Восстановление типы реакций

Классификация методов объемного анализа. Разнообразные методы объемного анализа можно классифицировать в зависимости от характера химической реакции, лежащей в их основе, и по способу проведения анализа. В объемном анализе используются следующие основные типы реакций а) кислотно-основные (реакции нейтрализации). Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований б) окисления — восстановления в) осаждения г) комплексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии (редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [c.81]

Типы окислительно-восстановительных реакций. Различают три типа реакций окисления — восстановления. [c.218]

В химическом анализе, как известно, используют четыре типа химических реакций 1) кислотно-основные реакции 2) реакции окисления-восстановления 3) реакции образования комплексных соединений и групп 4) реакции осаждения и другие реакции образования новых фаз. [c.271]

Типы окислительно-восстановительных реакций. Различают три типа реакций окисления — восстановления межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления — самовосстановления. [c.247]

Как видно из разд. 7.1, суть большинства химических реакций, протекающих в биологических системах, заключается в окислении или восстановлении одного или более реагентов. Однако особенно важный тип реакций, к которому, очевидно, относятся многие ферментативные реакции, не связанные с окислением — восстановлением,— это реакции, включающие перенос протона и сопровождающиеся общим основным или кислотным катализом. Естественно, многие из этих ферментативных превращений осуществляются с помощью небелковых кофакторов или коферментов. К таким коферментам относятся некоторые серосодержащие коферменты, среди которых тиаминпирофосфат (часто называемый витамином В1) имеет наибольшее значение. Сейчас уже очевидно, что механизм действия тиаминпирофосфата включает участие карбаниона в качестве промежуточного соединения. Правда, некоторые особенности этого процесса еще недостаточно изучены. [c.458]

Д)-(+)-Метилфенилкарбинол является энантиомером карбинола, который получается в реакции восстановления по Меервейну — Понндорфу — Верлею с использованием (—)-хинина и трет-бутилата калия. Однако с помощью меченных дейтерием соединений [37, 38] убедительно показано, что реакция восстановления под действием комплекса ЛАГ — хинин не относится к реакциям восстановления типа реакции Меервейна — Понндорфа — Верлея, т. е. водород не переносится от атома углерода, содержащего гидроксил. [c.248]

Все реакции можно разделить на те, которые проходят в нейтральных или кислотных условиях, и те, которые идут в присутствии высококонцентрированных растворов неорганических щелочей. Вначале рассмотрим первый тип реакций. К нему относятся многочисленные реакции замещения, окисления и восстановления, протекающие в нейтральных или кислых средах. [c.44]

Таким образом, подобного типа реакция сопровождается легко протекающим восстановлением. [c.135]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Классификация методов кулонометрии по типу реакции. В кулонометрии используют значительно больше электрохимических реакций, чем в электровесовом анализе. Одна группа определений основана на восстановлении катионов металлов и выделении последних в свободном состоянии [c.221]

Ш, Укажите тип реакции ретинола с бромом по 1) двойной связи в присутствии перекисей, 2) двойной связи в водном растворе, 3) СНзОН-группе, а. б. в. Восстановление г. Окисление [c.97]

В растворах известно большее количество реакций этого типа. Это, главным образом, реакции окисления — восстановления и реакции рекомбинации. При Сад =- Со0 = Спр для реакции А + В + О получаем [c.331]

Ш. Укажите типы реакций для связей 1) двойных, 2) тройных. а. б. в. я.4е ж. Восстановление з. Окисление [c.45]

П. Какие типы реакций теоретически следовало бы ожидать для адамантана, исходя из типов его связей и циклов а. л 6. / ъ.бе г. Восстановление д. Окисление [c.48]

Ш. Какие типы реакций характерны для 1) винипласте, 2) его мономера а. б. в. Е г. д. Окисление е. Восстановление [c.78]

У. Укажите типы реакций миндальной кислоты 1) с серной кислотой, 2) 0 соляной кислотой, 3) с щелочью, 4) при нагревании. а. Восстановление б. Окисление в. Отщепление г. Нейтрализация д. е. [c.186]

Ш. Укажите типы реакций, характерные дая 1) С=С-связи, 2) СООН-группы, 3) ОН-группы спирта. в. б. в. г. д. Ям е. ж. Восстановление з. Окисление и. Нейтрализация к. Элиминирование [c.189]

Распад молекул на свободные радикалы под действием видимого или ультрафиолетового света (фотолиз) является мономолекулярной реакцией. Известны и бимолекулярные фотохимические реакции, однако в силу малого времени жизни возбужденных частиц они проходят с низкими выходами, так как значительная часть возбужденных частиц успевает потерять энергию электронного возбуждения путем испускания квантов илп конверсии в энергию термического возбуждения до встречи со вторым компонентом реакции. Мы остановимся на двух типах бимолекулярных фотохимических реакций — реакциях окисления — восстановления и реакциях, которые для невозбужденны. . молекул запрещены по симметрии. [c.369]

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Характерная особенность этого типа реакций состоит в том, что одна составная часть молекулы выполняет функцию донора электронов (восстановителя), а другая — акцептора их (окислителя). Сюда, например относятся.реакции разложения сложных веществ, особенно когда среди продуктов реакции имеются простые вещества. [c.294]

Определите, к какому типу реакций окисления-восстановления относятся процессы в следующих наборах [c.16]

Как называются такие типы реакций окисления-восстановления [c.118]

В зависимости от типа реакции методы потенциометрического титрования делятся на методы осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.38]

Т. II. В результате восстановления под действием реактива Гриньяра из карбонильного соединения получается спирт (реакция 16-26), сам реактив Гриньяра при этом в результате элиминирования образует олефин. Две другие побочные реакции — конденсация (между енолят-ионом и избытком кетона) и сочетание ио типу реакции Вюрца (т. 2, реакция 10-93). Такие сильно затрудненные третичные спирты, как триизопропил-карбинол, три-грет-бутилкарбинол и диизопропилнеопентилкар-бинол, не удается получить при присоединении реактивов Гриньяра к кетонам (либо реакция дает чрезвычайно малые выходы), так как значительную роль начинают играть процессы восстановления и (или) енолизации [311]. Однако такие спирты можно синтезировать с помощью алкиллитиевых реагентов при —80 °С [312], так как в этих условиях енолизация и восстановление существенно менее значительны [313]. Для повышения доли присоединения за счет восстановления можно использовать и другие методы, которые состоят в получении комплексов реактива Гриньяра с Li l04 или Bu4N+Br- [314] или в применении в качестве растворителя вместо эфира бензола или толуола [315]. [c.368]

Реакции окисления — восстановления можно разделить на несколько типов реакции самоокисления — самовосстановления, внутримолекулярного окисления — восстановления и межмолекулярного окисления — восстановления. В последнем случае окислителем и восстановителем являются разные вещества. [c.83]

ДО отрицательного иона) б) окислению отрицательно заряженного иона до относительно устойчивого свободного радикала в) реакциям электролитического окисления или восстановления [например, реакции Кольбе (т. 3, реакция 14-38)]. Важный пример реакции типа б — окисление аминов и фенолят-ионов [c.262]

Реакции между ионами могут быть двух типов реакции стяжения ионов в нейтральные молекулы без изменения их зарядности (валентности) и реакции, связанные с переходом электронов с одних ионов или атомов на другие, приводящие к изменению зарядности, — реакции окисления — восстановления. В данной главе рассматриваются только реакции первого типа. [c.186]

В рассматриваемом типе реакции восстановитель А переходит в окисленную форму А, а окислитель В — в восстановленную форму В. Если реакция протекает в какой-либо среде С и помимо А и В образуется побочный продукт О, то в общем виде уравнение реакции представится такой схемой [c.198]

Методы химической конденсации. К этой группе относятся методы, основанные на проведении в растворе химических реакций, сопровождающихся образованием нерастворимых или труднорастворимых веществ. Используются различные типы реакций восстановления, окисления, разложения, гидролиза и др. [c.296]

Ш. Укажите типы реакций, характерные для ЦИКЛ00КТ8-тетраена. а. Восстановление б. Окисление в. Присоединение г. Электрофильное замещение [c.61]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановления зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (1Х.23), где Ме+ приобретает электрон (восстанавливается). Если в действительности на электроде происходит окисление металла, то знак потенциала будет отрицательным. [c.233]

Укажите возможные типы реакций гиббереллина с бромом по 1) двойным связям, 2) ОН-группам, 3) об-СН-связям к С=0-груш1ам. а. б. 3/ в. Зе ж. Окисление з. Восстановление [c.154]

Реакции окисления — восстановления. На реакциях этого типа основаны многие методы разделения, концентрирования, идентификации и определения раз-личных.элементов. [c.25]

Аналогичные соотношения справедливы также для других типов реакций, например реакций осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. [c.116]

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Шидкофазные лабораторные реакторы обладают рядом отличий от газофазных, поэтому их целесообразно рассмотреть особо. Устройство аппаратов мало меняется от того, проводятся ли в них чисто жидкофазные или газо-жидкофазные реакции с твердым катализатором. Последний тип реакций, к которому относятся жидкофазное гидрирование, восстановление водородом, жидкофазное окисление молекулярным кислородом в настоящее время более распространен в технике, чем первый, к которому принадлежат реакции алкили-рования, дегидратации и этерификации. [c.414]

Осиовиое значеиие б нефтеперерабатывающей промышленности имеют первые два типа реакций. Каталитическое восстановление используется в процессах гндроочистки нефтяных фракций от кислородсодержащих соединений. [c.291]

Наиболее простой пример такого подхода мы рассматривали в случае бромирования толуола (см. раздел 2.1). Действительно, в толуоле имеются две функциональные группы, способные легко реагировать с бромом метильная группа и ароматическое ядро. Тем пе мепее, как мы видели, удается направить бромированио селективно в ядро или в метильную группу путем правильиого выбора типа реакции при ионном бромировании — в ядро, при радикальном — в боковую цепь. Другим примером является селективное присоединение водорода по двойным связям ароматической системы толуола при каталитическом гидрировании — насыщение всех трех двойных связей, при восстановлении по Бёрчу — селективное восстановление одной из них. [c.128]

Гетерогенные реакции такие, как диссоциация карбонатов, восстановление газами окислов металлов и сульфидов, многие процессы, происходящие при термической обработке стали и сплавов, характеризуются тем, что химические превращения тесно связаны с превращениями и твердом состоянии. В ходе подобных процессов исчезают одни твердые фазы и появляются твердые продукты реакции с другой кристаллической структурой и превращение развивается на поверхности раздела между двумя твердыми фазами — исходным веществом и продуктом реакции. Такие реакции называются топохимическими. Роль поверхностей раздела между фазами была отмечена еще Фарадеем. Он наблюдал, что крупные совершенные кристаллы NaaSOi-lO HjO не теряют воду до тех пор, пока на их поверхность не наносится царапина. После этого от образовавшейся границы быстро распространяется процесс выветривания. К этому же типу реакций принадлежит и реакция, происходящая прн обжиге известняка [c.386]

Коллоидные H Teiibi можно получить в результате химических реакций почти всех известных типов реакций обмена, восстановления, окисления, гидролиза и т. д. Следует, однако, заметить, что коллоидные системы при проведении реакций, способных давать золи, образуются не всегда, а лишь при определенных концентрациях исходных веществ, порядке их смешения, температуре и соблюдении некоторых других условий. [c.246]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановле-ния зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (IX.24). Если в действительности на электроде происходит [c.179]

К этому типу реакций относятся многие реакции термического разложения солей (например, рассмотренная ранее реакция разложения бихромата аммония). Внутримолекулярному окислению-восстановлению подвергаются вещества, содержащие в своем составе атомы-окислители и атомы-восстановители, например, NH4NO2 [c.43]

Прямой перенос электрона [4]. В предыдущих главах уже встречались реакции, в которых восстановление представляет собой непосредственное принятие электронов, а окисление — непосредственную их потерю. Примером может служить восстановление по Бёрчу (т. 3, реакция 15-11), в котором происходит прямой перенос электронов от натрия к ароматическому кольцу. В качестве примера из числа реакций, описанных в этой главе, можно привести бимолекулярное восстановление кетонов (реакция 19-63), где источником электронов вновь служит металл. Такой механизм присущ в основном реакциям трех типов [5] а) окислению или восстановлению свободных радикалов (окисление до положительного иона или восстановление [c.261]

Помимо создания асимметрии за счет оптически активного реагента, оказался возможным и еще один путь проведение реакции в оптически активных растворителях. Это было показано на примере магнийорганического синтеза [схема (а)], пинаконового восстановления [схема (б)] [105], установления равновесия типа реакции Мейервейна—Пон-ндорфа — Верлея [схема (в)] [106]. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология