Энтальпия взаимодействия

Объясните резкое возрастание активности взаимодействия щелочных металлов с водой при переходе от лития к цезию. Для ответа на вопрос используйте данные таблицы 5 (см. приложение), причем не только такие, как изменение энтальпии взаимодействия щелочных металлов с водой и гидратации их ионов, но и такие физические характеристики, как температура плавления и плотность. [c.159]

Часто отсутствие химического взаимодействия между соединением и реагентом обусловлено или термодинамическими причинами (положительная высокая энтальпия взаимодействия, сильно отрицательная энтропия реакции, а следовательно, возрастание свободной энергии Гиббса), или кинетически неблагоприятными условиями реакции (очень высокие энергии активации, противодействие растворителя, не соответствие реакционных центров, а следовательно, и малая вероятность переходного состояния, полное стерическое экранирование РЦ). [c.192]

Считая, что возникновение компенсационного эффекта в воде объясняется физико-химическими свойствами водородных связей. Можно утверждать, что значения энтальпии взаимодействия, в основном, будут определяться энергетическим балансом связей, образованных участниками реакции до и после взаимодействия, причем приоритетное место среди них занимают Н-связи. Это предположение подтверждается тем фактом, что Н-связи рецептора и субстрата уже сформированы молекулами воды еще до начала реакции. С другой стороны, процесс реорганизации молекул воды, который вносит основной вклад в изменение значений энтропии комплексообразования, является перераспределением Н-связей. Таким образом, считая, что значения и контролируются переустройством водородных связей, которое происходит в процессе взаимодействия "хозяин-гость", изменения обоих термодинамических параметров соотносятся между собой в соответствии с одинаковыми термодинамическими правилами. Другими словами, любое уплотнение межмолекулярных связей (энтальпийный фактор) компенсируется потерей степеней свободы (энтропийный фактор). [c.249]

Энтальпия взаимодействия с водой наибольшая среди щелочных металлов. [c.339]

Следовательно, тепловой эффект этой экзотермической реакции по разности энтальпий взаимодействующих веществ равен г = 108,4 + 43,3 - (98,9+ + 20) = 32,9 ккал/моль. [c.102]

Шоу для предсказания совместимости двух полимеров использовал двухразмерный параметр растворимости [551]. Если предположить, что энергия взаимодействия обусловлена только дисперсионными и диполь-дипольными взаимодействиями, энтальпию взаимодействия можно записать в виде суммы слагаемых (6 j — [c.273]

Энтальпии взаимодействия нафталина с полярными растворителями при 25 °С, кДж/моль [c.47]

Рис. 4. Зависимость энтальпии взаимодействия ароматических углеводородов с ацетонитрилом от молярной рефракции углеводородов г = 0.970

Таблица 3.6. Энтальпии взаимодействия метана с водой (в кал/моль)

Энтальпия взаимодействия серной кислоты и 2,6-диметил-4-тиагептана, найденная по уравнению [c.31]

Изменения структуры молекул растворенного вещества и растворителя могут, таким образом, оказывать противоположное влияние на Я и S (компенсационный эффект). Это характерно для всякого процесса, который для накопления энтальпии взаимодействия требует локализации молекул в некоторой области. При всяком фазовом переходе AG = 0 количество выделяющегося тепла (например, при конденсации пара) точно уравновешивается понижением энтропии вследствие утраты свободы молекулярного движения. При этом р совпадает с температурой эксперимента. Многие ассоциативные равновесия в растворе (А + В5 АВ) характеризуются ДС° = 0, Таким образом, AG° сольватации не является характеристикой процесса, а для исследователя [c.219]

На графиках зависимости физических свойств от состава смесей донора и акцептора часто наблюдают максимумы и минимумы. Из положения этих максимумов и минимумов определяют отношение компонентов в образующихся аддуктах. В качестве основы для установления формул комплексов обычно используют диаграммы точка замерзания — состав. Реже используют методы, в которых определяют теплоту смешения [12], вязкость [13] и поверхностное натяжение [14, 15] как функции состава. Эти методы обычно неприменимы для вычисления констант ассоциации, хотя предложен метод расчета таких констант из результатов измерения поверхностного натяжения [15]. Для вычисления энтальпий взаимодействия также был предложен [c.103]

ДЯ - парциальная молярная энтальпия взаимодействия (кДж/моль). ЛсЦср - свободная энергия Гиббса переноса из этанола в воду (кДж/моль). ДЯ, - парциальная молярная энтальпия растворения (кДж/моль). [c.193]

Определите энтальпии взаимодействия с кислотой кристаллических безводного МагСОз и с кристаллизационной водой ЫагСОз-10 Н2О. Для чего Вам предложен этот эксперимент. [c.132]

Во второй серии опытов измеряется энтальпия взаимодействия исследуемого хлорида, например Sn Ij, с тем же исходным раствором. Навеска кристаллического Sn lj подбирается таким образом, чтобы концентрация по олову была такой же, как в первой серии [c.87]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

Согласно формализму МакМиллана-Майера, энтальпийные коэф-фиценты представляют собой энтальпийные вклады в соответствующие коэффициенты свободной энергии. Коэффициенты свободной энергии являются мерой взаимодействия между парами, триплетами и т.д. и учитывают изменения во взаимодействиях растворенное вещество-растворитель и растворитель-растворитель. На основе величин указанных коэффициентов можно судить о взаимосвязи сольватации молекул растворенного вещества и их способности к взаимодействию с другими молекулами. При исследовании термодинамики взаимодействия между некоторыми амидами и аминокислотами в воде сделан важный вывод чем сильнее сольватированы молекулы растворенного вещества, тем их способность к взаимодействию с другими молекулами меньше, что подтверждают данные термодинамических исследований энтальпий взаимодействия некоторых амидов с мочевиной в воде [8]. Вклады эффектов сольватации и межчастичного взаимодействия в гетеротактические вириальные коэффициенты можно оценить, построив зависимость от энтальпии сольватации амидов (рис. 4.1). [c.187]

Таблица 8.6. Энтальпии взаимодействия гидратов NMMO с целлюлозой

На основании данных по сорбции воды целлюлозой, хитином и хитозаном [110] оценена их степень кристалличности, которая составила соответственно 60-70, 60 и 35-40%, т.е. у хитозана степень кристалличности наименьшая. Это подтверждают и данные по энтальпиям взаимодействия указанных полимеров с водой [111], на основании которых можно предполагать, что степень кристалличности уменьшается в ряду целлюлоза > хитин > хитозан. [c.388]

Измерения производились при помощи полумикрокалори- метра с изотермической оболочкой, описанного в работе [10]. Для определения суммарных энтальпий взаимодействия ионов ртути с ионами галогенов в растворе были измерены энтальпии смешения раствора перхлората ртути с растворами галогенидов натрия заданной концентрации, содержащих, кроме того, определенное количество хлорной кислоты и перхлората натрия (хлорная кислота и перхлорат натрия вводились для поддержания во всех опытах постоянных значений кислотности (0,01 н.) и ионной силы ( 1 = 0,5)). Кроме энтальпий смешения, были измерены энтальпии разбавления тех же растворов до той же концентрации, какая была получена и в опытах по смешению. Разность между энтальпиями смешения и соответствующими энтальпиями разбавления принималась за суммарное изменение энтальпии при взаимодействии ионов ртути с ионами галогенов в условиях опыта А/Ук. с. [c.112]

Технически возможность взаимодействия расгворов создавалась путем раздавливания ампулы с раствором перхлората ртути, помещенной в калориметрическом сосуде вместе с раствором второго компонента реакции. Измерения проводились при Г=298 0,0ГК. Суммарные энтальпии взаимодействия ионов ртути с ионами, галогенов расчленялись на молярные энтальпии образования отдельных ступеней галогенидных комплексов на основании данных о концентрациях и константах устойчивости каждого из комплексов. [c.112]

Установлена линейная зависимость энтальпий взаимодействия от молярной рефракции аренов (рис. 4), выполняющаяся с коэффициентом корреляции г = 0.970. Энтальпия специфического взаимодействия коррелирует с энергиями резонанса аренов (г == 0.954). Специфическое взаимодействие аренов с ацетонитрилом усиливается также с уменьшени- [c.48]

Для комплекса тетраметиленсульфон — фенол сдвиг частоты не укладывается на графике Дvoн — энтальпия взаимодействия. Авторы работы [29] объясняют эту аномалию тем, что фенольный водород связан с обоими ато-мями кислорода донора. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия взаимодействия: [c.183] [c.131] [c.131] [c.23] [c.208] [c.271] [c.281] [c.282] [c.294] [c.299] [c.26] [c.26] [c.26] [c.26] [c.371] [c.389] [c.140] [c.71] [c.12] [c.93] [c.272] [c.191] [c.115] [c.46] [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология