Цезий коэффициент диффузии

Коэффициенты диффузии водных растворов хлорида кальция и хлорида цезия при 25°. [c.78]

Величины коэффициентов диффузии О в растворе определяются рядом способов и частично табулированы. Определение же коэффициентов внутренней диффузии ионов, имеющих важное и специфическое значение именно в ионообменных процессах, явилось предметом ряда специальных исследований. В частности, в цитировавшейся выше работе [3] приведены данные по коэффициентам внутренней диффузии натрия в катионите Ш—1 в водородной, литиевой, натриевой и калиевой форме, а также рубидия и цезия в катионите в калиевой форме. Полученные величины лежали в интервале 2,0—3,7 10" (см. также [73—74]). [c.102]

Коэффициент диффузии сульфата цезия в разбавленном водном растворе при 25°. [c.77]

Оценку величин предельной эквивалентной электрической проводимости Х° растворов sl в -амиловом спирте и константы диссоциации ионных пар провели по линейным графикам 1Д от Хс методом Крауса и Брея [7]. Величины Х° и при 20, 40, 60 и 80°С равны соответственно 7.40, 12.7,16.7,17.7 См см моль и 3.37 х 10 , 1.61 х 10 1.11 X 10 9.05 X 10" моль/дм . По величинам Х°, используя уравнение Нернста [7], можно рассчитать значения коэффициента диффузии иодида цезия в н-амиловом спирте (0°) при бесконечном разбавлении раствора и полной диссоциации электролита. [c.44]

Коэффициент диффузии [О ) иодида цезия в диффузионном пограничном слое при 20°С определен по тангенсу угла наклона линейной зависимости VQ ОТ Расчет плотности диффузионного потока растворенного вещества от вертикально ориентированной в растворителе поверхности кристалла в условиях естественной конвекции по (1) с использованием полученного значения 0 дает величину 5.5 х 10 моль/(см с), отличие кото- [c.46]

С этой точки зрения имеют значение результаты ранних измерений, проведенных Д. Б. Тейлором и И. Ленгмюром [56] с атомами цезия и К. К. Л. Босвортом [57] с атомами калия ими получены интересные данные, связанные с рассматриваемыми явлениями. В их опытах исходная проволока покрывалась пленкой атомов заданной плотности только на определенном отрезке по ее длине. При соответственно подобранных температурах, когда испарение еще пренебрежимо мало, происходит распространение атомов вдоль первоначально свободных от них частей проволоки. Для измерения поверхностной плотности были развиты различные достаточно надежные методы, основанные на применении термоионной эмиссии или фотоэффекта, не рассматриваемые здесь подробнее. На основе этих измерений упомянутые авторы вычислили коэффициент диффузии. Они пришли к одинаковому заключению о том, что коэффициент диффузии сильно возрастает вместе с плотностью атомного слоя. По этому поводу следует сделать принципиальное замечание о том, что коэффициент диффузии имеет ясный теоретический смысл только в области применимости закона диффузии Фика, т. е. в рассматрива- [c.59]

Для атомов цеаия коэффициент диффузии 01 — когда покрытие занимает в среднем около 3% площади вольфрамовой поверхности— дается уравнением lg ) = —0,70 — 3060/Г. Вольфрам и цезий кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке отношение периодов в соответствующих решетках равно 1 2. Поверхность вольфрама образована в основном гранями (110), число атомов вольфрама на 1 см равно 1,425 10 Атом цезия займет место, соответствующее положению покоя в следующей (не занятой) плоскости решетки. Размер шага до соседнего нового положения покоя составляет — 2,64 10" см. При не СЛИШК0Л1 высоких температурах, пока время пребывания атома на поверхности 01 можно принять достаточно большим по сравнению со временем, требуемым для совершения этого шага, [c.60]

В каждой серии солей (галогениды калия и хлориды щелоч-ны Х металлов) увеличение ионного радиуса одного из ионов приводит к снижению энергии активации для диффузии как катиона, так и аниона. В поликристаллах при данной температуре во всех солях коэффициент диффузии катиона такой же, как в монокристаллах. Напротив, коэффициенты диффузии анионов в поликристаллических образцах больше, чем в монокристаллах, и растут с уменьшением размеров зерен, составляюших поликристалл. При данном размере зерен в поликристаллических образцах, т. е. при данной внутренней поверхности поликристаллов, коэффициенты диффузии анионов увеличиваются в направлении от хлора к иоду в ряду галогенидов калия и от цезия к натрию в ряду хлоридов щелочных металлов. Такое поведение ионов объясняется их поляризуемостью, которая играет главную роль в поверхностных явлениях. [c.742]

Поликристаллы sJ, использованные в опытах по изучению межкристаллитной диффузии, получались деформацией монокристаллов sJ сжатием образцов в подогреваемой пресс-форме с последующей рекристаллизацией (Т = 550°С, время 100— 150 ч). Величина деформации составляла 20—40%. Рекристал-лизованные образцы аттестовались моноструктурно и рентгенографически. Во всех опытах не было обнаружено сколько-нибудь заметного влияния структурных дефектов на величину коэффициентов диффузии. Так, например, если преимущественная самодиффузия цезия вдоль структурных дефектов типа дислокаций и межкристаллитных сочленений в иодистом цезии и имеет место, то ее величина характеризуется отношением [c.104]

Если коэффициент диффузии иона в ионите не слишком мал, то в растворах средних концентраций особенно при большом значении коэффициента сорбции, обычно существенна как внутренняя диффузия в зернах ионита, так и внешняя диффузия. В случае органических ионйтоз для одйовалекткых ионов внешняя диффузия играет определяющую роль обычно при концентрациях внешнего раствора менее 0,1н. Недавно в работе /V показано, что коэффициенты диффузии стронция и цезия в N3 -форме вермикулита равны соответственно 1,6 10 и 0,9 10" см /сек, при этом внешняя и внутренняя диффузия были соизмеримы. Следует, однако, отметить, что анализ экспериментальных данных на основании решения уравнения диффузии при учете как внутренней, так и внешней диффузии из-за громоздкости теоретических выражений затруднителен. Поэтому практически не было возможности точно измерять коэффициенты диффузии ионов в ионите, когда зерна ионита окружены раствором низкой концентрации. О возможности такого рода измерений мы будем говорить ниже. [c.40]

На рис. 5 показано влияние концентрации раствора хлористого натрия, а на рис. 6 — хлористого магния в присутствии хлористого натрия на изменение коэффициента р. Как видно из этих рисунков, влияние концентрации электролита при малых скоростях фильтрования на толщину неподвижной пленки незначвтельно и уменьшение Р связано с уменьшением коэффициента диффузии иона цезия. Полученные значения р можно сравнить с кинетическим коэффициентом Е [10]. Простые рассуждения приводят к зависимости Л == рл. 3 Действительно, в случае сорбции микро- [c.88]

Зависимость коэффициента диффузии ионов от состава катионита была наглядно похшвана в цитированной выше работе [76]. Коэффициенты самодиффузии натрин и цезия при 25° были найдены, соответственно, равными 2,4-10 и 3,1-Ю" , а коэффициенты диффузии натрия в Сз-катио-нит и цезия — в Na-кaтиoнит, соответственно, равными 2,6-10- и 1,9-10" . Из приведенных данных явно видно увеличение коэффициента диффузии натрия и, особенно, уменьшение коэффициента диффузии цезия при указанном изменении состава катионита. [c.104]

Японские ученые исследовали возможности концентрирования и разделения поливалентных катионов при зонной плавке некоторых хелатообразующих реагентов и их внутрикомплексных соединений с ионами металлов, а также их смесей с инертными разбавителями [150-152]. Эффективные коэффициенты распределения примесей в этих работах чаще всего лежат в интервале от 0,2 до 0,5. По-видимому, проведение зонной плавки хелатов при более высоких градиентах температуры позволило бы улучпшть сегрегацию примесей (для некоторых из них обнаружен минимум на зависимости к от /, объясняемый диффузией примеси в твердой фазе при повышенных температурах). В работе [103] приведены примеры использования подобного процесса для разделения соизмеримых количеств столь близких по свойствам компонентов, как ионы РЗЭ, кальция и стронция, рубидия и цезия и даже изотопы некоторых элементов. [c.79]

Исследован процесс иошюго обмена катионов цезия, стронция и редкоземельных элементов на синтетических цеолитах с целью выяснения возможности использования их как носителей радиоактивных элементов для источников ионизирующего излучения. Показано, что оптимальным для этих целей ионо-обмешшком является цеолит NaX. Определены обменные емкости этого цеолита, составляющие 4.45 мг-экв./г для стронция и 3.6 мг-экв. для цезия и редкоземельных элементов. Получены данные по равновесию обмена натрия на указанные катионы в статических условиях на цеолите NaX. Было установлено, что избирательность цеолита к катиону тем больше, чем больше заряд иона и его радиус. Изучена кинетика процесса обмена и найдены значения коэффициентов диффузии и энергии активации. Показано, что с увеличением радиуса иона коэффициенты диффузии уменьшаются, а энергия активации увеличивается. Исследовано влияние облучения на ионо- [c.276]

В [4, 10, 11] показано, что для диффузионных процессов растворения различие экспериментальных vq и расчетных Jq величин удельной скорости растворения находится в пределах относительной погрешности эксперимента (2-5%). Близкими являются также величины энергии активации и Ej, определенные по температурным зависимостям vq и Jq. в табл. 1 сопоставлены значения Vq и 7о, рассчитанные по (1) с использованием в качестве коэффициента диффузии D величин D°. Здесь же приведены параметры растворов иодида цезия, входяпще в уравнение (1). [c.45]

В справочной литературе не удалось найти величины диэлектрической проницаемости н-ами-лового спирта при t > 20°С, которые необходимы для точного определения по методу Шидлов-ского [12]. Такое определение коэффициента диффузии иодида цезия в диффузионном пограничном слое растворяемого кристалла проведено лишь для 20°С. Величины X, si и при 20°С, определенные методом последовательных приближений Шидловского, равны 7.78 См см /моль и 1.50 X 10 " моль/дм соответственно. [c.45]

С учетом полученного значения рассчитали по (1) плотность диффузионного потока растворенного вещества при 20°С. Рассчитанное значение Уо = 5.40 X 10 мольДсм с), отличается от экспериментальной величины удельной скорости растворения (vq = 5.75 X 10" мольДсм с)) на 6.1 отн. %, что выше случайной относительной погрешности измерения скорости растворения. Поэтому было проведено прямое определение эффективного коэффициента диффузии иодида цезия при растворении кристалла в условиях вращающегося диска [9]. [c.46]

Допустим, что в цезии при давлении р= 10 мм рт.ст., температуре газа Т = 300 К, температуре электронов = 2x10 К начальная концентрация электронов составляет п 0)= 0 см" . При этом коэффициент рекомбинации кр =6.5x10 " см с (см. модель 1-Р. 15), коэффициент амбиполярной диффузии Од =1.7x10 см /с, время диффузии в трубке радиусом Я = 2.4 см составляет = бхЮ " с. В результате рекомбинационно-диффузионного распада в соответствии с формулой (1) концентрация электронов уменьшается в 13 раз за время г = с. [c.263]