Определение окиси церия

Было также найдено, что многие металлы и их окислы промотируют этот катализатор, причем наиболее активным промотором следует считать окись церия в присутствии окиси калия. Наилучшим оказался промотированный катализатор, приготовленный на у-окиси алюминия и содержащий следующие оптимальные количества элементов (в весовых процентах) 0.67% церия, 1.11% калия и 10.6% хрома. Как показало определение кокса на катализаторе, промотирующее действие добавок сводится к уменьшению коксообразования. Так, на катализаторе без промотора метилциклогексан дал за 25 час. работы 1.9%, угля (или 0.28% от пропущенного метилциклогексана), а в случае катализатора, промотированного окислами церия и калия, 1.1% (или 0.17% от пропущенного углеводоро- [c.50]

Окись серебра как окислитель. Определение марганца, церия и хрома. [c.178]

Дальнейшая обработка осадка от аммиака зависит от его состава. Если содержание алюминия и железа значительно превышает содержание редкоземельных элементов, осадок целесообразно обработать фтористоводородной кислотой, после чего поступают следующим образом. Раствор выпаривают на водяной бане почти досуха. Остаток смачивают 0,5 мл фтористоводородной кислоты, прибавляют 25 мл воды, 0,5 мл соляной кислоты и после непродолжительного нагревания фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 2 мл фтористоводородной кислоты и 2 мл соляной кислоты в 100 мл. Фториды смывают с фильтра в платиновую чашку, фильтр сжигают и золу присоединяют к осадку. Осадок смачивают серной кислотой, выпаривают и избыток кислоты удаляют нагреванием в радиаторе (см. рис. 5, стр, 48). Остаток сульфатов растворяют в холодной воде. Из раствора редкоземельные металлы осаждают в виде оксалатов, которые промывают 1 %-ным раствором щавелевой кислоты, прокаливают при 1200° С и взвешивают. По цвету окислов можно, получить некоторое представление об их составе. Осадок, если возможно, растворяют в соляной кислоте (если нет, то в серной), после чего производят соответствующую обработку для отделения и определения тория и церия. Фильтрат, после отделения фторидов редкоземельных металлов, выпаривают с серной кислотой до полного удаления фтора. Остаток растворяют в поляной кислоте, и затем железо, алюминий и другие элементы осаждают аммиаком (стр. 565). Осадок прокаливают, доводя температуру в конце прокаливания до 1200° С, и взвешивают. В этом осадке определяют железо (стр. 122), цирконий (стр. 122) и бериллий (стр. 121). В осадке можно определить также и титан, если содержание его не устанавливают в отдельной навеске пробы. Фосфор определяют в отдельной навеске. Содержание всех этих элементов вычитают из массы суммы смешанных окислов, а полученную разность считают за окись алюминия. [c.624]

Возможность расщирения числа анализируемых примесей методом отгонки в потоке газа заключена в использовании реакционноспособных газов, переводящих примеси в летучие соединения. Например, при определении следов С(1 в окиси цинка [1097] окись кадмия селективно восстанавливают в потоке водорода, а затем от гоняют летучий металл в потоке азота. При определении бериллия пробу, смещанную со фторидом церия, нагревают в токе азота, содержащего дозированное количество водяных паров. Образующийся фтористый водород реагирует с соединениями бериллия, и последний отгоняется в виде летучего фторида [1096]. Бор количественно выделяется из разнообразных огнеупорных материалов методом пирогидролиза — нагреванием в платиновой [1487] или никелевой [1422] трубке до 1100—1300° С в парах воды или в потоке влажного кислорода. К недостаткам метода пирогидролиза относится необходимость введения значительных количеств катализатора (закиси-окиси урана, пятиокиси ванадия или метаванадата натрия). [c.249]

Самария окись см. Церия двуокись. Определение РЗЭ см. [455]. [c.373]

Для опытов определенные объемы полученного раствора смешивались с раствором окиси скандия. Условия осаждения оставались прежними. Окись скандия, полученную после первого осаждения, растворяли в азотной кислоте, восстанавливали содержащийся в ней церий и повторяли осаждение. Результаты опытов приведены в табл. 39. [c.70]

По поводу церия Л. Мейер писал далее В других случаях получается менее определенный исходный пункт. Для церия, напр., удельная теплоемкость которого, следовательно и атомный вес, еще не установлены, получаются различные атомные объемы из возможных предположений, до некоторой степени подходящие к кривой. Если плотность чистого металла такая же, как определил ее Велер на маленьком, не совсем чистом кусочке, то эквивалент Се = 46, объем 8,4, которые кажется не подходят к ходу кривой. Подошло бы Се = 92 с объемом 16,7 однако ковкий металл попал бы тогда между Zr и Nb. Поразительно, что ни одно кратное эквивалента но попадает ни в один из интервалов, в которых лежат атомные веса других ковких металлов. Можно было бы допустить, что окись и соль церия содержат кислорода больше, чем мы предполагаем (там же, стр. 363—364). [c.510]

Вместе с тем у него были на этот счет и другие соображения чисто эсперименталъного характера. В конце 4-го выпуска Основ химии (1-го издания) он писа-и, что состав цериевых соединений установлен не точно. Определение теплоемкости, сделанное мною, заставляет считать, что пай церия Се = 138 и что низшая окись церия имеет состав глинозема КгОз, то есть СегОз. Если церию придать пай 138, а его низшей (обыкновенной) окиси состав КгОз, то высшая, могущая еще давать солеобразные соединения, окись церия выразится формулою СеОг, такою же, как и ТЬОг, и тогда церий встанет и по величине своего атомного веса в группу элементов, дающих высшие окислы состава ИОг (в четных рядах) Т1 = 50, Zr=90, Се = 138, ТЬ=231... [32, с. 805-806]. [c.72]

К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . [c.85]

Со многими металлами церий образует сплавы определенного состава, например СеАЦ, eM.g и др. Нагретый металлический церий восстанавливает окись углерода до углерода. [c.278]

Очень немногие из этих элементов изучены с точки зрения реакции с перекисью водорода. Указывается, что характерным продуктом реакции с редкими землями является окись Р40д по-видимому, такая окись обнаружена в случае лантана и самария. Ион четырехвалентного церия количественно реагирует с перекисью водорода с переходом,в трехвалентное состояние в гл. 10 эта реакция рассматривается как основа одного из аналитических методов определения перекиси водорода. Из актинидов торий образует окисел ТЬ. О, [263], а уран, помимо образования пероксоурановой кислоты, окисляется также от четырехвалентного состояния до иона уранила НОз [264]. [c.340]

Шведский ученый был одним из первых классиков в области определения атомных весов, и ему принадлежит заслуга установления атомных весов церия и иттрия, равно как и формул их окислов. Первоначально он рассматривал иттриевую и цериевую земли как двуокиси, имеющие соответственно формулы YO, и СеОг , кроме того, он приписывал высшему окислу церия формулу СеОз. Однако позднее ученый изменил свою точку зрения. На основании законов изоморфизма и правила атомных теплоемкостей Дюлона — Пти Берцелиус доказал существование полуторной окиси СегОз. Вопрос теперь заключался в следующем считать ее высшим или низшим окислом церия. Вряд ли Берцелиус мог предугадать, сколь многое будет зависеть от решения этого вопроса в дальнейшем, когда Менделеев столкнется с необходимостью разместить известные редкие земли в своей периодической системе. Берцелиус принял СегО за высшую окись, и низшие окислы получили формулы Y0 и СеО. Так могучий авторитет Берцелиуса заставил ученый мир признать, нет, скорее, поверить в двухвалентность редких земель тем самым был брошен первый камень в будущее русло развития периодической системы элементов. [c.13]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Из литературных данных известно, а также установлено нашими исследованиями [17], что комплексон III является восстановителем и способен в определенных условиях окисляться так ми ок слителями, ка церий (IV), марганец (VII), ванадий (V), хром (VI), перекись водорода, а также окисляться на плат новом аноде [18]. [c.300]

Вместе с тем я должен отметить, что периодическая система, отводя церию определенное место, дает в отношении лантана и дидима повод для некоторых сомнений. Другими словами, она оставляет вне сомнений состав Се ОЗ, Се02 и делает вполне вероятным, что окиси Ьа ци 01 составлены так же, как Се ОЗ и СеО однако нельзя с полной уверенностью утверждать, какая окись соответствует Се ОЗ и какая имеет состав, аналогичный СеО , т. к. определения эквивалентных весов В и Ьа приводят к сомнениям, которые могут быть устранены только дальнейшими исследованиями . > (Стр. 196) [c.474]

В определенных случаях механизм паралинейного окисления может характеризовать поведение металла гораздо последовательнее, чем в случае ниобия и тантала, и его, следовательно, легче объяснить теоретически. Примером служит окисление церия в интервале от 90 до 290° С. По предположению Лорье [180], в этом случае образуется полуторная окись в виде сплошного окисного слоя, сцепляющегося с металлом и окисляющегося с образованием двуокиси, которая проницаема для кислорода. Эту же модель Лорье применил к окислению урана. Уэбб, Нортон и Вагнер [207] подобным же образом отмечают сильную адгезию и когезию внутреннего окисного слоя на вольфраме, предполагая, [c.140]

Д. И. Менделеев внес исправления в атомные массы и некоторых других элементов, увеличив или уменьшив их в 1,5 или 2 раза. Например, он увеличил принятую для урана атомную массу в два, а атомные массы индия и церия — в 1,5 раза. История открытия индия и определение его атомной массы представляют большой интерес. Индий был открыт в цинковой руде (1863 г.) при помощи спектрального анализа. При внесении соединений индия в пламя последнее окрашивается в интенсивно синий цвет, напоминающий цвет краски индиго. Отсюда и название этого элемента — индий. Был определен эквивалент индия он оказался равным 37,7. Поскольку индий спутник цинка, то было решено считать, что соединения его изоморфны соединениями цинка, а следовательно, валентность индия равна двум, и тогда атомная масса его равна 75,4 (37,7 2) Приняв, что индий двухвалентный металл, его пришлось бы поместить в таблице элементов на место, занимаемое цинком или стронцием. Но валентность этих элементов к тому времени была установлена. Оба они двухвалентны. Исходя из изложенного и учитывая свойства, Менделеев делает еыеод, что индий трехвалентен. Такое решение вопроса было достоверным, так как цинку в природе сопутствуют и трехналентные элементы. К тому же окись индия сходна с окисью алюминия. Р. Бунзен определил удельную теплоемкость индия она оказалась, по его определению, равной 0,0569 кал. [c.96]

Рекомендуется также метод , основанный на осаждении циркония из солянокислого раствора в виде манделята (соли миндальной кислоты) циркония(СвН5СНОНСОО)42г. Определение может быть выполнено в присутствии титана, железа, ванадия, алюминия, хрома, тория, церия, олова, бария, кальция, меди, висмута, сурьмы и кадмия. Содержание свободной серной кислоты в растворе не должно превышать 5%. Аммонийные соли препятствуют осаждению вследствие образования, как предполагает автор, растворимого комплексного манделята аммония и циркония. Определение сводится к следующему. Раствор, содержащий хлорид или сульфат цирконила в соляной кислоте, в количестве 0,050—0,3 г в пересчете на окись циркония, разбавляют приблизительно до 20 мл концентрированной соляной кислотой. К раствору прибавляют 50 мл 16%-ной миндальной кислоты и разбавляют до 100 мл. Температуру раствора медленно повышают до 85° и нагревают при этой температуре 20 мин. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают горячим раствором, содержащим 2% соляной кислоты и 5% миндальной кислоты, и прокаливают до окиси циркония. [c.590]

В настоящее время редкоземельные элементы находят все большее и большее применение в промышленности например, окись лантана и двуокись церия применяются в оптической промышленности для производства стекол. Содержание в них рездкоземельных примесей не должно превышать 0,001—0,005%. Одной из причин сравнительно медленного внедрения редкоземельных элементов в промышленность является отсутствие методов анализа этих элементов с чувствительностью до 0,001—0,005%. Прямой спектральный и рентгено-спектральный анализ не дает такой чувствительности. Чувствительность этих методов при определении 8т, N3, Рг, Ьа не превышает 0,01—0,1%, [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология