Таллий ионообменный

При окислении активированных углей на их поверхности образуются карбоксильные и фенольные группы. Окисленные угли (окисление достигается, например, обработкой азотной кислотой при нагревании) способны сорбировать таллий из растворов из щелочных растворов, когда определяющим процессом является ионообменное связывание фенольными группами, сорбция таллия становится селективной [207]. [c.354]

В разработанной нами методике описывается ионообменный синтез солей таллия с использованием слабокислотного карбоксильного катионита. Так как Н-форма такого катионита представляет собой слабую кислоту (рК 5), ее соли легко разлагаются сильными кислотами. Это позволяет получать при десорбции катионов такими кислотами растворы солей, концентрация которых ограничивается лишь их растворимостью. [c.88]

Цеолит типа А проявляет двойной понно-ситовой эффект. Во-первых, его -полости доступны только для катионов небольшого размера, которые могут туда проникать через одинарные 6-член-ные кольца. Во-вторых, крупные органические катионы (например, тетраметиламмоний) ие могут пройти сквозь 8-членные кольца в а-полости. Каждая псевдокубическая элементарная ячейка цеолита А обычно состоит из 24 тетраэдров (А1, Si)04 и содержит 12 одновалентных ионов (см. гл. 2). Обнаружено, что некоторые образцы цеолита А окклюдируют в -полостях до 1 иона Na вместе с компенсирующим анионом, вероятно АЮ". Содержание избыточных ПОНОВ натрия, расположенных в -полостях цеолита А, ие превышает 1 катиона Na+ на -полость [9, 12, 13]. При этом общее число катионов увеличивается до 13 па элементарную ячейку. Поэтому действительная величина ионообменной емкости цеолита, содержащего (12-1- х) катионов натрия в расчете на элементарную ячейку (где О < а < 1), зависит от природы катиона, на который замещается натрий [9]. Поскольку серебро (г = 1,26 А) способно обмениваться со всеми ионами Na , в том числе и прочно удерживаемыми в -полостях, при обмене натрия на серебро можно определить предельную величину ионообменной емкости. Ион Tl (г = 1,40 А) не может проникнуть сквозь 6-членные кольца в -полости, поэтому ионы таллия способны обменять не больше чем 12 ионов натрия в расчете на элементарную ячейку. [c.553]

Ионообменная емкость типичных образцов цеолита У ниже, чем у цеолита X, из-за более низкого заряда каркаса. В гидратированных формах этих цеолитов, как показали результаты изучения ионного обмена [5, 19], наблюдается различное распределение катионов. Многие реакции ионного обмена прп нормальной температуре пе приводят к полному замещению катионов (табл. 7.6). В большинстве случаев обмен описывается изотермой типа г. Так, изотермы обмена на цезий, аммоний и таллий достигают своего предельного значения при Az = 0,7. При этом около 16 одновалентных катионов, занимающих места Sj, не обмениваются (рис. 7.6), что говорит о неспособности замещающих катионов проникать при комнатной те.мпературе в -полости. Это также означает, что из 51 одновалентного иона, содержащегося в элементарной ячейке исходной формы, замещаются 35. Разность — 16 катионов — как раз соответствует 16 ионам, локализованным в местах Si внутри гексагональных призм. Поэтому порядок селективности изменяется в зависимости от степени обмена. Если степень обмена ниже 0,68, избирательность уменьшается в ряду [c.565]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Применение ионообменных методов для определения таллия и индия [1040]. [c.255]

При анализе продуктов переработки руд цветных металлов для отделения таллия от посторонних элементов применен также ионообменный метод . Согласно этому методу, таллий извлекается катионитом (марки СБС) из слабокислого раствора (pH = 3—5), содержащего винную или лимонную кислоту и пирофосфат натрия, тогда как элементы, образующие в этих условиях комплексные соединения (железо, медь. [c.539]

Гинзбург Л. Б., Ш к р о б о т Э. П., Применение ионообменных методов при определении таллия и индия и переработка руд цветных металлов, Зав. лаб., 21, 1289 (1955). [c.294]

Ионообменную хроматографию широко применяют при разделении близких по свойствам ионов — смесей РЗЭ, гафния, ниобия, циркония, таллия и др., изотопов, антибиотиков, для получения чистых органических препаратов (карбоновых кислот, аминокислот, алкалоидов, витаминов, антибиотиков и др.). [c.168]

Сорбционный способ. Сорбционные и ионообменные способы представляют большой интерес при извлечении ценных компонентов из растворов, в особенности разбавленных. Одновалентный таллий сорбируется из растворов на активированных углях. Сорбция лучше всего происходит из щелочной среды при pH 8—12 и носит физический характер [175]. Адсорбция на активированных углях может найти применение для извлечения таллия из бедных сбросных растворов [176]. [c.228]

В случае одновалентного галлия наблюдается увеличение адсорбции с ростом pH, характерное для ионообменной адсорбции катионов (рис. 121). На кривой адсорбции трехвалентного таллия, напротив, адсорбция во всем интервале pH ничтожна, за исключением узкого участка, где образуется резкий максимум. При концентрации таллия 10 м. относительная адсорбция его па стекле не может достигать значительных величин, поскольку адсорбционная емкость стекла на 1 см значительно меньше количе- [c.221]

ИЗУЧЕНИЕ ИОНООБМЕННОГО ПРОЦЕССА ПРИ СИНТЕЗЕ СОЛЕИ ТАЛЛИЯ НА КАТИОНИТЕ [c.124]

Адсорбция таллия стеклом (стекло № 29) наблюдалась лишь при pH растворов выше 7 при pH = 10—Идо 12% таллия (при начальной его концентрации 10 у в 20 мл) оказывалось адсорбированным стеклом. Адсорбция таллия поверхностью кварцевых сосудов не наблюдалась. Адсорбция стеклом носит характер ионообменного процесса. [c.143]

Проведенное исследование показывает, что в сложных, полифункциональных каталитических системах, которыми являются ионообменные формы цеолитов и ме-талл-цеолитные катализаторы, с помощью специфических реакций удается выявить взаимовлияние различных факторов на каталитические процессы. [c.156]

Определение индия с родамином С производится в 2,0—2,5 н НВг фотометрическим [26] или флуорометрическим [15] методами последний более удобен, так как он чувствительнее и точнее. Мешают все элементы, образующие флуоресцирующие и окрашенные соединения железо (П1), молибден, вольфрам таллий (И1), теллур (IV), золото, марганец, олово, мышьяк, сурьма, медь. Отделение мешающих элементов производится экстрагированием, ионообменным методом или соосаждением (подробнее см. разд. VI). [c.116]

ИОНООБМЕННОЕ КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ ОДНОВАЛЕНТНОГО ТАЛЛИЯ НА КАТИОНИТЕ КУ-2 [c.240]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Хорошие результаты дает извлечение таллия с помощью ионообменных смол [208, 209]. Особенно избирательным действием по отношению к таллию (I) обладают гидроксилсодержащие катиониты. Оптимум поглощения таллия находится при pH 12, но можно сорбировать и при pH 7—10. Примеси цинка, кадмия, селена и т. д, в этих условиях смолой не сорбируются. Элюируют таллий с катионита (например, со смолы КУ-1) 5%-ной НаЗО . В результате получаются растворы, в которых содержание таллия повышается в 100 и более раз по сравнению с исходным. Метод сорбции селективными катионитами удобен в применении к растворам, полученным при водном выщелачивании пылей он позволяет существенно упростить технологию. [c.355]

Примером оптимального поверхностно-активного вещества, применявшегося в этих работах, могут служить [49] неполный амид талло-вого масла и продукта конденсации эпихлоргидрина с аммиаком, а также вещества, известные под общим названием оксиалкилполиалки-ленаминов. Последние предпочтительно применять в виде амидоаминов, в которых не менее 30% атомов азота в аминогруппах находится в виде амида сравнительно высокомолекулярных органических кислот. Предпочтительно применять магниевые монтмориллонитовые глины,, ионообменная емкость которых [c.243]

В последнее время возросло значение экстракционных, сорбциоииых и ионообменных способов извлечения н концентрирования таллия. [c.182]

Сульфоугли, являющиеся продуктами сульфирования бурых и каменных углей, являются более сильными сорбентами по отношению к таллию, что объясняется присутствием таких ионогенных групп, как гидроксильная, карбоксильная и сульфогруппа. Поглощение таллия на этих материалах при pH 4—9 носит ионообменный характер. При более высоких pH наряду с ионным обменом протекает адсорбция таллия. Описано выделение таллия сульфо-углем из растворов после выщелачивания пылей свинцового производства. Выделялся таллий из среды с pH 12 при комнатной температуре. Элюирование производилось 3%-ной серной кислотой, после чего сульфоуголь промывкой 5%-ным раствором сульфата натрия переводился в Na-форму [175]. [c.228]

Хорошие результаты дает извлечение таплия с помощью ионообменных смол [177, 178]. Особенно избирательным действием по отношению к одновалентному таллию обладают гидроксилсодержащие катиониты. Оптимум поглощения таллия находится при pH 12. Примеси цинка, кадмия, селена и т. д. в этих условиях смолой не сорбируются. Элюируют таллий с катионита (например, со смолы КУ-1) 5%-ной серной кислотой. В результате получаются растворы, в которых содержание таллия повышается в 100 и более раз по сравнению с исходным [177]. [c.228]

Существуют нерастворимые соли гетерополикислот, в которых центральный атом фосфора замещен мышьяком или кремнием или в которых атомы молибдена замещены полностью или частично вольфрамом. Для осаждения аниона гетерополикислоты можно использовать такой катион, как таллий(1), или ионы алкиламмо-ния. Многим из этих солей также присущи интересные ионообменные свойства. [c.294]

Во многих случаях бумагу с ионообменной смолой пр именяют для качественного разделения и идентификации металлов. В ряде статей Шерма [115—118] рекомендовал около пятнадцати проявителей, каждый из которых в сочетании с подходящей бумагой, содержащей ионообменною смолу, выделяет один или два металла из смесей всех или почти всех обычных металлов. Например, в проявителе из 0,0125 М. нитрилотриуксусной кислоты в 3,0 М аммиаке серебро находится в виде Ag( Hз)+ и мигрирует на бумаге 5В-2 с = 0,77. Таллий(1) находится в виде комплексного аниона, сродство которого в отношении смолы мало, а равно 0,21. Все остальные тринадцать металлов, исследованные в тех же условиях, образуют анионные комплексы, прочно удерживающиеся смолой. Значения для этих комплексов находятся между 0,00 и 0,10. Следовательно, эту бумагу и проявитель можно использовать для обнаружения серебра и таллия в смеси всех обычных металлов [115]. [c.324]

Техническая и экономическая целесообразность описываемых процессов не вызывает сомнений. Параллельное применение двух ионитов имеет существенные преимущества как перед чисто химическими способами переработки ККе04 и малорастворимых солей таллия, так и перед известными ионообменными вариантами с одним ионитом [149, 150] отсутствие технологических потерь редких металлов и, в связи с этим, высокий выход, малая продолжительность [c.167]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

А. П. Герасевым метод радиоактивных изотопов использовался для изучения аналогичных статистических характеристик диспергированной фазы в организованном псевдоожиженном слое [24]. Особенность этой работы состоит в том. Что обработка экспериментальных данных осуществлялась авторами с помощью ЭВМ, сочлененной с экспериментальной установкой. В измерительной системе использовались фотоумножители ФЭУ-19М с монокристаллом иодистого натрия, активированного таллием. Минимальный шаг временной дискретизации составлял 0,3 с. Исследовался аппарат колонного типа диаметром 180 мм и высотой 150 мм. В качестве твердого материала использовались частицы ионообменной смолы ( ср = 0,8 мм, р ас = 650 кг/м ) и силикагеля ( ср=1,2 мм, р ас = 750 кг/м ). Пометка частиц осуществлялась пропиткой в растворе радиоактивного азотнокислого кобальта. Активность меченой частицы составляла 7,4-10 Бк. В аппарате использовались насадки различных типов 1) кольца Паля (диаметр элемента (1 = 30 мм, высота /гп = 30 мм. толщина стенки 0,5 мм) 2) двойные проволочные спирали (с ,=25 мм, /гэ 40 мм, диаметр проволоки = = 2 мм) 3) двойные проволочные спирали ( э = 20 мм, Лэ = 20 мм, с п=1 мм) 4) двойные проволочные спирали ( ,= 12 мм, /г,= 15 мм, п=1 мм). [c.108]

Изложены некоторые вопросы проблемы влияния ионообменных катионов на свойства цеолитов и данные собственных исследований в этой области. Приведены результаты, касающиеся влияния природы и степени замещения катионов на адсорбционные свойства цеолитов типа А, X и Y по парам воды, бензола, азота и др. Результаты изучения адсорбции паров на калий, таллий, кальций, стронций, барий, никель, кобальт, марганец, иттрий и лаптан-натриевых цеолитах свидетельствует о том, что специфичность адсорбционного взаимодействия определяется природой катионов, замещающих ионы натрия, степенью замещения (числом катионов на одну элементарную ячейку), заселенностью отдельных катионных позиций в кристаллическом каркасе и доступностью катионо в для адсорбируемых молекул. Вследствие повышения или понижения интенсивности адсорбционного взаимодействия молекул с катионами, замещающими ионы натрия, могут образовываться более плотные или более рыхлые адсорбционные слои. Замещение ионов натрия в цеолите А на катионы первой группы уменьшает скорость адсорбции паров воды. Влияние радиуса однозарядного катиона на кинетические свойства цеолитов больше проявляется для цеолитов А, [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология