Атомы двойные

Атомы фосфора соединяются между собой одной химической связью. Для фосфора не характерно образование между атомами двойных или тройных кратных связей. Это одна из причин его более высокой химической активности в сравнении с азотом. Фосфор легко вступает в химические реакции и потому в свободном состоянии в природе не встречается. [c.215]

Некоторые реакции присоединения происходят таким образом, что атака на оба атома двойной связи осуществляется одновременно. Некоторые из этих реакций идут через четырехцентровой механизм, который можно изобразить следующим образом [c.145]

Возникновение между атомами двойных и тройных связей (за счет одной или двух л -связей, а также б-связей), называемых кратными, приводит к значительному росту энергии связи между атомами и к уменьшению ее длины (табл. 8). [c.77]

Особенно наглядны результаты присоединения последнего из перечисленных реагентов — хлорида иода. В этом реагенте положительным концом диполя является атом иода, а поэтому именно он и присоединяется к тому из углеродных атомов двойной связи, который имеет из-за поляризации двойной связи частичный отри- [c.112]

Характерная особенность непредельных углеводородов — наличие в их молекулах кратных связей между углеродными атомами — двойных п тройных. Атомы углерода, участвующие в образовании кратных связей, находятся в особых состояниях гибридизации (см. 1.12). [c.244]

При прочих равных условиях по номенклатуре ШРАС наименьший номер дают атомам двойной, а не тройной связи. [c.85]

Присоединение атома брома к одному из атомов двойной углерод-углеродной связи с одновременной циклизацией, осуществляющейся с участием другого углеродного атома этой связи [c.76]

Затрудненное вращение существует вокруг любой двойной углерод-углеродной связи, но оно вызывает геометрическую изомерию только при определенном расположении групп, связанных с углеродными атомами двойной связи. Чтобы обнаружить этот тип, следует написать возможные структуры (или, лучше, построить их молекулярные модели) и затем выяснить, являются ли они изомерами, или они идентичны. Из рассмотрения структурных формул следует, что пропилен, бутен-1 и изобутилен не могут проявлять изомерии этот вывод соответствует экспериментальным фактам. Очевидно, что многие высшие алкены могут существовать в виде геометрических изомеров. [c.148]

При постоянном значении энергии однотипных связей, образованных алкильными радикалами с углеродным атомом при двойной связи, энергия последней не остается постоянной. Она равна 135,0 ккал для алкенов, имеющих алкильные группы при одном углеродном атоме двойной связи, и для тра с-алкенов. В цис-алкенах, трех- и четырехзамещенных энергия двойной связи спи- [c.17]

О (=С—С,) — энергия связей алкильного радикала с углеродным атомом двойной связи [c.19]

При определении энергии двойной связи в алкенах углеродные атомы двойной связи в этилене рассматривались как вторичные. По аналогии можно было бы рассматривать углеродные атомы [c.23]

Изомеры - геометрические изомеры, в которых старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по разные стороны относительно двойной связи. [c.294]

Объем, приходящийся на метильную группу, связанную с третьим углеродным атомом цепи, несколько уменьшается под действием первого и пятого атомов. Двойная связь между первым и вторым или между четвертым и пятым атомами немного распрямляет цепь (угол между связями составляет около 125" в 2-бутене вместо углов в парафиновых цепях, величина которых изменяется в пределах от 109 до 111 ). Это распрямление можно истолковать как отклонение первого или пятого атомов в сторону, в результате чего метильная группа приобретает большую свободу движения, если предположить, что вращение осуществляется вокруг одиноч-ио1г связи между вторым и третьим атомами или между третьим и четвертым атомами (двойная связь в 1 райнем положении, метильная группа у третьего углеродного атома цепи +1,9. мл/молъ, двойная связь внутри цепи, метильная группа у третьего углеродного атома цепи +1,0 мл/моль). [c.244]

Открытые Вильсмором и Штаудингером кетены содержат, как и кетоны, СО-группу. Последняя связана с соседним углеродным атомом двойной связью. Поэтому простейшим кетеном является карбоме- [c.226]

Полиненасыщениые углеводороды (полнены). Ненасыщенные ациклические углеводороды с двумя, тремя и более диойными связями получают окончание соответственно -диен, -триен и т. д. Углеводороды с двумя, тремя и более тройными связями получают окончание соответственно -диин, -триин и т. д. Углеводороды, имеющие как двойные, так и тройные связи, получают окончания -енин, -даенин и т. д. При прочих равных условиях наименьтний номер дают атомам двойной, а не тройной связи (в женевской системе было наоборот) [c.215]

Указанная степень гибридизации присуща не только углеродным атомам двойных связей, она характеризует состояние углерода ароматических систем, карбонильной и карбоксильной групп мочевины, иона гуанидония, карбонат-иона. [c.35]

Байер постулировал, что любое отклонение от нормального тетраэдрического угла, равного 109 °28, вызывает внутреннее напряжение. Соединение двух углеродных атомов двойной связью должно сопровождаться уменьшением нормального валентного угла (109°28 ) вдвое, т. е. на 54°44. У циклопролана отклонение составляет [c.42]

Таким образом, поведение 1-метил-2-нафтола является аммаль-ным и, следовательно, одно из двух положений, соседних с углеродным атомом, связанным с гидроксильной группой, не Имеет свойств, характерных для обычного орто-положения. Объяснение этого отклонения можно вывести из сравнения нафтола с алифатическими енолами, содержащими группировку —СН= С(ОН)—, которые, сочетая сь с диазоти-рованными аминами, образуют азосоединения —С(Ы = МАг) ==С(ОН)—, в то время как спирты, содержащие г1)уппировку —— СН(ОН)—, в эту реакцию не вступают. Очевидно, диазотруппа может атаковать атом углерода, связанный с гидроксилир ованным углер одным атомом двойной связью, и не атакует атом углерода, связанный ординарной связью. Это показывает, что в р-нафтоле атомы углерода в положении 1 и 2 связаны двойной связью, а в положении 2 и 3 — ординарной. Следовательно, положение 1 является нормальным орто-положением, так как содержит енольную группировку — СН = С(ОН)—, в отличие от [c.451]

Если олсфиковая компонента содержит на обокх углеродных атомах двойной связи атомы водорода, то нередко наряду с декарбонилированнем происходит дегидрирование с образованием ароматических систем. [c.826]

В большинстве же случаев необходимо применение более сильных окислителей, Для расщелленжя олефинов наряду с обычнъгми окислителями, такими, как азотная кислота, перекись водорода, перманганат кадия, хромовая кислота и вые он сконцентрированные щелочи, используют также озон. Расщепление углерод-углеродной связи олефинов под действием названных окислителей приводит к карбонильным соединениям. При этом часто в качество пр ом ежу точных продуктов образуются 1,2-гликоли. Конечными продуктами такого окислительного расщепления являются в основном альдегиды или кетцны, в зависимости от того, имеется ли у углеродного атома двойной связи водород или нет. [c.832]

Закономерность, выведенная А.Гофманом в результате изучения расщепления четвертичных аммониевых солей, гласящая "Еоли в реакции J) -элиминировашш М017Т образовываться два или несколько алкенов, то преобладающим продуктом будет алкен, у которого наименьшее чиоло алкильных групп овязано о углеродашм атомом двойной связи". [c.53]

Фумаровая кислота при гидратации в присутствии фермента, фума-разы превращается в яблочную кислоту. Из структуры субстрата, и конфигурации продукта видно, что гидроксильная группа. присоединяется к si-стороне одного из углеродных атомов двойной связи. Каждый из тригональных атомов алкена имеет отдельное обозначение своих сторон. Ниже приведепа молекула фумаровой кислоты, если смотреть с > г-ге-стороны [c.63]

Для изображения связи, обусловленной наличием общих электронов, в формулах химических соединений вокруг символа каждого атома ставят столько точек, сколько электронов находится в его наружном слое. Электроны, являющиеся общими у двух атомов, отме чаются точками, поставленными между химическими символами этих атомов. Двойная или тройная связь обо значается двумя или тремя парами точек, поставленных между символами атомов. Пользуясь такими обозначе ниями, можно наглядно изобразить образование и строе ние молекул соединений с атомной связью. [c.87]

Конфигурационные изомеры в общей номенклатуре различаются ирефиксами г ис-и транс. В г/ис-изомере одинаковые заместители при смежных углеродных атомах двойной связи лежат с одной стороны плоскости симметрии молекулы, а в транс-изомере - с разных сторон этой плоскости [c.388]

Хотя многие важные детали еще неясны, достигнуто общее ионимание механизма и стереохимии сложного процесса каталитического гидртфовання. Водород адсорбируется на иоверхности металлического катализатора. Кратная углерод-уг.леродная связь также взаимодействует с поверхностью металла, образуя сложные интермедиаты, в которых органическая молекула сильно адсорбирована. Первоначально образовавшийся интермедиат адсорбирован обоими уг.леродными атомами двойной связи, и тс-орбитали алкена использованы для связывания с поверхностью металла. Водород, адсорбированный на поверхности, далее ирисоеднияется к адсорбированной молекуле субстрата, и образующаяся при этом частица связана с поверхностью металла а-связью. Этот интермедиат далее подвергается гидрогенолизу - расщеплению новой молекулой водорода ио связи С -металл с образованием конечного насыщенного продукта. Схематически и упрощенно это может быть представлено следующим образом [c.399]

Эта замена в целом ряде случаев может быть гладко проведена таким образом, что раствор соответствующего иминосоединения встряхивают в эфире, петролейном эфире и т. п. с водным раствором хлоргидрата гидроксиламина 545 Впрочем, до сих пор эта реакция относилась только к тем иминосоединениям, в которых им иногруппа связана с одним углеродным атомом двойной связьй и не шла с иминогруппой, где азот имеет связь с двумя углеродными атомами. [c.748]

Е-Изомеры - геометрические изомеры, в которых старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по разные стороны относительно двойной связи (от немецкого entgegen- напротив). Ряд старшинства заместителей определяется по правилам, данным в разделе Стереохимия . [c.62]

Z-Изомеры - геометрические изомеры, в которых старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по одну сторону относительно двойной связи (от немецкого zusammen - вместе). Обозначения Е- и Z- ставят перед названием соединения по систематической номенклатуре и заключают в скобки (обозначения транс- и цис- в скобки не заключают). [c.62]

Длина связи — это расстояние между центрами связанных атомов. Двойная связь короче одинарной, а тройная — короче двойной. Для связей между атомами углерода, находящихся в разном состоянии гибридизации, характерна общая закономерность — с увеличением доли 5-орбитали в гибридной орбитали уменьщается длина связи. Например, в ряду соединений пропан СН3СН2СН3, пропен СНзСН=СН2, пропин СНзС=СН длина связи СНз—С соответственно равна 0,154, 0,150 и 0,146 нм. [c.35]

В случаях, подобных приведенным выше, название цис- или транс-изомер уже не будет однозначно определять конфигурацию. Чтобы преодолеть эту трудность, было предложено указывать цис- или транс-положение старших заместителей при каждом из С-атомов двойной связи. В этом случае один изомер называют Z-изомером (от нем. Zusammen - вместе), а другой- -изомером (от нем. Entgegen-напротив). [c.43]

Атомы двойной связи считаются за два атома каждый или за три в случае тройной связи. Для атомов, имеющих менее четьфех заместителей, отсутствующие заместители заменяются гипотетическими с нулевым атомным номером. Согласно этому правилу [c.415]

Символ Z (от немецкого Zusammen — вместе) получает стереоизомер, у которого пара старших заместителей (по одному у каждого атома двойной связи) лежит по одну сторону плоскости сравнения символ Е (от немецкого Entgegen — напротив) получает тот стереоизомер, у которого пара старших заместителей лежит по разные стороны плоскости сравнения. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология