Коэффициент поверхностного газов

С позиции молекулярной физики свойства газов, жидкостей и твердых тел можно подразделить на две группы равновесные свойства (например, описываемые уравнением состояния, или описываемые коэффициентами поверхностного натяжения и Джоуля - Томсона) и неравновесные (такие, как вязкость, диффузия и теплопроводность). Выражение для всех макросвойств через молекулярные величины и межмолекулярные силы может быть получено из статистической механики, позволяющей также предсказать значения многих физических величин, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [c.28]

Краевой угол 0 (рис. П.6), определяемый как угол между твердой поверхностью и касательной в точке соприкосновения трех фаз, является мерой смачивания и зависит от соотношения коэффициентов поверхностного натяжения на границах соприкасающихся фаз. Значение этого угла определяется условием механического равновесия сил поверхностного натяжения на границах фаз твердое—жидкость Оц, жидкость—газ Огз и твердое—газ ai3 i [c.48]

Определены вириальные коэффициенты для поверхностного газа раствора полимера (адгезива) в поле молекулярных сил субстрата. [c.19]

Для измерения коэффициентов поверхностного натяжения служит главным образом уравнение (1.27а). Наибольшую известность получили следующие способы измерение веса отрывающейся капли измерение силы, необходимой для отрыва тела от поверхности жидкости измерение давления, необходимого для продавливания через капилляр пузырька газа или жидкости в испытуемую жидкость измерение высоты капиллярного поднятия жидкости и др. Описания указанных методов измерения коэффициента поверхностного натяжения приводятся в специальных руководствах . [c.32]

Для измерения коэффициента поверхностного сопротивления остальные сопротивления должны быть известны и возможно малы. Сопротивление в газовой фазе может быть исключено применением чистого газа. Для уменьшения сопротивления жидкой фазы опыты проводят при малом времени контакта, например в ламинарной струе (стр. 166). Если принять зависимость Рс от [c.126]

Однако при не слишком высоких температурах, когда коэффициент поверхностной диффузии, ответственный за процесс миграции пузырьков, заметно превосходит коэффициент объемной диффузии вакансий, контролирующий релаксацию избыточного давления от реакции объединения пузырьков, подток вакансий может оказаться не достаточно эффективным и избыток давления будет нарастать от слияния к слиянию. В связи с этим авторы работ [123, 124] считают, что газ, накапливаясь в пузырьках, создает в них значительное давление и пузырьки растут по механизму диффузионной ползучести, а в начальный момент после слияния пузырьков — в результате сдвиговых деформаций окружающего пузырек материала. [c.59]

Значения коэффициентов поверхностного натяжения жидких органических соединений и нефтепродуктов приведены в табл. 2.10 сжиженных углеводородных газов — на рис. 2.22 и нефтяных продуктов — на рис. 2.23. [c.41]

Рис. 2.22. Зависимость коэффициента поверхностного натяжения сжиженных углеводоро ных газов от температуры

Сопротивление, обусловленное силами поверхностного натяжения, получим, обозначив о — коэффициент поверхностного натяжения на границе газ-жидкость de - эквивалентный диаметр каналов для прохода газа через отверстия тарелки (круглых отверстий диаметром с1о). Приравняем теперь формальное и физически обоснованное выражения для сил поверхностного натяжения в отверстии Др Отсюда [c.965]

Приведенные выше выражения для силы сопротивления, испытываемой частицей при медленном движении в вязкой жидкости, справедливы при условии, что частицы твердые. На практике имеют дело не только с твердыми, но и с жидкими и газообразными частицами — каплями и пузырьками. Такие частицы в потоке несущей жидкости могут деформироваться под действием неоднородных полей скоростей и давлений внешнего и внутреннего течения жидкости или газа. Особенно заметна деформация относительно крупных частиц, а также частиц, находящихся в потоке возле границы области течения — стенок, межфазных поверхностей, где значительны изменения скорости потока на расстояниях, сравнимых с размером частиц. Если жидкие или газообразные частицы находятся близко друг от друга, то относительное движение частицы вызывает гидродинамическую силу сопротивления, зависящую от расстояния между их поверхностями. В частности, при сближении частиц по линии центров, сила сопротивления при малых зазорах 5 между поверхностями возрастает как 1/5 , где а = 1 для твердых частиц и а = 0,5 для жидких частиц [7]. Степень деформации частиц определяется модифицированным капиллярным числом Са = р.(,С/йЬ/(а-ь Ь) I [9], где ц, — вязкость несущей жидкости V — скорость сближения капель радиуса д и Ь X — коэффициент поверхностного натяжения капель. При Са 1 деформация капель мала. [c.168]

Здесь (1 — диаметр трубы, ро и рг, — плотности газа и конденсата, Ше = = Pau d/ L — число Вебера, г/, — скорость потока газа в трубопроводе, Ъ — коэффициент поверхностного натяжения капель. [c.191]

Рис. 17.2. Характерная зависимость коэффициента поверхностного натяжения конденсата природного газа от давления

Здесь Е — коэффициент поверхностного натяжения жидкости р , Рс плотности жидкости и газа и — скорость истечения жидкости из форсунки Р динамическая вязкость жидкости Др — перепад давления на форсунке к толщина пелены жидкости на срезе сопла форсунки. [c.551]

В большинстве работ, посвященных исследованию диффузионного роста газового пузырька в пересыщенном растворе, коэффициент поверхностного натяжения Е принимается постоянным и количество газа, поступающего в пузырек, определяется диффузионным потоком растворенного в жидкости газа на поверхности пузырька. В действительности в растворе, например в природной углеводородной смеси, всегда присутствуют ПАВ, которые, адсорбируясь на межфазной поверхности, с одной стороны, уменьшают Е, а с другой — препятствуют переходу растворенного вещества из раствора в пузырек. Влияние ПАВ на величину Е известно [4], а влияние ПАВ на переход газа из растворенного состояния в газообразное изучено слабо. [c.576]

Константа S равна произведению коэффициента поверхностного натяжения о на косинус угла смачивания 0. Поэтому длина 5 границы трех фаз, приходящаяся на 1 см геометрической поверхности электрода, как функция давления газа имеет следующее выражение [c.108]

При нормальных физических условиях коэффициент диффузии газов и паров в капиллярно-пористых материалах имеет ориентировочно следующий порядок при свободной диффузии 10 -10 mV , при кнудсеновской <10" м"/с, при поверхностной < 10" м"/с, при твердотельной <10" хм"/с. [c.535]

Измерения коэффициента диффузии газов в пористых телах производятся обычно при нормальной или слегка повышенной температуре. Поэтому анализ результатов таких измерений, особенно при большой поверхности материалов, должен выполняться весьма тщательно. При этом главной целью обработки является оценка и учет роли поверхностной диффузии. [c.60]

Модификация поверхности приводила к различному изменению константы Генри и коэффициента поверхностной диффузии для полярных и неполярных газов, в результате существенно изменялась проницаемость и фактор разделения. На рис. 2.9 показан характер изменения коэффициента проницаемости диоксида углерода, пропана, дифторхлорметана СНС1Рг (Н-22)) и 1,2-дихлортетрафторэтана С2С1гр4 (К-114) при полной модифшсации поверхности пористого стекла спиртами (п = = 1—3). Исходное состояние поверхности пористой мембраны (п = 0) принято считать гидрофильным. Селективность процесса извлечения СО2 и СзНе из смеси с фреонами существенно улучшается в мембранах с модифицированной поверхностью. [c.67]

Ориентировочно диаметр и пропускная способность вертикальных жалюзийных сепараторов с вертикальной жалюзийной насадкой могут быть определены по графикам [2] для стандартных сепараторов конструкции ЦКБН. Графики рис. У.9 построены для следующих условий относительная плотность газа по воздуху Аг = 0,65, температура Тг = 293 °С, коэффициент поверхностного натяжения жидкости ст =20-10" Н/м, плотность жидкости Рж = 780 кг/м . Для определения пропускной способности сепараторов при других параметрах Рг, р, Т и полученное из рис. У.9 значение Qг необходимо умножить на поправочный коэффициент [c.369]

При П0СТ0ЯПП011 концентрации с увеличением температуры скорость возвращения в газ адсорбированных молекул [А] обычно быстро возрастает, тем самым вызывая быстрое уменьшение коэффициента и, следовательно, величины 71, определяемой формулой (77). Это согласуется с экспериментальными наблюдениями. Аналогичные рассуждения показывают, что чем больше коэффициент поверхностной аккомодации а , тем сильнее адсорбция. [c.519]

Для границы раздела двух текучих фаз (жидкость — газ, две несмешивающиеся жидкости) эта величина тождественна коэффициенту поверхностного натяокения жидкости, т. е. выступает как сила, действующая по касательной к границе и приходящаяся на единицу длины линии раздела [21]. Значения удельной энергии Гельмгольца поверхности твердого тела на границе с жидкостью (От.ж) или с газом (СТт.г) [c.83]

Над вьшуклой поверхностью, которую имеют капли, давление насыщенного пара выше, чем над плоской, за счет капиллярного давления и увеличивается с уменьшением радиуса капли, поскольку = 2И/Н, где — коэффициент поверхностного натяжения капли. Поэтому необходимым условием конденсации пара в объеме газа является наличие пересыщения пара, позволяющее компенсировать повышенное давление. [c.378]

Здесь М, и р — молекулярная масса и плотность конденсирующегося компонента Е — коэффициент поверхностного натяжения жидкой фазы. Поскольку Е зависит от давления и температуры (см. раздел 17.1), то з тоже зависит от этих параметров. Таким образом, если при значениях р2 и Г, за дросселем имеем 1 < 5 < то образования новой фазы в дросселе не происходит. Будем рассматривать случай 5 > 5 . Значение парциального давления пара можно найти, если известна его мольная доля Для оценки воспользуемся соотношением для идеального газа р,, = р2Уь и выражением для [9] [c.417]

Подробный анализ работ в этой области содержится в работах [29 — 31]. Если в жидкости отсутствует ПАВ, то движение длинного пузыря в капиллярной трубке, заполненной вязкой жидкостью, рассмотрено в [19]. В этой работе показано, что при малом числе Рейнольдса и без чета силы тяжести течение зависит только от одного безразмерного параметра — капиллярного числа Са= рС//2 , где ц — вязкость жидкости, 11 — скорость движения пузыря, Е — коэффициент поверхностного натяжения поверхности газ — жидкость. При асимптотически малых значениях Са(Са О) течение можно разбить на пять областей, как это показано на рис. 17.10. На каждом конце пузыря образуется полусферическая пгапка, в которой давление и форма контролируются только капиллярными силами. Полусферические шапки сопрягаются с цилиндрическими областями через переходные области. Показано, что в цилиндрической области толщина смачиваюп1,ей пленки и дополнительный перепад давления определяются выражениями [c.456]

Оценим возможные значения L. Пусть перед сепаратором расположен дроссель. За дросселем давление p= Q МПа температура Т = 273 К скорость газа в трубопроводе I7= 10 м/с диаметр трубопровода d = 0,A м плотность жидкости и газа соответственно = 750 кг/м ро=ЮО кг/м коэффициент поверхностного натяжения жидкости S = 5 10 Н/м коэффициент вязкости Цс = 10 Па с объемное содержание жидкой фазы в потоке W = 5,5 10 м /м постоянная Гамакера Г=5 10 2° Дж. При этих значениях параметров из выражения (18.66) имеем L = 90 м. При тех же значениях параметров уменьшение диаметра трубопровода до с = 0,2 м приводит к снижению значения L до И м, но при этом шеньшается минимальный размер капель, осаждающихся в сепараторе, а следовате.льно, уменьшается КЭ сепаратора. [c.486]

Давление влргяет на расход газа при рабочих условиях, на плотность газа и коэффициент поверхностного натяжения капель. От перечисленных параметров зависит размер капель, поступающих в сепаратор. Увеличение давления приводит к уменьшению расхода газа и коэффициента поверхностного натяжения. Снижение расхода, в свою очередь, приводит к росту среднего радиуса капель, формирующихся в трубопроводе, и центробежной силы в патрубках. Однако при снижении расхода уменьшается скорость газа, [c.495]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент поверхностного газов: [c.83] [c.34] [c.17] [c.37] [c.38] [c.33] [c.159] [c.365] [c.96] [c.99] [c.376] [c.238] [c.87] [c.123] [c.495] [c.537] [c.545] [c.564] [c.336] [c.581] [c.238] [c.159] [c.163] [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология