Нитрозо нафтол нитрозонафтол

Молярный коэффициент погашения комплекса кобальта с 1-нитрозо-нафтолом-2 при Я акс = 415 нм составляет 2,9 -10 (удельное поглощение 0,49), а комплекса с 2-нитрозонафтолом-1 при Я макс = 365 нм — 3,7-10 (удельное [c.208]

Окраски нитрозофенолов неглубоки, мало интересны по оттенкам (от желтых до коричневато-желтых) и отличаются низкой устойчивостью. Поэтому сами по себе нитрозофенолы в качестве красителей не используются. Применение находят внутрикомплексные соединения о-нитрозо-фенолов (нитрозонафтолов) с металлами, отличающиеся глубоким цветом и очень высокой светостойкостью. Практическое значение в настоящее время имеют нитрозопроизводные 3-нафтола и его замещенных. [c.105]

Нитрозо- -нафтол. В трехлитровом стеклянном стакане растворяют при 50° 72 а (0,5 моля) -нафтола в 65 г 35%-ного раствора едкого натра и 750 мл воды. К этому раствору, который должен давать слабую, но отчетливую реакцию на тиазоловую бумажку, прибавляют 36 г 100%-ного нитрита натрия и охлаждают до 0° прибавлением воды и льда до объема 1,5 л. При хорошем перемешивании в течение 3 час. прибавляют около 160 г 40%-ной серной кислоты. К концу прибавления раствор должен иметь отчетливую кислую реакцию на конго и давать реакцию на йодокрахмальную бумажку. Не менее чем через час нитрозонафтол отфильтровывают на большом нутч-фильтре и тщательно промывают. Он получается достаточно чистым, если был чистым исходный 8-нафтол. [c.178]

Мешающее влияние железа устраняют прибавлением цитрата аммония и установлением pH раствора в интервале от 4 до 6 в этих условиях ионы трехвалентного железа связываются в комплекс и не реагируют с нитрозонафтолом. Однако, комплекс кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом образуется медленно, а [c.136]

Ярким примером, иллюстрирующим использование препаративного синтеза органического реагента для обнаружения вещества, участвующего в синтезе, является чувствительная реакция на фенолы, которая была разработана на основе реакции обнаружения кобальта при помощи 1-нитрозо-2-нафтола (реакция Ильинского—Кнорре, 1885 г.). Эта чувствительная реакция основана на образовании красно-бурого внутрикомплексного соединения кобальта (111), а ее ценность определяется тем, что во взаимодействие вступает функциональная группа, и таким образом можно обнаруживать и другие о-нитрозофенолы, реакции которых будут аналогичными реакции нитрозонафтола. Внутрикомплексное соединение может образоваться при непосредственном нагревании незамещенного в орто-положении фенола с уксуснокислым раствором кобальтинитрита натрия. [c.29]

Кобальт. Микрокристаллоскопическая реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 157) весьма специфична. Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158) также хороша, но чувствительность ее снижается в присутствии марганца и железа (после маскировки последнего). Хорошо известная реакция В с нитрозонафтолами (стр. 159) не может применяться с уверенностью в присутствии никеля, а реакция Г с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (стр. 160) не очень чувствительна в присутствии цинка, марганца и никеля. Открытие кобальта в присутствии этих элементов возможно как реакцией Д с цианатом калия (стр. 161), так и реакцией Е с роданидом калия (стр. 162). [c.174]

К раствору сернокислого железа прибавляют раствор бисульфитного соединения 1-нитрозо-2-нафтола, а затем полученный раствор смешивают с раствором соды. В результате в осадок выпадает комплексная соль железа и нитрозонафтола следующего строения [c.202]

Водные растворы нитрозонафтолов фотометрируют при 360 нм в кюветах с толщиной слоя 0,5 см. Молярные коэффициенты светопоглощения в водных растворах 1-нитрозо-2-нафтола — 4,2-10 , 2-нитрозо-1-нафтола — [c.18]

Нитрозо-р-нафтол (1-нитрозонафтол-2) (17) представляет собой нерастворимое вещество зеленовато-желтого цвета. Применяется в виде растворимого бисульфитного производного [c.157]

Нитрозо-К-соль (двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты) является производной 1-нитрозонафтола-2. Оба реагента практически специфичны на кобальт. Благодаря присутствию сульфогрупп в молекуле нитрозо-К-соли как сам реагент, так и его комплекс с кобальтом в отличие от 1-нитрозонафтола-2 растворяются в воде и не растворяются в неполярных органических растворителях. Нитрозо-К-соль применяют для определения кобальта в водной среде. [c.210]

Из многочисленных реагентов на палладий, содержащих в качестве донорных атомов N и О, лишь о-нитрозонафтолы имеют довольно большое значение, так как в присутствии ЭДТА эти реагенты взаимодействуют только с некоторыми элементами. Селективность 2-нитрозо-нафтола-1 (XXXIII) [405,1807] несколько выше селективности/-ныт-/ озо-нафтола-2 (XXXIV) [152, 153, 1668] при использовании последнего [c.368]

Электронные спектры нитрозофенолов ясно показывают, что эти соединения имеют хиноидпую структуру [23, 52]. Нитрозонафтолы также существуют в виде хинонмонооксимов [53]. Константа диссоциации 1-нитрозо-нафтола-2 определена спектрофотометрическим методом (по сдвигу полосы 380 нм в зависимости от pH раствора) [54]. [c.110]

Кроме 1,2- и 2,1-изомеров нитрозонафтолов для определения кобальта широко используют растворимое в воде сульфопроизводное 1-нит-розо-2-нафтола—нитрозо-Я-соль. В кислой среде нитрозо-К-соль образует с кобальтом водорастворимое соединение состава СоКд. [c.161]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

НИТРОЗОНАФТОЛЫ (гидроксинитрозонафталины), соед. общей ф-лы Сю На (OH) (NO) . Практич. значение имеют соед. с и = m = 1, мол.м. 173,14-2-нитрозо-1-нафтол, [c.273]

Получение 1-амино-2 нафтол-4-сульфотслоты. Сырую пасту 1-нитрозо-2-нафтола, полученную из 14,4 г (0,1 М) бета-нафтола, размешивают в стакане с небольшим количествам воды (около 20 мл) и охлаждают льдом до 5°, К однородной массе приливают в один прием 65 г 37%-пого раствора мета-бнсульфита натрия. Нитрозонафтол растворяется. Если этого непроисходит, осторожно добавляют раствор едкого натра (5— 7%) для растворения нитрозонафтола. Раствор отделяют фильтрованием от небольшого количества смолистых примесей и подкисляют при 25° 35 мл 45%-ного раствора серной кислоты. При этом реакция должна быть кислой по конго. [c.26]

Азокрасители с нафтолом или нафтиламином в качестве азосоставляющей, также нитрозонафтолы с соответственным положением азо- (N= N) и нитрозо- (изонитрозо-) групп по отношению к амино- (соотв. окси-) группам ведут себя в реакции с кислыми солями сернистой кислоты совершенно подобно сульфокислотам нафтиламинов, соотв. сульфокислотам нафтолов, образуя в результате взаимодействия продукты присоединения кислой соли сернистой кислоты к нафтольным соединениям. Таким образом реакционными оказываются I, II [X = N NR, N0, ( NOH), SO3H] и нереакционными— III 1 ) [c.241]

Так же легко реагирует с NHg 1.2-нитрозонафтол 2<>), нитрозо-нафтолсульфокислота i). Понятно само собой, что практически эта реакция замены ОН на NH2 применяется в сравнительно узком круге объектов и особенное значение она приобрела в нафталиновом ряду. Получение .-нафтиламина и его весьма ценных сульфокислот, так же как сульфокислот -аминонафтолов, ввиду практической невозможности приготовить соответственные -нитродериваты достигалось и достигается с предварительным получением соответственных оксипроизводных и последующим их аминированием. Само аминирование нафтолов и их замещенных производилось прежде по преимуществу нагреванием с аммиаком, лучше в присутствии хлористого кальция 22). [c.243]

Способ 2 5 . К кипящему раствору одной части технического г -нафтола и одной части хлористого цинка в 6 г спирта прибавляют концентрированный водный раствор 0, г азотистокислого натрия. Смесь нагревают до энергичного кипения в течение 2—3 час., после чего ее оставляют стоять на длительное время. Выделившийся осадок содержит помимо красной цинковой соли -нитрозо-а-нафтола также мелкие желтоватые иглы свободного а-нитрозо-а-нафтола, так как цинковая соль его разлагается при кипячении со hhiitqjj. Осадок (а) отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодного спирта (А), после чего прибавляют избыток спиртового раствора едкого кали и смесь оставляют стоять на некоторое время. При этом калиевая соль -нитрозо-а-нафтола не растворяется. Осадок отфильтровывают и промывают холодным спиртом. К фильтрату прибавляют четырех-пятикратный объем воды и раствор подкисляют соляной кислотой, причем выделяется а-нитрозо-а-нафтол. Спиртовый фильтрат (А) содержит наряду с а-ннтрозо-а-нафтолом неизмененный нафтол. При прибавлении к этому фильтрату трехкратного объема воды выделяется сначала а-нитрозо-л-нафтол, между тем как а-нафтол вьгкри-еталлизовывается лишь постепенно. Поэтому смесь тотчас же фильтруют, осадок промывают водой, после чего он представляет собой почти чистый нитрозонафтол, как и осадок (о). [c.168]

Нитрозо-2-нафтол и 2-нитрозо-1-нафтол. Они образуют с солями двухвалентного кобальта окраш енные в пурпурно-красный цвет осадки, в которых кобальт преи.мущественно находится в трехвалентном состоянии, хотя некоторая его часть остается неокисленной и образует малорастворимые нитрозонафтол-аты двухвалентного кобальта. Способы получения осадков, в которых кобальт был бы только в трехвалентном состоянии, указаны на стр. 102. [c.31]

Нитрозо-2-нафтол и 2-нитрозо-1-нафтол реагируют, кроме кобальта, также с катионами многих других металлов, осаждая их полностью или частично или образуя растворимые соединения. К числу таких катионов относятся железо, медь, палладий, ванадий, уран, которые осаждаются полностью [442], а также олово, серебро, хром и висмут, осаждающиеся иеполностью. Нежелательно присутствие больших количеств марганца и никеля никель при высокой концентрации реагирует с нитрозонафтолом с образованием красного осадка. [c.136]

Это явление используется в аналитической химии для определения некоторых металлов. На основе нитрозонафтолов и солей Ре(П) получают зеленые красители. Для этой целн используют 1-ннтро-зо-2-нафтол и 1-нитрозо-2-нафтол-6-сульфоновую кислоту [c.387]

Состав извлекаемых бензолом соединении кобальта с НН, а также с р-нитрозо-а-нафтолом выражается формулой СоКз, где R — остаток нитрозонафтола. Молярный коэффициент погашения комплекса кобальта с а-нптрозо-р-нафтолом в бензоле при 416 ммк равен 30000, а кобальта с р-нитрозо-а-нафтолом при 360 ммк, равен 44000. С помощью а-нитрозо-р-нафтола можно определить кобальт в присутствии 60-кратного количества никеля и 3000-кратного ко.личества железа, а с номощью р-нитро-зо-а-нафтола — в присутствии 400 частей никелеп и 500 частей железа. На основе полученных резу.льтатов разработан экстракционно-фотометрический метод определения кобальта в стали [224—226]. Аналогичный метод применен для определения кобальта в металлическом натрии [227]. Изучены условия экстракционно-фотометрического определения палладия и платины с [c.245]

Растворяют 0,35 г анализируемого соединения ъ 2 мл соляной кислоты (1 1), немного выпаривают раствор, добавляют 5 мл 10%-ной лимонной кислоты, раствор едкого натра до рН = 8 и доводят объем смеси до 20 мл, прибавляя раствор, 0,05 М по К Н4С1 и 0,4 М по ЫН40Н. Переносят раствор в электролизер, пропускают азот 10 мин и затем вводят 0,2 мл 2-10 М. щелочного раствора 2-нитрозо-1-нафтола. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале О в. При этом кобальт концентрируется на электроде в виде соединения с нитрозонафтолом. Останавливают мешалку и регистрируют катодную поляризационную кривую электрохимического восстановления соединения кобальта с нитрозонафтолом в интервале потенциалов от —0,5 до —0,8 в. Измеряют максимальный катодный ток. Концентрацию ионов Со + находят по калибровочному графику или методом добавок. [c.108]

Определение кобальта в хлориде кальция. Растворяют 2 г хлорида кальция в 20 мл 0,1 М раствора хлорида аммония и доводят pH до 8,5 гидроокисью аммония, переносят раствор в электролизер, удаляют кислород током инертного газа, добавляют 0,2 мл раствора, 2-10 Ai по 2-нитрозо-1-нафтолу и 0,1 и. по NaOH. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале О в. При этом кобальт концентрируется на электроде в виде соединения с нитрозонафтолом. Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов от —0,4 до —1,0 в, измеряют величину максимального катодного тока. Концентрацию кобальта находят по калибровочному графику или методом добавок. На рис. 41 и 42 приведены поляризационные кривые электрохимического восстановления кобальта (П1), сконцентрированного из раствора хлорида кальция, и калибровочный график. [c.109]

Чжен [662] (методика 174) установил, что чувствительность двух нитрозонафтолов примерно одинакова. Однако при использовании 2-ннтрозо-1-нафтола влияние меди, никеля, кобальта и железа можно устранить добавлением EDTA. Платиновые металлы не мешают при использовании обоих реагентов. Следует указать, что последовательность прибавления реагентов играет существенную роль. Максимум светопоглощения лежит при 370 ммк. Изменение pH от 1,5 до 3,5 не отражается на величине светопоглощения. Окраска устойчива в течение 4 час. Вопреки прежним указаниям нагревание на кипящей водяной бане не рекомендуется, так как может привести к образованию осадка. При применении 2-нитрозо-1-нафтола толуол также наилучший экстрагент. Избыток желтого реагента остается в водном слое, имеющем щелочную реакцию. Добавление аммиака создает нужную щелочность раствора и устраняет осаждение неблагородных металлов. Пешкова и др. [663] предложили интересный вариант метода с использованием 2-нитрозо-1-нафтола. Они установили, что при добавлении к раствору палладиг [c.225]

В литературе приводятся данные [175] о том, что комплексы 1-нитрозо-2-нафтол-6-алкилсульфонов и диалкилсульфамидов состава 3 I могут быть получены при взаимодействии подходящего нитрозонафтола и соли трехвалентного железа в спиртовой среде. [c.2010]

Они пришли к выводу, что и 1-нитрозо-2-нафтол взаимодействует с бисульфитом в хиноноксимной форме. Тем самым были отвергнуты структурные формулы, приписанные бисульфитным соединениям нитрозонафтолов Георгиевичем и Гранмуженом (У1) н Фирц-Давидом и Дэвидсоном (УП) [c.54]

При образовании комплексных соединений с металлами нитрозонафтолы находятся в форме монооксима. Кобальт с указанными реагентами, в зависимости от условий проведения реакции, дает два типа соединений. В щелочной среде образуется легко растворимое в воде вещество состава СоР2- В кислой среде возникает соединение состава СоКд, мало растворимое в воде и хорошо растворимое в неводных растворителях. Из двух изомерных нитрозонафтолов предпочтение следует О" эть 2-нитрозо-1-нафтолу, кан реактиву с большей чувствительностью K,gQ = 44000 (для 1-нитрозо-2-н"фтола Е, -д, ,,,=30000). [c.14]

Н. Н. Карандашевой Бисульфитное соединение 4-нитрозо-1-нафтола действием гидроксиламина было переведено в бисульфитное соединение 1,4-нафтохинондиоксима (V), которое в щелочной среде превращается в 1,4-нафтохинондиоксим, а в i6i -лой — в исходное. бисульфитное соединение нитрозонафтола. На этом основании для бисульфитного соединения 4-нитрозо-1-нафтола. была предложена формула (VI) [c.7]

Нитрозонафтол-2 (а-нитрозо-Р-нафтол, кобальтон, I), а также изомерный ему 2-нитрозонафтол-1 (Р-нитрозо-а-нафтол, И) [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология