Разбавление влияние на точность титрования

Влияние разбавления. Если разбавление раствора не вызывает никакой химической реакции, оно приводит лишь к пропорцио- нальному уменьшению всех значений ординат кривой титрования. В этих условиях относительная ошибка измерения электропроводности остается одинаковой (пока разбавление не достигает слишком большой величины) и точность определения не уменьшается. Но когда электропроводность раствора становится очень малой, следует принимать специальные меры, чтобы присутствие примесей в растворителе (растворенный углекислый газ и т. п.) не исказило результаты измерений. [c.501]

Влияние разбавления раствора в процессе титрования на точность расчета. При расчете pH мы учитывали разбавление титруемого раствора, вызываемое постепенным прибавлением раствора щелочи к раствору кислоты. Поэтому в конце титрования, когда вся кислота нейтрализована, объем раствора увеличивается вдвое и становится равным 200 мл. Однако, как показывает опыт, точность расчета мало уменьшается, если пренебречь наблюдающимся разбавлением и считать объем титруемого раствора постоянным. Ошибки в расчете, допускаемые в данном случае, небольшие и не отражаются на принципиальных выводах, вытекающих из теории нейтрализации, поэтому с ними можно не считаться. [c.81]

Проведенное обсуждение еще раз показывает, что при титровании всегда нужно учитывать протекание побочных процессов комплексообразования, а также кислотность среды, которые путем влияния на Р у могут существенно изменять точность определения. С другой стороны, в условиях, когда р у очень велика, возможно титрование ионов металлов в очень разбавленных растворах с концентрацией, которая иногда может составлять даже 1 10- г-ион/л. [c.285]

Рабочие растворы для титрования в этой работе — точные растворы сернокислого натрия и едкого натра. Концентрация рабочих растворов должна быть довольно высокой если, например, концентрация хлористого бария в растворе около 0,1 н., то концентрация раствора сернокислого бария должна быть не ниже 0,5 н. Это необходимо, чтобы уменьшить влияние разбавления при титровании. Чтобы не снизить точности анализа, следует применять бюретку емкостью 10 мл или микробюретку. [c.196]

Этот пример иллюстрирует одно из преимуш.еств кондуктометрического метода поскольку точку эквивалентности устанавливают графически, некоторые мешающие факторы (например, гидролиз), препятствующие наступлению конца титрования, не оказывают влияния на точность измерения. Другим преимуществом кондуктометрического метода является то, что в отличие от индикаторных методов он пригоден для титрования окрашенных или мутных растворов. Кроме того, при соблюдении известных условий метод кондуктометрического титрования позволяет последовательно определять содержание компонентов смеси. Кондуктометрические измерения можно проводить с высокой точностью даже в сильно разбавленных растворах, но в этом случае важное значение имеет температурный контроль. [c.66]

Пунктирная часть кривой, показанной на рис. 269, тот период титрования, когда потенциал практически нельзя. Однако это не оказывает влияния е на точность определения точки эквива-лентности, потому что при титровании не слишком разбавленным раствором достаточно прибавления одной его лишней капли, чтобы сразу перейти от точки А к точке В. [c.467]

Обычно предполагается, что если в процессе титрования образуются соединения ионов типа 1 1, то точка максимальной кривизны кривой (точка перегиба) совпадает с точкой эквивалентности. Это предположение правильно лишь в том случае, если во время титрования не происходит разбавления раствора. Мейтес и Гольдман [44] и Карр [45] указывают, что если учитывать разбавление, то точка перегиба несколько опережает точку эквивалентности. Однако такое влияние разбавления мало сказывается на точности определения конечной точки титрования. Это влияние становится ощутимым при очень низкой концентрации или при большом значении произведения растворимости. Так, при титровании 10 М раствора какого-либо вещества 10 М раствором титранта погрешность составляет примерно 1 тыс , если произведение растворимости равно 10 °. Влияние разбавления умень- [c.207]

Исследовано влияние концентрации раствора тиола на точность его определения. Навеску вещества растворяли в керосине и раствор титровали при различных степенях разбавления. Во всех опытах конечная точка титрования достигается вблизи —0,100 В. Экспериментально было установлено, что конечная точка титрования почти совпадает с концом осаждения иодида серебра в этом же растворе. На основании этого был сделан вывод, что растворимость тиолятов серебра приблизительно равна (или даже слегка ниже) растворимости иодида серебра. Различия у отдельных тиолов слишком незначительны, чтобы иметь решающее значение для анализа. Данные табл. 18.3 иллюстрируют влияние концентрации раствора тиола на результаты анализа и дается оцелка абсолютной точности метода. [c.539]

Постоянство состава осадка, его чистота и скорость осаждения. Выделяющиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому не все реакции осаждения могут быть использованы в кондуктометрических определениях. Например, при титровании сильными основаниями катионов тяжелых металлов часто образуются осадки неопределенного состава — основные соли. Кроме того, осадки могут загрязняться вследствие процессов соосаждения. Большое влияние на точность определений оказывают условия титрования. Более чистые осадки получаются при титровании разбавленных растворов, при медленном добавлении титранта небольшими порциями и тщательном перемешивании. [c.113]

Влияние разбавления. Если разбавление раствора не вызывает никакой химической реакции, оно приводит лишь к пропорциональному уменьшению всех значений ординат кривой титрования. В этих условиях относительная ошибка измерения электропроводности остается одинаковой (пока разбавление не достигает слишком большой величины) и точность определения не уменьшается. Но когда электропроводность раствора [c.409]

Метод имеет все преимущества колориметрии выбор реактивов, поглощающих свет или образующих соединения, которые поглощают свет возможность подбора длины волны проходящего света (включая ультрафиолетовый), что значительно увеличивает селективность метода возможность устранения влияния мешающих посторонних веществ проведением холостого опыта большая точность измерения, если оно проводится в соответствующих условиях возможность очень точного сравнения оптической плотности двух растворов, особенно при применении прибора с двумя световыми пучками очень большая чувствительность метода, допускающая титрование сильно разбавленных растворов. [c.412]

Чтобы понять влияние разбавления раствора на точность титрования, приведем кривые титрования растворов разной концентрации. В качестве примера проследим изменение pH в процессе титрования НС1 раствором NaOH (табл. 6). [c.158]

При капельном титровании на точность определения оказывает большое влияние капельная ошибка, т. е. избыточное и неучитываемое количество титранта, находящееся в последней капле. Если, например, при титровании расходуется 100 капель, то капельная ошибка приближается к 1% от определяемой концентрации, при меньшем числе капель эта ошибка возрастает. Для уменьшения этой ошибки рекомендуется первое титрование считать ориентировочным и в последующем опыте ввести на одну каплю меньше, а затем дотитровать из этой же трубки раствором, разбавленным точно в 10 раз. Если в первом опыте затрачено 69 капель, то во втором опыте вводят только 68 капель и дотитровывают разбавленным раствором, которого понадобилось, например. [c.9]

Вании избежать влияния разбавления анализируешх.0 раствора титрантом, рекомендуется отбирать относительно большой объем анализируемого раствора (50 мл и более) и пользоваться раствором титранта высокой концентрации. Объем такого раствора, расходуемого на титрование, оказывается небольшим, влиянием разбавления можно пренебречь. В этом случае уделяют внимание точности дозировки малых объемов титранта, титруют из микробюретки, позволя1рщей измерять расходуемые объемы титранта с погрешностью в пределах 0,001 мл. [c.36]

В случае больших концентраций марганца и при применении обычных буферных растворов с pH = 10 образуется Мп(0Н)2. Хотя выпавшая муть исчезает в процессе титрования, все же следует проводить титрование медленно. Поэтому Флашка [53 (24) 53(25)] предлагает прибавлять тартрат-ион в качестве вспомогательного комплексообразующего вещества, чтобы помешать осаждению. Так как тартратный комплекс марганца реагирует с комплексоном медленно, нужно работать при повышенной температуре. Следует избегать слишком высоких концентраций тартрат-ионов, так как они неблагоприятно влияют на резкость перехода окраски индикатора. Поэтому Вебер [57 (2)] проводит титрование без тартрата при рН=8, когда еще не происходит выпадения гидроокиси марганца. Конечно, емкость применяемого аммиачного буферного раствора при таком низком значении pH невелика. Пршибил [54(79)] удерживает Мп в растворе с помощью триэтаноламина. В этом случае особенно важна добавка аскорбиновой кислоты или гидроксиламина, так как иначе происходит окисление Мп и образование комплекса Мп — триэтаноламин зеленого цвета, который комплексонометрически неактивен. Однако, по-виДимому, наиболее простой способ состоит в соответствующем сильном разбавлении анализируемого раствора, что не оказывает влияния на точность результатов при этом комплексы Мп как с индикатором, так и с ЭДТА достаточно устойчивы, чтобы можно было гарантировать получение прекрасного перехода окраски даже в сильно разбавленных растворах. [c.229]

Как уже упоминалось, одной из наименее растворимых солей серебра является иодид, и поэтому иоди-дом калия можно пользоваться для потенциометрического титрования очень разбавленных растворов солей серебра. Титруют раствором КЛ растворы солей серебра при концентрациях 10 5 н. с точностью 0,2%, при концентрациях 10" н. — с точностью 1—2%, а при концентрациях 5- 10 н. — с точностью 3%. Определению серебра препятствуют ионы, окисляющие иодид-ионы. Мешающее определению влияние многих ионов и наблюдающиеся явления адсорбции устраняются введением в раствор этилендиа-минтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [13]. [c.54]

Для осадков несимметричного зарядового типа, например МАг, МгА и т. п., выражение для относительной точности намного сложнее. Христоферсон [46], исключавший влияние разбавления, указывает, что относительную погрешность титрования, определяемую формулой (Уп— V)/У (где и V — объем титранта в точке перегиба и в точке эквивалентности), можно найти по уравнению [c.208]

Рабочим раствором при определении хлорида бария служит точный раствор сульфата натрия. Концентрация рабочего раствора должна быть выджой если, например, концентрация хлорида бария в растворе 0,05-0,1 п., то концентрация сульфата натрия должна быть не ниже 0,5 н. Это необходимо для уменьшения влияния разбавления при титровании. Чтобы при этом не снизилась точность анализа, для титрования используют бюретку вместимостью 10 мл или микробюретку. [c.222]