Фенолят электролиз

В — в растворах любой концентрации (резины всех, видов в своих температурных пределах). И — гуммирование ванн и трубопроводов для электролиза растворов хлорида натрия конвейеры для перемещения твердой соли и отделения каменной соли от доломита и других минералов емкости, гуммированные резинами, для хранения насыщенного раствора хлорида натрия, содержащего фенол детали клапанов из твердой резины. [c.360]

Родан, образующийся из( солей путем электролиза. Родан образуется при электролизе концентрированных растворов роданистых солей щелочных металлов и аммония [20, 25, 28, 70]. Чаще всего применяют роданистый аммоний и для предотвращения разложения подвергаемого электролизу раствора поддерживают температуру ниже —8°. Устойчивость раствора обеспечивается, если концентрация родана не превышает концентрации, соответствующей комплексу НН (5СН)д. Амин или фенол растворяют в концентрированном растворе роданистой соли обычно к раствору прибавляют этиловый сиирт, чтобы понизить температуру замерзания смеси ниже —8 . Затем в раствор вводят катод из меди, алюминия, никеля или железа и вращающийся графитовый анод и ведут электролиз ири плотности тока [c.240]

Рассчитать концентрацию (мкг/мл) фенола в сточной воде, если электролиз длился в течение времени т при силе тока [c.276]

Спирты и фенолы. В зависимости от pH среды, т, е. наличия частиц К-ОН или К-О, а также от материала анода (платина, золото или никель) могут получаться альдегиды, кислоты, сложные эфиры и другие продукты. При электролизе на никелевом аноде окислителем может выступать не ток непосредственно, а оксиды никеля [c.307]

Электролиз воды газосборника показал, что выделяющийся активный хлор расходуется в первую очередь на окисление фенолов, роданидов и других органических примесей. Концентрация активного хлора в растворе мала (151 мг/л) . [c.120]

Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818—1884). Немецкий химик, известный своими работами по электролизу солей жирных кислот. Разработал способ получения салициловой кислоты из фенола и двуокиси углерода. Выступал с резкой критикой теории строения и стереохимических представлений. [c.160]

Хотя фенол не был выделен из реакционной смеси, вполне возможно, что он является промежуточным продуктом при образовании гидрохинона и катехина, которые могут получаться на анодах из платины, двуокиси свинца или графита в присутствии серной или фосфорной кислоты [42]. Однако небольшой выход фенола может быть получен при электролизе бензола на платиновом аноде в среде уксусная кислота — уксуснокислый натрий [43]. Катехин также может быть обнаружен только в незначительных количествах, так как он легко разлагается на аноде. Высокий выход хинона можно получить при проведении электролиза суспензии бензола в водном растворе сернокислого натрия или уксуснокислого натрия на аноде из двуокиси свинца [44]. При проведении электролиза без диафрагмы хинон легко превращается в гидрохинон. Метод, предложенный для получения гидрохинона, заключается в анодном окислении суспензии бензола в уксусно-сернокислой среде, которая затем пропускается в катодное отделение, где находится свинцовый или цинковый электрод вместе с тонкоизмельченным катализатором — сернокислым свинцом [45]. При дальнейшем окислении хинона получается малеиновая кислота, а также другие продукты распада [46]. [c.135]

Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818—1884). Немецкий химик, известный своими работами по электролизу солей жирных кислот. Разработал способ получения салициловой кислоты из фенола и двуокиси углерода. [c.161]

Что касается едкой щелочи, то считается важным, чтобы она не содержала заметных количеств хлоратов, которые могут получиться в качестве примеси при производстве едкого натра или едкого кали электролизом хлористых солей. Ввиду большой реакционности фенолов по отношению к окислителям примесь хлората в плаве может повести к осложнениям при проведении щелочного плавления. [c.327]

Упомянем, что конденсацию фенолов с СНзО можно проводить при действии тихих электрических разрядов или электролизом [c.378]

Взаимодействие арилгидроксиламина со спиртовым раствором серной кислоты ведет к ряду сложных реакций, в том числе к алкилированию промежуточного продукта (фенола) в эфир фенола [201]. При электролизе раствора этилсерной кислоты ацетальдегид в продуктах реакции не обнаружен [202]. [c.38]

Таким образом, при электролизе в присутствии ионов С1 находящиеся в стоке органические загрязнения могут разрушаться как вследствие непосредственных электрохимических редокс-процессов на электродах, так и из-за проходящего в объеме обрабатываемого раствора химического окисления активным хлором и кислородом. Например, присутствующие в некоторых категориях окрашенных сточных вод фенолы могут подвергаться деструкции с разрывом бензольного кольца и образованием малеи-новой кислоты и оксида углерода(IV) [c.88]

Из галогенидных электролитов практическое значение получили те, которые одновременно содержат фторид- и хлорид-ионы. Из растворов, содержащих лишь хлорид-ионы, осаждаются грубые, крупнокристаллические покрытия, а содержащих лишь фторид-ионы, при сравнительно повышенной плотности тока — недостаточно компактные осадки. Олово присутствует в электролите в виде комплексного аниона SnFi . Возможно также образование более сложных соединений с участием гидроксида Зп (ОН)4, 8п (ОН)4 , что зависит от концентрации ионов олова, фторидов и кислотности электролита. В отсутствие хлорид-ионов качество покрытий понижается. Как во всех кислых электролитах лужения, для получения компактных осадков в них вводят органические соединения — тетрабутиламмоний, клей, смачиватели. Для лужения деталей в стационарной ванне при комнатной температуре используют электролит состава (г/л) 40—50 Sn U- 2НгО, 50—70 NAF 3—5 НС1, 1—2 желатины, 4—5 фенола. Электролиз ведут при / = 0,54-1,5 A/дм . Интенсификация процесса достигается реверсированием постоянного тока с продолжительностью катодного периода 8—10 с, анодного — 0,8—1 с, что позволяет поднять плотность тока до 5—8 А/дм . [c.138]

Щелочные отходы содержат нафтеновые кислоты и фенолы. Были сделаны попытки выделить эти нафтеновые кислоты при помощи электролиза щелочных растворов. При этих попытках пришлось столкнуться с различными техническими затруднениями так например анод быстро покрывался слоем непроводящей электрический ток нафтеновой кислоты. В настоящее время получены хорошие результаты нри употреблении ванн, снабженных диафрагмами и вертикальными анодами. В этом случае щелочь регенерируется в чистом виде. Однааю отделение органических примесей из щелочных растворов не имеет пока широкого применения это объясняется тем фактом, что содержапщеся в них нафтеновые кислоты находят себе лишь очень ограниченное применение. [c.198]

Промышленный процесс заключается в электролизе смеси нитробензола с 20—30% раствором Н2504 на вращающихся катодах из амальгамированной меди или монель-металла с выходом п-амино-фенола 65—73%. Скорость вращения катода 2500 об/мин, оптимальная плотность тока достигает 2000 а/м , напряжение на электролизере 3,8—4,6 в. Соотношение нитробензола и серной кислоты варьируется от 1 7 для 20% раствора Н2304 до 1 4 для 30% ра- [c.450]

Сульфатный электролит для осаждения таллия содержит, г/л сульфат таллия 50—70. к ей столярный 1, фенол 0,5. Приливают серную кислоту до рНя1. Электролиз ведут при 15—25 С, /, =3 ж [c.150]

При переработке бокситов по способу Байера Г. концентрируется в маточных р-рах (остающихся после отделения осн. массы А1), из к-рых его выделяют электролизом иа ртутном катоде. Образовавшуюся при этом иатриево-гал-лиевую амальгаму (до 1% Г.) разлагают водой или р-ром щелочи и из П0лучеш10г0 р-ра Г. выделяют электролитически. Вместо электролиза на ртутном катоде можно выделять Г. цементацией (вытеснением нонов одного металла из р-ра др. металлом) его на амальгаме Na. Разработан способ выделения Г. из алюминатных р-ров путем цементации его на галламе А1 прн 80 °С. Для выделения Г. галла-му разлагают водой. Перспективен метод экстракции Г. из алюминатных р-ров фенолами. Источниками для получения Г. могут служить также продукты переработки железных, титановых, германиевых и др. руд. [c.480]

Для некоторых соединений такой корреляции все же не наблюдалось, что, как указывает Китаев с сотр. [И, с. 92], связано со вторичными эффектами, сопрс ождающими процесс электрохимического окисления (поверхностные явления, сольватация, изменение 1/2 за счет изменения равновесной геометрии катион-радикала при электролизе и т. д.). Например, аномально низкие значения 1/2 фенола и бутилмеркаптана связаны со специфической сольватацией образующихся при электролизе катион-радикалов [11, с. 96]. [c.56]

Электролиз раствора роданистого аммония в цилиндрическом медном сосуде, служащем одновременно катодом, с вращающимся угольным анодом при напряжении между электродами 2—3,4 V и плотности тока 0,02 А/см в присутствии фенола дает с выходом 67% 4-р оданфенол. Тем же путем из о-крезола получается 1-м е т и л-2-o к с н-5-р оданбензол (72% ), из тимола — 1-метил-4-изопропи л-6-p ода н-З-о ксибензол (76%), из карвакрола — 1-0 к с и-З-и 3 ол р о п и л-4-po д а Н-6-М е-тилбензол (50%), из о-толуидина 1-м е гн л-2-a м и н о- [c.84]

Янтарная кислота получена при электролизе кислых растворов бензосульфокислоты, хлорбензола, хлорфенола, гваякола, монометилевого эфира резорцина, пиро1 атехина на анодах из окиси свинца. Во всех случаях первоначально на а коде образовывались малеиновая и фумаровая кислоты, которые на катоде восстанавливались до янтарной кислоты [99]. Образование Янтарной кислоты отмечается и при электролизе бензола, фенола и пиперидина на платиновом аноде в кислой среде [100]. [c.64]

Действительно, по предварительны.м данным биохимическое окисление фенолов в воде после элактролиза идет быстрее за одно и то же время очистки окисление фенолов в воде после электролиза происходило на 79%, в то время как в необработанной электрохимически на 43%. [c.105]

Фенокси-анионы окисляются легче недиссоциированных фенолов. По данным вольтамперометрии эти реакции относятся скорее к одноэлектронным, а не к двухэлектронным. Вермиллион и Перл [6] изучали окисление аниона ванилина (IV). Этот анион был выбран потому, что окисление феноксидов с меньшим числом заместителей обычно сопровождается полимеризацией. В ацето-нитриле на платиновом электроде наблюдаются волны при - -0,22 В и при 0,56 В отн. нас. к. э. Препаративный электролиз (IV) приводит к дегидродиванилину (V). Предполагают, что реакция протекает через стадию одноэлектронного окисления до нейтрального радикала, который затем димеризуется [c.237]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Оксиднокобальтовые аноды используются при получении гипохлорита электролизом морской воды, а также могут применяться в производстве хлора и хлоратов. На этих анодах идет окисление спиртов, альдегидов фенолов, аминов. Поэтому их рекомендуют применять при электрохимической очистке сточных вод от некоторых органических соединений. [c.50]

Электролизер данной конструкции предназначен для электрохимического окисления фенола, концентрация которого составляет 1—3%. Несмотря на низкое содержание фенола, выход гидрохинона оптимален при высоких анодных плотностях тока — 2—6 кА/м , достигаемых за счет интенсивной циркуляции раствора. В электролизере аналогичной конструкции, известном под названием щелевой , проводят и другие электрохимические реакции получения химических соединений, в частности реакции алкоксилирования, димеризации и дегидродиме-ризации, а также электрохимический синтез гипохлорита натрия путем электролиза разбавленных (15—20 г/л) растворов хлорида натрия или морской воды [240]. [c.202]

В ряде случаев хорошие результаты достигнуты при анод- Ном окислении фенолов в водной или водно-органической среде. При электролизе в 2 н. растворе Н2 04 со свинцовым электродом из 3,5-диметилфенола получен. 3,5-диметил-1,4-бензохинон (выход 84%), из 2,4,б-трй-грег-бутилфенола, в водном ацетонитриле с платиночым электродом —2,6-ди-грег-бутил-1,4"бензохй- нон (80—85%) с вытеснением й-грег-бутильной группы [607, с. 478].. [c.503]

Процесс электролиза с целью получения гидрохинона проводили в 3%-ном водном растворе серной кислоты, содержащем 3% фенола, при 30—60 °С и потенциале анода 0,9 В, а катода —0,4 В, что соответствует плотности тока примерно 0,04 А/см [48—52]. Иногда применяли и более высокую анодную плотность тока [50, 53]. Конверсия исходного фенола достигает 80%. В некоторых случаях рекомендуется довосстанавливать хинон, остающийся в растворе после электролиза, в гидрохинон с помйщью химического восстановителя, например 80 2- [c.274]

При электролизе фенола, в котором растворен хлорид лития, на аноде из ферросилиция приготовлен тетрафеноксисилан [741, [c.410]

Установлено, что при электролизе солей роданистоводородной кислоты в присутствии органических соединений в анодном отделении ячейки получаются обычно с удовлетворительными выходами эфиры тиоциановой кислоты. Таким образом могут быть получены многие производные фенола и первичных, вторичных и третичных ароматических аминов. Например, при анодном замещении фенола на графитовом электроде при плотности тока от 0,03 до 0,04 а см в среде роданид натрия—соляная кислота при температуре от О до 5° получается соответствующий эфир тиоциановой кислоты [58] [c.168]

Выделение фенола из реакционной массы производят по отделении слоя дифенилового эфира подкисленнем, обычно посредством соляной кислоты. Слой фенола отделяют от раствора хлористого натрия и фенол очищают перегонкой. Раствор хлористого натрия освобождают от растворенного в нем фенола отгонкой или экстракцией органическими растворителями и по очистке возвращают на электролиз [c.400]

Впервые бром в качестве титранта был использован для определения гидразина, гидроксиамина и роданидов. В настоящее время электрогенерированный бром применяют для анализа целых классов органических веществ (например, фенолов и его производных), лекарственных препаратов, витаминов [294]. Разработан метод количественного определения сульфонамидов, стеариновой кислоты, аминов и парафинов в техническом продукте электрогенерированным бромом. Его генерируют из раствора, содержащего 25 мл уксусной кислоты, 3 мл хлороводородной кислоты и 4 мл насыщенного этанольного раствора бромида калия на платиновом аноде при токе электролиза 1—2 мА [660]. [c.82]

Эффективное окисление различных классов органических соединений достигается электрохимическими методами в присутствии катализаторов или УФ-облучением. Возможно применение очищенных таким способом рассолов для получения хлора и каустической соды [47]. Методы электрохимической очистки применяются также для удаления цианидов, фенолов, серосодержащих и фосфорорганических соединений [48]. При электролизе рассола, содержащего 300 г/дм Na l и 1200 г/дм фенола, в течение 2 ч достигается полная очистка от фенола. [c.34]