Золото золотохлористоводородная кислота

Золото хлорное см. Золотохлористоводородная кислота [c.224]

Восстановление. Классический пример этого метода — получение золя золота восстановлением золотохлористоводородной кислоты. В качестве восстановителя можно применять пероксид водорода (метод Зигмонди) [c.15]

Лучшим растворителем золота является раствор соляной кислоты, насыш,енный хлором, и царская водка . Взаимодействие происходит за счет окисления золота атомарным хлором и образования комплекса золотохлористоводородной кислоты [c.414]

Золото — один из самых малоактивных металлов, стандартный электродный потенциал его равен +1,68 В. На воздухе оно не изменяется даже при высоких температурах, не растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Но в царской водке золото легко растворяется с получением комплексной золотохлористоводородной кислоты [c.439]

Опыт 1. Получение золя золота восстановлением золота этиловым спиртом. В колбе на 50 смешивают 2>мл 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, 12 мл дистиллированной воды и 20 мл этилового спирта. Этот раствор постепенно, по каплям, приливают в колбу с 150 мл кипящей дистиллированной воды. Получают коллоидный раствор золота, имеющий цвет от розового до вишнево-красного. При осторожном добавлении к кипящему коллоидному раствору еще нескольких миллилитров 0,1-процентного раствора золотохлористоводородной кислоты, но уже без спирта, раствор изменяет свою окраску вследствие изменения размеров частиц цвет его изменяется от красного к фиолетовому и синему. При добавлении большого количества золотохлористоводородной кислоты (20—30 мл) коллоидный раствор становится желто-зеленым. [c.212]

Если раствор хлорида золота подкислить соляной кислотой, то образуется золотохлористоводородная кислота HAU I4 [c.45]

Фактически при растворении золота в царской водке получают кислое хлорное золото или комплексную золотохлористоводородную кислоту. [c.150]

При растворении золота в царской водке получается комплексная тетрахлорозолотая, или золотохлористоводородная, кислота [c.580]

Золото растворяется с образованием золотохлористоводородной кислоты [c.352]

Предварительная работа. Незадолго до демонстрации опыта приготавливают коллоидный раствор золота. Для этой цели в тщательно вымытую коническую колбу наливают 120 мл бидистиллята, добавляют туда 2,5 мл раствора золотохлористоводородной кислоты (6 г НАиСЦ в 1 л воды) и 3,5 мл раствора карбоната калия (0,18 н.). Полученную смесь агревают до кипения, затем, убрав горелку, при энергичном встряхивании добавляют в нее несколько миллилитров 0,3%-иого раствора формальдегида. В результате получается впщнево-красный золь золота, который и используется в опыте. [c.236]

Для получения оптических фильтров находят применение раст воры золочения следующих составов (г/л) состав 1 — золотохлористоводородная кислота 1, углекислый катрий 30 глюкоза 10. температура 10 °С состав 2 — хлорное золото 3 натрий углекислый 30 формалин (мл/л) 10, температура 8 °С Покрытие толщиной в О 15—0 02 мкм образуется в течение 1—5 мии [c.85]

Золочение медных и латунных изделий в результате контактного золота может быть осуществлено в растворе следующего состава (г/л) золотохлористоводородиая кислота (кристаллогидрат) 0,6, цианистый калий 10 0, фосфат натрия двухзамещенный (кристаллогидрат) 6,0, гидроксид натрия 1,0, сульфат натрия 3,0, температура ванны 90 °С, концентрация золота в этом растворе поддерживается на заданном уровне периодическим добавлением в раствор золотохлористоводородной кислоты [c.86]

Опыт 2. Получение золей золота путем восстановления солей золотохлористоводородной кислоты танином. Для восстановления солей золотохлористоводородной кислоты при получении коллоидного раствора золота применяют танин, который представляет собой сложное органическое вещество. Эмпирическая формула танина С,5Нб204,. При окислении он превращается в флобафен С,бН5з04д. [c.212]

Золото растворяется в царской водке (смеси концентрированных азотной и соляной кислот), образуя при этом золотохлористоводородную кислоту НАиСЦ. Эта кислота содержит комплексный ион Au l4, имеющий плоскую квадратную структуру [c.567]

Реакции восстановления. 1. Золь металлического золота. Соль золота восстанавливают до металла при помощи танина. Для этого к 100 мл воды добавляют 4—5 капель 1%-ного раствора поташа или соды и раствор доводят до кипения. В кипящий раствор вводят около 2 мл свежеприготовленного насыщенного раствора танина, затем добавляют 0,1 мл 1%-ного раствора золотохлористоводородной кислоты. Получается розово-оранжевый золь металлического золота. От дополнительного введения 1—2 капель 1%-ного раствора золотохлористоводородной кислоты окраска углубляется до вишнево-красной. [c.80]

Приготовляют раствор золотохлористоводородной кислоты из расчета 6 г кислоты на 1 л воды. Берут 5 мл этого раствора и нейтрализуют 0,2 и. раствором карбоната калия (реакция на лакмус). При этом в растворе получают аурат калия КАиОг. Раствор разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Отставив горелку, медленно маленькими порциями к раствору прибавляют 1-процентный водный раствор танина до появления интенсивной красной окраски. Схематически мицеллу золя золота можно представить так [c.212]

РЕАКЦИЙ ЗОЛОТА И ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В KИ JiЫX РАСТВОРАХ ЗОЛОТОХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ [c.247]

Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является золотохлористоводородная кислота, выделяющаяся в виде кристаллогидрата Н [Au U]-4Н20 при упаривании раствора золота в насыщенной хлором НС1. Как сама она, так и многие ее соли (х л о р а у р а т ы) широко растворимы не только в воде, но и в некоторых органических растворителях (спирт, эфир). Очень малой растворимостью хлораурата цезия пользуются иногда для открытия этого элемента. [c.417]

Аналитический контроль чистоты золота и его сплавов необходим в связи с их широким применением как валютной ценности, а также в ювелирной промышленности, медицине, технике (при изготовлении электрических контактов и обмоток сопротивления потенциометров как элемента с точно установленной высшей точкой плавления на температурной шкале и т. д.). Содержание посторонних элементов в зависимости от объекта анализа колеблется от 10 до десятков процентов. При анализе сплавов, содержа-ш их большие количества золота, вполне достаточна чувствительность 0,01%. При анализе золотохлористоводородной кислоты необходима чувствительность 10 —10 %, а при анализе золота различной степени чистоты требуются методы с чувствительностью 10 7 10- %. [c.212]

Приготовление эталонов и построение градуировочных графиков. Эталоны готовят на основе угольного порошка, содержащего 4% Na l. Примеси всех определяемых элементов, за исключением кальция, золота и серебра, вводят в эталоны в виде окислов. Кальций вводят в виде карбоната, серебро в виде азотнокислого серебра, золото в виде золотохлористоводородной кислоты. Вначале в агатовой ступке в течение 2 час. перемешивают 37,8 мг окиси алюминия, 35,6 мг ванадиевого ангидрида, 28,6 мг окиси железа, 50,0 мг углекислого кальция, 33,2 мг окиси магния, 31,6 мг двуокиси марганца, 25,0 мг окиси меди, 28,2 мг окиси никеля, 25,4 мг окиси олова, 21,6 мг окиси свинца, 24,0 мг трехокиси сурьмы, 33,4 мг двуокиси титана, 29,2 мг окиси хрома, 24,8 окиси цинка и 1,5716 г основы. Таким образом, получают эталон, содержащий 1 % каждой введенной примеси. Путем последовательного разбавления чистой основой при перемешивании в агатовой ступке в течение часа получают эталоны со следующим содержанием примесей ЫО , ЫО-2, З-Ю , 1-10 2, З-Ю ЫО- и 3-10" %. Эти эталоны кроме эталона 1-10 %, используются в ходе анализа. Серебро и золо то вводят в эталон, содержащий 1 10 % примесей, в виде растворов Предварительно готовят растворы азотнокислого серебра и золотохло ристоводородной кислоты с содержанием металлов 10 мг мл. К 5 г при готовленного ранее эталона с содержанием остальных примесей — 1 Ю- /о пипеткой добавляют по 0,5 мл приготовленных растворов, высушивают эталон в сушильном шкафу и перемешивают в агатовой ступке. [c.481]

Дицианоаурат калия при отсутствии готового продукта готовят следующим образом. Золотохлористоводородную кислоту растворяют в небольшом объеме теплой воды и к полученному раствору медленно при перемешивании добавляют 25%-ный раствор аммиака (10 мл на 1 г золота). Выпавший осадок гремучего золота многократно промывают в горячей дистиллированной воде до полного удаления запаха аммиака, не допуская образования сухого осадка. Влажный осадок растворяют в 30 — 40%-ном растворе цнаннстого калня (1 —1,5 г цианистого калня на 1 г золота). [c.260]

Как показывают приведенные выше данные по зкстракции золота этилацетатом (см. табл. 2), коэффициент распределения золота при повторной экстракции меньше, чем при первичной. Поскольку радиохимическая чистота применявшегося не вызывала сомнений, то это явление можно объяснить лишь предположением, что в растворе сущеетвуют две формы золота, характеризующиеся различной экстрагируемостью. Вероятно хуже зкстрагирующая-ся форма образуется в результате гидролиза. Доля зтой формы уменьшается с увеличением концентрации соляной кислоты, а доля хорошо экстрагируемой золотохлористоводородной кислоты при этом увеличивается. [c.57]

С табличными значениями нормальных потенциалов систем u +/ u и AgVAg, а восстановление золота (III) происходит при несколько более отрицательных потенциалах, чем термодинамически вычисленная величина Eq системы Au +/Au, которая составляет+ 1,50 в. Это следует связать с тем, что для снятия полярограммы золота (III) в качестве исходного реактива использовалась золотохлористоводородная кислота, т. е. вещество, в котором золото находится не в виде простого иона Аи +, а в виде комплексного — Au ir. Из сопоставления кривых рис. 25 вытекает практически важное следствие если потенциал индикаторного электрода будет установлен около +0,1 в, то все три иона — и медь (II), и серебро, и золото (III) — смогут восстанавливаться если же установить потенциал + 0,4 в, то ионы меди восстанавливаться не смогут, тогда как ионы серебра и золота будут давать диффузионный ток восстановления. Этот факт позволяет проводить титрования, связанные с восстановлением ионов серебра (или золота), в присутствии меди без какого-либо влияния с ее стороны (см. гл. II). Из рис. 25 следует, что при потенциале +0,8 в будет исключено уже и вое становление иона серебра, а золото при этом потенциале дает диф фузионный ток. Следовательно, проводя титрование при +0,8 в можно совершенно исключить влияние ионов серебра, меди и дру гих менее электроположительных металлов (ртути, висмута, евин ца и т. д.), чем золота, на диффузионный ток его трехвалентного иона. [c.81]

На холоду и при нагревании золото растворяется в царской водке, образуя смесь комплексных нитрозо- и галоидоводородных кислот. При выпаривании с соляной кислотой получается золотохлористоводородная кислота HiAu U]. Соляная и серная кислоты растворяют золото лишь в присутствии окислителей-нитратов, гипохлоритов, хлоратов, перекисей, перманганата калия. Концентрированная азотная кислота растворяет золото только незначительно. Цианиды калия и натрия в присутствии кислорода воздуха легко растворяют металл, образуя устойчивое соединение Me Au( N)2]. [c.12]

Кислоты не действуют на золото. Оно растворяется только в царской водке, с образованием золотохлористоводородной кислоты HAU I4. Соли этой кислоты называются хлорауратами. Окислы золота—закись золота AugO и окись золота AU2O3 можно получить косвенным путем. Первый из них проявляет слабые основные, второй—слабые кислотные свойства. [c.353]

В зависимости от знака заряда различают комплексные катионы и комплексные анионы. Соединения с комплексными анионами называют ацидокомплексами. Ацидокомплексом является, например, НАиСЦ — золотохлористоводородная кислота, которую получают растворением золота в царской водке (так называется смесь концентрированных соляной и азотной кислот, взятых в отношении 3 1). [c.202]

Растворяясь в царской водке, золото переходит в комплексную золотохлористоводородную кислоту HAu U, а платина — в платинохлористоводородную кислоту H2pt lg. Сходство в поведении золота и платины по отношению к царской водке (и в других химических свойствах) обусловлено тем, что эти металлы — соседи в периодической таблице, расположенные в середине большего периода. [c.328]

В растворе, содержащем свободную соляную кислоту, золото находится в виде золотохлористоводородной кислоты НАиСи, анион которой частично диссоциирован [c.459]

Смотреть страницы где упоминается термин Золото золотохлористоводородная кислота: [c.234] [c.409] [c.334] [c.191] [c.355] [c.314] [c.443] [c.224] [c.53] [c.379] [c.81] [c.198] [c.128] [c.399] [c.327] [c.31] [c.398] [c.224] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология