению, не известны такого рода работы. Можно сослаться на регенерацию электролитов меднения электролитического рафинирования. Предельно допустимые концентрации примесей в электролите рафинирования в виде ионов (г/л) никель 20—30 железо 20—30 цинк 30 хлор 0,5 висмут 1,5 сурьма 0,1. Опыт показывает, что небольшие концентрации ионов никеля (до 30 г/л) существенно не влияют на свойства меди. Более того, медные осадки становятся более гладкими, ровными. [c.247]

Описан метод кулонометрического титрования Hg(I) и Hg(II) в расплаве К)НО , (43 мол.% ЫКОд) ионами 1-, генерируемыми катодным восстановлением твердого AgJ [955]. Катодом для регенерации служит платиновая проволока, покрытая AgJ, платиновый анод отделен от катодного пространства. Индикаторный электрод — платиновая проволока, электролитически покрытая Ag и AgJ. Титрование ведут при 430 К. Точку эквивалентности определяют потенциометрически, бипотенциометрически или би- [c.103]

Из концентрированного раствора регенерации катионита, содержащего до 6—7 г л Си +, 10—14 г/л 2п + и избыток серной кислоты (30—60 г л), электролитически выделяют медь. Затем раствор упаривают в вакуум-выпарном аппарате до получения первых кристаллов цинкового купороса, который при охлаждении упаренного раствора окончательно выкристаллизовывается из раствора. Оставшийся после этого маточный раствор состоит из 16-н. Н2304 с небольшой примесью всех ионов металлов Си +, N1 +, 2г +, Сг +, Ре +. После разбавления до 2-н. Н2504 он может быть использован для регенерации катионита. [c.42]

Описанные в разд. 9.2.1.3. и 9.2.1.4. способы выделения следов металла из слабых и сильных комплексообразователей, а также количественного разложения комплексов металлов, можно использовать в качестве способов очистки пли регенерации комплексообразователей. Следует еще раз указать на то, что принципиально можно очищать или регенерировать и более сильные комплексообразователи, чем монофункциональная иминодиуксусная смола или смола дауэкс А-1 только эффективная емкость хелоновой смолы будет в этом случае значительно ниже нормальной емкости насыщения для данных ионов тяжелых металлов. Кажется, что полиаминополиуксусные смолы, соответственно смола Блазиуса и Бокка [15], лучше всего подходят для очистки или регенерирования сильных комплексообразователей типа ЭДТК или нитрилотриуксусной кислоты. Чарчмен [42] использует смолу дауэкс А-1 для тонкой очистки аммиака для электролитических целей. [c.258]

Дреес и Ковальский [28] пытались обойти трудности, связанные с переработкой фенолятов и регенерацией едкого натра, путем применения электролитического разложения пропаренного фенолятного щелока [20]. При электролизе фенолят разлагается на фенолы и гидроокись натрия или по уравнению (1), когда к электродам идут ионы диссоциированных фенолятов, или по уравнению (2), когда феноляты сначала гидролизуются, и электролизу подвергается едкий натр [c.207]

Метод регенерации заключается в электролитическом окислении Сг + до Сг + и восстановлении исходной концентрации хромовой кислоты. Собранный раствор фильтруют и заливают в анодную камеру, изолированную от катодной камеры пористой диафрагмой. В катодной камере находится 8—10%-ный раствор серной кислоты или 5%-ный раствор сульфата натрия, подкисленный серной кислотой. На аноде происходит окисление трехвалентного хрома с образованием СггОт на катоде — разряд ионов меди, железа и цинка. По мере прохождения процесса pH раствора повышается до 5—8 и в католите образуются нерастворимые осадки гидроокисей извлекаемых металлов. Это служит своеобразным качественным критерием контроля за ходом процесса. Регенерацию процесса следует вести до остаточного содержания железа 0,5 г/л, меди 0,5 г/л. Более глубокая очистка нерентабельна, так как ведет к перерасходу электроэнергии. Температура процесса 40° С. Выход хромового ангидрида 90—96%. [c.106]

Из неорганических веществ можно выделить лишь небольшой круг проявителей, представляющих практический интерес. В первую очередь это проявители, содержащие ион закисного железа и ион какой-нибудь органической кислоты щавелевой, лимонной. Эти проявители выгодно отличаются от органических тем, что можно точно определить окислительно-восстановительный потенциал и имеется возможность обратимости процесса. Интересны также растворы, содержащие ион двухвалентного ванадия Ванадиевый проявитель работает примерно в 30— 40 раз быстрее метолгидрохинонового, при этом мало вуалирует слой и даже несколько повышает чувствительность. Такой прО явитель обладает способностью к регенерации электролитическим восстановлением, [c.136]

Анионитовая диафрагма представляет собой ионообменную смолу, которой после измельчения в порошок и добавления какого-либо пластичного неэлектропроводного материала придается форма тонкого листа. Помещенная в поле электролитической ванны анионитовая диафрагма делит последнюю на две камеры — анодную и катодную —и действует как овоесбравный анионный фильтр, пропуская через себя из катодной камеры в анодную ионы, обладающие отрицательным зарядом (анионы). Достоинством анионитовых диафрагм является то, что они не требуют регенерации. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология