Золото с перекисью водорода

Образующаяся перекись водорода участвует далее в получении комплексной соли золота [c.402]

Это свойство золота используется в большинстве случаев для снятия некачественных покрытий с деталей из меди, никеля и их сплавов. Раствор содержит НаСН (120 г/л) и Н2О2 (35 мл/л), температура раствора комнатная. Перекись водорода добавляют в раствор малыми порциями непосредственно перед снятием покрытия. [c.207]

При растворении определенной навески сплава в царской водке получают раствор, содержащий ионы золота и меди. При приливании к полученному раствору восстановителя, восстанавливающего ионы золота до элементарного золота и не оказывающего влияния на ионы меди, можно все золото выделить в химически чистом состоянии. Таким восстановителем является перекись водорода. Выделившееся золото отфильтровывают, промывают разбавленным раствором соляной кислоты от посторонних примесей, помещают вместе с фильтром в предварительно взвешенный фарфоровый тигель, высушивают, прокаливают для удаления летучих примесей и после охлаждения взвешивают. [c.324]

Восстановление. Если к раствору золотохлористоводородной кислоты прибавить перекись водорода, то пойдет процесс восстановления Нх иСЦ до металлического золота по уравнению [c.178]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Соединения золота (III) очень легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут служить водород под давлением, сера и селен при нагревании, углерод, большинств-о металлов, стоящих в ряду напряжений до золота, перекись водорода, окись углерода, двухлористое олово, трех.хлористый [c.18]

Перекись водорода тотчас осаждает золото из щелочного раствора в виде тонко раздробленного металла [c.559]

Золото разрушается только в самых сильных окислителях, таких, как царская водка или хлор, и в комплексообразующих веществах типа цианидов при доступе воздуха. В последнем случае образуется перекись водорода. [c.148]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Утверждают, что озон воду окисляет, превращая в перекись водорода. Он отнимает водород от хлористого водорода, хлор становится свободным и растворяет золото. Иод прямо окисляется озоном, но не кислородом. Аммиак NH окисляется озоном в азотисто- (и азотно-) аммиачную соль [c.463]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Образование циано-(1)аурата калия, о котором было упомянуто при описании получения золота из руд, протекает в две фазы. Бодлендер считает, что в первую фазу в качестве промежуточного продукта образуется перекись водорода, которая затем окисляет золото [c.412]

Особенно убедительные доказательства этому были приведены впервые в работах Кирхгоффа (1811—1814 гг.) по превращению крахмала в декстрин и глюкозу в присутствии минеральных кислот и энзимов. Несколько ранее (1806 г.) Клеман и Дезорм показали регенерацию окислов азота в процессе окисления сернистой кислоты в серную. За этими работами последовало большое число аналогичных исследований. Тенар, открывший перекись водорода, показал разложение этого вещества в присутствии щелочей, двуокиси марганца, серебра, платины, золота, фибрина (1818 г.) Дэви открыл окисление спирта в уксусную кислоту на поверхности тонко раздробленной платины (1820 г.), Доберейнер установил способность губчатой платины вызывать самопроизвольное воспламенение смеси водорода с кислородом и сконструировал основанное на этом наблюдении свое водородное огниво (1822 г.). [c.58]

Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Пожалуй, наименее резко изменяется характер растворителя при замещении части или всей воды, применяемой в качестве растворителя, тяжелой водой правда, этот метод имеет то неудобство, что при его применении одновременно изменяются и растворитель и растворенное вещество, так как перекись водорода быстро обменивается водородом с растворителем. Такого рода исследования показали, что гетерогенное разложение нод действием платины [132, 133], стекла и золота [134] в присутствии тяжелой воды замедляется. В двух сообщениях [135, 136] утверждается, что в этих условиях гомогенное разложение йодидом также замедляется, однако в третьей работе [133] влияние тяжелой воды на реакцию не обнаружено. [c.331]

В неводных растворах электросинтез Кольбе идет с высокими выходами по току как на анодах из платинированной платины и золота, так и на аноде из гладкой платины. Повышение температуры и присутствие катализаторов для разложения перекиси водорода — два фактора, которые в водных растворах оба оказывают отрицательное действие, а в неводных — сравнительно небольшое влияние. Механизм реакции в растворах, неводных и водных, очевидно, совершенно различен. В первых нет ионов гидроксила и, следовательно, не могут образовываться ни радикалы гидроксила, ни перекись водорода. Поэтому, вероятно, прямой разряд ионов ацетата протекает при таком потенциале, который в данном растворителе почти не зависит от вещества электрода. Образующиеся радикалы, вероятно, соединяются попарно, как в водных растворах, образуя перекись ацетила, которая затем разлагается, как уже было описано выше [13]. [c.689]

За границей устойчивости коррозия сильнее всего проявляется у твердых растворов золота с медью, слабее — у твердых растворов золота с серебром и золота с никелем. Обратная последовательность наблюдается при коррозии гомогенизированных сплавов золота с серебром и золота с никелем на воздухе, содержащем сероводород. Поведение твердых растворов палладия с серебром под действием серы и сернистых соединений, а также растворов хлорида натрия, содержащих перекись водорода, описано в работах [10 и 16]. [c.490]

Аи в сульфидных и кварцевых рудах, в отвальных хвостах и шлаках из навески 50 г. Для повышения селективности и чувствительности золото концентрируют пробирной плавкой, а затем веркблей купелируют. В этом случае в Аи — Ag-кopoлькe отсутствуют Hg, Т1, ЗЬ. Для стабилизации Аи(1П) вводят перекись водорода и снижают концентрацию НС1 до 0,15 М. Метод применим также для анализа чушкового свинца. [c.153]

Перекись натрия (или перекись водорода в щелочной среде) восстанавливает ион золота до металла. Реакцию выполняют, нанося на бумагу раствор перекиси натрия, испытуемый раствор и снова перекись натрия образуется темное пятно. Платина, иридий, родий и палладий не восстанавливаются перекисью натрия, а потому не мешают открытию золота. [c.132]

Перекись водорода в кислой среде восстанавливает ион золота медленно и не полностью, и тем хуже, чем ниже pH раствора. При выпаривании раствора досуха ионы золота восстанавливаются полностью. [c.132]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

Сильный окислитель. Энергично вступает в реакцию со многими веществами окисляет нитрит в нитрат, выделяет, иод из иодидов, окисляет бензол в фенол и т. п. Наряду с этим, перекись водброда проявляет восстановитель-. иые свойства восстанавливает соли серебра и золота, перманганат калия в. кислой среде и т. п. Во избежание самопроизвольного разложения перекись водорода стабилизуют добавкой салициловой кислоты, пирофосфата натрия/ гидрохинона, барбитуровой кислоты и др. [c.90]

Среди металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают переходные элементы (особенно, элементы триад). Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования. Металлы платиновой группы являются катализаторами и ряда окислительных процессов (окисление аммиака, окисление сернистого газа и др.). Кобальт и платиновые металлы активно разлагают перекись водорода последние также ведут катализ гремучего газа и окисление окиси углерода. Каталитической активностью обладает медь (окисление аммиака, метанола, метана, окиси углерода дегидрогенизация спиртов, синтез метанола под давлением и др.), вольфрам (гидрогенизация минеральных масел под давлением), отчасти серебро и золото есть указания на активность металлического цинка при синтезе метанола из окиси углерода и водорода и при его разложении. [c.480]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Разложения и соединения, которые происходят таким образом, встречаются очень часто мы будем, — писал Э. Митчерлих, — называть их разложением и соединением через контакт... Прекрасным примером служит окисленная вода (перекись водорода) малейшие количества перекиси марганца, золота, серебра и других веществ разлагают это соединение иа воду и кислород — газ, который выделяется, причем эти вещества не претерпевают пи малейшего изменения. Сюда же нрипадлея ит распадение сахаристых Benie TB на алкоголь и углекислоту, окисление алкоголя при его превращении в уксусную кислоту, распадение мочевины и воды на угольную кислоту и аммиак. Сами по себе эти вещества не претерпевают никакого изменения, но после прибавления малых количеств фермента, который прп этом является контактным веществом, нри известной температуре, это (т. е. препра1цение) происходит тотчас я е. Превращение крахмала в крахмальный сахар при [c.349]

У бинарных сплавов золота с медью, серебром, никелем и у многокомпонентных сплавов при коррозии под действием соединений серы не удается установить каких-либо четко выраженных границ устойчивости наблюдается лищь крутой подъем скорости реакции. Действие раствора хлорида натрия, содержащего перекись водорода, аналогично действию серы. Характер реакции с серой или ее соединениями или раствором хлорида натрия, в которую вступает твердый раствор золота, при условии отсутствия ликвации не зависит от состояния сплава. [c.490]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Металлическая медь способна растворяться в подкисленной перекиси водорода. Эта реакция изучена Гляунером и Глёкером [226] с точки зрения коррозии. Возможно также окисление меди до двух-, трех- и четырехвалентного состояния в зависимости от условий [227]. Сообщается, что перекись водорода в соляной кислоте может растворять металлическое золото, окислы золота восстанавливаются щелочной перекисью водорода [228]. Изучено также влияние легирования золота на скорость его реакции со смесями перекиси водорода и хлористого натрия [229]. Элементарное серебро также растворяется в под- [c.337]

В ряде реакций твердых тел с жидкостями, когда происходит выделение 1 азообразного водорода (например, при растворении металлов в кислотах П.4И при осаждении золота из цианистого раствора цинком), скорость реакции часто снижается из-за образования защитной пленки водорода на твердой фазе. В таких случаях скорость может быть значительно повышена путем введения в раствор окислителя (деполяризатора), окисляющего водород до воды, в результате чего становится возмож1ШШ более быстрый контакт реагентов. При достаточно высокой концентрации окислителя можно полностью предотвратить выделение газообразного водорода на твердой фазе. Для этой цели используется как перекись водорода, так и нитраты и другие окислители [76—78]. Перекись водорода, очевидно, играет аналогичную роль и в недавно запатентованном способе использования ее в электролитическом производстве хлоритов щелочных металлов [79]. Согласно данным этого патента, при пропускании через пористый катод раствора двуокиси хлора и перекиси водорода (в стехиометрическом избытке по отношению к выделяемому водороду) возрастет выход хлорита в электролизере. [c.496]

Кислоты. Золото отличается очень высокой коррозионной стойкостью и настолько благородно, что поддается воздействию только наиболее сильных окислителей — царской" водки или хлора, а также веществ, образующих комплексные соединения (например, цианидов в присутствии воздуха). В последнем случае образуется перекись водорода. Ни кислород, ни воздух ни при каких атмосферных условиях, даже при повыщенных температурах, не вызывакзт [c.495]

Многие тела, не претерпевая, повидимому, никакого видоизменения, разлагают перекись водорода, образуя воду и кислород, при этом вещества в мелкораздробленном виде оказывают несравненно более ясное действие, чем сплошные массы, из чего очевидно, что здесь действие основано на прикосновении (контакте, см. введение). Достаточно привести перекись водорода в прикосновение с углем, золотом, с двуокисью марганца, с щелочами, с металлическим серебром и платиною, чтобы произвести вышеупомянутое разложение, которое, при быстром течении, в чистой перекиси или крепких растворах, может достигать до взрыва. Кроме того, перекись водорода образует воду и отдает с большою легкостью свой кислород множеству тел, способных окисляться, или соединяться с кислородом, и в этом отношении очень сходна с озоном и другими сильньши окислвтелямв. К числу контактных явлений, столь свойственных перекиси водорода, как веществу нестойкому и легко разлагающемуся с выделением теплоты, должно отнести то, что она в присутствии многих кислородных тел выделяет кислород не только свой собственный, но и кислород тех веществ, которые приведены с нею в прикосновение, т.-е. действует восстановляющим образом. Сюда относятся окислы серебра, ртути, золота и платины, двуокись свинца и др. И в этих веществах кислород стоит не прочно, а потому достаточно слабого влияния контакта, чтобы нарушить его положение. В прикосновении с ними перекись водорода, в особенности в сгущенном состоянии, выделяет огромное количество кислорода так что если взять сухие порошки этих веществ и заставить перекись водорода в сгущенном состоянии падать на них капля по капле, то происходит взрыв и замечается чрезвычайно сильное отделение тепла. В разбавленных растворах разложение происходит также, но мало-по-малу, медленно. [c.143]

Из других восстановителей применяется перекись водорода. Этот восстановитель интересен тем, что Н2О2, распадаясь на воду и кислород, совершенно не загрязняет золь продуктами своего распада. Норденсен детально исследовал этот метод и обнаружил и н этом случае образование зародышей и нарастание на них частиц, благодаря образованию при восстановлении пересыщенного раствора золота. Реакция идет по уравнению [c.295]

Одной из весьма характерных реакций гидразина в водном растворе является его способность действовать в качестве восстановителя. Водные растворы гидразина используются для восстановления различных металлических ионов до металлов, например для выделения из солей таких металлов, как медь, серебро, золото и металлы платиновой группы. Гидразин восстанавливает также сильные окислители, например перманганат, иодат, гипоиодит, иод, церат и т. п. Многие из этих реакций при проведении их в строго определенных условиях могут быть использованы для количественного определения гидразина. Окисление гидразина не всегда происходит с обра--зованием азота при этом могут получаться различные продукты,-а именно азот, аммиак и, в некоторых случаях, азотоводородная кислота. Образование азотоводородной кислоты наиболее легко протекает в сильно кислых растворах, содержащих ион гидразония, при применении таких окислителей, как перекись водорода и пер-оксидисульфат. [c.99]

В первом ориентированном снимке мы должны решить вопрос о том, имеется ли искомый элемент в органе, и в каком именно. Обычно уже этот снимок дает приблизительное указание относительно распределения элемента в различных тканях. Затем подлежащие анализу пробы свежего шещества или обработанного формалином, слоями в 0,2—1 г, обезвоживаются двукратным кипячением в открытых фарфоровых ча ш<ах с абсолютным спиртом и выпариванием на водяной бане, после чего" они способны поглотить растворы, прибавляемые для сравнения. Во время обезвоживания спирт один раз меняется. После обработки спиртом ткань может быть высушена на воздухе или при несколько более высокой температуре (при 50—60°) в сушильном шкафу или над подогреваемой пластинкой. Следует однако следить за тем, чтобы частицы органов высохли не слишком сильно, так как иначе они с трудом будут поглощать растворы, прибавляемые для сравнения. Наилучшим образом поглощаются эти растворы, когда органы имеют губчатую консистенцию. Когда кусочек ткани подготовлен, этот раствор осторожно переносится на него микроскопической пипеткой в количестве 0,1 см. Некоторые органы, например, легкие и селезенка мгновенно поглощают раствор, между тем как другие, как печень и почки, гораздо медленнее поглощают его. У последних органов частицы раствора для сравнения остаются на поверхности только во время следующего затем испарения в сушильном шкафу раствор полностью поглощается тканью. Поэтому полезно пробу органов так вырезывать, чтобы получилась плоская и более или менее значительная поверхность. Мы пользовались <1робами толщиной в 2—3 мм и площадью в 1—2 см во влажном состоянии. 1 Как только раствор поглощен органом, препарат вносится в сушильный шкаф, где он и оставляется на 10—15 минут. Затем он обрабатывается короткое время сероводородом. Здесь кстати проверяется, не стекла ли часть раствора на пластинку под препаратом. Сероводород, согласно нашему опыту, лучшее средство для образования осадков тяжелых металлов. К тому же он не вызывает никаких изменений в интенсивности линий, между тем как если взять для сравнения натриевую щелочь и перекись водорода, то интенсивность линий меняется (например, в случае анализа золота). [c.30]

Вторую группу материалов составляют платина и платиновые металлы, серебро, а также никель и железо (если их поверхность не покрыта фазовыми окислами). Для них восстановление кислорода идет либо прямо до воды, либо тоже через образование Н2О2, но по параллельным реакциям перекись водорода химически (и электрохимически) разлагается. Преобладание того или иного механизма прямо связывают с разным сродством материалов к О2 и Н2О2. Для первой группы этого сродства недостаточно для растяжения и разрыва связей О—О. Показательно, что при потенциалах восстановления кислорода адсорбированных атомов кислорода практически нет на ртути, золоте, углеродных материалах, для платины и платиновых металлов степень закрытия поверхности в тех же условиях составляет 0,1—0,7 [82]. [c.63]

Золото. Данные, изложенные фирмой Кодак [83] подтверждают использование для травления золота фоторезиста KTFR и царской водки (1 часть концентрированной НС1 и 3 части концентрированной HNO3). Взаимодействие происходит быстро, но окрашивание раствора мешает обнаружить конец процесса. Поэтому рекомендуют быстрое последовательное окунание, промывание и осматривание подложки. Если высококонцентрированный раствор разбавляют водой 1 4, то получается медленный травитель (0,5—1 мкм-мин- ), который обеспечивает лучшее контролирование качества краев линий. Щелочные растворы солей цианистоводородной кислоты, содержащие перекись водорода, являются также весьма подходящими для травления золота. [c.608]

Образец, содержащий 20 или менее миллиграммов золота, растворяют в небольшом объеме царской водки или в 48%-ной бромистоводородной кислоте, содержащей 3%-ную перекись водорода. Раствор выпаривают до влажных солей, добавляют 2 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты, разбавляют до 25 мл и приливают по каплям из бюретки при помешивании 1%-ный частвор реагента. Раствор органического реагента готовят растворением [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология