Водород концентрирование

Водород Концентрированная серная кислота [c.153]

Хлористый водород Концентрированная серная кислота НС1 [c.153]

Можио ли осушить водород концентрированной серной кислотой [c.219]

Хлористый водород Концентрированная серная кислота или хлорид кальция Пропустить через натронную известь [c.231]

При действии разбавленной серной кислоты на холоду на титан также образуется оксидная пленка, препятствующая его растворению. Разбавленная серная кислота при нагревании, а 50%-ная при любой температуре растворяет титан с образованием сульфатов и выделением водорода. Концентрированная серная кислота восстанавливается титаном при нагревании до двуокиси серы [c.81]

По величине высокого отрицательного потенциала алюминий должен легко окисляться как кислородом, так и ионом водорода воды. Но на воздухе вследствие образования чрезвычайно тонкой пленки оксида или гидроксида, плотно пристающей к поверхности металла, он очень стоек даже при сравнительно высокой температуре (100° С). Наоборот, чрезвычайно легко окисляется покрытый ртутью алюминий, так как он образует амальгаму, т. е. раствор алюминия в ртути, атомы же беспрепятственно окисляются кислородом и ионами водорода, так как.слой ртути не дает пленке оксида плотно пристать к поверхности металла. Кислоты типа НН1 легко растворяют алюминий, окисляя его ионом водорода. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре пассивирует его, т. е. окисляет только с поверхности, образуя оксидную пленку. Серная кислота с алюминием дает основную соль, точно так же препятствующую его дальнейшему окислению. Разбавленные органические кислоты — уксусная и лимонная, почти не действуя на холоду, окисляют его при нагревании до 100° С. Особо нужно отметить взаимодействие алюминия с раствором щелочи, протекающее очень легко [c.437]

Перекись водорода. концентрированная (пергидроль) [c.69]

Окисление иодистого водорода концентрированной серной кислотой. Реакция идет по схеме [c.186]

Разбавленная серная кислота растворяет металлы, стоящие левее водорода в ряду напряжений, с выделением водорода. Концентрированная серная кислота способна пассивировать некоторые металлы (например, железо, хром) и не растворять их. [c.305]

На рис. 6-1 приведена схема получения жидкого хлористого водорода. Концентрированный хлористый водород получают десорбцией из соляной кислоты в колонне 4, куда она поступает из емкости I, пройдя предварительно теплообменник 5. [c.97]

В подобных процессах — реакциях замеш,ения — только половина количеств хлора и хлористого водорода, выделяемых из газообразных продуктов сжигания, переходит в хлорсодержащий продукт. Другая половина все еще находится в виде хлористого водорода (концентрированного газа). [c.189]

С разбавленными кислотами Ре, Со (N1 при нагревании) реагируют с выделением водорода. Концентрированные НгЗО и НЫОз пассивируют поверхность металлов, но при нагревании взаимодействие происходит. Со щелочами (даже в расплавах) металлы не реагируют. [c.493]

Пероксид водорода, концентрированный. [c.491]

Окисление перекисью водорода гликоля и глицерина (пяти-и шестиосновных спиртов) в соответствующие углеводы Окисление 6Э—70% азотной кислотой древесины в щавелевую кислоту Окисление азотной кислотой тростникового сахара в щавелевую кислоту Титрование щавелевой кислоты марганцовокислым калием Определение азота по Кьельдалю окислением органических веществ концентрированной серной кислотой Окисление молекулярного водорода концентрированным раствором марганцовокислого калия (количественное окисление) Окисление ароматических углеводородов азотной кисло ой окисление бензола в пикриновую кислоту и о-нитрофенол Окисление гипохлоритом гомологов бензола, например толуола, до альдегида и кислоты Окисление бензола перекисью водорода в пирокатехин (гидроксильная группа вводится в бензольное ядро) [c.196]

Применяемый в процессе гидроформинга газ должен содержать не менее 92% водорода. Концентрирование газов платформинга, содержащих обычно только 40—60% водорода, осуществляется гиперсорбцией углеводороды, включая метан, адсорбируются при низкой температуре, а водород выходит с верха адсорбционной колонны. Таким образом можно получить водород чистотой не менее 90% [129]. [c.299]

С разведенными кислотами кальций взаимодействует весьма энергично, вытесняя из них водород. Концентрированную серную [c.152]

Алюминий вытесняет из растворов кислот водород. Концентрированная азотная кислота на него не действует. Алюминий активно взаимодействует с едкими щелочами при этом выделяется водород, а в растворе остается соль — алюминат, например [c.161]

Насыщенная при 15° соляная кислота содержит 42,7% хлористого водорода концентрированная кислота, имеющаяся в продаже (d = 1,184), содержит 37% НС1 (12 М раствор). Азеотропная смесь с водой (20,24% НС1) кипит при 110° (примерно 6,Ш раствор). [c.617]

Значение состояния поверхности сосуда в отношении влияния на стабильность хранящейся в сосуде перекиси водорода нужно рассматривать не только с точки зрения того, что в большинстве случаев очень большая доля разложения перекиси обусловлена гетерогенным процессом следует иметь в виду еще, что поверхности при правильной обработке становятся неактивными (или пассивными) к растворам перекиси водорода. Концентрированные растворы перекиси водорода и пассивированные поверхности взаимно влияют одни на другие обработанные определенным образом поверхности вызывают значительно меньшее гетерогенное разложение, чем необработанные, вместе с тем сама концентрированная перекись может функционировать как кондиционирующий агент для поверхностей соответствующих сосудов, что приводит к улучшению характеристики стабильности хранящейся в них перекиси водорода. Трудно сказать, действует ли перекись водорода в этом случае только как агент, вызывающий очистку поверхности, или же она образует на поверхности каталитических загрязнений на стенках сосуда защитную пленку. Однако, во всяком случае, можно рекомендовать завершать процесс кондиционирования сосуда (безразлично, алюминиевого или стеклянного) выдерживанием в нем концентрированной перекиси водорода. [c.437]

Перекись водорода концентрированная — 27,5—40,0%-ный раствор в воде. Это прозрачная бесцветная и без запаха жидкость со слабокислой реакцией Смешивается в любых соотношениях с водой и этиловым спиртом. Плотность 1,114-1,118 г/смз. [c.90]

Марганец очень медленно реагирует с холодной водой, быстрее — при нагревании. Из разбавленных кислот он легко вытесняет водород. Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду не растворяют марганец. При нагревании марганец растворяется в серной и азотной кислотах с выделением соответственно оксидов ЗОг и N0. [c.435]

Бертолетову соль, марганцевокислый калий, перекись натрия, перекись водорода, концентрированную хлорную кислоту и другие окислители нельзя хранить вместе с восстановителями— углем, серой, крахмалом, фосфором и др. [c.19]

При этерификации кислот используют обычные катализаторы — хлористый водород, концентрированную серную кислоту, фторсульфоновую кислоту, ангидрид трифторуксусной кислоты и др. [c.99]

С разбавленными минеральными кислотами реагирует бурно, образуя соли и вытесняя водород. Концентрированная Н2304 действует [c.8]

Серная кислота Н2304, едкая негорючая жидкость. Мол. вес 98,08 плотн. 1834 кг/ж т. пл. 10,37° С т. кип. 330°С (98,3%) плотн. пара по воздуху 3,4 растворимость в воде не ограничена. Разбавленная кислота растворяет металлы с выделением водорода, концентрированная вызывает самовоспламенение некоторых горючих веществ. [c.230]

Этот процесс осуществляется предварительной обработкой глюкозы едким натром или гидратом окиси кальция [18] с последующим действием щавелевой кислоты. Максимальный выход оксиметилфурфурола XIX составил 28%. Использовав наблюдение Фентона [19], Хеворз и Джонс при насыщении хлористым водородом концентрированной водной суспензии тростникового сахара получили 5-хлорметилфурфурол с выходом в 21%. Последнее соединение легко восстанавливается хлористым оловом в 5-метилфурфурол [20]. [c.98]

Серная кислота часто применяется для удаления летучих кислот, особенно фтороводородной (нагревание до появления дыма серной кислоты). Цианидные комплексные соединения разрушаются аналогично с выделением цианистого водорода. Концентрированная серная кислота является эффективным растворителем для ряда неорганических оксидов, гидроксидов, карбонатов, сульфидных, мышьяковых руд, некоторых титансодержаших минералов и др. Она не пригодна для растворения материалов на основе кальция из-за низкой растворимости Са804. [c.863]

Разбавленная H2SO4 взаимодействует только с металлами, стоящими до водорода в ряду активности, с выделением водорода. Концентрированная Н28О4 взаимодействует практически со всеми металлами (за исключением благородных) с выделением оксида серы (IV). [c.500]

Для поглощения примеси кислорода также пользуются некоторыми специальными растворами. Часто применяют щелочной раствор пирогаллола, который приготовляют непосредственно перед употреблением путем смешения раствора 7,5 г пирогаллола в 22,5 мл воды и раствора 180 г едкого кали в 120 мл воды. Такая смесь быстро поглощает кислород при температуре выше 18° С. При длительном употреблении выделяет окись углерода. Указывают, что этого недостатка лишен щелочной раствор окси-гидрохннона, который готовят следующим образом к взвеси 11,4 г триацетата оксигидрохинона ( Пирогаллола А ) в 20 мл воды прибавляют в атмосфере азота или водорода концентрированный водный раствор 17,5 г едкого кали, перемешивают до рас- творения и добавляют 130 мл воды. [c.317]

Определению железа рассматриваемым методом мешает ряд веществ. Сюда относятся прежде всего все те вещества (ионы), которые способны связывать ионы Fe или ионы NS в более прочные комплексы. Таковы, например, фториды, фосфаты, ар-сенаты, тартраты, соли ртути и др. При малой кислотности могут мешать также ацетаты и сульфаты, а при недостаточном избытке реактива—.хлоридьк Кроме того, мешают восстановители (например, ионы S, SO , J , Sn и т. п.), способные восстанавливать Fe в Fe , и окислители, окисляющие ионы NS (например, ионы Мп07, N0 , перекись водорода, концентрированная HNO3 и т. д.). [c.491]