Углерод атомный вес

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Из имеющихся у атома углерода атомных орбиталей только /о-орбиталь способна образовать я-связь [c.134]

За единицу атомной массы принята часть массы атома углерода. Атомная масса указывает, во сколько раз его масса больше. ... Завершите это предложение и проверьте его в рубрике 9, [c.135]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

Нефтяной кокс — это твердое вещество плотностью 1400— 1500 кг/м с высоким содержанием углерода. Атомное отношение С Н в коксе составляет 1,1—4. Он образуется при жидкофазной термической переработке нефтяных остатков по схеме [c.320]

Углерод Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства [c.513]

По международному соглашению теперь в качестве основы для определения атомных весов взят изотоп углерода атомный вес которого принят равным 12,00000 (см. разд. 8 и табл. 3). [c.81]

Ячейка построена из шести молекул три-о-тимотида, т. е. содержит помимо кислорода 198 атомов углерода (атомный вес я 12,01) и 216 атомов водорода (атомный вес я 1,008). Следовательно, суммарный молекулярный вес этих молекул составляет 3171,7. Разность 3350,8 — 3171,7 = 179,1 является суммарным молекулярным весом включенных молекул. Если использовать для расчета грубо приближенные атомные веса (в нашем случае 12 и 1), ошибка составит приблизительно 4 атомные единицы. Ошибка в 0,1% при определении общего молекулярного веса ячейки приведет к ошибке в определении молекулярного веса захваченного вещества, приблизительно равной 3 атомным единицам. Такова приблизительная оценка результатов расчета, сопоставленных в этих таблицах. Для нахождения числа включенных молекул на одну ячейку суммарный молекулярный вес (у нас равный 179,1) следует разделить на молекулярный вес включенной молекулы. В нашем примере 179,1 60,1 = 2,98 с вероятной ошибкой 0,06. [c.433]

На основании этого можно определить электронную конфигу- рацию любого атома, что проиллюстрировано на рис. 1.6 для водорода (атомный номер 1) и углерода (атомный номер 6). В молекулах различные атомные орбитали составляющих их [c.17]

Поскольку до сих пор не найден надежный теоретический метод расчета кулоновского интеграла г. его обычно вычисляют эмпирическим путем с помощью экспериментальных данных. В простом методе ЛКАО — МО кулоновский интеграл а, входит в качестве наиболее важного члена в выражение для энергии электрона, который движется в потенциальном поле атомного ядра г независимо от других электронов (в случае углерода атомное ядро г означает С" ). Если пренебречь потенциальным полем остальных электронов и атомных ядер, то величину —можно принять равной энергии ионизации атома. Следуя этому приближению. [c.156]

Атомный вес водорода равен 1,008, кислорода — 16, серы — 32, меди — 64 уг. ед. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элемента тяжелее массы атома углерода. Атомный вес — важнейшая характеристика элемента. Округленные атомные веса большинства элементов приведены в таблице 2. [c.20]

Углерод. Атомный вес 12. Четырехвалентен, переходный от металлов к неметаллам., [c.161]

Очевидно, в молекулу метана входят 1 атом углерода (атомный вес = 21) и 4 атома водорода (атомный вес = 1) 16—12=4. Следовательно, молекулярная формула метана СН . [c.282]

Как уже отмечалось выше, первоначально Менделеев предполагал описывать элементы в Основах химии в порядке их атомностей, т. е., следуя в общем тому порядку, который устанавливала теория типов. Поэтому в первой части своей книги он описал последовательно четыре элемента, водородные соединения которых легли в основу этой теории водород (атомность = 1), кислород (атомность = 2), азот (атомность по водороду = 3) и углерод (атомность и по водороду и по кислороду = 4). После этого он приступил к систематическому изложению материала об одноатомных элементах, описав в конце первой части галоиды и начав описывать металлы с группы щелочных металлов те и другие обладают атомностью= 1, причем галоиды — по водороду, а щелочные металлы — по кислороду. Но пока Менделеев не делал различия между той и другой атомностью. [c.64]

В 1961 г. международные организации как химиков, так и физиков согласились принять за стандарт атомную массу углерода-12, приняв ее равной точно 12,0000. Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [c.169]

Источником тепла всех современных атомных энергетических установок является ядерный реактор — устройство, в котором протекает самоподдерживающаяся управляемая ядерная реакция. Ядерное горючее уран применяется в виде стержней, называемых тепловыделяющими элементами. Та часть реактора, в которой размещается уран и протекает реакция деления, называется активной зоной. Вокруг нее обычно располагается отражатель нейтронов. Назначение отражателя состоит в том, чтобы вернуть в активную зону реактора возможно большее количество вылетающих из нее нейтронов. В качестве отражателей применяются легкие металлы, углерод (в виде графита), обычный и тяжелый водород. Реактор должен иметь надежную защиту с тем, чтобы выделяющиеся в активной зоне излучения не проникали за пределы реакторов. [c.96]

Параметр X для неассоциированных растворителей, к которым относятся практически все углеводородные растворители и их смеси принимается равным 1. Величину определяют по закону Коппа, исходя из аддитивности атомных объемов.Для сложных молекул, зная их элементный состав, можно вычислить У на основе атомных инкрементов (АИ). Атомные инкременты, например, поданным [27] для углерода составляет 14,8, для водорода 3,7, азота 10,5-15,6, серы 25,6. Средняя ошибка при использовании уравнения (1.5) для расчета Лц может составлять 15% и более. [c.29]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Например, ядро атома гелия, атомный номер которого 2, а атомная масса 4 (это оСозначается так Ие), содержит 2 протона и 2 нейтрона. Ядра атома гелия — это те самые о-частнцы, которые излучаются при радноактионом распаде. Ядро атома углерода (атомный помер 6, атомная масст 12, цС) содержит 6 протонов и 6 нейтронов, кислорода ( 0) —8 протонов и 8 нейтронов, а фтора ( gF) —9 протонов и 10 нейтронов. [c.22]

Нефтяной кокс представляет собой твердое вещество плотностью 1,4—1,5 с высоким содержанием углерода. Атомное отношение С Н в коксе составляет 1,1—4. Кокс образуется в жидко-фазных термических процессах из арешзв по схеме [c.235]

Молекулярная рефракция органического вещества — величина аддитивная это значит, что ее можно вычислить также теоретически по структурной формуле вещества как сумму атомных рефракций и инкрементов связей. Так, для углерода атомная рефракция равна для Л-линии натрия (589 нм) 2,418, для водорода — 1,100, для кислорода в гидроксильной группе — 1,525, для хлора — 5,967 и т. д. Инкременты для кратных связей равны для двойной С= С-связп — 1,733, для тройной — 2,389 и т.д. Совпадение рефракции, вычисленной из экспериментальных данных и найденной теоретически, служит подтвержден и ем структуры вещества. Предположим, например, что были измерены показатель преломления (п а 1,4262) и относительная плотность (р " 0,7785) некоторой жидкости, имеющей молекулярную формулу СвН]2 (молекулярную массу 84,16). Из полученных данных по формуле Лорентц— Лоренца (где М — молекулярная масса, р — плотность, п — показатель преломления) была найдена молекулярная рефракция 27,71. [c.356]

Начиная с углерода атомные состояния делаются более сложными. Углерод имеет два электрона на 2р-уровнях с составляю-, щими орбитального момента = +1,0—1. Два электрона могут быть различным образом распределены на этих уровнях (рис. 7). Как видно, всего имеется девять различных конфигураций. При каждом нз распределений полный спин равен 1 или О в зависимости от того, параллельны или антипараллельны спины р-электронов, соответственно чему атом находится в тр плетном или синглетном состоянии. Кроме того, каждая конфигурация имеет орбитальный момент, 2-компонента которого равна просто сумме орбитальных моментов обоих электронов. Он указан в нижней строке рис. 7. Чтобы найти атомные состояния, вспомним, что каждое состояние имеет орбитальный момент с составляющими т, = —I, —/ + 1,. . . О,. . . Л- I. Поэтому мы должны сгруппировать вместе те конфигурации, для которых различные знаг чения принадлежат одному и тому же значению /. [c.30]

На практике не обязательно знать точные значения постоянных и в уравнении (28), так как прибор можно предварительно прокалибровать. Исследуемое вещество смешивается с кислородом (атомный вес 16,000) или с каким-либо соединением углерода (атомный вес 12,011), и парабола неизвестного вещества сравнивается с параболой принятого за эталон атома с известной массой. В масс-сиектрометрпческих работах в качестве эталонных значений mie (заряд электрона принимается за единицу, а масса атома кислорода О за 16,000) чаще всего используются 12(С ), 16(0 ), 28(СО ) и 44(С02). Так, аргон в присутствии двуокиси углерода, кроме числа, характерного для GOj, дает для наиболее интенсивной линии 40 и значения 20 п 13,33 для линий соответственно второго и третьего порядков. [c.214]

Нетрудно видеть, что росту твердости материала будет способствовать уменьшение межчастичного расстояния и степени ионности связи. Анализируя с этих позиций нитрид кремния и принимая во внимание значительные различия в атомных размерах кремния и углерода (атомные радиусы r(Si) = 1,24, г(С) = 0,77 А), было отмечено [2], что замещение в структуре P-S3N4 кремния на углерод может обусловить резкое увеличение прочностных свойств изо-электронного и изоструктурного Р-нитриду кремния гипотетического соединения, получившего название нитрид углерода. [c.68]

Когда сожжение закончено, поглотительные приборы взвешивают привес хлоркальциевой трубки дает количество образовавшейся воды, а привес аппарата с едким кали — количество двуокиси углерода. При вычислении процентного состава исследуемого вещества исходят из содержания водорода в воде и углерода в двуокиси углерода (атомные веса Н=1,008 и С = 12,01). [c.15]

Расчеты проводились для комплектных структур в двухцентро-Бом приближении с учетом ns- и п—1)с -валентных орбиталей атомов металлов (п = 4, 5 и 6) и 2s- и 2р-волновых функций атомов углерода. Атомные функции брались в форме функций Слэтера. Энергия электрона в свободном атоме и внутриатомные потенциалы V(г) заимствовались из таблиц Германа и Скилмана. Численные значения V г) аппроксимировались экспоненциальными функциями. Все расчеты и обработка результатов, полученных решением секулярного уравнения в 214 точках, равномерно распределенных внутри 748 части зоны Бриллюэна, осуществлялись на ЭВМ М-20. [c.273]

Углеводород Гибридизация Электро- отрица- тельность углерода Атомные радиусы углерода, НМ Межъядерные рас-етояния связи С-Н, нм Дипольные моменты связи С—Н, О К Он- [c.80]

Периодическая система элементов подтверждается тем, что кривые атомных объемов элементов (атомный вес/плотность) в зависимости от атомного веса лают периодические изменения. Аналогичные изменения наблюдаются и для некоторых других свойств, например для сжимаемости, коэфициента теплового расширения, точки плавления, магнитной проницаемости и атомной теплоемкости при низкн.х температурах. При обычных температурах (от 20 до 100° С) атомные теплоемкостп большинства элементов близки к 6 (правило Дю-лонга и Пти), Исключение составляют бор с атомной теплоемкостью 2,9 и углерод (атомная теплоемкость графита 2,-39 и алмаза 1,84). С другой стороны, атомные теплоемкости при низких температурах резко различаются и изменяются таким же образом, как н атомные объемы. Укажем, например, на следуюпше теплоемкости [c.41]

Кацков Д. А., Гринштейн И. Л. Исследование химического взаимодействия меди, золота и серебра с углеродом атомно-абсорбционным методом с электротермическими атомизаторами.— Ж. прикл. спектр., 1979, т. 30, № 5, с. 787—793. [c.56]

Полярность и поляризуемость во многом определяются электронными эффектами их активных групп [216]. Так, если ковалентной связью объединены в молекулу разные атомы, то электроны смещаются в сторону более электроотрицательных атомов или групп, и молекула становится полярной. Этот эффект именуют статическим индукционным эффектом ( Л). Из сказанного с.чедует, что эффект Д представляет собой разность электроотрнца-тельностей атомов или атомных групп молекулы ПАВ. Эффект передается по связи С—С, но не далее третьего-четвертого атома углерода. Знак I, эффекта зависит от того, сильнее притягиваются или сильнее отталкиваются (по сравнению с атомами водо1рода) электроны активными атомами или группами атомов. Для примера можно указать, что очень сильным отрицательным /а-эффектом обладают четвертичный аммониевые соединения, а по- [c.199]

Атомный вес водорода равен 1,008, кислорода — 16, серы —. 32, меди — O4 уг. ед. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элеметта тяжелее / 2 массы атома углерода. Атомный вес — важнейшая характеристика элемента. Округленные атомные веса большинства элементов приведены в таблице 2. Углеродная единица принята и для выражения молекулярныЖ З весов веществ. Молекулярным весом (молекулярной массой) про стого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в углеродных единицах. [c.19]

Кроме неорганических соединений, существует еще масса органических веществ, в которых основным элементом является углерод. Атомность этого элемента в его минеральных соединениях — совершенно определенная п обозначается резкими границами, между которылш пет постепенных переходов, а потому п число их не велико. Словом, углерод в этом отношенпп содержится вполне аналогично другим элементал с атомностью равной четырем. Совершенно иная картина представляется в органических соедпнениях. Здесь встречаем бесконечное разнообразие пропорций, и возможность усложнения органических частиц, повидимому, не пмеет границ. Каким образом объяснить существование органических частиц, представляющих в огромном большинстве случаев скопление многих атомов углерода, водорода п кислорода Вот вопрос, пред которым до 1858 года [c.277]

Углерод, атомный номер 6. Два электрона наинизшей энергии со спаренными спинами занимают 1 -А0. Следующие два электрона занимают следующий низший энергетический уровень 2 -А0 также со спаренными спинами. Пятый электрон занимает одну 2р-А0, а шестой электрон находится на другой, но энергетически эквивалентной 2р-А0. Если эти орбитали условно обозначить 2рх- и 2ру-А0, то тогда электронная конфигурация для углерода может быть записана следующим образом з 28 2рх2ру. Если нет необходимости для разграничения двух 2р-электронов, то достаточно ясна и слегка измененная запись 1 2з 2р . [c.38]

Термохимические процессы, идущие П1И активации, приводят к качественным изменениям фазового состава поверхности. До активации атомное содержание циркония и ванадия в поверхностном слое геттера составляет всего 25% остальное - атомы углерода (около 60%), кислорода и железа (около 2%) цирконий и ванадий к тому же содержатся в виде окшдрв. Прогрев в вакууме резко увеличивает содержание циркония и уменьшает долю углерода атомные концентрации ванадия и кислорода заметных изменений не претерпевают. При температуре прогрева свыше 800 К элементный состав стабилизируется на следующем уровне цирконий (68%), ванадий (10%), углерод (12%), кислород (10%) цирконий и ванадий восстанавливаются до металлического состояния, а атомы железа, начиная с температуры около 500 К, вообще исчезают с поверхности. [c.231]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

I ых и свободных л-разрыхляющих молекулярных орбиталей. Как указывалось уанее (см. рис. 54), в молекуле бензола 2р -электроны шести атомов углерода (.бразуют нелокализоаанную л-связь. Согласно теории молекулярных орбиталей этому представлению отвечает возникновение из шести атомных 2р -србиталей шести молекулярных л-орбиталей, три иэ которых оказываются связывающими, три другие — разрыхляющими [c.520]

Коксообразование. При осугцествлении реакций углеводоро — дов на кислошых кат ализаторах образуется углеродистый материал, называемый коксом, который не десорбируется с поверхности катализатора. Этот материал имеет атомное отношение водорода к углероду от 0,3 до 1,0 и спектроскопические характеристики, аналогичные таковым для полициклических ароматических соедине — ьий. [c.122]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.23 , c.30 ]

История химии (1975) -- [ c.171 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.138 , c.140 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.22 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.35 , c.115 , c.196 , c.197 , c.208 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.14 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.335 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.138 , c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология