Водяной пар над растворами

Система одновариантная — можно изменять температуру (она определяет концентрацию КС1 в растворе и давление водяных паров над раствором). [c.183]

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Всякая жидкость начинает кипеть при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает величины внешнего (атмосферного) давления. Так, вода при давлении 101 кПа кипит при 100°С потому, что при этой температуре = 101 кПа. Поскольку при заданной температуре всегда больше рн о. давление насыщенного водяного пара над раствором при 100°С Й е достигает 101 кПа, и раствор при 100°С не закипает. Чтобы рн,о стало равным 101 кПа, требуется еще некоторое повышение температуры At, величина которого зависит от концентрации раствора. Температура кипения водного раствора выше 100°С (рис. 56), причем А ип больше, чем выше концентрация раствора. [c.149]

При замерзании жидкостей кристаллизация начинается при той температуре, при которой давление насыщенного пара над жидкой фазой становится равным давлению насыщенного пара над твердой фазой. Так, вода замерзает при О °С потому, что при этой температуре давление насыщенных паров НгО над жидкостью и над льдом одинаково (0,61 кПа). Поскольку при заданной температуре давление насыщенного водяного пара над раствором меньше, чем над чистой водой (рн,о<Рн,о), то при О °С значение рн,о не достигает 0,61 кПа и раствор при О °С не замерзает. При более низких температурах давление насыщенных паров НгО над жидкой и твердой фазами становится одним и тем же, раствор замерзает (рис. У1.1). Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация. [c.150]

Для ветви МЕ внутри температурного интервала Те- Т л, а для каждой температуры существует равенство химических потенциалов растворенной воды и льда, насыщающего растворы. Однако давление водяного пара над раствором при постоянной температуре Т в интервале от Хд = 1 до Ха,м будет изменяться от Р до Гр Следовательно давление водяного пара над растворами ветви МЕ можно описать температурной зависимостью [c.95]

Смесь Нг и Мг перемешивается с I Ю " м воды. При равновесии общее давление газовой фазы равно 1160 гПа и газ после высушивания содержит 35,3% (об.) Нг. Принимая что давление водяного пара над раствором и над чистой водой при 50°С 127,3 гПа, рассчитать массы растворенных Hg и Мг, если An, 1,074-10 кг/(м-Н) AH,= 1,587-10- кг/(м-Н). [c.176]

Давление газа в бюретке будет меньше атмосферного (барометрического) на величину упругости водяных паров над раствором и гидростатического давления столба жидкости /г, оставшейся в бюретке. Во время первого и второго отсчетов газа в бюретке имеет соответственно давления [c.277]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Имеется 50 мл влажного газа при 22° С и под давлением 770 мм рт. ст. Так как давление водяных паров над раствором поваренной соли равно 15 мм рт. ст. (см. Приложение II), то для нахождения поправочного коэффициента в Приложении III надо брать давление 770—15 = 755 мм рт. ст. Таким образом [c.24]

Поскольку активность воды (равная относительному давлению водяных паров над растворами электро- [c.59]

Давление водяного пара при 65°С равно 25 003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара в 90 г воды при этой температуре. [c.140]

Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98 775,3 Па. [c.140]

Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63%. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при 20°С давление водяного пара над раствором равно 1399,40 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па. [c.141]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

Для ускорения расчетов по горячей поташной очистке газов построены 153] многочисленные номограммы а) давление двуокиси углерода над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора и содержания абсорбированной двуокиси углерода б) равновесное давление водяного пара над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора, содержания абсорбированной двуокиси углерода и температуры в) плотность растворов поташа в зависимости от температуры, концентрации карбоната и степени превращения в бикарбонат, г) растворимость поташа как функция температуры и степени превращения в бикарбонат. [c.102]

Простые расчеты показывают, что при содержании в газе 1% ЗОа количество тепла, выделяющегося в результате реакции — уравнение (7.1) — приблизительно равно количеству тепла, требуемому для испарения воды прп 25° С, в предположении, что достигается равновесная концентрация водяного пара и давление водяного пара над раствором равно около 80% давления над чистой водой. [c.155]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Давление водяного пара над раствором, мм рт. ст. [c.32]

Смеси Относительная влажность воздуха над раствором, % Давление водяного пара над раствором, мм рт. ст. [c.43]

Рис. 6.2. Зависимость давления насыщенного водяного пара над растворами фосфорной кислоты от температуры. Цифры на линиях — коицен трация кислоты.

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ (дат. Ье1его5 — другой) — физико-химические системы, состоящие из двух или нескольких однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части системы (фазы) отличаются одна от другой по составу и свойствам. Например, вода и водяной пар, находящийся над ней насыщенный водный раствор соли с осадком этой соли и водяным паром над раствором металлические сплавы горные породы и др. Промежуточное положение между Г. с. и гомогенными системами занимают коллоидные растворы. [c.70]

Вычислите массу образовавшегося углекислого газа и, используя объем его при нормальных условиях, найдите его мольную массу. Давление водяного пара над раствором NaH Oз примите равным давлению пара над водой или рассчитайте его по закону Рауля [2, с. 97—100]. [c.121]

Давление водяного пара над раствором, содержащим 0,673 моль-кг- Mg lz, при 100° С равно 9,81 кПа. Определить температуру кипения этого раствора, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,51. [c.16]

Давление водяного пара над растворами Нг504 различной концентрации при разных температурах показано на рис. У1П-20. В качестве осушителя серная кислота [c.338]

Этo уравнение позволяет найти средний коэффициент активности гидроксида щелочного металла М по э.д.с. Активность воды может быть найдена экспериментально или взята из таблиц для давления водяного пара над растворами соответствующих щелочей, так как о,нго PhioIPhi- Вклад слагаемого —2 lgв э.д.с. элемента играет заметную роль только в концентрированных растворах щелочей. Например, при 20 °С в растворах едкого натра он составляет при концентрации 1,5jW 2, при 6М 7, при 19М 56 мВ. Стандартную э.д.с. Е° определяют методами экстраполяции (см. разд. IX. 1) на основании данных для разбавленных растворов, концентрации которых меньше 0,5 М, так как в этих растворах слагаемым —2А Igj jQ можно пренебречь. Предполагается, что приняты меры к тому, чтобы в растворах отсутствовали карбонаты. [c.553]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

Для расчетов можно использовать диаграмму растворимости в системе NHa— HsP04—Н2О при 75 и 100 °С, дополненную данными по температурам кипения и по давлению водяного пара над растворами, насыщенными фосфатами аммония, с разным отношением (NH4)aHP04 и NH4H2PO4 [60]. Эта диаграмма позволяет наметить оптимальные условия аммонизации кислоты и ее термической обработки. [c.236]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]

Для получения гликоля концентрацией более 99% масс, наряду с вакуумной регенерацией широко применяют способ регенерации гликолей с помощью отдувочного газа (стрнппинг-газ), позволяющий получить ДЭГ и ТЭГ концентрацией 99,5—99,9% [14]. Обычно в качестве отдувочного газа используют отбензинен-ный газ, который подают в рибойлер или непосредственно в нижнюю кубовую часть десорбера. Стриппинг-газ уменьшает парциальное давление водяного пара над раствором, что способствует переходу воды из жидкой фазы в паровую. Влияние удельного расхода отдувочного газа на регенерацию триэтиленгликоля показано на рис. П1.12 [14]. Как видно из рисунка, более высокая эффективность регенерации обеспечивается при подаче газа непосредственно в низ десорбера. Количество отдувочного газа определяют по уравнению Кремсера, которое широко используется для расчета процессов абсорбции и десорбции. [c.127]

Рнс. 309. Изотермы парциального давлении водяного пара над растворами фторвстоводородиой кислоты [c.262]

Давление водяного пара над раствором 66,6 г СаСЦ в 90 г воды при 90°С равно 56 690 Па. Чему равен изотонический коэффициент, если давление паров воды при этой же температуре равно 70 101 Па [c.142]

Кажущаяся степень диссоциации NaNOj в этом растворе равна 65%. Найдите относительное понижение давления водяного пара над раствором, содержащим 0,1 моль NajS04 в 900 г воды при 70°С. Кажущаяся степень диссоциации в этом растворе равна 80%. [c.143]

Рис. 4-26. Парциальное давление водяных паров над растворами NaOH различной концентрации

Справочник химика 21

Химия и химическая технология