Иодат потенциометрическое титрование

В циклические структуры [371]. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера (например, асфальтены арланской нефти содержат 0,165 % сульфидной серы) [360]. [c.171]

Масс-спектрометрические исследования асфальтенов других месторождений показали, что значительная часть серы входит в циклические структуры. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера. [c.98]

Меркаптаны также мешают полярографическому определению дисульфидов. Определение сульфидной серы осуществлялось потенциометрическим титрованием иодатом калия [81]. [c.221]

Съемка кривой потенциометрического титрования производилась при ПОМОШ.И потенциометра ЛП-5. Для каждого определения бралось 20 мл индиферентного раствора расход иодата калия на него составлял 0,58 жл. Для наглядности в табл. 2 и на рисунке приведены подробные данные для одного из выполненных нами потенциометрических определений сульфидной серы, а в табл. 1 — результаты всех определений. [c.78]

Бромид-броматный метод неприменим, для определения сульфидов, имеющих двойную связь [42]. В- Г. Лукьяница и А. С. Некрасов [43] разработали метод определения сульфидов, окислением их при потенциометрическом титровании иодатом калия метод пригоден в присутствии тиофенов и ароматических углеводородов (подробнее см. обзор В. Г. Лукьяницы в настоящем сборнике). [c.137]

Кинетика автоокисления иода в растворах двухвалентных солей ртути. Потенциометрическое титрование мышьяка и сурьмы растворами иодата. [c.170]

Оксалаты обычно анализируют методом окислительно-восстановительного титрования, используя в качестве титрантов перманганат, бромат, ванадат, иодат и церий(1У) [141, 415]. Кроме того, оксалаты можно определить потенциометрическим титрованием нитратом серебра [416], а также, как установлено в последнее время, используя Са -се-лективный [122] и -селективный электроды [417]. Лал и Христиан [c.140]

Липидные пероксидные соединения экстракта мышечной ткани салаки взаимодействуют с иодид-ионом, выделившийся иод связывают избытком тиосульфата натрия, непрореагировавшее количество которого определяют потенциометрическим титрованием раствором иодата натрия [50]. [c.57]

Описано потенциометрическое определение серебра осаждением его в виде иодата [1368], хлорида [58], бромида и цианида [845]. Описано титрование хлоридом с дилатометрической индикацией точки эквивалентности [1634]. [c.97]

Ход работы,. Высушивают химически чистый мышьяковистый ангидрид при 105° С и точно отвешивают около 0,25 г высушенного препарата. Переносят навеску р стакан емкостью 400 мл, прибавляют 10 мл холодного 20 %-ного раствора едкого натра (свободного от присутствия в нем окислителей и восстановителей) и дают постоять 8—10 мин, изредка перемешивая. Когда растворение полностью закончится, приливают 100 мл воды, 10 мл соляной кислоты (пл. 1,18 г см ) и 1 каплю 0,0025 М раствора иодида калия или иодата калия, после чего титрование может быть выполнено потенциометрическим или визуальным способом. [c.216]

Для определения тория в виде иодата применяют либо нодометрическое титрование с крахмалом в качестве индикатора, либо потенциометрическое титрование нитрата тория непосредственно иодатом калия. [c.56]

Ориентировочно содержание сульфидной серы в исходном сырье оп-зеделяется потенциометрическим титрованием образца иодатом калия 8]. [c.99]

Количественно сульфидная сера определялась потенциометрическим титрованием [2]. Для этого навеска широкой фракции кзылтумшукской нефти разбавлялась криоскопическим бензолом в весовом отношении 1 9, а хаудагской нефти — 1 2,9. Раствор иодата калия имел нормальность [c.78]

Ратовокая [34] потенциометрическим титрованием иодатом калия определила содержание сульфидной серы в асфальтенах арланской нефти, которое составило 0,165%. Полосы поглощения 1025 см- и 1032 СМ" также могут быть отнесены суль-фоксидным группам [34]. Однако масс-спектрометрические исследования асфальтенов показали, что часть серы входит и в циклические структуры [29, 60]. [c.77]

Первый способ получил широкое распространение при анализе разнообразных нефтепродуктов (см. табл. 2). Он заключается в окислении сульфидов в суль( юксиды иодатом калия в кислой среде при потенциометрическом титровании реакция протекает по суммарному уравнению [c.10]

Перйодат (0,09—70 мг) можно потенциометрически титровать в среде Н3РО4 железо(П)-аммонийными квасцами в присутствии катализатора тетраоксида осмия [28]. В больших концентрациях фторид, хлорид, бромид, иодид, сульфат, фосфат, борат и иодат мешают определению. Для потенциометрического титрования использовали мышьяк(П1) [29, 30]. В качестве катализатора [c.413]

Прямой иодатный метод считается одним из наиболее точных [166, с. -34]. Он позволяет также определять гидразин и аммиак при их совместном присутствии [183]. Поскольку аммиак не окисляется иодатом и не образуется при взаимодействии последнего с гидразином, его можно отогнать и определить после анализа пробы на N2H4. Этот же метод (растворитель — хлороформ) был применен для анализа смеси гидразина, монометилгид-разина и 1,1-диметилгидразина [184]. Методика потенциометрического титрования гидразина раствором КВгОз описана в работе [185]. Интересное исследование провели румынские химики. Они применили для анализа гидразина бромат калия в сочетании с амидолом и разработали кинетический метод определения N2H4 [186], основанный на измерении времени реакции [c.168]

По методу Отдела химии, где сульфидная сера определяется потенциометрическим титрованием, остаточной серой мы считаем то, что не окисляется иодатом калия. Если остановиться на последнем методе, то мы можем утверждать, что в остаточную серу должны входить производные тиофена, ибо, как известно из работ Лукья-ницы, проведенных в Институте нефти АН, тиофены не определяются при нотенциометрировании иодатом калия. Однако, где грань, какие гомологи тиофена не потендиометрируются, не известно можно ли нотенциометрически определять конденсированные тиофеновые ядра, также не известно. Работы Лукьяницы на этот счет ограничиваются одним тиофеном и некоторыми его низкомолекулярными гомологами. Следовательно, вопрос об остаточной сере остается еще до сих пор не выясненным. [c.28]

Поскольку они определяют йодное число, как число кубических сантиметров 0,1 н. иода, восстановленного образцом в один грамм, и поскольку моль альдегида требует 2 л 1 н. иода, средний числовой молекулярный вес гидроцеллюлозы равен 20000, деленным на йодное число. Для того чтобы ограничить избыточное окисление, применяется в течение 6 часов 0,05 н. иод при рН=9,2 и 25° или при рН=10,6 и 0° и вводится поправка на небольшое количество иода, потребленное немодифицированной целлюлозой [26, 43]. Это определение дает приемлемые результаты с образцами, незначительно окисленными перйодатом [26, 43], и когда его применяют к перманганатной оксицеллюлозе, оно делает стандартную реакцию Шиффа на альдегиды (фуксин—сернистая кислота) отрицательной [27]. При потенциометрическом титровании в присутствии избытка бисульфита натрия гипоиодит и хлористая кислота окисляют — /з карбонильных групп [72] в полученном стрех-окисью хрома оксикрахмале, который, по-видимому, содержит соответствующее число альдегидных групп. Ш,елочность гипоиодитного реагента, а также его тенденция избыточно окислять целлюлозу и восстанавливаться до иодида и иодата [27, 127] навели на мысль, что для определения альдегидных групп предпочтительным является контролируемое окисление подкисленным 0,1 н. перманганатом калия [128]. К сожалению, предложенное окисление другими авторами [129] не было найдено достаточно специфичным для указанной цели. Другие ссылки на дифференциацию альдегидных групп от кетонных приводятся в разделе, посвященном микроисследованиям. [c.154]

Для определения сульфидной серы навеску 2 фильтрата I вводят в заранее приготовленный растворитель (35 объемн. % бензола, 60 объемн. % ледяной уксусной кислоты и 5 объемн. % воды, содержащей 0,4 моля хлористого водорода и 0,0025 моля хлористого иода) и подвергают ее потенциометрическому титрованию раствором иодата калия в уксусной кислоте (2 а). Если фильтрат I содержит меркаптаны, то их удаляют, так как они мешают дальнейшему ходу анализа. Для этого фильтрат I взбалтывают в течение 30 мин. с равным объемом 1 %-ного водного раствора азотнокислого серебра. После взбалтывания и отслаивания нижний водный слой, содержащий осадок меркаптида серебра, отделяют от верхнего углеводородного и не исследуют. Дестиллат после промывки дестиллированной водой фильтруют через складчатый фильтр. Полученный фильтрат II подвергают дальнейшему анализу. [c.325]

При использовании иодата калия для титриметрического определения тиомочевины и ее производных конец титрования устанавливают визуально или потенциометрически [566, 569]. [c.115]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Аликвотную часть раствора пробы амина в диметилформамиде вносят в колбу с притертой пробкой, содержащую избыток фенилизотиоциана к в диметилформамиде (7—10 мл i 0,3 н. раствора), объем доводят растворителем до 20 мл, раствор взбалтывают и выдерживают 10 мин. Затем приливают 40—45 мл л 1 н. уксусной кислоты, охлаждают до комнатной температуры (25 °С) и титруют кондуктометрически 0,1 н. трихлоруксусной кислотой. По окончании титрования в этот же раствор добавляют столько воды и серной кислоты, чтобы получилось 125 мл 2,0—2,5 н. серной кислоты. Раствор охлаждают до комнатной температуры и титруют потенциометрически 0,05 н. раствором иодата калия. [c.479]

Бромат- [2, 19], подат- и периодат-ионы [2, 22] титруют потенциометрически определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг -ионов, а IO3- и Ю -ионы — до 1+ или до Ij, в зависимости от кислотности раствора. Упоминается [23] о восстановлении периодат-ионов до иодат-ионов в кислом растворе в присутствии следов соли рутения (катализатор). При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия 1О4-ИОНЫ тоже восстанавливаются до Юз-ионов конечную точку находят потенциометрически. [c.263]

Когда продукт реакции титруется, эквивалентный вес определяется реакцией конечного титрования. В реакции между иодатом и йодидом в кислом растворе конец реакции можно определить потенциометрически (когда весь иод выделится) [c.19]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

Предложен метод определения тиомочевины прямым титрованием 0,05 М раствором монохлорида иода. Титрование можно проводить в нейтральной и кислотной средах (до 6 н. соляной кислоты). Конечную точку титрования устанавливают потенциометрически. Сообщается, что в этих условиях тиомочевина окисляется до [(МН) (ЫН2)С5]2, тогда как в щелочном растворе реакция проходит нестехиометрично. Дешмукх и Бапат предварительно окисляли тиомочевину и метилтиомочевину монохлоридом или монобромидом иода в растворе гидроокиси калия с последующим прямым титрованием раствором иодата, перманганата или сульфата церия. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология