Температура затвердевания вычисление

Температура затвердевания чистого бензола 5,5° С, а раствора 1,632 г три.хлоруксусной кислоты СС1зСООН в 100 г бензола 5,15° С. Подвергаются ли молекулы трихлоруксусной кислоты диссоциации или ассоциации в бензольном растворе и в какой степени (Сравнить вычисленную молекулярную массу кислоты с табличным значением.) [c.93]

Предположим, что tl невелико. Кривая для определения Т) на рис. 139 построена для пластин с такой же толщиной, как и у коробок из полистирола. Считая, что условия охлаждения при литье пластин такие же, как при отливке коробок из полистирола, мы можем оценить величину средней температуры полимера в фо-рме. Зная физические свойства полистирола, среднюю температуру и давление в момент затвердевания полимера во впусковом канале, можно по уравнению (13-9) вычислить значение у. Результаты вычислений также приведены в табл. 13-2. [c.378]

Так, Гетман, измеряя молекулярное понижение температуры затвердевания водных растворов хлоридов и нитратов некоторых металлов при различных концентрациях, нашел, что, вопреки требованиям классической теории растворов, понижение температуры затвердевания ДГ, вычисленное для одной граммолекулы, часто возрастает и притом очень сильно по мере увеличения концентрации. [c.27]

Переход от теплот кристаллизации, вычисленных для температур растворения при 17—18°, к теплотам при температурах затвердевания расплавленных силикатов, легко осуществить, используя для вычислений закон Гесса, согласно которому для перехода вещества из некоторого состояния I в другое состояние II, [c.201]

Для расчетов температур затвердевания неидеальных раство-ров нельзя применять уравнения (VII, 166) и (VII, 20а). Применяя уравнение (VII, 16в) к растворителю и интегрируя его с использованием закона Кирхгоффа, можно из криоскопических данных вычислить активность растворителя в реальном растворе. Это один из наиболее точных методов вычисления активности. [c.223]

При растворении небольших количеств вещества В в жидкой фазе вещества А температура затвердевания последнего понижается. Поэтому кривые равновесных температур часто называют кривыми затвердевания. Для идеальных растворов кривые затвердевания можно рассчитать 3 . Сравнение рассчитанных кривых с реальными дает возможность судить о состоянии растворов. В литературе приведено уравнение для вычисления суммарной кривой кристаллизации простой бинарной эвтектической системы [c.844]

Международная шкала температур не имеет верхнего предела, так как, пользуясь формулой Планка, в принципе можно произвести вычисление любой температуры выше точки затвердевания золота. Для того же, чтобы иметь возможность на практике проводить измерения высоких температур, необходимо располагать соответствующими приборами — оптическими пирометрами, верхний предел применения которых зависит от их конструкции. В настоящее время в СССР разработаны и используются на практике оптические пирометры, предназначенные для измерения температур до 6000° С и до 10 000° С [18, 19]. [c.47]

Как указано выше, платиновый термометр сопротивления может быть применен для измерения температуры в очень широком температурном интервале (от 10° К до точки затвердевания золота). Однако зависимость сопротивления платины от температуры не удается выразить одним уравнением, общим для всей области применения платинового термометра. Приходится делить эту область на несколько интервалов, различающихся по способам градуировки и по установленной в каждом из них функциональной зависимости между сопротивлением платины и температурой. Естественно, что и методы вычисления температуры по сопротивлению термометра в каждом из этих интервалов отличаются друг от друга. Ниже кратко рассмотрены приемы, применяемые при вычислении температуры по сопротивлению платинового термометра, для интервалов от кислородной точки (—182,97° С) до +630,5° С, от 10° К до кислородной точки и от +630,5° С до точки затвердевания золота. [c.107]

Представляется целесообразным начать обсуждение вопросов теории химического равновесия при высоких давлениях с реакций в газовой фазе, после чего перейти к имеющимся данным о равновесии в жидкой и твердой фазах, а также в многофазных системах. Это связано с тем, что агрегатные состояния реагирующих веществ предопределяют применение тех или иных методов вычисления равновесных концентраций при высоких давлениях. Поэтому для решения поставленной задачи необходимо знать в каждом конкретном случае, какие фазы сосуществуют в рассматриваемой смеси в условиях равновесия. Нельзя не учитывать при этом изменений агрегатного состояния веществ и характера сосуществующих фаз при приложении давления. А эти изменения зачастую весьма существенны. Например, температура плавления (затвердевания) большинства веществ повышается с увеличением давления. [c.13]

Наблюдения показали, что прибавление бихромата не при 70°, а при температуре кипения ведет к интенсивному окислению, которое замедляется после прибавления половины бихромата. Поэтому окисление вели при температуре кипения в течение ночи. После охлаждения реакционную смесь экстрагировали эфиром и экстракт высушивали. При 27—30° и 14—15 мм трифторпропионовая кислота перегонялась без заметного разложения после хранения при комнатной температуре она становилась розовой, но в холодильнике сохранялась без изменения. Температура затвердевания 0° эквивалент нейтрализации 126 (вычисленный 128) т. пл. анилида [c.210]

В качестве температуры начала размягчения принимается температура, соответствующая моменту начального заметного смещения указателя, т. е. при его смещении на 0,1 деления шкалы (шкала имеет 100 делений). Начиная с этого момента поминутно производятся соответствующие отсчеты времени, температуры и положения указателя. Эти отсчеты служат для вычисления числа оборотов указателя в делениях шкалы в минуту. Число делений шкалы, проходимое указателем в минуту, характеризует текучесть угля при той или иной температуре. Это число возрастает до максимума и затем вновь падает до нуля. Результаты опыта изображаются в виде графика, ординатой которого служит число делений в минуту, а абсциссой—температура. В качестве темнературы плавления (размягчения) берется температура на восходящей ветви кривой, соответствующая скорости движения указателя (5 делений в минуту) в качестве температуры максимально] текучести—температура, соответствующая наибольшей скорости движения мешалки в качестве температуры затвердевания—температура на нисходящей ветви кривой, соответствующая скоростн также 5 делений в минуту, и в качестве конца пластического периода—температура, при которой указатель перестает двигаться. Для углей с низкой текучестью температуры плавления и затвердевания берутся ири скорости 0,5 деления в минуту. Температурная зона предиластического состояния определяется разницей между температурами плавления и начала размягчения (0,1 деления шкалы). Температурная зона пластичности равна разности между температурами конца пластического состояния и плавления. [c.201]

Добавление общего иона может привести к меньшему понижению температуры затвердевания растворов d b, чем вычисленное для простой частицы это указывает на образование комплексного аниона, содержащего кадмий и хлор. [c.230]

Переход от теплот кристаллизащ1и, вычисленных для температур растворения при 17—18°, к теплота м при температурах затвердевания расплавленных силикатов, легко осуществить, используя для вычислений закон Гесса, согласно которому для перехода вещества из некоторого состояния I в другое состояние И, например, из кристаллического в расплавленное, всегда требуется затратить одно и то же количество теплоты, независимо от того, каким путем мы переводим вещество из состояния I в состояние И. [c.217]

Например, В. Эйтель [190] сообщает, что понижение температуры затвердевания LI4SIO4 при добавлении к нему ZrSi04 приблизительно соответствует вычисленному по уравнению (111,26). Отсюда он ошибочно заключает, что ZrSi04-находится в расплаве в виде простых молекул. [c.251]

Для получения заданной температуры образцы охлаждались до температуры несколько ниже тройной точки, что приводило к затвердеванию аргона и ксенона. Твердое состояние образцов обнаруживалось при наблюдении дифракционных максимумов, характерных для кристалла. Затем каждый образец слегка подогревали до тех пор, пока эти максимумы не исчезли. Разность между температурой, при которой наблюдалась смесь твердой и жидкой фаз, и температурой, при которой дифракционные максимумы соответствовали только жидкой фазе, составляли 0,3 0,1 К. Кривые интенсивности получены в монохроматическом молибденовом излучении с помощью 0 — 0 -дифрактометра. Регистрация рассеянного излучения производилась в интервале 5 от 0,3 до 14 Дифракционные эффекты наблюдались до значений 5=9 А 1 для аргона и S = 8 А для ксенона. Положение максиму MOB интенсивности и вычисленные по ним кра1чайшие межатомные рас стояния Ri и средние числа ближайших соседей приведены в табл 15. Там же указаны значения энергии парного взаимодействия атомов Экспериментальные кривые атомного распределения были соиоставле ны с теоретическими, рассчитанными методом идеальных пиков [c.159]

Предположим, что проба вещества охлаждается от температуры, несколько большей температуры плавления, путем теплообмена с окружающим экраном, температура которого понижается с постоянной скоростью. Если вещество было очень чистым и во время затвердевания поддерживалось термическое равновесие, кривая охлаждения в координатах время — температура будет иметь вид кривой h def щй.Zl). Тем- пература экрана представлена жирной прямой линией. Первоначальное охлаждение ниже точки затвердевания (переохлаждение) можно до некоторой степени регулировать внесением затравки (кристалла вещества). Если скорость теплообмена между экраном и образцом известна, то теплоту плавления можно вычислить из кривой время — температура. Удобнее всего это сделать посредством графического вычисления площади Ъсйе/Ъ. Обычно этому способу присуща небольшая ошибка, которая является результатом того, что повышение темаературы ed осуществляется путем нагревания жидкого вещества, в то время как интегрирование ведется в предположении, что все изменение температуры проходит при твердом состоянии вещества. Если теплообмен между экраном [c.144]

Ввиду расхождения в результатах, несомненно, является желательным проведение дальнейших исследований по этому вопросу. При измерении интенсивности рентгеновских лучей явно трудно достичь требуемой точности было бы чрезвычайно полезно независимое решение вопроса. Такое независимое решение существовало бы, если бы размеры элементарной ячейки кристаллического каучука можно было определить с достаточной точностью методом рентгеновских лучей. Тогда можно было бы вычислить плотность кристаллов. Если бы она была известна, то измерения плотности, которые легко проводятся с нужной точностью, можно было бы использовать для определения процента кристалличности. Самая надежная оценка плотности каучукового кристалла, вероятно, сделана Бунном [14], который получил значение 1,00. К сожалению, температура, к которой относится результат, не указана. Это довольно важное упущение, поскольку плотность меняется на 1 % при изменении температуры на 15° С. Если считать, что эта плотность относится к температуре 20° С, то плотность, определенная при помощи рентгеновских лучей, будет на 10% больше, чем плотность аморфного каучука, подвергшегося очистке. Она по данным Макферсона [90] равна 0,909 при 20° С. На этом основании изменение в плотности, вычисленное по плотности в аморфном состоянии, которое соответствует 100% кристаллизации, будет равно 10,0%. Типичная экспериментальная величина для роста плотности при затвердевании при 0°С будет 2,7% [5], что будет соответствовать поэтому только 27% кристаллизации. Это значение совпадает с оценкой Гоппеля для задубевшего каучука. Значение для растянутого кристаллического каучука немного выше. Автор [129] измерил плотность сырого каучука и нашел, что при 700% растяжения она меняется более чем на 3%. Из измерений двойного лучепреломления он вычислил, что максимальная полученная кристаллизация отвечает изменению плотности на 3,75%, что эквивалентно 37% кристаллизации. Однако это число, вероятно, завышено, так как не принималось во внимание двойное лучепреломление, связанное с деформацией. Невозможно строгое сравнение этих количественных результатов, полученных для сырого каучука, растянутого при 0°С, с данными Гоппеля, характеризующими вулканизованный каучук при комнатной температуре. Но если их все-таки сопоставить, то они скорее подтверждают точность его данных и наводят на мысль, что максимально возможная степень кристаллизации ближе к 30%, чем к 90%. [c.163]

Грилли [21] приводит значения молярного объема жидкого Не вдоль кривой затвердевания в интервале температур 0,3—2,0 К и соответствующих им давлений 25—37 атм. Погрешность измерений не выходила за пределы 0,05%. Эти данные, а также вычисленные по ним значения плотности приведены в табл. 15, где также содержатся результаты работы [98], относящиеся к температурам выше 2 К. Погрешность этих данных —0,3%. [c.38]