Титрование алюминия хлористого

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Такой металл, как алюминий, представляет- особый интерес, поскольку его присутствие показывает, что поверхность образца может быть модифицирована за счет присутствия на ней алюмосиликатных групп, которые оказывают воздействие на поведение коллоидных частиц. Алюминий на поверхности кремнезема может быть определен экстракцией высушенного кремнезема хлористым водородом с последующим анализом экстракта. Карбонаты и органические вещества оказываются важными в том смысле, что карбонат действует как дополнительный электролит, и может потребоваться коррекция при титровании основания, а органические вещества (обычно получаемые экстракцией низкомолекулярного полимера из ионообменной смолы) могут оказывать воздействие на поведение кремнезема в неко- [c.467]

Средняя точка кривой титрования хлористого алюминия щелочью соответствует диапазону pH от 3,8 до 4,2. Мало вероятно, что смесь кислых форм, образовавшихся в этих условиях, может характеризоваться одним значением рКа. Тем не менее, на основании имеющихся данных можно предположить, что в этой смеси образование, являющееся источником водородных ионов, имеет эффективное значение рК около 4. Такой источник кислотности может образоваться при следующем взаимодействии [c.36]

Кривые титрования (рис. 3) ясно указывают на то, что происходит взаимодействие гидрозоля 8102 с продуктами гидролиза ионов алюминия. Кривая 7 показывает изменение pH при титровании 1,48 л соляной кислоты (2,29 н.) раствором КаОН (3,08 п.). Кривая 2 представляет собой результаты титрования того же объема кислоты с добавлением такого количества хлористого алюминия, чтобы молярность раствора была 0,0606. При добавлении щелочи гидролиз [c.36]

Кривые титрования, приведенные на этом рисунке, были получены в следующих условиях 0,77 М раствор соляной кислоты н 0,16 М раствор хлористого алюминия нейтрализовались 0,965 н. раствором трисиликата натрия до pH = 2. В таких силикатах, как уже указывалось, окись кремния в значительной степени полиме-ризована. Раствор солей.и золя быстро делили на равные части и устанавливали для них различное время старения (/з = 143 ч). После старения указанных частей золя проводили потенциометрическое титрование щелочью, причем нейтрализация заканчивалась быстро. Кривая 6 представляет собой контрольную кривую при нейтрализации щелочью такого же количества ионов алюминия в отсутствии 8102. [c.38]

Необходим специальный прибор хлорид алюминия летуч и его надо конденсировать, вводя поправку на то количество, которое будет унесено водородом. Хлористый водород поглощают титрованным раствором карбоната натрия, взятым в избытке, и этот избыток обратно оттитровывают. При определении этим способом 5—8 мг воды были получены отклонения от —0,5 до —2%. Органические кислородсодержащие вещества мещают определению. [c.270]

Если мы обнаруживаем, что хлористый алюминий и протон ведут себя одинаково в титрованиях, замещении и катализе, а также в приведенном случае нейтрализации, то очевидно, что мы больше не можем сохранять название кислоты только за донорами протонов. Для обозначения кислот, кислотность которых обусловлена протоном, Льюис [1] предложил термин водородные кислоты (или Н-кислоты). [c.60]

В предыдущих главах было показано, что поведение таких веществ, как трехокись серы, фтористый бор, хлористый алюминий, хлорное олово и перхлорат серебра, аналогично поведению водородных кислот в реакциях нейтрализации, вытеснения и в титрованиях с индикаторами. Многие реакции, катализируемые кислотами, будут разобраны здесь с целью установления зависимости кислотных свойств от электро-фильной природы реагента, а не от наличия какого-либо отдельного элемента. [c.144]

Левина Н. Д., Определение фтор-иона титрованием хлористым алюминием, Отч. № 17-57, с. 44—47, библ. 6 назв. [c.327]

Выделившуюся щелочь титруют кислотой и по ее расходу определяют содержание алюминия. Реакция протекает не вполне по приведенному уравнению. В присутствии большого количества хлористого натрия титрование становится более четким, расход кислоты значительно повышается, но все же не достигает расчетного. Поэтому титр необходимо устанавливать по с. о., сходному по составу с анализируемыми пробами. [c.153]

А — количество хлористого алюминия для титрования, см . [c.1012]

Если представляет интерес раздельное определение алюминия и железа, прокаленный и взвешенный осадок сплавляют в фарфоровом тигле с пиросульфатом калия, сплав растворяют в подкисленной серной кислотой воде. Затем железо восстанавливают в полученном растворе тем пли иным методом и титруют. Восстановление можно вести сероводородом с удалением избытка его кипячением в токе углекислого газа, водородом или хлористым оловом с удалением избытка их сулемой и титрованием раствором перманганата калия. [c.114]

Содержание Реобщ в различных материалах обычно определяют объемными методами. Весовые методы, основанные на осаждении соединений Ре+ аммиаком, куп-фероном и т. п., почти не применяются из-за длительности выполнения анализа и трудности отделения железа от примесей. Среди объемных методов наибольшее распространение получили методы, заключающиеся в воста-новлении ионов Ре + до Ре + и титровании их растворами окислителей. В качестве восстановителей применяют хлористое олово, алюминий, кадмий, свинец, медь, цинк, сернистую кислоту и ее соли, сероводород и др. в качестве окислителей — двухромовокислый калий, марганцевокислый калий, соли Се + и и др. [c.11]

Интересно отметить, что Бом в обзорной статье [48] сравнивает результаты определения гидроксильных групп аэросила химическими методами (взаимодействие с тионилхлоридом, титрование гидроокисью натрия, реакция с треххлористым бором, метилирование, адсорбция хлористого алюминия и основного хлористого алюминия и т. д.) с данными, полученными весовым путем, определением молекулярной воды по Фишеру, по результатам дейтерообмена, по ИК-спектроскопии. Оказывается, что в первом случае результаты в два раза ниже, чем во втором. [c.112]

Сущность. метода заключается в извлечении обменных катионов водорода и алюминия из почвы раствором хлористого калия концентрации 1 моль/дм" при соотношении почвы и раствора 1 2.5 и последующем потенциометрическом титровании фильтрата гидроокисью натрия до pH 8,2. [c.70]

Титр трилона Б по алюминию определяется титрованием стандартного раствора хлористого алюминия, как описано по ходу анализа. [c.76]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

Влияние растворителей. Влияние различных растворителей па реакцию бензола с хлористым ацетилом и хлористым алюминием исследовалось путем титрования выделяющегося хлористого водорода [29]. Было иа11дено, что скорость реакции зависит от плотпости и объема взятого растворителя. Были сделаны следующие выводы [c.214]

Органические дисульфиды могут быть определены с погрешностью 1% восстановлением боргидридом натрия в присутствии хлористого алюминия с последующим титрованием образовавшихся меркаптанов азотнокислым серебром 1130]. Для определения содержания моно- и дисульфидов в бензинах применяется объемный метод анализа, основанный на окислении сульфидов в соответствующие кислоты бромидбро , атнь м раствором 1131]. [c.70]

В. М. Звенигородская, А. А. Гайгерова [8] применили для количественного определения бериллия титрование щелочью комплексных солей типа ЫагВер4, после разрушения их введением избытка хлористого кальция. Титруемые растворы ие должны содержать свободных кислот, так как к концу титрования нагреваются почти до кипения. Незначительные примеси солей алюминия и железа не мешают. [c.43]

Получение алюмогидрида лития реакцией бромистого алюминия с гидридом лития в среде эфира идет несравненно более гладко, без осложнений в виде индукционного периода и дальнейшего неуправляемого течения реакции [815, 816]. Это, несомненно, связано с лучшей растворимостью продуктов реакции — ЫВг и ЫА1Вг4 в эфире и, возможно, с более легким обменом иона брома на водород при взаимодействии бромистого алюминия с гидридом лития. То, что здесь имеет место качественное изменение промежуточных комплексов по сравнению с реакцией хлористого алюминия, следует из диаграммы кондуктометрического титрования алюмогидрида лития бромистым алюминием, отличной от таковой для хлористого алюминия [811]. [c.239]

Способом, по которому титан определяется непосредственно, независимо от присутствия железа, алюминия и кремнекислоты, является способ титрования метиленовой синью, впервые предложенный Кп е с h t o м и Hibbert oM и разработанный Neuman п ом и Murphy. Он оси о-ван на реакции между хлористым титаном и метиленовой синью в солянокислом растворе, идущей по уравнению [c.55]

Двувалентное железо, а также алюминий, кремний, кальций, щелочи, цинк, мышьяк, фосфор и магний при титровании не вредят, в противоположность хлористому олову, закиси ванадия, воль раму и с -рнистой кислоте. 1егко удается определить очень малые количества титана в присутствии больших количеств железа. Определение производят следующим образом 1 г просеянного вещества разлагают сплавлением [c.56]

Ход анализа. В раствор после титрования железа вводят точно отмеренный объем 0,05 М раствора комплексона III в количестве, превышающем эквивалентное по алюминию на 2—10 мл, прибавляют три— пять капель индикатора эрнохрома черного Т, 3—5 мл пиридина и титруют хлористым цинком до перехода окраски раствора из синей в сине-фиолетовую. Отдельно устанавливают соотношение между растворами комплексона III и хлористого цинка 1 мл 0,05 М раствора комплексона III соответствует 0,001349 г алюминия. [c.131]

ВИЙ стабилизации находят различное применение (А) применяется для обработки текстильных материалов, пропитанных или напечатанных щелочным раствором нафтола , и (Б) —для проявления печатной краски при замешивании со щелочными солями нафтолов типа Нафтола AS. Стойкие диазосоли Ю и других заводов относятся к первой группе. Диазосоединения второй группы, применяемые в печати, выпускались IG под названием прочных рапидов, рапидогенов и рапидозолей. Эти стойкие диазосоли устанавливают на определенное содержание (например 20%) диазониевой соли. При исследовании ряда стойких диазосолей путем титрования щелочного раствора -нафтола Муалим нашел, что среднее содержание диазониевой соли, рассчитанное на хлористый арилдиазоний, равнялось 22—24%. В качестве стабилизаторов и разбавителей обычно применяются такие неорганические соединения, как хлористый цинк, хлористый или сернокислый магний, сульфат алюминия и обычная соль. [c.265]

Исследование конституционной воды, содержащейся на поверхности адсорбентов и катализаторов, проводится главным образом химическими методами, основанными на взаимодействии различных веществ с гидроксильными группами. В ряде работ изучено взаимодействие гидроксильных групп с дибораном [1—6], метилмагний- и метиллитийиодидом [7—10], диазометаном [И, 12], первичными спиртами [13, 14], триметилхлорси-ланом [15, 16], тионилхлоридом [И, 17, 18], дейтерием, или тяжелой водой [19—22]. К этому списку можно добавить еще и некоторые ионообменные реакции с участием хлористого алюминия [23—25] и гидроокиси кальция [26, 27]. Уменьшение каталитической активности в результате ионного обмена также может служить показателем кислотных свойств поверхности [28]. Из объемных методов следует упомянуть титрование с помощью метилата калия [29, 30] и бутиламина [31, 32]. О кислотности поверхности можно судить также по адсорбции аммиака [33—37], пиридина [38] и т. д. [c.109]

Объемный метод — титрование ванадатом аммония. Фильтрат после десорбции железа и меди 0,5-н. раствором соляной кислоты выпаривают до объема 20—25 мл. Затем добавляют 0,5 г металлического алюминия и производят восстановление железа при нагревании до полного просветления раствора (железо можно восстанавливать хлористым оловом). После этого к раствору приливают 30—40 мл серной кислоты (1 1) с таким расчетом, чтобы конечный раствор был 7-н. по серной кислоте, 10жл фосфорной кислоты (плотностью 1,70), пять капель фенилантраниловой кислоты и титруют 0,03-н. раствором ванадата аммония до появления устойчивой фиолетово-розовой окраски. В конце титрования реакция замедляется, поэтому после добавления каждой порции ванадата аммония раствор нужно хорошо перемешивать и некоторое время ждать окончания реакции. [c.347]