Алюминий титрование

Метод определения алюминия титрованием раствором цинка по дитизону можно отнести к наиболее точным. Некоторым недостатком его считается необходимость применения этилового спирта. Расход спирта можно сократить до 10— Ъмл на каждое титрование, если объем титруемых растворов уменьшить выпариванием. [c.71]

Предложен способ оксидиметрического определения оксихиноли на, связанного в оксихинолинат алюминия, титрованием раствором [c.84]

Определение алюминия в магниевых сплавах [458]. Не мешают компоненты магниевого сплава — магний и марганец. В присутствии цинка определяют сумму цинка с алюминием титрованием при pH 3 с использованием в качестве индикатора комплексоната меди с ПАН-2 и вводят поправку на цинк, используя пересчетный коэффициент с цинка на алюминий 0,41. [c.169]

При больших количествах алюминия титрование следует вести 0,025 или 0,05 М раствором комплексона III. Раствор соли цинка должен быть той же молярности. [c.204]

Точность метода 0,05%. Магний, марганец, кадмий, цинк, кальций, алюминий титрованию не мешают. Торий должен отсутствовать. [c.240]

При определении алюминия титрованием избытка 8-оксихинолина поступают следующим образом. [c.69]

Титрование раствором цинка с индикатором эриохром черным Т. Методы титрования в щелочной среде менее специфичны, чем в слабокислой. Из них наиболее полно изучен метод определения алюминия титрованием раствором цинка с индикатором эриохромчерным Т. Индикаторе алюминием образует прочный комплекс, который не разрушается комплексоном П1, поэтому возможно только обратное титрование. Однако и в этом случае принимают меры, чтобы комплекс алюминия с эриохромчерным Т не образовался (титруют при температуре ниже 10° С [633, 642] и даже при 2—5° С [1150]). Для улучшения резкости перехода окраски раствора в эквивалентной точке вводят различные растворители (этанол, метанол, изопропанол, ацетон, формамид), которые ослабляют прочность комплексов алюминия и железа с эриохромчерным Т [465, 614, 625, 8761. Большинство авторов проводит титрование при pH 10, среду создают с помощью аммиачного буферного раствора или пиридина [786], в качестве титрантов применяют раствор цинка, иногда растворы магния и марганца. Метод титрования с эриохромчерным Т мало селективный. Принимая во внимание все указанные недостатки, метод нельзя рекомендовать для определения алюминия. [c.73]

Анализ раствора сернокислого алюминия заключается в титровании нодкисленного раствора сернокислого алюминия раствором щелочи. Содержание свободной серной кислот ы в подкисленном растворе определяют титрованием в присутствии индикатора бромфенолового голубого, сумму свободной серной кислоты и сернокислого алюминия — титрованием в присутствии фенолфталеина. [c.154]

Бобтельский и др. предложили гетерометрическое определение алюминия титрованием растворами оксихинолина [576] ифталата калия [574]. Во время титрования измеряют оптическую плотность, растворов вследствие образования осадков оксихинолината или фталата алюминия поглощение растворов возрастает, достигая максимума в эквивалентной точке. Недостаток метода — длительность, титрования (5—15 мин. при очень энергичном перемешивании). [c.85]

Бабенышев и Кузнецова [24] определяют алюминий титрованием избытка комплексона III раствором Fe Ig с амперометрической индикацией конца титрования. Сумму А1, Са и Mg определяют титрованием избытка комплексона III раствором нитрата кальция при pH 8, в другой части раствора после связывания алюминия триэта-ноламином при pH 10 определяют сумму магния и кальция титрованием комплексоном III, а содержание алюминия находят по разности [86]. Алюминий определяют также титрованием избытка комплексона III раствором ванадил-иона (pH 4 0,5 ацетатный буферный раствор) по току окисления на платиновом электроде при +0,6 й (относительно н.к.э.) [764]. Для увеличения специфичности метода вводят фториды и фосфаты. [c.89]

Конец реакции определяют по возникновению зеленой флуоресценции, обусловленной образованием коллоидного морнната алюминия A1( i5H907)3- Объем титруемого раствора, израсходованный на титрование, определяют графически. График выражает зависимость интенсивности флуоресценции от количества прибавленного раствора алюминия. Титрование производится во флуорометре конструкции НИУИФ. [c.87]

Можно растворять осадок в щавелевой кислоте, взятой в избытке, С добавлением небольшого количества оксалата щелочного металла и оттитровывать обратно избыток кислоты по метилкрасному (стр. 138) Ни один из этих методов не может дать очень точных результатов. Водную окись алюминия можно осаждать из раствора квасцов едкой щелочью при комнатной температуре затем удалять избыток щелочи добавлением соляной кислоты до исчезновения розовой окраски фенолфталеина и титровать суспензию водной окиси алюминия титрованным раствором соляной кнслоты, пока жидкость не станет прозрачной и окраска бромфенолсинего не перейдет в желтую. [c.229]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Определение алюминия титрованием его раствором ЭДТА. Реакция титрования [c.352]

Хармсом и Яндером [1]. В качестве титранта применялся хлорид алюминия, титрование проводилось в среде разбавленной уксусной кислоты. Точность определения составляла 1% для миллиграммовых количеств и 5% для мнкрограммовых. [c.177]

При осаждении щавелевой кислотой достигается четкое разделение алюминия и лантана (табл. 1). Лантан в этом случае определяли однократным осаждением и прокаливанием оксалата, а алюминий — титрованием трилоном Б. Недостатком этого метода анализа является необходимость разрушения довольно большого количества щавелевой кислоты перед определением алюминия. Разложение ее лучше всего достигается при обработке смесью азотной и серной кислот, но и в этом случае требуется несколько упариваний. [c.137]

Предложено определение алюминия титрованием морин-алюми-ниевого комплекса фтор-ионом [45] фториды титруют нитратом тория, используя в качестве индикатора кверцетин (изомер морина). [c.93]

Алюможелезные оксидные катализаторы готовили обработкой псевдобемитного гидроксида алюминия титрованным раствором Fe ls до концентрации РеаОз 0,43— 12,2% с последующей, сушкой при 100 С и отжигом при 600 °С в течение 4 ч. [c.114]

Кондуктометрическим методом исследованы процессы взаимодействия NaOH и Ва(ОН)г с солями металлов меди [182, 431], цинка [189, 432, 433], никеля, кобальта, кадмия [189, 432, 434, 435], магния [189, 432, 433], серебра, ртути [189], железа [435, 436], марганца [436], алюминия [437], бериллия [438, 439], золота [127], платины [127], олова [440], циркония [127], тория [441], урана [442]. Исследования показали, что в большинстве случаев реакции осаждения гидроксидов металлов не могут быть использованы для аналитических целей, так как образуются основные соли, состав которых зависит от условий осаждения концентрации, скорости подачи титранта, перемешивания, температуры, характера среды и т. д. В основу анализа могут быть положены только некоторые реакции. Например, титрование раствором NaOH позволяет в солянокислом растворе определять цинк и алюминий (титрование до алюмината). [c.252]

Алюминий определяют 1ю )еакции с а.мюмипоном, берил.тий — с бериллоном II, магний — с титановой же.ттой и.чи об >емш 1м оксихинолиновым методом. Для определения урана используют реакцию с перекисью водорода в карбонатной среде. Цинк определяют после отделения как циркония, 1ак и алюминия титрованием трилоном Б в присутствии индикатора эрио-хромчерного Т (ЕТ-00). Магний должен отсутствовать. [c.337]

В качестве катализаторов использовали продажные цеолиты Линде X. NaX и СаХ 11 )пменялись без дальнейшей обработки, МпХ был приготовлен из натриевой формы ионным обменом с раствором MnSO . Степень обмена определяли сплавлением навески образца с KHSO4, выщелачиванием расплава в воде и анализом на марганец и алюминий титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой. Для сравнения активности NaX и (Na, Мн)Х с различным содержанием марганца были использованы порошки чистых цеолитов типа X. Для других сравнительных опытов брали таблетированные цеолиты типа X (предпочтительно содержащие глину в качестве связующего). Таблетированные цеолиты были значительно менее активны, но более удобны в работе по сравнению с порошкообразными. Опыты с порошкообразными цеолитами подтвердили, что каталитическая активность присуща собственно цеолитам. Таким образом, присутствие связующего в таблетированных цеолитах не оказывает влияния на относительные активности. [c.170]