Комплексообразование с ионом

В процессе химической эволюции природа должна была выбрать избирательные методы синтеза аминокислот и специфического узнавания, В связи с этим интересно, какими же химическими методами синтеза аминокислот в оптически чистой форме и разделения энантиомеров владеем мы сегодня Ниже рассмотрены два подхода к асимметрическому синтезу аминокислот с применением понятия асимметрической индукции и специфического комплексообразования с ионами металлов. [c.92]

Образуют неактивную пленку на металлической поверхности путем комплексообразования с ионами металлов [c.37]

Поскольку указанные оксикислоты,за исключением молочной, являются дву основными и более (лимонная), то при образовании комплекса с 2г (Hf ) от молекулы органической кислоты может отщепиться один или несколько ионов водорода. В случае винной кислоты реакция комплексообразования с ионом Ме схематически может быть представлена уравнением [c.39]

Разработаны и предложены различные механизмы защиты НПАВ от разрушения. Механизм стабилизации сводится к защите эфирных атомов кислорода оксиэтильной части молекул от воздействия компонентов пластовой среды. Добавка электронодонорных или электроноакцепторных соединений экранирует молекулы НПАВ от активных центров. Введение в качестве добавок спиртов в водный раствор неонола АФ,-12 стабилизирует мицеллы НПАВ за счет конкурирующей реакции комплексообразования с ионами металлов переменной валентности. [c.54]

Энтальпийный фактор обусловлен энергией связи между лигандами и комплексообразователем. Если эта связь близка к чисто ионной, то ее энергия растет с увеличением заряда иона и с уменьшением радиусов взаимодействующих частиц. Например, ион АР образует более устойчивый комплекс с небольшими ионами F, чем с большими ионами СГ. Большой однозарядный ион СЮ проявляет очень малую склонность к комплексообразованию с ионами металлов. [c.278]

В кислой среде амины подвергаются протонизации и теряют способность к комплексообразованию с ионами металлов. [c.199]

С алкенами, алкинами и ароматич. углеводородами соли Ag образуют п-комплексы. В р-рах олефиновые я-комплексы находятся в равновесии с солью Ag и олефином в кристал-лич. состоянии ион Ag координирует две молекулы олефина или одну молекулу полиолефина. Комплексообразование с ионом Ag" часто используют для изомеризации углеродного скелета непредельных соед. напр., циклобутен реагирует с ионом Ag" с образованием бутадиенового комплекса. [c.325]

Взаимодействие пептидов и белков с их окружением (гормон — рецептор, фермент — субстрат) приводит к конформационным изменениям участвующих молекул, которые можно проследить спектроскопически так же, как конформационные изменения, вызванные влиянием растворителей, комплексообразованием с ионами металлов или биологическими рецепторами. [c.385]

Интерес к макроциклическим соединениям возник тогда, когда было обнаружено, что они подобны по своей структуре и свойствам природным биологически активным молекулам, таким как антибиотики, энзимы, рецепторы лекарственных препаратов, и способны к селективному комплексообразованию с ионами металлов и с различными низкомолекулярными соединениями [13-15]. Благодаря этому свойству они нашли широкое применение в качестве моделей ферментов при изучении рецептор-субстратного комплексообразования. Макроциклические лиганды играют значительную роль в таких биологических процессах, как иммунный ответ и транспорт через мембраны. Поэтому важность изучения их способности к узнаванию модельных биомолекул очевидна. Для обсуждения нами выбраны лиганды, имеющие диаметрально противоположные гидратационные свойства своих полостей. Это сделано с целью описать влияние сольватирующих свойств растворителя на термодинамику взаимодействия выбранных биомолекул, а также роль энтальпийно и энтропийно стабилизирующих вкладов на процесс комплексообразования. [c.189]

Координационные свойства природных соединений. Накопление функциональных групп в органических молекулах, которые могут выступать как лиганды, особенно в соединениях полимерного характера (полисахариды, полипептиды, белки, нуклеиновые кислоты и др.), сильно осложняет картину комплексообразования с ионами и солями металлов. Это происходит в результате того, что свойства функциональной группы будут зависеть от расположения в сложной молекуле, от конформации этой молекулы и от стерического экранирования реакционного центра окружающими фрагментами молекул. Эта ситуация создает много трудноразрешимых затруднений для физико-химического исследования такого комплексообразования и для его термодинамического описания. [c.179]

Возможность комплексообразования с тем или иным ионом определяется размером цикла краун-эфира. Краун-эфир высокоизбирательно вступает в комплексообразование с ионом металла, соответствующим своими размерами размеру внутренней полости молекулы данного эфира. Например, [18]-краун-6 имеет размер внутренней полости й 2,6-3,2 А), пригодный для катиона калия -2,7 А). [c.106]

Хотя метод конкурирующего комплексообразования с ионами водорода широко применяется, он имеет ряд ограничений [c.83]

Обычно влияние комплексообразования с ионами металлов на частоты колебаний пиридинового ядра гораздо меньше, чем влияние протонирования [320, 336, 878]. Иногда обнаруживается четкое расщепление полос обсуждаются причины этого явления [320]. Редко наблюдаются закономерные сдвиги частот полос с изменением массы, электроотрицательности или валентности централь- [c.584]

Рассмотрим несколько моделей. Скорость гидролиза эфирной группы в фе-ниловом и салициловом эфирах пиридин-2,6-дикарбоновой кислоты значительно возрастает при комплексообразовании с ионами N (11) или 2п(П) [225]. [c.353]

Ненасыщенный характер молекулы N0 проявляется и в ее способности к комплексообразованию с ионами некоторых металлов, которая, по-видимому, обусловлена наличием в ней неподеленной электронной пары. Так, при пропускании оксида азота в раствор FeS04 последний окрашивается в бурый цвет вследствие образования соединения состава [Fe(N0)]S04. При нагревании это непрочное соединение разлагается, бурая окраска раствора исчезает, выделяются оксиды азота, а железо практически сохраняет свое прежнее состояние окисления. [c.184]

Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

Для того чтобы получить ионит высокой избирательности, нужно лметь в нем, кроме активных групп, способных к обмену ионов-с раствором, дополнительные группы, способные к комплексообразованию с ионами, в отношении которых синтезируемый ионит должен обладать селективностью действия. Такую ионитную смолу можно получить, например, поликонденсацией смеси антра-ниловой кислоты МН2СвН4СООН и резорцина с формальдегидом. Структура полученного катионита такова, что его карбоксильные группы участвуют в ионном обмене и образуют с некоторыми металлами (цинк, кобальт, никель) ионную связь, а имидные группы — координационную связь [c.71]

Как окисленная, так и восстановленная формы редоксипары могут вступать в реакции комплексообразования с ионами или молекулами L других растворенных веществ. Если при этом образуются только одноядерные комплексы, эти формы в растворе существуют в виде следующих элементарных объектов [c.96]

На аналит. св-ва ОР могут оказывать влияние и др. функц. группы, к-рые иногда называют аналитико-активными. Во мн. случаях механизм аналит. р-ций сложен. Напр., в комплексообразовании с ионом металла в зависимости от условий р-ции могут принимать участие разные функц. группы ОР при координировании иона металла ФАГ может изменять свою структуру могут образовыва1ься димерные, смешанные и более сложные комплексные соединения. Помимо ФАГ и др. групп на аналит. св-ва ОР влияет сгроение молекулы ОР в целом (ее углеродный скелет и л-электрон-ная структура). [c.201]

Каргер [180, 181] первым ввел в ХЛОХ комплексообразование с ионами металлов. При помощи хиральных триаминов (1-2-этил и и-2-изопропил-4-октилдиэтилентриамин, каждый из которых содер- [c.157]

I — пленка получена литьем краун-полиамида II — пленка получена литьем краун-полиамида после предварительного комплексообразования с ионом К (52мол.%) Толи 4на пленки 1—2 мил[(2,5- 5)-10 см] все характеристики измерены при 23°С. [c.320]

Цветные реагенть , участвунмцие в окислительно-восстановительных реакциях, т. е. преимущественно реагенты на Се, известны в довольно большом количестве и с успехом применяются для определения Се. Цветные реагенты, изменяющие свои спектральные свойства в результате реакций комплексообразования с ионами рзэ, известны менее, однако некоторые из них не уступают по чувствительности редокс-индикаторам. Определение же одних рзэ в присутствии других и в настоящее время представляет неразрешенную проблему. Определения легких и тяжелых элементов в смеси довольно условны. По отношению к посторонним элементам задача разрешается сравнительно просто как при помощи специфичных реагентов, так и регулированием условий образования окрашенных соединений. [c.185]

На величину Ко сорбируемых ИС ионных форм элементов одновременно влияют конкуренция присутствующих в растворе одноименных ионов и комплексообразование с ионами-лигандами, приводящее к образованию комплексных ионов с меньшей величиной заряда (вплоть до нейтральных молекул) или ионов с противоположными знаками заряда. Поэтому для выбора условий разделения элементов на ИС, наиболее информативными являются зависимости Ко от состава водного раствора, в котором они находятся. К настоящему времени систематизированы данные практически для всех элементов периодической системы Д.И. Менделеева об их сорбции ИС из растворов наиболее широко используемых в аналитической и технологической практике кислот НС1, HNO3, HF, H2SO4, СН3СООН. Соответствующие данные можно найти в [1]. [c.133]

Две иминодиацетатные группировки, входящие в состав молекулы ЭДТА, придают ей свойства слабого электролита. По этой причине ионное состояние ЭДТА в растворе и, следовательно, его способность к комплексообразованию с ионами металлов при прочих равных условиях зависят от pH раствора. [c.337]

Влияние комплексообразования с ионом металла на кислотную диссоциацию лиганда 4-(2-пиридилаза)-резорцина. [c.528]

Комплексообразование с ионами ОН . Молекулы воды могут выступать в качестве аддендов, образуя комплексные акваионы с характеризующиеся ионным типом связи [315]. По теоретическим подсчетам, приведенным в монографии Сиборга и Каца [257], константа равновесия реакции [c.37]

Ри ж Се < Н " < т. е. в порядке возрастания ионного потенциала ф. Ионы с максимально высоким ионным потенциалом испытьшают ярко выраженную тенденцию к комплексо-с разованию с ионами гидроксила. Эти гидроксокомплексы как уже отмечалось, должны быть весьма устойчивыми в растворах разбавленных кислот. Более подробно комплексообразование с ионами ОН ранее рассматривалось в связи с процессами гидролиза и образования полимерных соединений. [c.37]

Меркаптаны и дисульфиды выделяются на оксвде алюминия обычно с диароматическими и части шо с моноароматическими углеводородами, а на силикагеле - после диароматических углеводородов [1, 29]. Исключение составляют тиофенолы, которые на оксиде алюминия элюируются после пентаароматических соединений [94]. Возможный способ отделения меркаптанов - повторное разделение выделенного концентрата на адсорбенте, пропитанном солями ртути, на котором меркаптаны должны преимущественно удерживаться из-за сильного комплексообразования с ионом ртути [9]. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология