Сульфиды иодатом

Другие реакции катионов ртути(1). Катионы Hgf образуют осадки при реакциях с сульфид-ионами — черный HgS (- Hg с иодат-ионами — желтый Нв2(Юз)2 с оксалат-ионами Of — белый [c.359]

Прямая И. применяется для определения Аз (III), 8п(П), 8Ь(1П), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная-для определения Си (II), О2, Н Оз, Вг2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции 12 с 802 в смеси пиридина и метанола. [c.254]

Сравнительное исследование действия иода, гипохлорита натрия, перманганата калия и иодата калия как окислителей сульфидов показало [601], что лучшие результаты получаются при окислении сульфидов до сульфатов титрованным раствором иодата калия в щелочной среде. [c.71]

При гравиметрическом определении ртути в виде труднорастворимых неорганических соединений наиболее широкое распространение получили методы определения ее в виде сульфида ртути(П) и каломели [755, 1277]. Иодат ртути(П), оксалат, иодид, арсенат ртути(П), соль Рейнеке и другие соединения получили меньшее распространение для гравиметрического анализа. [c.75]

Методы отгонки. Пробу растворяют в специальной колбе в соляной кислоте, а выделяющийся при этом сероводород количественно поглощают аммиачным раствором хлористого кадмия или сернокислого цинка. Сульфид кадмия или цинка растворяют в соляной кислоте, а выделившийся сероводород тотчас же титруют раствором иодид-иодата в присутствии крахмала. При этом происходят следующие реакции [c.287]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Так называемый метод отгонки применяется для определения серы, находящейся в виде сульфида и количественно переходящей в сероводород при обработке анализируемого материала кислотой. Выделяющийся сероводород обычно поглощают аммиачным раствором хлорида кадмия или сульфата цинка и после прибавления кислоты титруют раствором иода или смеси иодида и иодата. [c.804]

Бромид-броматный метод неприменим, для определения сульфидов, имеющих двойную связь [42]. В- Г. Лукьяница и А. С. Некрасов [43] разработали метод определения сульфидов, окислением их при потенциометрическом титровании иодатом калия метод пригоден в присутствии тиофенов и ароматических углеводородов (подробнее см. обзор В. Г. Лукьяницы в настоящем сборнике). [c.137]

Ион Ст + сходен по свойствам с редкоземельными элементами и другими трансурановыми элементами в степени окисления +3. Он осаждается с гидроокисями, фторидами, оксалатами иодатами и фосфатами лантаноидов. Нитрат, хлорид, бромид, сульфид и перхлорат кюрия растворимы в воде. [c.405]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

А. А. Шидловского с сотрудниками (Московский институт химического машиностроения) по определению АЯобр сульфидов, иодатов и некоторых других солей [132, 133] и работы В. А. Медведева, В. В. Коробова и В. Ф. Байбуза по определению термодинамических свойств гидроксила методом взрыва в сферической бомбе [134, 135]. [c.325]

При окислении сульфидов протекают и побочные процессы, что подтверждается затратой на окисление двух дициклоалкилсульфидов иодатом калия 143— 163% расчетного количества окислителя [42]. [c.116]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Помимо названных соединений известны сульфиды Ро5, РозЗз, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления (+3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом — висмутом. В настоящее время основную массу полония получают облучением висмута нейтронами [c.429]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Помимо названных соединений известны сульфиды PoS, P02S3, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление 502 [c.502]

Более сильными окислителями сульфиды окисляются до сульфитов (иодат калия [601, 7101) или до сульфатов (монохлориод, перйодат калия, хлорамин Б [12991 и хлорамин Т [592]). При взаимодействии сульфидов с хлораминами в кислой среде образуются сульфаты, в щелочной — выделяется сера [1123]. [c.22]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Определение в виде хромата, иодата, теллурида и сульфида. Определение серебра в форме малорастворимого хромата АдаСг04 описано в [1320]. [c.66]

Сульфид-ионы окисляются до ЗО -ионов гипоподитом значительно быстрее, чем иодатом [71], при концентрации щелочи выше 1 М и избытке окислителя около 20%. К раствору, содержащему 0,1—0,35 ммоль растворимого сульфида, или к суспензии малорастворимого сульфида прибавляют 20 мл 5 М раствора NaOH, 10 мл 10%-ного раствора KI и известный объем раствора 1 , перемешивают 5 мин при комнатной температуре и затем кипятят 10 мин. Охлаждают, прибавляют избыток разбавленной серной кислоты и титруют выделившийся 1 раствором NajSaOg. Для проведения холостого опыта берут такое же количество раствора По полученным результатам вычисляют содержание сульфида, у [c.53]

По хим. составу М. подразделяют на а) простые в-ва (металлы, полуметаллы, неметаллы) б) интерметаллич. соединения в) карбиды, нитриды, фосфиды г) сульфиды, арсениды, селениды и их аналоги (составляют ок. 13% от общего числа М.) д) оксиды и гидроксиды, в т. ч. типа алюминатов, титанатов, ниоботанталатов (ок. 12% ) е) соли кислородсодержащих к-т — силикаты (ок. 25%), фосфаты, арсенаты и ванадаты (ок. 18% ), а также бораты, карбонаты, сульфаты, нитраты, вольфраматы, молибдаты, хроматы, иодаты ж) галогениды з) орг. соединения (соли орг. к-т, смолы, битумы и др.). [c.343]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

Первый способ получил широкое распространение при анализе разнообразных нефтепродуктов (см. табл. 2). Он заключается в окислении сульфидов в суль( юксиды иодатом калия в кислой среде при потенциометрическом титровании реакция протекает по суммарному уравнению [c.10]

К раствору сульфида в спирте прибавляют при 0°С 0,5 М раствор перйодата, осадок иодата отфильтровывают, сульфоксид извлекают хлороформом. Реакция успешно применялась к тиациклоал-канам — производным тиациклогексана, тиациклооктана, тиа-циклононана [200—203], а также к гем-диметилтиациклоундека-ну и -додекану [204]. [c.126]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология