Натрий коэффициент диффузии

Температурный коэффициент Qio натриевой проводимости равен 1,3, что соответствует коэффициенту диффузии ионов натрия в воде. Данное значение характеризует энергетический барьер (—17 кДж/моль) и наряду с высокой константой диссоциации Ко 368 мМ) объясняет ту легкость, с которой ион натрия проходит через мембрану. Скорость диффузии Na+ составляет 10 ионов/с. Проводимость одиночного канала аксона кальмара, установленная методом шумового анализа, равна [c.140]

В табл. 29 приведены значения диффузионных потенциалов на диафрагме, разделяющей разбавленные водные растворы соляной кислоты и хлоридов калия и натрия, рассчитанные по уравнениям (VI.9) и (VI.6) с заменой коэффициентов диффузии ионов числами переноса. Результаты вычислений в обоих случаях мало отличаются одни от других и близки к опытным значениям. [c.185]

Вест, Дин и Бред [1357] изучали фторид натрия как индиферентный электролит при полярографировании Аз, ( 1(1, Сг, Со, Си, Аи, 1г, РЬ, Мп, Hg, N1, ВЬ, Зе, А , Те, Зп, 7п и др. Они определили потенциалы полуволн иоиов, восстанавливающихся в растворе фторида натрия, и, где возможно, константы диффузионного тока и коэффициенты диффузии. [c.300]

Разбавленный азотнокислый раствор висмута дает хорошо выраженную волну в 0,5 М фторида натрия в присутствии 0,01 % желатины. Потенциал полуволны 0,074 в (при pH = =0,7—2,1). Константа диффузионного тока равна 4,88. Коэффициент диффузии 0,72-10-5 см /сек, принимая восстановление В1 до В1 . [c.300]

Скорость реакций восстановления ионов щелочных металлов закономерно увеличивается от Li+ к s+ в большинстве изученных органических растворителей. Например, в ДМСО [925] восстановление иона Li+ происходит медленно (необратимо), восстановление иона Na+ быстрее (квазиобратимо), а К+, Rb+, s+ восстанавливаются быстро и обратимо. Количественные данные немногочисленны (табл. 7, 11 приложения) и относятся в основном к литию и натрию. Для сравнительной характеристики водных и неводных растворов следует отметить, что гетерогенная константа скорости восстановления ионов щелочных металлов в воде находится в пределах (от 2 до 9)-10 з см/с, а коэффициенты диффузии имеют порядок 10-5 (-м/с. [c.79]

Покрытие, нанесенное по данному режиму, имеет адгезионную прочность 19,5 МПа (195 кгс/см2), коэффициент диффузии 10%-иого раствора НС1 при 90 °С 4,3-10- см /с. Покрытия, находящиеся в контакте с такими агрессивными средами, как царская водка , азотная кислота (концентрацией 12 3 и lAi), серная, соляная, уксусная и щавелевая кислоты (концентрацией 1 М), едкий натр (1 М.) можно эксплуатировать в течение нескольких лет [34]. [c.212]

Для полиамида 12 с большим числом метиленовых групп в цепи по сравнению с поликапроамидом значения коэффициентов диффузии ниже 0,4-10- м /с для Ю% ного раствора едкого натра и 1,4-10 м /с для 30%-ной уксусной кислоты [53, с. 56]. [c.51]

В концентрированных растворах хлорида или гидроокиси натрия были найдены значительно меньшие величины коэффициентов диффузии, чем в растворах хлорида или гидроокиси калия той же самой концентрации. Даже после учета влияния изменения вязкости растворов (см. следующий раздел), которая в случае растворов солей натрия больше, чем растворов солей калия при той же концентрации, в обоих этих типах растворов не были получены одинаковые значения коэффициентов диффузии. [c.96]

В этом случае влияние хлористого натрия на величину предельной сорбции сказывается сильнее, чем в случае растворов с большей концентрацией. Значения коэффициентов диффузии, как и в первом опыте, [c.20]

Пример V-4. Определить коэффициент диффузии хлорида натрия в воде в функции от концентрации при 18 С и сравнить с опытными данными. [c.183]

Расчетная степень разделения двух растворённых веществ зависит от коэффициента диффузии каждого вещества. Для смеси коэффициенты диффузии чистых веществ можно брать только в том случае, когда между растворенными веществами нет взаимодействия. Примером такого взаимодействия является общий ионный эффект, наблюдающийся в смеси хлористого натрия и соляной кислоты. [c.627]

Капиллярным методом определяются коэффициенты диффузии (самодиффузии) жидкостей и растворенных веществ (ионов). Вещество, содержащее радиоактивный индикатор (например, раствор Na 4), помещается в запаянный с одного конца капилляр. Капилляр имеет узкое отверстие одинакового сечения вдоль всей длины. Радиометрически определяется концентрация меченого иодистого натрия имп/мин-мл). Затем капилляр с раствором помещают в большой сосуд с водой (определение коэффициентов диффузии) или с раствором нерадиоактивного иодистого натрия той же концентрации (определение коэффициента самодиффузии). Весь сосуд строго термостатирован. Жидкость в сосуде интенсивно переме- [c.201]

Таким методом определены коэффициенты диффузии ионов натрия и иода при использовании Ыа и 1 4. [c.202]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ДИФФУЗИИ ИОД-ИОНА В РАСТВОРЕ ИОДИСТОГО НАТРИЯ ИЛИ КАЛИЯ [c.346]

Выполнение работы. В начале занятия приводят термостат в рабочее положение. Термостат должен поддерживать температуру 25° С с точностью О, Г С. Собирают прибор для определения коэффициентов диффузии (рис. 140) и наполняют его водой или 0,1М раствором иодистого натрия (калия) и укрепляют в термостате. [c.347]

Эффективные коэффициенты диффузии, вычисленные для этого случая, приведены в табл. 1. В табл. 2 для сравнения даны коэффициенты самодиффузии и диффузии ионов-микрокомпонента натрия. [c.152]

При обмене ионов натрия из смолы на ионы водорода из раствора эффективные коэффициенты диффузии уменьшаются с уменьшением содержания ионов натрия в смоле и на последних стадиях обмена становятся равными коэффициенту диффузии ионов-микрокомпонентов натрия в смоле в Н-форме. При обмене ионов водорода из смолы на ионы натрия из раствора эффективные коэффициенты диффузии увеличиваются с уменьшением содержания ионов водорода в смоле и на последних стади- [c.152]

Характерная желтая окраска стекла, содержащего серебро, объясняется побочными реакциями, сопровождаемыми образованием коллоидно-диспергированного атомного серебра (см. А. III, 87). Пары серебра также имеют желтый цвет. А. Кубаш гвский" изучал диффузию серебра в стекло в присутствии кислорода и подтвердил возникновение побочных реакций при образовании слоя металлического серебра на поверхности стекла 2 происходит сначала обмен серебра и натрия с последующим окислением натрия. Коэффициент диффузии D, вычисленный по формуле [c.125]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

Коэффициенты диффузии проводящих ионов в сверхпроводниках (10- —10 ° м /с) близки к коэффициентам диффузии ионов в водных растворах и расплавах. Характерно, что часто движение ионов при диффузии происходит медленнее, чем при миграции, т. е. соотношение Нернста — Эйнштейна нарушается. Ионные сверхпроводники обладают униполярной, а именно, катионной проводимостью. Так, число переноса ионов серебра в RbAg4I5 равно 1,00 0,01. В полиалюминате натрия ток переносят исключительно ионы натрия. [c.109]

Коэффициент Диффузии зависит не только от числа поперечных связей, но и от содержания активных групп и степени их диссоциации. Так, например, для реакций обмена катионов натрия из 1 н. раствора NaOH на сульфокатионите (R—SO3H) и карбоксильном катионите (R —СООН) в Н-форме величины коэффициентов диффузии [c.101]

Суммарное содержание натрия и калия (при известном соотношении их концентраций) предлагается определять на фоне гидроксида фенилтриметиламмония [699]. На этом фоне натрий образует волну при тех же потенциалах, что и калий. В соответствии с величинами коэффициентов диффузии высота волны натрия в 1,22 раза меньше высоты волны калия. При равных концентрациях (мг/мл) высота волны калия составляет 72 % от высоты волны натрия. Это позволяет провести расчет суммарного содержания натрия и калия по общей волне. [c.92]

Маккарти с сотрудниками [100, 106], определили молекулярный вес фракций лигносульфоновой кислоты, которые они выделили из лабораторной варки западной тсуги в бисульфите натрия в течение 6,5 часов при 135° С. Недиализируемая часть отработанного щелока разделялась фракционированным осаждением с 957о-ным этанолом в 0,1 М растворе хлористого натрия, и фракции характеризовались по их спектрам ультрафиолетового поглощения, по абсорбирующей способности и по коэффициентам диффузии. Молекулярные веса некоторых из фракций определялись по величинам помутнения, найденным путем измерения рассеяния света. Средние молекулярные веса дост 1гали 10 000—120 ООО. [c.214]

В работе [1671 измерены характеристики встречной диффузии нескольких жидких углеводородов в Na-, a-, NH - и Се-формах цеолита типа Y. До сих пор получено очень мало подобных результатов, хотя они могут оказаться важными для понимания катализа. Диффузионные измерения проводили в жидкой фазе с цеолитом, предварительно насыщенным изучаемым углеводородом. Цеолит, насыщенный углеводородом, загружали в колбу, в которую предварительно помещали известное количество другого жидкого углеводорода, смесь перемешивали и через определенные промежутки времени отбирали пробы. Коэффициенты диффузии 1-ме-тилнафталина прн его десорбции в кумо.л с разных ионообменных форм цеолпта различались на два порядка, что объясняется различием в зарядах, размерах и расселении катионов. Например, редкоземельные катионы занимают преимущественно недоступные для адсорбированных молекул места в -полостях и не мешают диффузии больших молекул углеводородов. Напротив, ионы натрия занимают места 8ц на стенках больших полостей и поэтому, очевидно, взаимодействуют с диффундирующими молекулами углеводорода. Из коэффициентов диффузии, полученных из начальных скоростей, вычислены начальные энергии активации. Эти величи- [c.694]

A), направленные параллельно оси в , которые слишком малы, чтобы в них могли проникать молекулы ароматических углеводородов. Кроме того, в нишах расположены ионы натрий, замена которых па протоны должна улучшить диффузионные характеристики морденита. При встречной диффузии бензола и кумола движение молекул должно происходить в цилиндрических каналах. 1йзмеренные энергии активации оказались значительно больше, чем ири диффузии углеводородов в жидкой фазе и в цеолитах других типов. Энергия активации диффузии бензола равна 17,5 ккал/моль, т. е. много больше теплоты адсорбции бензола на Н-зеолоне, равной 5,2 ккал/моль . Это объясняется блокировкой цилиндрических каналов небольшим числом молекул углеводорода. прочно адсорбированных в определенных местах. Коэффициенты диффузии для десорбции кумола в бензол уменьшаются нрп увеличении времени насыщения цеолита перед десорбцией. Это уменьшение связано с медленным образованнем ион-радикалов и днизонропилбензола. [c.695]

Благодаря этому отпадает необходимость в приготовлении растворов для калибрования. Константа диффузионного тока представляет также и теоретический интерес, так как величина ее зависит при прочих равных условиях От величины коэффициента диффузии, а последняя — от кажущегося ионного радиуса. Например, константы диффузионного тока для кадмия, цинка и меди в аммиачнои среде больше, а кажущиеся ионные размеры комплексов меньше, чем в остальных растворах. Во всех случаях, исключая медь, константы диффузионного тока в трех минеральных кислотах и едком натре возрастают в порядке H l>HN0з>H2S04> МаОН это указывает, что радиус хлорокомплекса в соляной кислоте меньше, чем аквокомплексов в азотной и серной кислотах, а эти в свою очередь меньше, чем гидрооксокомплексы в растворах едкого натра. [c.297]

Обычно изменение концентрации индифферентного электролита не влияет на высоту волны кадмия, однако при использовании в качестве фона сульфата натрия она увеличивается с уменьшением его содержания это объясняется изменением коэффициента диффузии ионов d . По той же причине полярографическая волна одного и того же количества кадмия на фоне хлорида и сульфата цинка имеет меньшую высоту, чем на фоне хлорида и сульфата натрия при этом с увеличением концентрации солей цинка высота волны d + возрастает. В качестве фона предложен и раствор a lj, на котором для кадмия равен —0,66 в и не зависит от pH раствора [204]. [c.102]

При формовании нитей скорость образования ксаитогената цинка лимитируется диффузией. Это было установлено при исследовании модельных волокон [62, 63]. Лимитирующая роль диффузионных процессов особенно сильно проявляется в реальных условиях формования нитей. Как было показано в разделе 7.2.1, коэффициент диффузии 2050 в этом случае на целый порядок ниже, чем коэффициент диффузии серной кислоты. Поэтому при формовании вискозных волокон в условиях, близких к производственным, обычно наблюдают не очень высокие значения даже при большой концентрации 2п504 в осадительной ванне. Так, например, Кляре показал [64, 65], что в точке нейтрализации на расстоянии 20 см от фильеры достигается у7п=И,7 при общем значении 7 = 39,2. В присутствии модификаторов достигается еще более низкое значение степени замещения угп = 4,7. Правда, как показали более поздние исследования Вандевена [66] и Фингера [67], эти значения несколько занижены из-за неточности методики, обусловленной обратным вытеснением 2п-ионов ионами натрия при отмывке пробы буферным раствором, содержащим ацетат или бикарбонат натрия. [c.194]

Растворимость водорода в расплаве двойной эвтек тической смеси карбонатов лития и натрия подчиня ется закону Генри [384]. Для оценки абсолютной значения растворимости газов необходимо знать вели чину коэффициентов диффузии. Если принять Ои,= = 5,3 10 см7с при 7 = 873 К, то растворимост Н2 будет равна 2,8- Ю " моль/л. [c.174]

При неизменной начальной концентрации ванадия в растворе величина к в определяется коэффициентом диффузии и радиусом растуш их частиц. Изменение величины к в присутствии электролитов, таким образом, может быть связано с изменением этих обоих параметров. Уже небольшие добавки электролитов существенно снижают величину кц. Можно предполагать, что в этих условиях коэффициент диффузии изменяется незначительно. Поэтому уменьшение величины к , по-видимому, связано с увеличением размера растущих частиц и уменьшением их числа. Это, естественно, приводит к уменьшению общей поверхности осаждения и соответственно к уменьшению скорости осаждения. Для проверки этого предположения определили дисперсность осадков, полученных при постоянном соотношении Н /У0з"=1.0, начальной концентрации ванадия, Сд=9.5 г/л V2O5 и переменном содержании электролита. Раствор подкисляли хлорной кислотой и добавляли поваренную соль. Дисперсность определяли седиментационным методом с помощью весов Фигуровского на свежеосажденпых образцах. После высушивания на воздухе до постоянного веса осадки проанализировали на содержание воды и ванадия, содержание натрия рассчитывали по разности. Удельный вес определяли вакуумно-пикнометрическим методом. [c.171]

Ранее было показано [П, что при обмене ионов щелочных металлов на ионы водорода на сульфокатионите КУ-2 (4, 8 и 16%) скорости прямой (RH + Me+) и обратной (RMe + H + ) реакций различны и характеризуются различными значениями коэффициентов диффузии в ходе реакции ионного обмена наблюдается изменение коэффициента взаимодиффузии константа скорости процесса не является постоянной величиной, и коэффициент взаимодиффузии сильно зависит от степени поперечной сшивки сорбента, а также вида сорбируемого иона. Из трех изученных ионов — К+, Na+ и NH4+ — самым подвижным оказался ион аммония, наименее быстрым — ион натрия. [c.7]

Изучена кинетика сорбции некаля анионитом АВ-16Г из растворов с различным содержанием хлористого натрия. Показано, что предельная сорбция наступает на 5—10-е сутки и зависит от количества сорбента и концентрации хлористого натрия в растворе. Рассчитаны коэффициенты диффузии некаля анионитом АВ-16Г в СЬформе при различном составе исходного раствора (содержание некаля, хлористого натрия). [c.23]

Даи. 1ые табл, 4 указывают на то, что коэффициенты диффузии опре-л.елеиы налит с достаточно) точностью. Несколько большая величш л коэффициента самодиффузии иона натрия (3,4 вместо 2,3) объясняется тем, что авторы в работе [ill использовали ионит с меньшеГ[ степенью сшивки. [c.46]

Коэффициенты диффузии иентахлорфенолята натрия из пленок сшитой МЦ [c.226]

V-2. Коэффициент диффузии хлорида натрия в воде при кониеитрации [c.669]

V-3. Рассчитать коэффициент диффузии гидроокиси натрия в воде в функции от концентрации (вплоть до концентрации, соответствующей 2 н. раствору) при 15° С и сравнить с опытными данными (Internat. riti al Tables, V. V). [c.669]

Диффузия. Горринг [22] исследовал диффузию н-парафинов в цеолите КТ. Согласно рентгенографическим данным, использованный им образец был практически чистым оффретитом без значительных примесей аморфного вещества. Судя по слабому дополнительному рефлексу 1 в образце присутствовало от 2 до 5% прорастаний эрионита. Цеолит содержал 13,9% калия, 0,07% натрия, 16,5% окиси алюминия и 69,5% кремнезема. На электронно-микроскопических снимках ыли видны одинаковые, почти цилиндрические кристаллы длиной в среднем 2,9 мкм и диаметром 0,65 мкм. Перед опытами над цеолитом пропускали в течение 6ч при 550° С ток сухого гелия. Скорости диффузии определяли весовым методом. Во всех опытах использовали один и тот же образец Коэффициенты диффузии вычисляли путем сравнения экспериментальных результатов с теоретической моделью радиальной диффузии в однородном цилиндрическом кристалле. Данные, полученные при 300° С, приведены на рис. 12-2. На кривой зависимости коэффициентов диффузии от длины цепи при Сд наблюдается минимум, при С,2 максимум. Молекулы н-октана диффундируют значительно медленнее по сравнению как с более короткими (Сз- 7), так и с более длинными (09—0,4) молекулами. В то же время скорость диффузии н-ундекана и н-додекана значительно выше, чем у любых других н-парафинов, за исключением этана. Так, например, при 300° С н-додекан диффундирует в 6 раз быстрее пропана, а коэффициенты диффузии н-октана и н-додекана различаются между собой больше, чем на два порядка. Таким образом, молекулы н-парафинов с Ц и [c.311]

Следующим опытом анионная природа минимума доказывается еще более наглядно. На рис. 5 показано влияние добавок сульфида натрия на волну серы. Если спад тока на волне серы связан с трудностью восстановления полисульфида на катоде, то добавление сульфида натрия должно снижать ток в минимуме благодаря уменьшению концентрации элементарной серы в объеме раствора. Действительно, при добавлении сульфида натрия волна серы на всем ее протяжении снижается. После уменьшения тока в минимуме до исчезающе малой величины дальнейшее снижение волны уже практически не наблюдается. Это происходит как раз в эквимолярной смеси серы и сульфида. В этих условиях раствор приобретает заметно желтое окрашивание, обусловленное образованием дисульфида 2 . Снижение предельного тока, очевидно, вызывается изменением коэффициента диффузии, а сложной формы анодная часть полярограммы соответствует ионизации ртути в присутствии дисульфида и избыточных количеств сульфид-анион а. [c.399]

Суммы предельных токов волн А ж В, а также всех трех волн пропорциональны У1г. Это свойство предельных токов характеризует волны В ш С как диффузионные. Суммарная высота всех трех волн пропорциональна концентрации сульфида натрия и по уравнению Ильковича близко соответствует протеканию двухэлектропного процесса на каждый сульфид-ион (коэффициент диффузии иона Н3 принимался равным 1,7.10 сж /сек) [8]. [c.262]

Поскольку катионит в Ыа-форме имеет больший объем, чем в 51г-форме, образование внешнего стрептомицинового слоя может вызвать сжатие внутренней части катионита, заполненной, в основном, ионами натрия. Увеличение плотности во внутренних слоях зериа может резко уменьшить коэффициент диффузии стрептомицина, что вызывает установление ложного равновесия в системе. [c.113]