Литий-магний-нитрид

При горении веществ в атмосферном воздухе они обычно реагируют с кислородом, а не с азотом. Однако горение в воздухе активных металлов, например горение магниевой ленточки с образованием высокотемпературного белого пламени, сопровождается также реакцией с Nj, которая приводит к образованию нитрида магния. Аналогичная реакция протекает с литием [c.316]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

Молекула азота весьма инертна и при обычных условиях в химические взаимодействия не вступает. При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами — литием, магнием, титаном и другими, образуя нитриды. При очень высокой температуре (около 3000° С) азот соединяется с кислородом, образуя окислы азота, а при температуре 500—700° С — с водородом, образуя аммиак. Основное количество азота, получаемого из воздуха методом глубокого охлаждения, идет на производство синтетического аммиака. [c.9]

Солеобразными (ионными) являются нитриды лития, магния и меди. Если подействовать на них водой, то будет протекать реакция необратимого гидролиза с выделением аммиака, например [c.162]

Молекула азота состоит из двух атомов (N2), между которыми имеется прочная связь из трех электронных пар — N Ы, поэтому азот является неметаллом, химически очень инертным. В обычных условиях он не способен вступать в соединения. При нагревании он соединяется с некоторыми металлами (литием,. магнием, кальцием), образуя нитриды, а при очень высокой температуре также с водородом и кислородом. [c.186]

Отношение азота к простым веществам. При нагревании азот взаимодействует с некоторыми металлами литием, магнием, кальцием, титаном. При этом образуются нитриды [c.319]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Молекулы азота N2 очень прочны. Даже при 3000 °С степень диссоциации молекул N2 на атомы достигает всего лишь 0,1 %. По методу валентных связей прочность молекулы N2 можно объяснить образованием трех ковалентных связей (одной ст и двух л), поскольку в каждом атоме азота на энергетическом 2р-подуровне есть три неспаренных электрона (см. рис. И.З). При невысоких температурах азот химически инертен. Именно поэтому в природе устойчивы молекулы N2. При температуре более 300 °С азот энергично взаимодействует с литием, образуя нитрид LI3N. При более высоких температурах — с магнием, алюминием и некоторыми другими металлами и неметаллами, образуя нитриды (см. IX.3). [c.277]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Благодаря малому радиусу атома и иона, литий по своим свойствам проявляет некоторое сходство с магнием (диагональное сходство), которое выражается, например, в образовании нитрида, малой устойчивости и относительно невысокой растворимости гидроксида. Однако наибольшее сходство у лития наблюдается все же со щелочными металлами. [c.229]

Азот при комнатной температуре химически инертен, выше 560 °С реагирует с магнием, кальцием, литием и некоторыми другими металлами, образуя нитриды. [c.19]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Открыта новая возможность практического применения металлорганических соединений. Каталитические системы на основе солей переходных металлов и металлорганических соединений лития, магния, алюминия, а также Ь1Л1Н4 способны катализировать реакции, связывающие молекулярный азот из воздуха. Азот при этом или восстанавливается до ННз, или образует соединение типа нитридов. [c.269]

Азот N2 не поддерживает ни горения, ни дыхания. Химически мало активен.- При комнатной температуре непосредственно соединяется лишь с литием, образуя нитрид состава 1лзМ. При высокой же температуре азот соединяется со многими металлами с образованием нитридов, например MgзN2 — нитрид магния, СазМа — нитрид кальция и др. При температуре электрической дуги азот соединяется с кислородом, давая окислы азота. При высоких температуре и давлении в присутствии катализаторов азот соединяется с водородом, образуя аммиак МНз. В определенных условиях азот может давать соединения и с другими элементами (серой, хлором и т. д.). [c.468]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Ввиду близости потенциалов разложения хлоридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 В и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К. В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистк лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование ДЛЯ очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, пр снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очист [c.499]

В химическом отношении азот неактивен он не горит и при обычной температуре не реагирует с другими элементами. При высоких температурах он соединяется с литием, магнием, кальцием и бором, образуя нитриды, формулы которых соответственно LiзN, MgзN2, Са КгИ ВХ. Если через смесь азота с кислородом пропускать электрические искры, то медленно протекает реакция образования окиси азота N0. [c.120]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием — элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Литий и магний легко реагируют с азотом и дают нитриды Ь1зК и MgзN2. Поэтому, при сгорании на воздухе литий и магний образуют оксиды и нитриды. Некоторые соли лития и магния (фториды, карбонаты, ортофосфаты), а также их гидроксиды малорастворимы в воде. Гидроксиды [c.115]

Ввиду близости потенциалсьв разложения хло1ридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 Б и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К- В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистки лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла,, применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование для очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, прк снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очистку лития от нитрида и оксида осуществляют с помощью губчатого титана, который восстанавливает эти примеси. Еще более эффективен для этой цели иттрий, однако стоимость его очень высока. [c.499]

Нитрид хрома, rN, получают перегонкой амальгамы хрома в атмосфере азота, действие.м азота или а.ммиака на металлический хром при высокой температуре, нагреванием бромида хрома с аммиаком, действием нитрида лития, магния или аммиака в присутствии NH4 I на СгС1з. [c.277]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение АЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В этих работах измерены энтальпии реакции соответствующих бинарных соединений с раствором НС1 в некоторых случаях используется метод определения теплот сгорания в кислороде [59]. В течение последних 8—10 лет определены АЯ бр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59—62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64—67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [c.320]

Не рекомендуется диоксид углерода применять для тушения пожаров материалов, способных к тлению. Подают диоксид углерода из стационарных установок, ручных или возимых огнетушителей. Горяшие вешества, которые нельзя тушить диоксидом углерода, тушат азотом или аргоном. Азот нельзя применять в качестве огнету-шашего средства при тушении пожаров лития, магния, алюминия, циркония, кальция, бария и др., так как азот с ними образует нитриды, обладающие взрывчатыми свойствами. [c.102]

Ато.м азота имеет на внешнем слое трн неспаренных электрона (15 25 2р ) поэтому атомы азота образуют двухатомную мо-, 1екулу N2 с тремя ковалентными связями. По методу МО ЛКАО кратность связи в молекуле равна трем N0 [/С/С(а,) (о ) (л,) (л,,) (о,.), что объясняет ее химическую инертность. При комнатной температуре азот не реагирует нн с металла.мн, ин с неметаллами, за исключением лития, который медленно соединяется с азотом с образованием нитрида. При [ агреваннн азот реагирует со многими металлами, например с магнием, титаном, алюминием, а также с неметаллами водородом, кремнием и бором, < )бра (уя нитриды. [c.160]

При обЕлчных температурах молекулярный азот химически инертен (соединяется только с литием) вследствие большой прочности его двухатомных молекул N2, имеющих тройную связь. Но при повышении температуры активность его растет, он взаимодействует с некоторыми металлами — магнием, кальцием, титаном, образуя нитриды при очень высоких температурах непосредственно соединяется с водородом и кислородом. [c.342]

Таким образом, радиусы соседних элементов, распо-локенных по диагонали, например и а также Ве II А1, оказываются близкими. Это положение было подмечено еще Д. И. Менделеевым. Оно лежит в основе закономерности, называемой диагональной . В соответствии с ней литий по некоторым свойствам больше напоминает магний, чем остальные щелочные металлы. Так же как магний, в отличие от щелочных металлов, литий дает малорастворимый фосфат и карбонат. Литий п магний сравннт-ельно легко взаимодействуют с молекулярным азотом с образованием нитридов. [c.75]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

Перед вами — склянки с порошками нитридов магния М дМ2, кремния меди СидМ и лития ЫдМ. Надо определить, какие из нитридов являются солеобразными и имеют ионную кристаллическую решетку с анионами а какие из них — ковалентные соединения. Предложите, как это сделать проще всего. [c.154]

Неметалл Э — азот, который реагирует с литием на холоду, а с магнием — при нагревании на воздухе, образуя нитрид лития Ь1зМ и нитрид магния MgзN2. Для получения азота в лаборатории действительно можно обработать аммиак бромной водой или провести термическое разложение нитрита аммония [c.239]

Перед вами — склянки с порошками нитридов магния MgзN2, крем ния меди СидМ и лития Надо определить, какие из нитри [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология