Активность мольная

Коэффициент активности , рассмотренный выше, называется рациональным коэффициентом активности. Широко используется, особенно в применении к электролитам, коэффициент у, называемый практическим коэффициентом активности (или моляльным коэффициентом активности). Коэффициент / используется реже, он может быть назван мольным коэффициентом активности. [c.212]

Рис. 2.8. Влияние мольного отношения 510, А1. О, в деалюминированном морде-ните на его активность в реакциях изомеризации о-ксилола и н-пентана [84

Возможность замены активностей мольными долями при малых концентрациях непосредственно следует из теории Льюиса (см. разд. 3.1). Для константы обмена можно, следовательно, записать [c.203]

Активность, мольные доли [c.184]

Заменив активности мольными систему уравнений, получим [c.41]

Д.НН простоты последующего рассмотрения допустим, что газ является идеальным и его активность равна мольной доле. Тогда, очевидно, [c.64]

В последние годы интенсивно изучаются процессы превращения толуола и ряда других углеводородов на Rh-катализаторах в присутствии водяного пара [269—272]. Известно, что добавки Pt и других благородных металлов повышают активность и селективность Rh-катализаторов деалкилирования толуола. Для уменьшения расхода благородных металлов изучено [269] промотирующее влияние на выход целевого бензола оксидов Ni, Со, Fe, U, Th, Се, Сг, Мо, W. Показано, что сами по себе указанные оксиды в количестве 1 — 2% (масс.) не обладают деалкилирующей активностью. Наилучшими промоторами являются РегОз и UO3. Зависимость конверсии толуола и селективности образования бензола от мольного отношения Н2О толуол представлена на рис. 37. Эти результаты хорошо согласуются с данными, полученными А. А. Баландиным и сотр. [262] при исследовании деалкилирования толуола водяным паром на Ni-катализаторе. На основании полученных результатов обе группы авторов считают, что при деалкилировании толуола с помощью водяного пара активация углеводорода происходит на активных центрах металла (Ni или Rh), активация молекул воды—на поверхности оксида алюминия и оксидов металлов, образование СО и СО2 — на границе раздела между указанными центрами. [c.176]

В разбавленных фазах активность приближенно равна мольной доле [c.151]

Соотношение изомеризующей и крекирующей активности в начальный период работы катализатора Суммарное число молей продуктов распада Число молей СН< Мольные отношения [c.117]

Требование определенного содержания водорода в водородсодержащем газе связано с необходимостью поддержания нужного парциального давления водорода и мольного отношения водород сырье. Снижение содержания водорода ниже этого предела может привести к дезактивации катализатора. Ограничения в содержании оксидов углерода связаны с их отравляющим действием на алюмоплатиновый катализатор, то же относится к воде и сероводороду. Действие воды и моноэтаноламина необратимо, так как приводит к уничтожению активных центров катализатора. [c.131]

Таким образом, мы имеем две величины, характеризующие активность растворенной соли. Первая из них — эго мольная активность, т. е. активность соли, определяемая независимо от диссоциации, которая находится теми же экспериментальными методами и по тем же формулам, что и активность компонентов в неэлектролитах. Второй величиной является средняя ионная активность а . Обе величины однозначно связаны уравнением (XVI, 15). [c.398]

Высокую активность в этом процессе проявляют сильные минеральные кислоты (серная, соляная) и безводный хлористый водород— при 40—75 °С, мольном отношении фенола к ацетону от [c.63]

Мольное соотношение водород углеводороды, характеризуемое в промышленной практике кратностью циркуляции водородсодержащего газа, практически не оказывает влияния на протекание реакций превращения углеводородов в процессе каталитического риформинга. Как правило, выход ароматических углеводородов, суммарного жидкого продукта и водорода мало изменяется с изменением этого параметра. Вместе с тем, изменение мольного соотношения водород сырьё оказывает существенное влияние на стабильность работы катализатора риформинга. Как следует из графика на рис. 2.16, снижение мольного соотношения с 10 1 до 6 1 увеличивает скорость дезактивации катализатора вследствие накопления кокса на нём в 1,7 раза, дальнейшее снижение этого соотношения приводит к более резкому падению активности катализатора. Причиной усиленного [c.22]

Это уравнение является выражением химического потенциала любого неидеального раствора. Используя уравнение (VI, 24), можно для любого реального раствора получить конкретные термодинамические уравнения, которые будут иметь тот же вид, что и соответствующие уравнения для идеального раствора, причем место мольной доли компонента д ,. будет занимать его активность а,. [c.207]

Выше были изложены основы формального учения об активностях, причем использовалась только одна мера концентраций—мольные доли х,-. Возможно сопоставление активностей компонентов с концентрациями, выраженными в других единицах. Рассмотрим и сравним три случая. [c.211]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

В том случае, когда растворы третьего компонента являются неидеальными, мольные доли в этом выражении заменяются активностями [c.216]

Рис. 4,6, Зависимость каталитической активности и срока службы катализатора от мольного отношения SiOj AljOj в мордените.

Таким образом, отношение мольных долей или, более точно, отношение активностей веш,ества, растворенного в двух слоях, является постоянным при постоянной температуре. [c.217]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Величину К называют коэффициентом распределения, который зависит только от температуры. Для разбавленных растворов вместо соотношения активностей для расчета коэффициента распределения можно использовать соотношение мольных долей растворенного вещества в обеих фазах [c.212]

Как уже указывалось, топливо в топливных системах реактивных двигателей окисляется растворенным в нем кислородом. Поэтому практический интерес представляет изучение ингибирующей активности антиоксидантов в условиях, приближенных к эксплуатационным, когда окисление топлива с ингибитором протекает в режиме автоокисления растворенным кислородом в замкнутом объеме при повышенных температурах. При этом важно оценить не только мольную эффективность ингибитора, как это принято в кинетических исследованиях, но и массовую, так как на практике содержание антиокислительной присадки в топливах выражают массовой концентрацией. [c.147]

Экстраполяция результатов экспериментов с ионами тетралкиламмония к ионам щелочных металлов довольно произвольна (ср., например, [166]). Швабе [21 в] недавно отметил, что коэффициент активности, мольный объем, проводимость и некоторые другие свойства кислот обнаруживают концентрационную зависимость, отличающуюся от зависимости, наблюдаемой для ионов щелочных металлов. Отклонение он объяснил тем фактом, что четвертичные соли аммония (в отличие от ионов щелочных металлов) вследствие гидрофобной природы вызывают образование в жидкости полостей, причем эти полости окружены плотной водной оболочкой. [c.545]

Активность ингибиторов (мольную и массовую) характеризовали временем достижения максимальной концентрации гидропероксидов (тмакс[коон]), отнесенному к единице мольной или массовой концентрации ингибиторов (см. с. 148). Для наглядности в таблицах активности ингибиторов выражены относительными параметрами К и К", представляющими отноще-ние мольных К ) и массовых (/(") эффективностей исследуемого ингибитора и ионола, активность которого была принята за эталон. (В табл. ингибиторы расположены по возрастанию параметра К. ) Рассмотрим ингибиторы по классам. [c.165]

Основания первого типа не ингибируют процесс полимеризации 1,3-бутадиена под влиянием ( 4H7NiI)2. В пределах мольных отношений ( 4H7NiI)2 NRa от 1 1 до 1 6 триэтиламин и трифенил-амин не влияют на каталитическую активность бис (п-кротилникельиодида) (рис. 8). Аналогичным образом ведут себя диэтиловый эфир и вода. Во всех случаях диен является более эффективным атакующим лигандом за счет своих не только донорных, но и акцепторных свойств. [c.123]

Хотя углеводороды, указанные в приведенной выше схеме, и содержатся в гидрогенизатах, их количество невелико. Так, например, в гидрогенизате тетралина, полученном в присутствии катализатора 32 на терране с наиболее сильной расщепляющей активностью, мольное отношение моноциклических нафтенов (С Сд = Се Сщ) и гидринданов равно 1,00 2,24 0,97 0,23 0,62 2,86, т. е. содержание гидринданов почти в пять раз больше, чем содержание бутилциклогексанов, причем в последних велика доля изобу-тилциклогексанов Кажущееся противоречие между представлениями о разрыве наименее прочной связи с фактом доминирования разрыва по связям, примыкающим к бензольному кольцу, можно устранить, если привлечь для объяснения положения карбониево-ионной теории. [c.254]

При выводе формул рля мольных долей сольватокомплексов вместо активностей компонентов"использованы мольные доли. Справедливость такой замены для концентраций сольватокомплексов основана на том, что исследуется зависимость 1/Г1 от концентрации соли с последующей экстраполяцией к бесконечному разбавлению соли. Замена активностей компонентов смещанного растворителя мольными долями требует обоснования. Согласно литературным данным, парциальные давления паров компонентов смесей диполярных апротонных растворителей [50] и даже их смесей со спиртами [84] показывают, что коэффициенты активности компонентов близки к единице. В этом случае замена активностей мольными долями пренебрежимо слабо влияет на распределение сольватокомплексов и тем самым на точность определения АСпер. как показали проведенные расчеты. Необходимо отметить, что водно-органические растворители представляют более сложный случай, так как коэффициенты активности компонентов могут заметно отличаться от единицы. [c.212]

В промышленных катализаторах платины и палладия обычно содержится не-более 0,5 масс. Б алюмоникель- и алюмо-кобальтмолибденовых катализаторах гидрирущих компонентов может содержаться 8-20% масс. При дальнейшем увеличении содержания металлов активность катализатора повышается незначительно и стоимость его растет быстрее, чем активность. Мольное отношение оййидов кобальта и молибдена может меняться от 0,2 1 до 5 1,.оксвдов никеля и молибдена - от О, 5 1 до 1,15 1. [c.35]

Синтетические цеолиты типа X имеют мольное отношение 5 02.-А120з = = 2,3 3, размер пор 0,8—1,3 нм, типа V с мольным отношением 5102 АЬОз от 4 до 4,5, размер пор 0,8—0,9 нм. Объем внутренних пор этих катализаторов превышает 50% общего объема частицы. Большой диаметр пор облегчает диффузию молекул даже паров утяжеленного сырья к активной поверхности катализатора и удаление продуктов реакции из частиц катализатора. [c.48]

АОо.1б) = +8,1 кДж/моль. Это означает, что реакция (1.16) неосуществима между реагентами в стандартных состояниях. Однако в действительности она имеет место благодаря взаимнвй растворимости реагентов и продуктов, т. е. образованию твердых растворов. Их равновесный состав можно оценить, воспользовавшись уравнением (1.8). Заменяя в нем активности мольными долями для идеальных растворов (а =Л ) и учитывая условие квазибинарности [c.11]

Содержание хлора в катализаторе. Стабильная активность катализаторов риформинга, кислотным промотором которого является хлор, возможна лишь при достаточном его содержании на катализаторе и низкой влажности в реакционной системе. Объемное содержание влаги в циркулируемом ВСГ поддерживается обычно на уровне 10 —30-10 . Хлорирование и дехлорирование носителя ка — Т 1лизатора является равновесным процессом содержание хлора в ка — тализаторе зависит от мольного отношения водяные пары хлоро — водород в газовой фазе. [c.190]

Для большинства растворителей 0,1 М раствор будет соответствовать мольной доле 0,01. До тех пор пока мы ограничиваем наше рассмотрение растворами, не более копцентрированпыми, чем этот, мы можем пренебречь изменением активности с концентрацией. [c.434]

Максимум изомеризующей активности достигается у образцов с минимальным содержанием натрия, полученных путем сочетания кислотной обработки и обмена с аммонийными солями. Что касается влияния степени деалюминирования на изомеризующую активность алюмоплатинового катализатора, то, рассматривая зависимость глубины изомеризации о-ксилола и н-пентана при изменении мольного отношения 5102 А12О3 в пределах от 13,0 до 28,6 (рис, 2,8), можно видеть, что максимум изомеризующей активности соответствует мольному отношению 5102 - МтО, 16-ь 18, Впоследствии это было подтверждено и в работах дру их авторов [Ы]. [c.61]

В предельно разбавленных растворах активности пропорциональны мольным долям и / = onst. Константу равновесия этих растворов можно выражать через мольно-объемную концентрацию. Так как концентрации прямо пропорциональны мольным долям, то в предельно разбавленных растворах они пропорциональны и активностям, следовательно, / <-= onst, Числовые значения и Кх различны. В соответствии с уравнением (V, 2) они связаны соотношением [c.284]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]

Если оба с.поя насыщаются при настолько малых концентрациях растворенного вещества, что еще можно принять активности равными концентрациям а=х) и выражать коэффициент распределения через мольно-объемные концентрации, то можно записать [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология