Реакция и электрический ток

В то же время обратная реакция — расщепление воды на водород и кислород — требует затраты энергии (тепловой или, лучше, электрической). Расщепление молекулы воды не является самопроизвольным в отсутствие энергии расщепление вообще не происходит, и уже начавшаяся реакция тотчас же прекратится, если подачу энергии прервать. [c.110]

Реакции электрического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окис- [c.428]

В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе фенолят-ионов. [c.237]

Электрохимические генераторы представляют собой функционально сложную систему, состоящую из отдельных узлов, агрегатов и т. д., с большим числом коммутационных соединений (по реагентам, продуктам реакции, электрическому току и т. д.). Кроме испытаний п исследований этих отдельных звеньев требуется детальная экспериментальная проверка работоспособности ЭХГ в целом. Этот этаи является обязательным и определяющим. [c.398]

По данным таблицы видно, что из изученных нами каталитических процессов только два не поддаются влиянию закалки окисление сернистого газа и окиси углерода на платине. В то же время электрическое поле, как и знак заряда, подаваемый на катализатор, оказывает наиболее заметное влияние. В тех случаях, когда закалка существенно влияет на ход каталитической реакции, электрическое поле действия не оказывает. Наоборот, если наложение поля на катализатор заметно влияет на ход [c.66]

Много авторов выдвинули теории для объяснения зависимости между кавитацией и химической реакцией. Все предложенные теории можно разбить на две большие группы. Одна базируется на том, что при кавитации наблюдаются различные явления сцинтилляции и люминесценции, и приписывает химические реакции электрическим явлениям, протекающим на поверхности раздела между газом и жидкостью в пузырьках. Эти явления способствуют образованию заряженных частиц и свободных радикалов или только свободных радикалов, причем как те, так и другие могут реагировать с образованием обнаруженных продуктов. Другой возможностью является образование фотонов, способных возбудить химические реакции. По другой группе теорий предполагается, что мгновенные местные высокие давления и температуры, возникающие при разрушении пузырьков, возбуждают реакции за счет прямого образования атомов и свободных радикалов, как например Н и ОН. [c.65]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

В растворе, от второй (более медленной стадии) зависит порядок л суммарная скорость реакции. Электрические заряды в первоначальном комплексе, по-видимому, распределяются в присутствии Вг приблизительно так, как представлено формулой I схемы (а). Отрицательно за- [c.252]

В процессе реакции электрические силы перераспределяются [c.348]

В 1800 г. итальянский физик Алессандро Вольта (1745—1827) сделал важное открытие. Он установил следующее два куска металла (разделенные растворами, способными проводить электрический заряд) можно расположить таким образом, что по соединяющей их проволоке пойдет ток электрических зарядов , или электрический ток. Вольта сконструировал первую электрическую батарею, представлявшую собой столб из 20 пар металлических пластинок двух разных металлов. Такая батарея, известная под названием Вольтова столба, явилась первым источником постоянного тока. Электрический ток в такой батарее образуется в результате химической реакции, в которой участвуют оба металла и разделяющий их раствор. [c.58]

Перенос участников реакции электрическим током отличает электрохимические системы от гетерогенных систем с химическими реакциями, в которых поступление веществ в зону реакции может происходить только диффузней, конвекцией и вследствие разности температур. [c.88]

Одним из методов достижения высоких температур, необходимых для инициирования реакций, является использование электрической дуги. Быстрота п легкость достижения высоких температур при относительно небольшом количестве вводимой теплоты (а это, как мы уже отмечали, весьма важно для калориметрии) делает электрическую дугу удобным, а зачастую и единственно возможным средством инициирования реакций. Электрическая дуга может обеспечить такую температуру (2000—2500°), которая другими средствами в калориметрии недостижима. Конечно, использовать ее можно и тогда, когда для инициирования реакций достаточна и более низкая температура (700—2000°). [c.157]

Это явление связано с гигроскопичностью препаратов, а также с химическими реакциями, электрическим зарядом частиц и т. д. [c.14]

Электрокрекинг заключается в быстром пропускании углеводородов через электрическую дугу, с помощью которой получают высокую температуру в зоне реакции. Электрическая дуга создается постоянным током напряжением 7000—8000 В. Такая электрическая печь (рис. 13.7) имеет мощность по метану 2800 м /ч, что дает производительность по ацетилену 15 т/сут. Производство ацетилена электрокрекингом обходится дешевле, чем карбидным методом. [c.259]

Применение в качестве ускорителей различных реакций электрических разрядов, лучистой энергии (фотохимического воздействия) и излучения радиоактивных веществ до сих пор не получило широкого практического распространения, хотя в отдельных производствах уже применяются электроразряды и фотохимическое ускорение реакции при помощи ультрафиолетовых и других лучей. Эти приемы будут внедряться в ближайшее время, главным образом, в тех производствах, где затраты энергии при применении этих методов ускорения реакций невелики. [c.76]

В условиях разряда гальванического элемента полная работа состоит из электрической работы переноса зарядов от одного электрода к другому (1 зл) и из механической работы (W ), связанной с изменением объема системы веществ, участвующих в реакции. Электрическая работа определяется соотношением [c.49]

Рассчитать э. д. с. элемента. Замкнуть ключом цепь и определить вольтметром э. д. с. Есть ли разница между вычисленной и найденной величинами Составить уравнение химической реакции, электрический ток. [c.145]

Рис. 12. Активность (а) и относительное изменение в ходе реакции электрического сопротивления (6) пленок никель-медных сплавов, прокаленных в течение 1 часа прн 200° С

При нарушении равновесного состояния зарядового насыщения двойного электрического слоя, например за счет реакций электрической диссоциации молекул воды, равенство (10) нарущается, поскольку часть гидратированных катионов железа, участвуя в реакции нейтрализации (1), выводится из реакционного пространства и поэтому не может участвовать в реакции восстановления (6). В этом случае ток окисления (12) превышает ток восстановления (13) и разность значений этих токов показывает результирующую скорость коррозионного процесса. [c.12]

Классическими методами анализа обычно называют определение объема вещества, расходуемого при реакции (объемный анализ, иначе титриметрический анализ), или массы вещества, полученного в результате реакции (весовой анализ, иначе гравиметрический анализ). В XX в. были разработаны новые, физические, методы анализа, а именно измерение поглощения света, изменения электрической проводимости и другие более тонкие и более сложные методы [c.127]

Если в результате химической реакции возникает электрический ток, то естественно предположить, что и электрический ток может изменять материю и вызывать химическую реакцию. И действительно, всего через шесть недель после первого описания Вольтой своей работы два английских химика — Уильям Николсон (1753—1815) и Энтони Карлайл (1768—1840) продемонстрировали наличие такой обратной зависимости. Пропустив электрический ток через воду, они обнаружили, что на электропроводящих полосках металла, опущенных в воду, появляются пузырьки газа. Как выяснилось, на одной из полосок выделяется водород, на другой — кислород. [c.58]

Немецкий физик Вальтер Германн Нернст (1864—1941) применил принципы термодинамики к химическим реакциям, происходящим в электрической батарее. В 1889 г. он показал, что, используя характеристики полученного тока, можно рассчитать изменение свободной энергии, обусловленное химической реакцией, в результате которой появляется ток. [c.117]

К настоящему времени экспериментально осуществлено радиационное инициирование многих цепных реакций в газовой (а также жидкой и твердой) фазе. Еще Линд и Ливингстон 1384] наблюдали радиационно-химическое инициирование реакции водорода с хлором с О 3-10 . Иссекс [262] из факта торможения скорости реакции электрическим полем заключил, что большая часть атомов водорода и хлора, ведущих затем обычную атомную цепь Н-ЬС , =- НС1+С1, С - - = НС1+Н, рождается в актах диссоциативной рекомбинации ионов. [c.225]

В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе иона H2N H2 OO (соответственно сопротивление раствора уменьшается). После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызывает резкое возрастание электрической проводимости (понижение сопротивления) вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ОН -ионов. Общий вид кривой титрования аналогичен кривой, изображенной на рис. 20.12. [c.236]

Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

Определение фенолов методом высокочастотного титрования основано на реакции взаимодействия фенолов с раствором гидроксида натрия СбПзОП + Na" + ОП = eHjO + Na" + n,0 В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе фенолят-ионов. После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызьшает возрастание электрической проводимости вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ионов ОН . Соответственно значение сопротивления, измеряемое экспериментально, при титровании сначала плавно, а затем резко падает (рис. 101, а). [c.214]

Физико-химические признаки классификации. По типу воздействия на компонент химические реакции делятся на три основные группы прямое химическое взаимодействие , когда собственной энергии молекул - участников реакции достаточно для их взаимодействия, с химическим воздействием , протекающие с участием катализаторов как активных участников реакции и с физическим воздействием при инициировании участников реакции электрическим током, излучением разной природы, механическим воздействием (электро-, фото-, ра-диационно-, механохимические реакции). [c.97]

Энергия существует в различных видах механическая энергия (энергия падающей воды, летящего снаряда, вращающегося колеса и т. д.) тепловая (энергия нагретых тел) химическая (проявляется при химических реакциях) электрическая (ею обладают заряженные электричеством тела и электрические ироводники, ио которым идет ток) атомная (энергия, скрытая в ядрах атомов вещества, выделяющаяся при их разложении) и т. д. Энергия может превращаться из одного вида в другой. [c.21]

Результаты опытов истолкованы авторами следующим образом. Реакция идет в две стадии. Сначала образуется комплексное соединение (тг-комплекс) непредельного эфира и НВг. Образовавиншся комплекс реагирует далее (вторая стадия) с другой молекулой НВг или с анионом брома. Первая стадия определяет концентрацию комплекса в растворе, от второй (более медленной стадии) зависит порядок и суммарная скорость реакции. Электрические заряды в первоначальном комплексе, по-видимому, распределяются в присутствии Вг- приблизительно так, как представлено формулой [c.161]

Конец XIX в. и начало XX в. являются эпохой бурного развития физической химии. В этот период были установлены и экспериментально исследованы закономерности протекания химических реакций, а также основные принципы химической термодинамики. Ле-Шателье в 1901 г. впервые сформулировал условия, при которых возможен синтез аммиака. Исходя из принципа, лазв анного впоследствии его именем, Ле-Шателье установил, что аммиак должен образовываться при высоких давлениях, так как его объем меньше объема исходной азотоводородной смеси. Принимая во внимание увеличение скорости реакции при повышении температуры (эта зависимость имеет характер показательной функции), Ле-Шателье подтвердил необходимость применения при синтезе аммиака высоких температур. Патент, в основу которого были положены работы Ле-Шателье, рекомендовал применение давления до 100 ат и использование для инициирования реакции электрической искры или металлов (губчатая платина и железо). Экспериментало-ная проверка исследований Ле-Шателье не удалась, так как аппаратура была уничтожена взрывом, вызванным прониканием в азотоводородиую смесь воздуха из компрессора. [c.454]

Реакции электрического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окисления используются при промышленном получении перекиси водорода, двуокиси марганца перманганата калия, гидросульфита натрия, р-аминофенола, адипонитрила, солицилового альдегида и ряда других веществ. На этих процессах основана работа большинства химических источников тока. [c.459]

В сравнении обычного течения радиационно-химических реакций с течением их в условиях, когда ионы и электроны непрерывно удаляются из зоны реакции электрическим полем. Такие эксперименты ставились уже давно в США Иссексом [44] и в последние годы ведутся в Канаде Беком [c.198]

Поток элек- Омическое сопро- тивление 1 Диффузионное со- противление Диффузионное сопротивление и сопротивление реакции Электрическая ем- —1 — кость Химическая емкость 1 [c.50]

Уравнения реакций (1)—(5) включают заряженные частицы — ионы. При составлении уравнений химических реакций (см. раздел 3-2.1) мы имели дело с реакциями, в которых принимали участие электрически нейтральные частицы. Тогда мы руководствовались правилом, что атомы сохраняются в ходе химической реакции. Этот же принцип применим и к реакциям, включающим ионы. Однако необходимо также соблюдать и баланс зарядов. При химических реакциях электрические заряды не возникают и не исчезают. Следовательно, сумма электрических зарядов реагирующих веществ должна быть равна сумме электрических зарядов продуктов реакции. В реакции (2) хлористый кальций растворяется, образуя ионы Са и СГ. Как показывает сбалансированное уравнение реакции, при растворении нейтрального твердого вещества СаС12 на каждый ион кальция Са приходится два иона СГ. Суммируем эти электрические заряды [c.120]

Это устройство включает две реакционные камеры, используемые по-очередно и соединенные через трехходовой кран с кюветой для фото-метрических измерений. В реакционные камеры проба и реагенты вводятся вручную, остальные стадии анализа контролируются автоматически цифровым логическим устройством. Последнее включает таймеры, которые предварительно устанавливаются на определенную временную последовательность аналогичных реакций, электрические схемы для управления всасывающим и нагнетающим насосами, используемыми для переноса растворов и промывки, а также устройство для контроля последовательности выведения результатов анализа и счета проб. [c.161]

Разность потенциалов А ё представляет собой электродвижущую силу (Э.Д.С.) гальванического элемента, на электродах которого происходит окислительно-восстановительная реакция. Электрическая работа, совершаемая системой, всеща считается положительной. [c.117]

Весьма общим случаем электродной реакции является электролиа, при котором химическая поляризация сочетается с концентрационной. В этом случае при протекании электрохимической реакции электрическая энергия затрачивается на преодоление химической и концентрационной поляризации. Количественный расчет плотности тока при такой реакции представляет математическую трудность. Избежать последнюю можно различными приемами. Так, в работе [1] Горбачевым затруднение преодолено таким образом, что величина плотности тока на поверхности пластинчатого электрода, полученная из решения уравнения диффузии без конвекции, умножалась на множитель, учитывающий химическую поляризацию. В другой работе Горбачев рассматривает электродную реакцию, как консекутивную, причем объемный перенос вещества и его разряд на электроде рассматриваются, как последовательные стадии. В режиме стационарности скорости этих последовательных стадий равны. Это означает равенство сил тока, соответствующих этим стадиям. Для выражения скорости диффузионно-миграционной стадии процесса электролиза на вращающемся дисковом электроде Горбачев принимает эмпирическую формулу вида [c.47]

Метод компенсации тепла реакции электрическим током применялся также для определения величин тепловых эффектов и теплоемкостей. Решения систем дифференциальных уравнений, найденных А. В. Ралко, позволяют определять ряд критериев, учитывающих тепломассообмен при эндотермических и экзотермических реакциях. Соответственно с этим в методе Ралко применен комплексный термоанализ, позволяющий одновременно с температурой определять и изменения веса образца. [c.242]

В только что рассмотренной реакции электрический ток применен, чтобы осуществить окисление и восстановление. И наобо- [c.103]

Рис. 13. Активность (о) и относительное изиенение в ходе реакции электрического сопротивления (б пленок Н1шель-медных сплавов после длительного прокаливания

Реакция в ячейке должна быть строго обратимой, и никакие изменения не должны происходить с заметной скоростью, если нет сопровождающего реакцию электрического тока, который должен был бы слегка заряжать или разряжать элемент (как это в незначительной степени происходит при настройке потенциометра) . Это требование очень часто нарушается, когда приходится работать с органическими полимерами. Прежде всего, система мьжет быть необратимой по своей природе, как, например, при окислении моноэфиров гидрохинона (раздел 8) [75] или в системах, изученных Физером [30]. Система может также вступать в необратимую реакцию с титрантом. Например, гидрохинонная группа может быть быстро окислена бромной водой, а затем, если имеется избыток брома, ионы водорода и брома присоединяются к хинону с образованием соответствующих продуктов дальнейшего окисления. Хорошо известно, что в определенных условиях фенолы и арЪматические амины легко бромируются. Поэтому следует или избегать иепользования некоторых титрующих агентов, или же использовать их с осторожностью. Многие исследователи наблюдали явление другого рода (более сильное по действию), когда избыток сильного окислителя, например сульфата церия, находился в контакте с органическим полимером. Полимерная матрица может быть даже деструктирована, при этом по окончании титрования исследуемых редокс-групп наблюдается соответствующий расход ионов церия [60, 61, 80]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология