Концентрация растворов активная

Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например [c.73]

В этой области концентраций, одтако, с успехом может быть, использована формула Гюккеля. Сохранив основные положенпя второго приближения теории Дебая — Гюккеля — конечные размеры иоиов, пренебрежение всеми членами разложения в ряд, кроме члена первого порядка,—Гюккель учел изменение диэлектрической проницаемости, а именно ее уменьшение с ростом концентрации растворов. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей раствонтеля вокруг иона, в результате чего снижается их реакция иа эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность исходной посылки Гюккеля, данный им вывод уравнения для коэффициента активности встречает серьезные возражения, а само уравнение из-за его громоздкости оказывается неудобным ири ироведеиии расчетов. Его, однако, можно заменить иа более простое [c.93]

У всех электролитов коэффициенты активности для бесконечно разбавленных растворов равны единице. С увеличением концентрации коэффициент активности постепенно уменьшается и при некотором ее значении, зависящем от природы электролита и от температуры раствора, становится минимальным. Дальнейший рост концентрации ведет к повышению коэффициента активности и в [c.79]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Коэффициент активности выражается отношением средней активности а ионов к общей моляльной концентрации раствора электролита [c.309]

При достаточно малых концентрациях коэффициенты активности становятся постоянными и не зависящими от состава и, если выбрать за стандартное состояние бесконечно разбавленный раствор, можно положить коэффициенты активности равными единице. При этих условиях определение кп априори сводится к определению структурных параметров X, необходимых для определения суммы по состояниям для X, и к определению влияния растворителя на константу равновесия Кх- [c.431]

Таким образом, диэлектрическая проницаемость как мера полярности может служить и показателем степени поверхностной активности веществ. Поэтому было весьма интересно исследовать зависимость диэлектрической проницаемости от концентрации растворов активных компонентов нефти в бензоле. [c.34]

Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]

Концентраци раствора Активность Н2О в растворе Коэффициент активности HjO в растворе [c.179]

Как и при вытеснении нефти водой функция Бакли - Леверетта (см. (8.9)), как видно из (10.7), равна доле воды в потоке. Но при вытеснении нефти раствором активной примеси / зависит не только от насыщенности, но и от концентрации примеси с. Из (10.8) видно, что при увеличении вязкости воды и фазовой проницаемости нефти, уменьшении вязкости нефти и фазовой проницаемости воды с ростом концентрации 04 [c.304]

Из (3.64) видно, что с ростом концентрации электролита коэффициент активности должен возрас тать по сравиеиню с дебай-гюккелевским коэффициентом и может принимать значения больше единицы. Действительно, когда концентрация раствора растет, U2 уменьшается (й2 всегда меньи1е единицы) и второе слагаемое увеличивается. Точно так же, с ростом концентрации пи уменьшается, поэтому, хотя V растет, числитель будет расти медленнее знаменателя, т. е. под логарифмом всегда будет правильная дробь, уменьшающаяся с ростом концентрации, а следовательно, и третье слагаемое должно возрастать, оставаясь все время положительным. Для проведения расчетов уравнение (3.64) целесообразно не- [c.95]

Если вместо концентраций подставить активности, то уравнение (6,59) можно применить и для концентрированных растворов. В этом случае [c.151]

Концентрация электрохимически активного вещества А вблизи электрода изменяется со временем и с расстоянием от границы раздела электрод — раствор в соответствии со вторым законом Фика, исправленным на скорость реакции V [c.325]

При вытеснении нефти раствором активной примеси происходит процесс двухфазного течения. Примесь может быть растворена в воде и в нефти. Будем считать, что концентрации примеси в воде сив нефти Ф малы и не изменяют удельных объемов фаз. Предположим, что фазы несжимаемы. Тогда уравнения неразрывности для воды и для нефти при плоскорадиальной фильтрации имеют вид (9.10) [c.303]

Рассмотрим задачу о непрерывном нагнетании в полубесконечный пласт водного раствора активной примеси с концентрацией с°. В начальный момент водонасыщенность в пласте равна насыщенности связанной воды s . Процесс вытеснения описывается решением системы уравнений [c.307]

Коэффициенты активности ионов зависят от состава и концентрации раствора, от заряда и природы иона и от других условий. Однако в разбавленных растворах (С 0,5 моль/л) природа иона слабо сказывается на значении его коэффициента активности. Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона в данном растворителе зависит только от заряда иона [c.133]

Процессу вытеснения нефти из необводненного пласта с остаточной водонасыщенностью оторочкой раствора активной примеси объемом П с концентрацией с соответствуют следующие начальные и граничные условия для системы уравнений (10.11), (10.12) [c.312]

В общем случае термодинамический расчет зависимости растворимости от давления возможен при знании зависимости активности растворенного вещества от концентрации раствора при данной температуре и различных давлениях. [c.240]

Для растворов стандартное состояние соответствует концентрации (или активности), равной единице, поэтому уравнение (V,27) следует записать так [c.151]

Промывание раствором осадителя. Только иногда ргстворимость получаемых при осаждении соединений так мала, что с ней можно не считаться. Чаще всего, если не приняты специальные меры, потеря от растворимости осадка ири промывании оказывается больше допустимой погрешности взвешивания. Поэтому в промывную жидкость необходимо вводить осаждающий ион, например промывать осадок разбавленным раствором осадителя. Поскольку произведение концентраций (точнее, активностей) ионов должно оставаться постоянным, при повышении концентрации осаждающего иона в растворе растворимость осадка понизится до величины, с которой можно не считаться. Конечно, прибавляемый осадитель (или какой-либо другой электролит, содержащий осаждающий ион) должен быть обязательно веществом [c.144]

Диссоциация сильных электролитов равна 100% (или почти 100%), так что концентрации ионов можно считать равными молярности рассматриваемого вещества, умноженной на соответствующее значение 2. Благодаря полной диссоциации сильных электролитов ионная сила их растворов быстро растет с увеличением концентрации. Поэтому активность ионов можно считать равной их концентрации лишь в предельно разбавленных растворах. [c.460]

В разбавленных растворах значения концентрации и активности совпадают. При высоких концентрациях значения pH, рассчитанные по аналитической концентрации и по активности водородных ионов, могут значительно расходиться. [c.486]

Д,. я обеспечения стабплыюй работы станции предусмотрена периодическая промывка аппаратов водой с рН = 3—4 и дезинфекция водным раствором активного хлора концентрацией 5— [c.108]

Из уравнения (11.57) вытекает, что потенциал нулевого заряда зависит от природы металла и растворителя, от состава раствора и от электрода сравнения. Для выбранных металла и растворителя величина <4= может быть различной в зависимости от величии (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных ионов) и дип (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных дипольных молекул). Если же не только gt, =0, ио н и Ядим = Г- растворе нет никаких поверхностно- [c.252]

Концентрационные элементы с электродами — растворами переменной концентрации. Измерение активности компонента [c.582]

Концентрация и активность РЬ + в растворах серной кислоты, насыщенной РЬОг, недостаточно точно известны, и стандартный потенциал электрода РЬ + РЬ и звестен неточно (ср° 0,7 а). В табл. XX, 2 (стр. 555) можно найти стандартный потенциал положительного электрода аккумулятора [c.600]

Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей (см. 86) веществ во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. [c.280]

В водных растворах соединений, не реагирующих с поливинилхлоридом (например, окислители), основной причиной его разрушения является действие воды. С увеличением концентрации раствора активность воды снижается и набухание поливинилхлорида замедляется. Повышается также и его срок службы (например, в 20%-ном водном растворе Na срок службы поливинилхлорида в 1,5 pasa больше, чем в чистой воде). Измене- [c.118]

Водные растворы азотной кислоты заметно катализируются разбавленными растворами таких сильных кислот, как хлорная. Предполагалось, что в этих растворах активным веществом может быть соединение азотной кислоты с протоном 02N0Ht [135]. Однако эта возмояшость опровергается недавним сравнением кинетики нитрования водным раствором азотной кислоты с кинетикой кислородного обмена цри одних и тех же условиях [69]. Мгновенная скорость нитрования во всех случаях ниже скорости кислородного обмена, однако скорости эти почти совпадают, если порядок реакцип приближается к нулю, когда концентрация и реакцией- [c.450]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

В предельно разбавленных растворах активности пропорциональны мольным долям и / = onst. Константу равновесия этих растворов можно выражать через мольно-объемную концентрацию. Так как концентрации прямо пропорциональны мольным долям, то в предельно разбавленных растворах они пропорциональны и активностям, следовательно, / <-= onst, Числовые значения и Кх различны. В соответствии с уравнением (V, 2) они связаны соотношением [c.284]

Вследствие затруднений с образованием новых кристаллических зародышей при повышенной перенасыщенности раствора роль центров кристаллизации принимают на себя вершины и ребра ранее возникших кристаллических образований, а также места на их гранях, оказавшиеся по какой-либо причине не блокированными поверхностно-активной примесью. На этих центрах Начинается быстрое нарастание кристаллизующегося вещества по схеме монокристаллического образования, которое продолжается до тех пор, пока в данном микроучастке раствора не снизится его пересыщенность, а поверхность этого монокристаллического новообразования не окажется снова блокированной поверхностноактивной примесью. Тогда нарастание образовавшегося таким путем монокристаллического элемента приостановится, а от его вершин и ребер (после возникновения в данном микроучастке раствора повышенной пересыщенности), как от новых центров кристаллизации, начнут расти (в сторону наиболее высокой концентрации раствора) новые монокристаллические образования с самостоятельными молекулярными кристаллическими решетками. [c.71]

Слабые электролиты диссоциированы на ионы лишь незначительно, поэтому ионная сила таких растворов невелика даже при сравнительно больших концентрациях. Следовательно, мы допускаем лишь небольшую ошибку при расчетах равновесия, еслл вместо активностей пользуемся значениями концентраций ионов и молекул. Если раствор представляет собой смесь электролитов, то ионная сила раствора, зависящая от общей концен грации ионов, может оказаться настолько большой, что для расчета равновесия необходимо перейти от аналитических концентраций к активностям даже для тех ионов, концентрация которых мала. Иногда в выражение для константы равновесия достаточно ввести лишь активности ионов, так как активность нсдиссоциированных молекул очень незначительно зависит от ионной силы. [c.459]

Величина k равна разности стандартных потенциалов между двумя электродами, которые различаются лишь тем, что они погружс11ы в растворы с разными растворителями, но с такими концентрациями, чтобы в каждом растворе активность а равнялась единице. Абсолютное значенне величины k измерить невозможно. [c.569]

Решение. Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ноиной силы численно раано общей концентрации раствора в данном случае / = 2,5 10 + 2,5-10 = 5-10 . При ЭТОЙ иоииой силе коэффициент активности однозарядного иона равен 0,96 (см. табл. 7 приложения). Следовательно [c.137]

Для разбавленных растворов активности в уравнениях могут быть заменены концентрациями, так как коэффициент активности для разбавленных растворов равен едипице. [c.289]

Чем отличается концентрация раствора от активности Когда эти понятия гождественны [c.316]