Нейтроны число в ядрах

Рис. 20.2. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре радиоактивного изотопа в результате испускания альфа-частицы ЙНе), бета-частицы ( е), позитрона ( е) и электронного захвата. Квадратиками обозначены неустойчивые ядра, а кружками-устойчивые. Перемещение справа налево или снизу вверх на одно деление масштаба соответствует возрастанию числа протонов или нейтронов на единицу. Перемещение в обратном направлении соответствует потере протона или нейтрона.

Различные изотопы данного элемента имеют одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа. Следовательно, в ядрах различных изотопов содержится одинаковое число протонов, но различное число нейтронов. У неона-20, неона-21 и неона-22 по 10 протонов в ядре, порядковый номер всех этих изотопов 10, и электроны распределены по оболочкам так 2, 8. Однако в ядре неона-20 содержится 10 протонов плюс 10 нейтронов, в ядре неона-21 —10 протонов плюс 11 нейтронов, а в ядре неона-22—10 протонов плюс [c.168]

Назвать число нейтронов в ядре атома а) углерода б) азота в) серы г) неона д) магния е) алюминня. [c.41]

Здесь верхние индексы указывают массовое число, или полное число тяжелых частиц-протонов и нейтронов-в ядре, а это число одинаково в изотопах углерода-14 и азота-14. Приведенная реакция дает пример [c.96]

Вторая основная характеристика атома — массовое число, равное сумме чисел протонов и нейтронов в ядре. Массовое число близко по величине к массе атома, выраженной в атомных единицах. Это получается в результате компенсирующего влияния двух факторов. С одной стороны, массы нуклонов (а. е. м.), как видно из табл. 1, несколько превышают единицу (на величину порядка 0,008). С другой стороны, происходит примерно такое же уменьшение массы в расчете на один нуклон при слиянии нейтронов и протонов в атомное ядро. Это уменьшение, известное как дефект массы, в соответствии с законом об эквивалентности массы и энергии (1.23) определяет энергию связи атомного ядра, т. е. энергию, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на составляющие его протоны и нейтроны. Например, энергия связи ядра гелия составляет 28,2 МэВ (28,2 млн. электрон-вольт или мегаэлектрон-вольт), В соответствии с уравнением (1.23) дефект массы при образовании ядра гелия составляет [c.24]

Вторая основная характеристика атома — массовое число, равное сумме числа протонов и числа нейтронов в ядре. Массовое число близко по величине к массе атома, выраженной в атомных единицах. Это получается в результате компенсирующего влияния двух факторов. С одной стороны, массы нуклонов (а. е. м.), как видно из табл. 1, несколько превышают единицу (на величину порядка 0,008). С другой стороны, примерно такое же уменьшение массы в расчете на один нуклон происходит при слиянии нейтронов и протонов в атомное ядро. Это уменьшение,- известное как дефект массы, в соответствии с законом об эквивалентности массы и энергии (1.23) определяет энергию связи атомного ядра, т. е. энергию, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на составляющие его про- [c.20]

Массовое число Сумма чисел протонов и нейтронов в ядре атома данного изотопа [c.546]

На этом пути, идя снизу вверх, я выхожу и на систематизацию видов атомов (химических элементов), следуя генеалогической родословной материи. Такое переворачивание вектора познания влечет за собой и переворачивание дефиниций некоторых естественнонаучных понятий. Раньше атом определялся как "частица вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойства". В новом подходе "атом — это частица вещества, качественная определенность которой характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в ядре и определенным числом электронов (равным числу протонов) в электронной оболочке". [c.83]

Входящие в состав ядра электрически нейтральные частицы (с массой, примерно равной массе протона). Число нейтронов в ядрах одного и того же элемента может быть различным. [c.29]

Выражение для среднего числа столкновений, которые испытает нейтрон с ядрами, находящимися от него на расстоянии г в сферической оболочке толщиной (1г (рис. 2.5), отнесенного к единице длины его пути, можно записать 1 виде [c.32]

Различные виды атомов имеют общее название — нуклиды. Нуклиды достаточно характеризовать любыми двумя числами из трех фундаментальных параметров А — массовое число, г — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре, тогда как третье определяется соотношениями [c.23]

Смещение пучка Главных генетических рядов влево от нулевого ряда вызвано ростом числа избыточных нейтронов в ядре атома с ростом общего числа протонов в нем (или но- [c.120]

Как видно из этих формул, подвид от подвида отличается только величиной индекса "А", массовым числом (точнее сказать, числом нейтронов в ядре). При равенстве индекса "р ", "А" изменяется только за счет изменения числа нейтронов. В первом подвиде их нет, во втором — один, в третьем — два. [c.95]

N = А Z — число нейтронов в ядре. [c.108]

Ядра с низкими нейтронно-протонными отношениями, расположенные ниже пояса устойчивости, испускают позитроны или совершают электронный захват. Любой из этих распадов приводит к уменьшению числа протонов и увеличению числа нейтронов в ядре, как это видно из уравнений (20.7) и (20.9). Испускание позитрона для легких ядер представляет собой более распространенный процесс, чем электронный захват, однако по мере повышения заряда ядра электронный захват становится все более распространенным процессом. [c.249]

Так, в основе изобарных рядов лежат реакции р -распад и захват электрона (е -захват) Р -распад и захват позитрона (е -захват). Эти реакции относятся к превращению нуклонов Б ядре и приводят к увеличению или уменьщению числа протонов (нейтронов) в ядре, в результате их взаимопревращения при сохранении суммы (А). [c.114]

Не всякая комбинация протонов и нейтронов в ядре устойчива. Изучение атомных ядер показало, что количество протонов в ядре всегда равно или меньше количества нейтронов. Тогда отношение атомной массы (число протонов + число нейтронов) А к числу протонов в ядре 2 должно быть не меньше 2, т. е. — 2. Для легких элементов это отношение [c.42]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и, следовательно, одинаковый заряд ядра, но могут содержать различное количество нейтронов, а значит, и различное массовое число. Такие атомы называют изотопами. Следовательно, изотопы —это атомы одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга содержанием нейтронов в ядре. Например, водород имеет такие изотопы Н — протий (2 = 1, Л = 1), О —дейтерий (2=1, А = 2) и Т —тритий (2=1, Л=3). Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов. Изотопы делятся на две группы стабильные и радиоактивные. Ядра стабильных изотопов вполне устойчивы, ядра радиоактивных изотопов самопроизвольно распадаются, превращаясь в ядра других элементов. [c.17]

Сумма числа протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента называется массовым числом этого атома. Численно массовое число совпадает со значением относительной атомной массы. Атомы одного химического элемента, различающиеся значениями массового числа, называются изотопами. [c.24]

НЕЙТРОНОГРАФИЯ — метод изучения структуры молекул, кристаллов, жидкостей с помощью дифракции (рассеивания) нейтронов имеет много общего с рентгегюграфией. Дифракция нейтронов — типичное оптическое явление, аналогичное дифракции рентгеновских лучей, в котором ярко проявляются волновые свойства нейтрона. Для нейтронографических исследований требуются пучки тепловых нейтронов высокой интенсивности. Поэтому Н. начала развиваться лишь после строительства ядерных реакторов. Для исследования структуры вещества узкий направленный пучок тепловых нейтронов из реактора падает на монокристалл. Отражение нейтронных волн от кристаллической поверхности происходит в результате взаимодействия нейтронов с ядрами кристалла. Чтобы определить структуру кристалла, надо измерить углы, под которыми наблюдаются отражения первого порядка и интенсивность его. Н. имеет ряд преимуществ по сра-внлшю с рентгенографией благодаря зк1 чительному расширениво числа объектов исследования. [c.172]

Было предложено три модели атомного ядра а) ядро состоит из протонов и электронов б) ядро состоит из протонов и нейтронов в) ядро состоит из нейтронов и позитронов. Укажите преимущества и недостатки этих моделей. Определите число частиц в ядре атома каждой модели. [c.21]

Изотопы располагаются в одной клетке системы Менделеева химические свойства разных изотопов одного и того же элемента не отличаются, а ядерные меняются существенно. Установлено, что очень стабильны изотопы, имеющие четное число протонов и четное число нейтронов в ядре. Нестабильны ядра атомов нечетных элементов и особенно ядра с нечетным числом протонов Z и нечетным числом нейтронов N. Массовое число изотопа также определяет ядерные свойства каждого изотопа. Хорошим примером могут служить изотопы урана. Как известно, с различием массовых чисел связана дифференциация использования их в ядерной энергетике. [c.72]

Массовое число обычно пишут слева вверху у символа атома. Так, запись С означает атом углерода с ядерным массовым числом 12. Ядерное вещество характеризуется очень большой плотностью, что обусловлено исключительно большими силами, которые удерживают протоны и нейтроны в ядре. Ядерные силы действуют только на очень малых расстояниях порядка м. [c.32]

На рис. 23-4 указано лишь существование устойчивых (нерадиоактивных) изотопов, но не их степень ядерной устойчивости и не их относительную распространенность. Ядра обладают особой устойчивостью, если они имеют Z или п (число нейтронов), равное 2, 8, 20, 28, 50, 82 или 126. Приведенные значения называются магическйми числами. Хотя они дают определенную информацию об оболочечной структуре ядра, пока что не существует теории, позволяющей объяснить эти данные. Напрашивается их сопоставление с набором магических чисел 2, 10, 18, 36, 54 и 86, которые принимают порядковые номера особо устойчивых в химическом отношении элементов - благородных газов. Магические числа устойчивости ядер могут, очевидно, получить объяснение на основе представлений об оболочечной структуре ядра, причем ядерные квантовые оболочки, по-видимому, должны существовать независимо для протонов и нейтронов. Магическое число протонов либо нейтронов придает ядру устойчивость атомы типа 82 РЬ с магическими числами одновременно протонов и нейтронов обла- [c.417]

Состав ядер и их классификация. Ядра состоят из нуклонов протонов и нейтронов. Число протонов равно порядковому номеру элемента, число нейтронов — разности его атомной массы и порядкового номера. В природных условиях встречаются атомы, в которых содержится не более 92 протонов. Ядра с большим числом протонов синтезируются в искусственных условиях. В настоящее время известны ядра с числом протонов, равным 107. Сумму протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом. Число протонов, нейтронов и их сумму обозначают соответственно через Z, N ш А. Атомные ядра обозначаются символом химического элемента с индексами Л/ и Л, т. е. или Э . В упрощенном виде они записываются или гЭ , или Э . Например, вО , зО , О . [c.48]

Не всякое сочетание протонов с нейтронами устойчиво. Ядра атомов более легких элементов устойчивы, когда число нейтронов примерно равно числу нпотонов. По мере увеличения заряда ядра относительное число нейтронов, необходимых для устойчивости, растет, достигая в последних рядах периодической системы значительного перевеса над числом протонов. Так, у висмута (ат. масса 209) на 8,3 протона приходится уже 126 нейтронов ядра более тяжелых элементов вообш е неустойчивы. [c.104]

Ядра всех агомоа данно -о элемсггга имеют одинаковый заряд, т. е. содерл<ат одинаковое число протонов. Но число нейтронов в ядрах этих атомов может быть различным. Атомы, обла/и иощие одинаковым зарядом ядра (и, следовательно, тождественными химическими свойствами), но разным числом нейтронов (а значиг, и разным массовым числом), называют изотопами. Так, природный хлор состоит из двух изотопов с массовыми числами 35 и 37, магний — из трех изотопов с массовыми числами [c.105]

Тип распада О мма и иие ча(111Ц1.1 Изменение числа протонов в ядре Изменение числа нейтронов в ядре Изменение массового числа [c.325]

Установим зависимость между скоростью 1)аз.пичиых реакиии, т. е. числом столкновений нейтронов с ядрами в единице объема и в единицу времени, плотностью нейтронов и характеристиками материалов реактора. Определим также более строго условие, необходимое для возникновения цепной реакции [c.38]

Рассмотрим следующую простейшую физическую модель, вполне доста-Т1)чную для введения некоторых важных понятий предположим, что все нейтроны имеют одинаковые скорости и беспорядочное нанравлепие движения. Среднее число соударений нейтронов с ядрами, которое имеет место за время (И в элементе объема (1г в окрестности некоторой точки г, мо но выразить следующим образом [c.38]

Природа дает множество примеров расположения однородных элементов, описываемых числами Фибоначчи [67], в областях биологии, астрономии, пропорций человеческого тела, искусства, архитектуры и др, Наличие закона золотой пропорции находится в наиболее фундаментальных областях естествознания. Известно, что ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Чем больше в ядре атома протонов, тем больше в нем и нейтронов. Но с возрастанием номера элемента количество нейтронов превосходит количество протонов. Их число возрастает в таблиие элементов и у урана в ядре содержится 92 протона и 146 нейтронов, число [c.61]

Общее число протонов и нейтронов в ядре казьавагот массовым числом (А). [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология