Хлорид натрия растворимость в щелочи

Состав раствора характеризуется начальной концентрацией исходного хлорида, pH анолита, концентрацией щелочи и хлорида в электролитическом щелоке, вытекающем из электролизера, а также содержанием примесей в рассоле, подаваемом на электролиз. При повышении концентрации хлорида натрия возрастает активность ионов хлора, увеличивается доля тока на выделение хлора на аноде и уменьшается доля тока на выделение кислорода. Кроме того, с ростом концентрации хлорида натрия уменьшается растворимость хлора в анолите и количество его, попадающее в католит и реагирующее с образованием гипохлорита. [c.152]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

Рассмотрим в качестве примера прибор для волюметрического определения растворенного воздуха в вискозе [315], который может быть использован и для многих других жидкостей с малой растворимостью газов (рис. V. 1). В этом же приборе можно определять суммарное количество растворенных и диспергированных газов. Последовательность операций при работе на приборе такова. Вначале в сосуд заливают низковязкую (нейтральную по отношению к испытуемому раствору) жидкость, например, в случае вискозы — раствор хлорида натрия в щелочи. Эту жидкость тщательно дегазируют путем создания разрежения в приборе. Ее нагревают через рубашку 6 горячей водой. При этом жидкость многократно переливается из реторты 2 в сосуд 4 и обратно. Анализируемую жидкость из стакана засасывают через трубку 5 в прибор до метки 50 или 100 (в зависимости от ожидаемого количества воздуха) при этом низковязкая жидкость перемещается в нижнюю часть сосуда 4, В замкнутом сосуде вискозу подогревают через рубашку 6 под вакуумом, затем доводят до кипения пары и выделяющиеся газы собираются в пространстве над вискозой. После охлаждения сосуда 4 реторту 2 поднимают и гидростатический столб передавливает вискозу в верхнюю часть сосуда 4. Пары конденсируются, а газ передавливается по капилляру 8 в эвдиометр, где и замеряют его объем. По шкале эвдиометра определяют [c.159]

Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а хлоридом натрия — белого цвета. Напишите уравнения реакций. [c.253]

Применительно к конкретной реакции электрохимического окисления могут быть названы и другие причины. Например, при получении хлора и щелочи электролизом растворов хлорида натрия с фильтрующей диафрагмой и твердым катодом повышение выхода по току хлора с ростом концентрации хлорида (см. рис. И1.1, кривая 1) связано и с уменьшением растворимости хлора в анолите, и снижением вследствие этого потерь хлора за счет проникновения его с фильтрующимся раствором в катодное пространство электролизера [131]. [c.89]

Вследствие возможности кристаллизации КО из концентрированных растворов, поскольку растворимость хлористого калия с изменением температуры изменяется больше, чем для хлористого натрия, принимают меры к теплоизоляции и обогреву трубопроводов для щелочи. В остальном технология и аппаратурное оформление процесса такие же, как для электролиза растворов хлорида натрия (стр. 227). [c.272]

Первое из названных соединений растворимо в спиртах, щелочах и кислотах. В нейтральных или кислых растворах оно дает красную флуоресценцию, а в щелочных растворах не флуоресцирует. В щелочных растворах (приблизительно в 0,2 н. едком натре) 1-амино-4-оксиантрахинон дает с бериллием красную флуоресценцию. При содержании бериллия менее 0,025 ч. на млн. он не обнаруживается этим методом. Чувствительность реакции уменьшается с увеличением концентрации гидроксильных ионов. Это уменьшение становится заметным даже при концентрации едкого натра 0,3 н. Литий в концентрациях, превышающих 700 ч. на млн., дает флуоресценцию, подобную бериллию. Насыщенные растворы гидроокиси кальция слабо флуоресцируют считают, что в 0,2 н. едком натре кальций остается в слишком малых количествах, чтобы вызывать флуоресценцию. Другие ионы, не образующие осадков в щелочных растворах, присутствуя в умеренных количествах, по-видимому, не мешают определению бериллия. При высоких концентрациях хлорида натрия флуоресценция, обусловленная бериллием, исчезает. Считают, что помехи, связанные с присутствием небольших количеств железа, можно устранить, добавляя тартраты, однако чувствительность реакции бериллия с 1-амино-4-оксиантрахиноном при этом уменьшается. Этот реагент был применен для определения бериллия в тканях. [c.279]

Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

Обрабатывая бикарбонатом натрия [15] кипяш ий раствор комплексного хлорида родия, удается выделить осадок гидрата окиси родия лимонно-желтого цвета, легко растворимый в разбавленных кислотах и концентрированных растворах щелочей. [c.79]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Растворимость дитионита натрия в воде сильно понижается в присутствии в раствор)е хлорида натрия или щелочи. Исследована трехкомпонентная система Na2S204-Na l-H20 [13, с. 147-150, 150-152 41 42], растворимость в этой системе приведена в табл. 19. [c.35]

Хлорорганические соединения, содержащиеся в небольшом количестве, растворимы в нефти и не вымываются водой в процессе обессоливания на ЭЛОУ. Для их удаления при обессоливанин необходимо применять реагенты, которые разлагают хлорорганические соединения и превращают их в водорастворимые вещества. Лабораторными исследованиями установлено, что щелочь при определенных условиях способствует частичному разложению хлорорганических соединений с образованием хлорида натрия, и тем самым снижает количество коррозионного хлористого водорода, выделяемого при перегонке нефти. Образовавшийся хлорид натрия вымывается водой на ЭЛОУ. [c.123]

При выборе растворителя кроме инертности в отношении исходных и получаемых продуктов реакции учитывались такие характеристики органических соединений, как растворимость в них ДХГ и щелочи, а также образующихся продуктов реакции ЭПХГ и хлорида натрия. Органическими соединениями, удовлетворяющими поставленным условиям, оказа- [c.111]

Глобулины —слабокислотные белки, не растворимые в воде, но хорошо растворимые в разбавленных нейтральных растворах солей (таких как 5 %-ый раствор хлорида натрия) и в растворах щелочей. Обратимо осаждаются из раствора при его насыщении сульфатом аммония (до 50 %). Содержатся в бобовых и злаковых растениях (главнейшие источники растительных белков для человека), в плазме крови (серумглобулин, фибриноген), в тканях (клеточный глобулин), молоке (лактоглобулин) и яйцах (овоглобулин). [c.549]

Полиоксаполифторалкансульфоновая кислота и основные соли обладают свойствами поверхностно-активных веществ. Они растворимы в воде, спиртах и растворах нейтральных и кислых концентрированных электролитов, таких как хлорид натрия, серная и соляная кислоты более того, они растворимы в водных растворах щелочи. [c.263]

Раствор соды (100—120 г/л ЫагСОз) для осаждения ионов кальция готовят в отдельном баке или приямке. Чтобы избежать разбавления очищенного рассола, содовый раствор на некоторых заводах готовят на обратном рассоле, в котором концентрация ЫагСОз составляет примерно 60—80 г/л. Более концентрированные растворы трудно получить вследствие ограниченной растворимости ЫагСОз в растворах хлорида натрия (табл- 27). Ионы магния осаждаются щелочью, содержащейся в обратном рассоле. [c.100]

NaOH. Однако однозначного решения вопроса пока не суш е-ствует. В растворах, содержащих менее 30% NaOH, растворимость сульфата натрия понижается с увеличением концентрации щелочи (табл. V.3). На диаграмме равновесий (рис. V.1) в этой системе граничные линии, определяющие составы насыщенных растворов, имеют особые точки, соответствующие кристаллизации мирабилита, сульфата и хлорида натрия. Появление безводной рормы при температуре ниже 32,4 °С означает понижение темпе-патуры плавления мирабилита и возможность получать безводный фродукт при 25—30 °С. [c.96]

Белое кристаллическое вещество со слабым запахом, т. пл. 190—191° С. Растворимость в воде (0° С) 5 мг/л. Умеренно растворим в спиртах, хорошо растворим в ароматических углеводородах и их хлорпроизводных. Со щелочами дает хорошо растворимые в воде соли. Тех. продукт в зависимости от способа получения содфжит небольшие количества изомфных тетрахлор4>е-полов и хлорид натрия. [c.128]

В 20 мл 10%-ного холодного раствора едкого натра растворяют 3,6 г 2-нафтола и приливают при перемешивании взвесь диазотированной сульфаниловой кислоты. Сочетание происходит очень быстро, и краситель, являющийся натриевой солью, легко выделяется из раствора вследствие присутствия значительного избытка ионов натрия (из прибавленных соды, нитрита и щелочи). Кристаллическую массу тщательно перемешивают и через 5—10 мин. нагревают до полного растворения. Добавляют 10 г хлорида натрия, чтобы уменьшить растворимость кристаллизующегося вещества, и вновь нагревают. После этого стакан с раствором охлаждают в ледяной воде. Продукт отделяют на воронке Бюхнера. Для вымывания остатков вещества из стакана и для отмывания продукта от темного маточного раствора лучше пользоваться насыщенным раствором хлорида натрия, а не водой. Вещество отфильтровывается и сохнет медленно [c.224]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Стрептомицин-сульфат — порошок или белая пористая гигроскопическая масса без запаха, горьковатого вкуса, легко растворима в воде, не растворима в спиртах, хлороформе, эфире. В слабокислой среде устойчив, но разлагается при нагревании с кислотами и щелочами. Устойчив к кислороду воздуха и солнечному свету. При нагревании с растворами едкого натра разлагается с образованием мальтола (I), окрашивающегося железоаммониевыми квасцами, в присутствии серной кислоты, в фиолетовый цвет. При взаимодействии препарата со щелочью и спиртовым раствором а-нафтола возникает фиолетово-красное окрашивание при прибавлении раствора гипобромида натрия (реакция на гуанидин). Раствор бария хлорида выделяет белый осадок (сульфата бария) при взаимодействии с препаратом. [c.722]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Компактный металлический родий в кислотах не растворяется. Только в очень мелкораздробленном состоянии родий растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и царской водке. Растворимый в воде сульфат родия образуется три сплавлении металла с пиросульфатами щелочных металлов. При сплавлении с перекисью натрия или со щелочами в присутствии окислителей (КаМОз), а также при шйкании с перекисью бария образуется гидратированная окись родия (IV), которая при растворении в соляной кислоте переходит в комплексный хлорид родия (III). Последний образуется и при хлорировании порошка металла в смеси с хлористым натрием. [c.10]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид натрия растворимость в щелочи: [c.105] [c.134] [c.497] [c.46] [c.87] [c.139] [c.11] [c.582] [c.398] [c.315] [c.374] [c.84] [c.762] [c.396] [c.262] [c.345] [c.37] [c.464] [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология