Металлические соли растворимые

Нафтеновые кислоты — малолетучие, маслянистые жидкости плотностью 0,96—1,0 с резким неприятным запахом. Они не растворяются в воде, но легко растворимы в нефтепродуктах, бензоле, спиртах и эфирах. Содержание нафтеновых кислот в нефтяных фракциях принято характеризовать кислотными числами, т. е. числом миллиграммов едкого кали, расходуемого на нейтрализацию 1 г вещества в спирто-бензольном растворе в присутствии фенолфталеина. Нафтеновые кислоты широко применяются в технике для пропитки шпал, при регенерации каучука из вулканизированных изделий, как заменители жирных кислот в производстве мыла и как антисептические средства для борьбы с гнилостными грибками. Металлические соли нафтеновых кислот, в частности кальциевые, используются в производстве консистентных смазок. Для механизмов, работающих под большим давлением (например, планетарных шестерен задней оси автомобиля), готовят смазки из нафтената свинца, серы и минерального масла. [c.31]

Гидрофильная часть молекул водомаслорастворимых ингибиторов коррозии обеспечивает растворимость в воде, а гидрофобная (углеводородная часть) — растворимость в нефтяных маслах. К этой группе относятся среднемолекулярные нефтяные сульфонаты, соли моно- и триэтаноламина с олеиновой кислотой или синтетическими жирными кислотами, натриевая соль окисленного петролатума, продукты реакции моноэтанол-амина с двухосновной кислотой (янтарной, терефталевой, себа-щиновой и др.). Маслорастворимые ингибиторы коррозии не растворяются и не диссоциируют в воде. Помимо разветвленного углеводородного радикала значительной молекулярной массы они часто содержат гидрофобные активные группы. В качестве ингибиторов этого типа используют различные соединения высокомолекулярные карбоновые кислоты, сложные эфиры и спирты, металлические соли карбоновых кислот, алкиларил-сульфонаты, соединения со свободной аминогруппой, аминовые соли и амиды, производные сульфокислот, соединения аминов с галогеносодержащими соединениями, гетероциклические соединения с азотом в кольце и др. [c.329]

Щелочные и щелочноземельные карбонил-ферроцианиды светло-желтого цвета, и растворы их устойчивы. Большая часть металлических карбонил-ферроцианидов нерастворима. Кобальтовая соль получается в виде красновато-розового осадка медная соль — светло-зеленая серебряная соль и цинковые соли —. белые. Свинцовая соль — растворима, и это свойство используется при определении карбонил-ферроцианидов. [c.75]

Значительное место среди веществ, способных повышать прочность масляной нленки, по данным многочисленных патентов, занимают сульфокислоты и их соли. Нефтяные сульфокислоты получаются в результате действия серной кислоты или олеума на нефтяные дистилляты в процессе очистки последних или со специальной целью получения сульфокислот. Для получения присадок к маслам главный интерес представляют растворимые в масле уЗ-сульфокислоты, большинство металлических солей которых также хорошо растворимо в маслах. [c.155]

Поскольку сульфоновые кислоты отличаются от серной кислоты лишь тем, что одна гидроксильная группа в них замещена на органическую группу, то не удивительна высокая кислотность этих соединений. Обычно сульфокислоты и их металлические соли растворимы в воде [c.395]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Число описанных в литературе металлических солей ароматических сульфокислот довольно значительно. Свойства отдельных солей не представляют особого интереса для химиков-органиков и поэтому они здесь не рассматриваются. За немногими исключениями эти соли хорошо растворимы в воде и выделяются из концентрированных растворов в виде кристаллической массы, причем кристаллы нередко представляют собой гидраты. Сухие соли не имеют постоянной температуры плавления и таким образом непригодны для идентификации сульфокислот. [c.199]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Применение металлических солей ациламинокислоты, а не самой кислоты и органического основания не привлекло особого внимания, за исключением случаев получения производных пенициллина, когда сухие металлические соли имеются в продаже. Металлические соли ациламинокислот мало доступны, получение их связано с трудностями и они менее растворимы в обычных растворителях, чем соли амина. [c.206]

Несмотря на огромную практическую важность сульфокислот, они принадлежат к наименее изученным соединениям органической химии, что объясняется отчасти трудностью их характеристики. В самом деле, сульфокислоты — вещества, не имеющие определенной температуры кипения. За исключением отдельных индивидов у них нет характерной температуры плавления. Характеризуются сульфокислоты чаще всего в виде металлических солей (содержание кристаллизационной воды, растворимость) или солей с органическими основаниями. Для образования соли с ароматическими аминами смешивают раствор сульфокислоты, по возможности свободный от анионов, могущих осадить амин, рассчитанным количеством растворенной в воде солянокислой соли амина. Осаждается солеобразное соединение, которое часто имеет характерную температуру плавления 2). [c.88]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Окиси лишены кислотных свойств и не дают металлических солей, как соответствующие окиси ароматического ряда в воде они растворимы слабо, в органических же растворителях — довольно хорошо. Окиси могут быть получены и из соответствующих двугалоидных арсинов действием едкой или углекислой щелочи, например [c.158]

Контакт между отдельными полимерными макромолекулами осуществляется на поверхности макрочастиц металлического окисла. Кроме того, средние соли, растворимые в каучуке, способствуют образованию межмолекулярных (водородных) связей. [c.355]

Металлы, находясь в зоне окисления в виде металлических поверхностей, растворимых солей и т. д., ускоряют окисление топлив. Чтобы проявилось каталитическое действие металла, достаточно очень небольшого-его количества, поскольку катализ осуществляется ионами металла [25—27]. Наибольшей каталитической активностью обладают медь, ее сплавы и некоторые другие металлы (ванадий, иногда свинец) [25, 28, 1]. В присутствии антиокислителя влияние металла выражается особенно резко, антиокислитель быстро расходуется и топливо, оставшись незащищенным, начинает окисляться [27, 29]. [c.308]

Весьма замечательно, что изменения в растворимости сложных металлических солей при процессе гидратации совершаются одновременно с изменениями., в химической подвижности галоидов и кислотных остатков. [c.92]

Присадки начального периода. В патентной литературе в качестве моющих присадок предложены самые разнообразные соединения. В большинстве случаев эти соединения представляют собой металлические соли органических веществ. Растворимость присадок в маслах достигается присоединением содержащей металлическую соль группы к углеводородному остатку, размеры которого достаточно велики для придания масло-растворимости всему соединению. Хотя по литературным данным можно применять соли большинства металлов, по-видимому, чаще всего используют соли алюминия, кальция, бария, магния, свинца, калия, натрия и цинка. Опубликована обширная библиография патентной литературы [c.21]

Получение и свойства кислорода. Обычный кислород состоит из двухатомных молекул Оз- Это бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо растворимый в воде — 1 л воды при 0° и 1 атм растворяет 48,9 мл кислорода. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0° и при дальнейшем охлаждении замерзает при —218,4°, образуя бледно-голубое твердое кристаллическое вещество. В твердом, жидком и газообразном состоянии кислород обладает парамагнитными свойствами. Парамагнетизм явление редкое, парамагнитными свойствами обладают переходные металлы и их металлические соли большинство других веществ — диамагнитны. [c.100]

Анализом фракций высококипящих нафтеновых кислот, выделенных из смазочных масел, установлено, что эти соединения являются одноосновными кислотами ряда Сн—С19 и содержат в среднем 2,6 кольца. Содержание нафтеновых кислот в американских нефтях (0,1 — 0,3%) ниже, чем в русских, румынских и польских (3%), но так как экстракция нефти щелочью является обычной стадией процесса нефтепереработки, которая в США производится в очень больших масштабах, то нафтеновые кислоты являются вполне доступным промышленным сырьем. Наибольшее их количество используется для приготовления водонерастворимых металлических солей (или мыл) алюминия или тяжелых металлов, которые получают осаждением из щелочного раствора или, в случае алюминиевых мыл, сплавлением с водным гелем гидроокиси алюминия. с>ти мыла представляют собой твердые аморфные вещества или вязкие смолы в отличие от натриевых мыл парафиновых кислот, они растворимы в углеводородах. [c.291]

Маргграф много занимался химико-аналитическими исследованиями. Пользуясь качественными реакциями мокрым путем, он установил, что глинозем и горькая земля (магнезия), которые считались разновидностями извести, на самом деле — различные вещества и совершенно отличаются от извести по реакциям. Он указал несколько минералов, в которых эти земли содержатся в значительных количествах. В 1750 г. Маргграф показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Маргграф исследовал также осаждение щелочами из кислых растворов металлических солей и установил в ряде случаев растворимость получающихся при этом осадков в избытке щелочи. Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей. [c.279]

Некоторые из тяжелых металлических солей, растворимых в маслах нефтяных сульфокислот, могут, применяться по Bu ly как сами по себе, так и в смесн с другими соединениями в качестве сикативов. Растворимые в маслах сульфокислоты (главньгм образом кислоты, полученные при очистке смазочных масел) пере- [c.1109]

Различные комплексные металлические соли ацетилацетона обладают характерными свойствами например, соединения меди окрашены в синий цвет и растворимы в хлороформе, соли железа имеют ярко-красную окраску, а ацетилацетонаты алюминия (т. кип. 314°) и бериллия (т. кип. 270°) представляют собой летучие, перегоняющиеся вещества. Строение этих солей, согласно К00рдинащ 0нн0му учению Вернера, мо Кно представить следующим образом [c.321]

Одним из широко применяемых типов присадок с серой и фосфором являются дитиофосфаты, которые получают путем взаимодействия пятисернистого фосфора с высокомолекулярными спиртами высокого молекулярного веса. Поскольку эта реа1.ция дает дитиофосфорную кислоту, лучше применять в качестве присадки металлические соли — цинковую, бариевую и кальциевую [21]. Для этих целей могут быть использованы различные тины спиртов, алифатические, циклические и производные фенола спирты, имеющие высокий молекулярный вес (например, лаури-ловый, октиловый, циклогексиловый, метилциклогексиловый, а также амил- или бутилфенолы), предпочитают для получения дитиофосфатов, обладающих хорошех растворимостью в нефтяных маслах. [c.174]

Еще один общий метод получения амальгам состоит в проведении электролиза металлической соли на ртутном катоде. Концентрация выделившегося металла в образованной таким путем амальгаме может быть повышена в значительной степени так, что при этом будут выделяться твердые фазы. Этот метод удается применить даже к металлам с исчезающе малой растворимостью в ртути (например, к железу). В этих случаях получают суспензии в ртути, обнаруживающие свойства, весьма сходные со свойствами истинных амальгам (см. табл. 54). С помощью амальгам истинных и псевдоамальгам удается [c.2169]

Хиназолоны неизменно представляют собой высокоплавкие кристаллические соединения, не растворимые в воде и большинстве органических растворителей, но растворимые в водных щелочах. Обычноони нерастворимы в разбавленных растворах сильных кислот, но иногда растворяются в концентрированных сильных кислотах. Простейшие 2- и 4-хиназолоны, хотя и нерастворимы в разбавленных кислотах, растворяются в б н. соляной кислоте. Бензоиленмо-чевииа в концентрированных минеральных кислотах не растворяется. 2- и 4-Хи-назолоны образуют устойчивые монохлоргидраты, хлорплатинаты, хлораураты и пикраты [3,68] описаны их металлические соли, а именно соли серебра, ртути цинка, меди, натрия и калия [1, 24]. [c.291]

Свойства солей КМЦ. Наиболее важной в прак1ическом отношении является натриевая соль КМЦ. Свойства этой соли будут подробно освещены ниже. Калиевая соль во многих отношениях сходна с натриевой она хорошо растворяется в воде. Свойства ее растворов также аналогичны свойствам растворов Na-KMЦ. Аммониевая соль КМЦ интересна в том отношении, что она не является стабильной и теряет аммиак при нагревании от 323 до 333 К. Свинцовые, ртутнме н алюминиевые соли КМЦ — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. Медные и никелевые соли окрашены в голубой цвет, железные — в красный. Соли многовалентных металлов, как правило, не растворимы в воде, другие металлические соли в основном являются растворимыми. Все соли КМЦ могут быть получены при обработке Н-КМЦ или Na-KMЦ раствором соли требуемого металла. В некоторых случаях для выделения нужной соли требуется провести реакцию при определенных концентрациях и значениях pH. [c.117]

Накипь представляет собой отложения на греющей поверхности нерастворимых срлей или солей, растворимость которых уменьшается с увеличением температуры. Образование накипи можно уменьшить (или вовсе его избежать) теми же методами, что и образование наростов кристаллов. Для выпаривания жидкостей, легко кристаллизующихся или дающих накипь, следует пользоваться аппаратами, у которых интенсивность циркуляции не зависит от режима кипения. Загрязнения представляют собой осадки (не являющиеся ни солью, ни накипью), образующиеся либо в результате коррозии, либо из твердых веществ, внесенных с питающим раствором, а также отложения, имеющие место при конденсации пара. Продукты, подвергающиеся термическому разложению, выпаривают при сравнительно низкой температуре кипения и коротком времени пребывания в аппарате. Для подобных процессов некоторые типы выпарных аппаратов неприменимы (в отдельных случаях из-за низкого коэффициента теплопередачи при низких температурах). Иногда аппарат конструируется из специальных материалов, чтобы избежать металлических загрязнений продукта или каталитического действия материала аппарата на продукт. Следует принимать в расчет также коррозию, поскольку она значительно - понижает общий коэффициент теплопередачи и требует применения дорогостоящих конструкционных материалов. Коррозия (или эрозия) обычно гораздо сильнее проявляется в выпарных аппаратах, чем в других типах оборудования, из-за высоких скоростей жидкости и пара, а также из-за частого присутствия в жидкости взвешенных твердых/ веществ и изменения концентраций выпариваемого раствора. [c.281]

Нефтяные сульфокислоты образуют большое число металлических солей, и некоторые из них имеют теперь большое техническое значение. По Добрян-скому и Анурову все соли первой группы металлов, за исключением медных, растворимы в воде соли же бериллия, цинка, кадмия и ртути растворяются лишь отчасти в горячей воде. [c.1100]

Сульфокислоты обычно очень хорошо растворимы в воде и нерастворимы в органических растворителях, тогда как некоторые их соли с тяжелыми металлами (например, с Zn или РЬ) обладают незначительной растворимостью в воде 8-бензилтиуро-ниевые соли сульфокислот в большинстве случаев — кристаллические вещества [57]. Наилучшим способом обнаружения сульфо-группы (—80зН) является взаимодействие металлической соли [c.44]

Обыкновенно реакция ангидридов протекает настолько быстро, что не удается получить растворов, отвечающих ангидридным формам. Но когда воз.можно наблюдать подобные растворы, то мы замечаем те же отношения между растворимостью различных гидратов, которые 1гроявляются среди амхмиачно-металлических солей, т. е. выделение конституционной воды уменьшает растворимость веидества в воде (и обратно). [c.93]

Весьма замечательно, что уменьшение растворимости при выделении воды из органических кислот совершается одновременно с понижением активности последних. Получающиеся при этом ангидриды и лактоны представляют нейтральные и плохо проводящие ток (недис-социироваиные) вещества. Очевидно, здесь повторяются те же отношения, которые мы наблюдали выше при сложных металлических солях. [c.95]

С расширением и уточнением сведений о веществах и их свойствах потребовались более материализованные элементы, и наряду с философскими элементами появились новые элементы алхимиков ртуть, или Меркурий, сера, или сульфур, и соль. Но и эти элементы не означали определенных веществ, а лишь те качества, которые считались особенно важными ртуть означала металлические свойства и летучесть, се ра —го рючесть и цветность, соль — растворимость, вкус и другие обычные свойства солеобразных веществ. Алхимики, как и Аристотель, предлолагали, что вещества можно изменять соответствующей обработкой и постепенно придавать одному веществу свойства другого. [c.15]

Крон желтый (ГОСТ 478—63) —сульфохроматы и оксихроматы свинца—пигмент желтого или оранжевого цвета тРЬСг04лРЬ0 НаО и РЬСг04пРЬ04 — получают при взаимодействии водорастворимых солей свинца или глета с моно- или бихроматами щелочных металлов, выпускается следующих марок высокодисперсный желтый, цельный О, крон-1 и крон-2. Соответственно указанным сортам продукт содержит соединений свинца в пересчете на окись свинца не менее 69, 69—80, 68—79, 34—39 и 17—19,5% соединений хрома в пересчете на хромовый ангидрид — 30 13,9—27,8 13,8—27 6,9—13,5 и 3,45—6,75% свинца металлического не более 1,0% солей, растворимых в воде, не более 0,4—0,88% влаги гигроскопической не более [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология