Цвет цветность

Цвет природных вод открытых водоемов чаще всего обусловливается наличием гуминовых веществ и фульвокислот , окрашивающих воду в различные оттенки от желтого до бурого цвета. Цветность определяют колориметрически, путем сравнивания цвета исследуемой воды с эталонной шкалой, имитирующей эту окраску. [c.126]

Таким образом, описанные инструментальные методы измерения цвета и малых цветовых различий способствуют внедрению объективного контроля цветовых характеристик окрашенных изделий. В последнее время они находят все более широкое применение во многих отраслях народного хозяйства. Расчетом координат цвета, цветности и разнооттеночности не исчерпываются возможности данных методов. [c.234]

ХПК, мг/дм Цвет цветность, градусы [c.168]

Цвет цветность, градусы Бесцветная 52,0 [c.169]

Цвет (номера шкалы цветности), не выше [c.80]

Цвет пола в совокупности с цветностью источников освещения и цветом оборудования способствует созданию цветового климата в интерьере. [c.156]

Для правильной оценки цветности воды необходимо в каждом случае устанавливать причину, вызвавшую появление того или иного цвета. [c.125]

ЦВЕТНОСТИ ТЕОРИЯ — учение, рассматривающее закономерности зависимости цвета от химического строения органического соединения. Тело кажется белым, когда оно в одинаковой степени отражает лучи всей видимой части спектра, черным — когда полностью их поглощает, серым — когда приблизительно одинаково, но не полностью, поглощает каждое из них, и цветным — когда избирательно поглощает некоторые из них. Ощущение цвета возникает в результате воздействия на зрительный нерв электромагнитных излучений с частотами в пределах v = 4 10 — 7,5Х [c.281]

Цвет — это зрительное ощущение электромагнитного излучения с длинами волн от 400 до 760 нм. Если вещество полностью пропускает или отражает все падающие на него лучи света с длинами волн в указанной области, то оно кажется бесцветным или белым, если же поглощает —то черным. При избирательном поглощении света какой-либо длины волны оставшиеся лучи, прошедшие через вещество или отраженные от него, создают ощущение цветности. Такой цвет называется дополнительным (наблюдаемым) [c.230]

Из приведенных примеров видно, что во всех случаях изменение цвета индикаторов происходит вследствие структурных превращений их молекул. Эти превращения являются предметом хромофорной теории индикаторов, в которой рассмотрены цветность соединений в зависимости от наличия в молекулах окрашенных веществ определенных групп атомов, так называемых хромофорных групп —, —N=0, [c.148]

Эти закономерности наблюдаются, например, в водных растворах солей титана Единственный -электрон, например, в ионе (Т1(Н20)б]- переходит с е на 7 (поглощая свет), что и обусловливает фиолетовую окраску комплекса. Таким образом, цвет комплекса обусловлен величиной. энергии расщепления Д (см. рис. 65). Постепенное возрастание энергии расщепления соответствует изменению цветности комплекса от инфракрасной части спектра до ультрафиолетовой. [c.119]

Физические и химические свойства. Медь и золото в отличие от большинства металлов обладают ярко выраженной цветностью. Медь красного, а золото желтого цвета. Серебро не имеет яркой окраски оно, как и многие металлы, — белый блестящий металл. Это обусловлено хорошо выраженной отражательной способностью металлов. Ниже для сравнения приведены некоторые константы представителей 1В-группы [c.311]

Подробнее о цвете см. гл. X, раздел Теория цветности . [c.199]

Подробнее о дополнительных цветах см. в гл. X, раздел Теория цветности , стр. 257. [c.200]

Теория цветности органических соединений рассматривает связь между строением молекулы вещества и его цветом. Она возникла около ста лет назад почти одновременно с появлением первых синтетических красителей. [c.257]

Основные положения современной теории цветности. Ощущение цвета возникает при воздействии на окончания зрительных нервов электромагнитных излучений с длинами волн 400— 760 нм . Электромагнитные излучения этого интервала составляют видимую часть спектра, излучения с длиной волны более 760 нм называют инфракрасными, а с длиной волны менее 400 нм — ультрафиолетовыми. [c.258]

Краситель, поглощающий красные лучи, обладает зеленым цветом, поглощение желтых лучей дает ощущение синего цвета. В учении о цветности изменение цвета от желтого через красный и синий к зеленому называется углублением цвета (или бато-хромным эффектом). Обратный переход называется повышением цвета (или гипсохромным эффектом). [c.259]

ЦВЕТНОСТИ ТЕОРИЯ, рассматривает зависимость окраски орг. в-и, гл. обр. красителей, от строения их молекул. Человеческий глаз воспринимает в-ва окрашенными, если они поглощают свет в видимой области спектра (400— 760 нм) при этом глаз видит предмет окрашенным в цвет, дополнительный к поглощаемому (см. табл.). [c.671]

Чтобы яснее представить, почему большинство синтезируемых в биохимической лаборатории живой клетки веществ бесцветные и лишь некоторые соединения (пигменты) имеют окраску, нужно обратиться к некоторым свойствам органических соединений. Рассмотрим химические и физико-химические закономерности строения органических соединений, обусловливающих цветность вещества, т. е. оказывающих физиологическое воздействие на человеческий глаз и вызывающих зрительное восприятие первичного цвета. Электромагнитные излучения с диапазоном волн 365—750 нм (а в специальных условиях 302—950 нм) воспринимаются человеком с ощущением цвета. Цветность микробных пигментов, как и цветность любого органического соединения, зависит от неиасыщенности и поляризуемости, т. е. наличия двойных и тройных связей или же свободных радикалов. Все микробные пигменты имеют в молекуле двойные связи. Существует взаимосвязь между ненасы-щенностью соединения и поглощением света в видимой области спектра. Ненасыщенные группы с областью поглощения 180— 800 нм названы хромофорами . Введение хромофоров в бесцветные (прозрачные) соединения превращают их в вещества, поглощающие свет в видимой области, т. е. обладающие цветностью они названы хромогенами. Имеются данные о строении хромофорных радикалов. Гиллем и Штерн [64] приводят перечень следующих хромофорных групп [c.44]

Цвет природных дод открытых водоемов чаще всего обусловливается наличием гуминовых веществ и фульво-кислот , окрашивающих воду в различные оттенки от желтого до бурого цвета. Цветность определяют колориметрически, путем сравнивания цвета исследуемой воды с эталонной шкалой, имитирующей эту окраску. Цветность выражают в градусах платиново-кобальтовой шкалы (цвет раствора, содержащего 2,49 г К2Р1С1б и 2,08 г СоОг в литре воды, принят за 1000 условных градусов цветности) или кобальто-бихроматной шкалы (цвет раствора, содержащего 0,175 г КгСггО и 4 г 0SO4 в литре воды, принят также за 1000 условных градусов цветности — ГОСТ 3351—46). [c.121]

Вопрос о связи физико-химических свойств веществ и цветовых характеристик, определенных по спектрам отражения или поглощения (цветовые координаты, светлота, тон), актуален как с фундаментальной научной, так и с прикладной точки зрения. Цель работы - исследование корреляционной связи межд]/ совокупностью свойств нефтехимических систем и их цветовыми характеристиками Изу ены 17 легких и высокомолекулярных систем (углеводородные топлива, крекинг -остатки и т.д.). Цветовые характеристики указанных веществ определялись п разбавленных оптически прозрачных толуольных растворах по спектрам поглощения в видимом диапазоне.Запись спектра проводилась в диапазоне 380 -.760 нм. Координаты цвета X, У, 2), координаты цветности (х, у, г), цветовой тон (Л), насыщенност) (1 ) и светлоту ( ) определяли по стандартной методике МКО [2] при трех источниках излучения А, В и С [c.76]

Сформулируйте основные положения теории цветности органических соединений. Что такое хромофорные и ауксохром-ные группы Объясните следующие факты а) 1, 2-дифенилэтилен бесцветен (5 акс = 319 нм), а 1,10-дифенил-1, 3, 5, 7, 9-декапен-таен окрашен в оранжевый цвет б) п-нитрофенолят-ион в воде дает интенсивно желтый раствор ( макс = 400 нм), а при подкис-лении окраска раствора слабеет (Х = 320 нм) в) водный раствор п-диметиламиноазобензола ярко-желтого цвета ( t aK = 420 нм), а при добавлении разбавленной соляной кислоты становится интенсивно красным ( акс = 530 нм). [c.163]

Поляризационно-деформационные явления обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Малое поляризующее действие ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8 е) и малая деформируемость являются причиной их белого цвета и большой термической устойчивости. Оксиды же Ag20, HgO и др. (тип 18 е), наоборот, мало устойчивы к нагреванию, имеют окраску, но не взаимодействуют с водой, как первые, и т.д. Из-за взаимной поляризации ионов возникают индуцированные дипольные моменты и упрочняются связи между ионами. Этим, например, легко объясняется различие в свойствах Mg(OH) и 2п(0Н) 2, MgS и 2п5 и т. д. [c.103]

Нитраты Э(МОз)2 получают при взаимодействии металлов с разбавленной HNOз на холоду. Они легко растворимы в воде и из раствора выделяются в виде кристаллогидратов Э(N0з)2 6H20, цвет которых определяется цветностью гидратированного иона. Из нитратов Э(+3) известен лишь Fe(NOз)з, который образуется при растворении металла в 25%-ной HNOз, [c.493]

Дальнейшим развитием теории цветности органических соединений явилось представление о сложных хромофорах. Наиболее важным видом сложных хромофорных систем являются конъюгированные системы двойных связей ациклического или циклического строения. По мере удлинения сопряженной цепи спектр поглощения переходит из ультрафиолетовой области (короткие волны) все дальше и дальше в сторону красной части спектра (более длинные волны). Примером окрашенных углеводородов являются каротин—оранжевого цвета, ликопин—оранжево-красного цвета (см. стр. 568), дифенилгексадекаоктаен GgH,—( H= H)g--GeH5—медно-красного цвета. [c.513]

Для Превращения окрашенного вещества в краситель необходимо ввести в его молекулу, кроме хромофоров, добавочные группы— ауксохромыъ ( усилители цветности ), способствующие углублению цвета (сдвигу области поглощения от ультрафиолетовой области в сторону красной части спектра). При этом наблюдается появление сродства к волокну. Необходимо, однако, строго различать влияние групп на цветность и на сродство к волокну (способность окрашивать волокно), которое зависит от разных причин. Типичными ауксохромами являются группы —ЫН)1, —ОН, —Ы(СНя)а- Кислотные группы —ЗОдИ, —СООН в настоящее время не включают в число ауксохромных. Они оказывают лишь незначительное влияние на цветность, но имеют большое значение для крашения, сообщая красителям растворимость в воде и сродство к шерстяному и ц елковому волокну. [c.514]

В мелассе содержится от 4 до 6% веществ в коллоидном состоянии со средним радиусом частиц от 45 до 80 им (Н. И. Дерканосов и С. Т. Крылов). Различают необратимые и обратимые коллоиды. Первые после осаждения спиртом или спирто-эфирной смесью вновь не растворяются в воде, окрашены в интенсивный темно-коричневый цвет (обусловливают до 85% цветности мелассы) и содержат около 9% азота. Вторые (обратимые) коллоиды растворяются в воде, окрашены менее интенсивно, беднее азотом (около 4%). Основная масса коллоидов — обратимые. [c.23]

Интенсификация промывки дрожжей. Дрожжи, выделенные на бражки, имеют темный цвет, обусловленный адсорбцией на их поверхности главным образом меланоидинов (см. с. 203). Для снижения цветности дрожжи многократно промывают водой с естественным значением pH 6—7, который неблагоприятен для десорбции красящих веществ. При подщелачивании воды до рН>9 происходит перезарядка меланоидинов вместо положительного электрокинети-ческого потенциала они приобретают отрицательный, одинаковый по знаку с дрожжами, вследствие чего десорбция меланоидинов сильно возрастает. [c.363]

Применяют водный раствор pH 6,0—7,5. Представляет собой прозрач ную после подкислення и кипячения жидкость желтоватого цвета бе запаха при кипячении выделяются фиолетовые пары йода. Чистоту пре парата определяют по сравнению окраски препарата в ледяной уксусно кислоте в присутствии нитрита иатрия с эталоном цветности, нриготовлен ным из пнкрнновой кислоты к воды ло ГФ1Х, а также по отсутствию хло ридов, сульфатов, тяжелых металлов, мышьяка. [c.256]

ТИАЗИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, группа хинониминовых красителей производные фенотиазина. Простейшие Т. к. имеют чистые и яркие цвета от фиолетового до зеленого. У Т. к. наблюдается повышение цвета (см. Цветности теория) по сравнеииго с соответств. хинониминовыми красителями, не содержащими мостикового атома S, но в меньшей степени, чем у оксазиновых красителей, Получ. обычно действием Na2S20.4 на и-хинондиимин в кислой среде при [c.575]

Предлолсеиы таклсе разл. равноконтрастные колориметрич. сист. Наиб, широко распространена сист. С1ЕЬАВ с тремя координатами, две из к-рых — координаты цветности А и В, а третья — светлота Ь. Координаты цвета А и В могут быть получены матем. преобразованиями из координат X, V, X. Измерение этих координат можно проводить непосредствеино с помощью спец. трехцветных колориметров, сравнивая неизвестное излучение с оптич. смесью трех осн. излучений, или по спектральным характеристикам окрашенного тела. В последнем случае измеряют с помощью спектрофотометров спектральные коэф. пропускания и отражения, а затем преобразуют их в координаты цвета с учетом спектра стандартного источника освещения и функции восприятия (видности) стандартного наблюдателя. Ф-ция восприятия представляет собой зависимость остроты зрения от воспринимаемого цвета способности стандартного наблюдателя различать цвета определяются статистически иа основании изучения восприятия цвета неск. людьми с норм, зрением. [c.672]

Наличие неподеленных электронов создает возможность электронного п- я -перехода в азогруппе, приводящего к появлению полосы поглощения в электронном спектре у алифатич. азосоединений-в УФ-области (160-310 нм), у ароматических в результате сопряжения с кольцами-в длинноволновой области, напр, при 432 и 450 нм у цис-и транс-азобензолов соотв эти полосы характеризуются низкой интенсивностью, т.к. п- т1 -переход в азогруппе запрещен по симметрии. Азогруппа обусловливает также появление интенсивной полосы л->я -перехода у ароматич. А. в области 280-320 нм. Введение электронодонорного заместителя в сопряженное с азогруппой положение смещает полосу я-> я -перехода в видимую область спектра и А. становится типичным красителем введение электроноакцепторного заместителя в сопряженное с азогруппой положение второго ароматич. остатка еще более усиливает это смещение. Соответствующим подбором заместителей в разных ароматич. остатках А. можно добиться значит, углубления цвета А. (см. Цветность органических соединений). Этот прием используется в синтезе азокрасителей. В ИК-спектрах характеристич. полосы поглощения у г/ис-изомеров и несимметричных А. лежат в области 1400-1600 см у ароматич. А. они перекрываются полосами поглощения колец. [c.56]

А.к. дают окраски желтых, красных, фиолетовых, синпх и зеленых тонов. Цвет зависит от числа и типа ароматич. остатков и характера заместителей в них. Наличие заместителей в орто-положении к центр, атому углерода приводит к повышению цвета (см. Цветность органических соединений). [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология