Метиловый спирт окисление в формальдегид

В смеси с воздухом (или с кислородом, особенно в соотношении по объему 1 2, что видно из уравнения реакции) метан образует взрывчатые смеси. Поэтому он опасен как в быту (утечка газа через краны), так и в шахтах. При неполном сгорании метана образуется сажа.Так ее получают в промышленных условиях. В присутствии катализаторов при окислении метана получают метиловый спирт и формальдегид (см. 17.2 и 17.6). [c.284]

Окисление метилового спирта в формальдегид [c.516]

Объемный метод определения метилового спирта. В основу метода положен принцип окисления метилового спирта до формальдегида и дальнейшего окисления его до муравьиной кислоты. Формальдегид окисляют хлорноватой кислотой по уравнению [c.203]

Серебряный катализатор окисления метилового спирта в формальдегид [142—144] получают путем пропитки дробленой пемзы нитратом серебра. Катализатор представляет собой частицы неправильной формы, размером 2—3 мм, имеющие серую окраску с блеском. Серебро находится в мелкокристаллическом состоянии в порах носителя (пемзы) и составляет-30—35% от веса последнего. Катализатор имеет следующие характеристики [c.147]

Относительная реакционная способность типичных водородных атомов понижается от третичных к вторичным и первичным. При 300° скорости их окисления относятся как 10 2 1. Поэтому изобутан окисляется очень легко. Метан и этан, содержащие только первичные водородные атомы, чрезвычайно устойчивы к окислению. Пронан и бутан, имеющие первичные и вторичные водородные атомы, занимают среднее положение. В настоящее время еще не известен промышленный способ окисления метана в метиловый спирт пли формальдегид. [c.150]

Окисление метилового спирта в формальдегид с серебром или медью [c.375]

Окисление метилового спирта в формальдегид в присутствии кислорода с серебром или медью или одним из платиновых металлов, например родием, в качестве катализаторов. [c.375]

Нельзя отождествлять степень окисления с валентностью элемента, если даже абсолютные их значения совпадают. Валентность атома, определяемая как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами, не может иметь знака (+ или —) и равняться нулю. Поэтому особенно неудачны выражения положительная и отрицательная валентность и тем более нулевая валентность , бытующие поныне в химической литературе. Рассмотрим пример метана СНд, метилового спирта СНзОН, формальдегида НСОН, муравьиной кислоты ИСООН и диоксида углерода СОа, в которых валентность углерода равна четырем, а степени окисления его равны соответственно —4, —2, О, + 2 и -1-4. Кроме того, для установления валентности атома требуется знание химического строения соединения, а определение степени окисления производится в отрыве от строения вещества, т. е. формально. [c.72]

Окисление метилового спирта в формальдегид с применением воздуха Нагретая платиновая спираль 1631. 1300 [c.198]

В присутствии катализаторов при окислении метана получают метиловый спирт и формальдегид. [c.343]

Окисление метилового спирта в формальдегид применяемый воздух пропускают при 53—54° газ реакции охлаждают до 41 — 42° получается 40% раствор формальдегида Медные трубки 2595, 2375 [c.198]

В то же время реакция превращения метилового спирта в формальдегид связана с отщеплением водорода (дегидрирование). Поэтому в органической химии процесс отнятия водорода относится к реакциям окисления. [c.233]

Окисление метилового спирта в формальдегид выход 79% Медь с платиной [c.198]

Метод определения метанола в воздухе основан на окислении метилового спирта в формальдегид и определении последнего фуксиносернистым реактивом. [c.83]

Окисление метана. При неполном окислении метана вначале образуются метиловый спирт и формальдегид [c.230]

Окисление метилового спирта в формальдегид с медным катализатором Добавление 0,1% церия увеличивает скорость реакции (объемная скорость 1800 при 200° С) торий менее эффективен (объемная скорость 900 при 205° С) 107 [c.376]

В органических соединениях — метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН, а также в диоксиде углерода степени окисления углерода соответственно равны —4, 2, 4 2> +4, тогда как валентность углерода во всех указанных веществах равна четырем. [c.83]

Окисление метилового спирта в формальдегид Медь, медь на серебре 1372 [c.198]

Впервые промышленное окисление парафиновых углеводородов осуществлено фирмой Сити Сервис-Ойл Компани (Таллант, Оклахома, США). Исходным материалом является природный газ, окисляемый непосредственно воздухом. Кислородные соединения экстрагируются водой, а остаточный газ используется как топливо. Подобный же процесс применяется фирмой для окисления бутана. Окисление природного нефтяного газа ведут нри 430° и 20 ат над фосфатом алюминия в качестве катализатора. Абсорбат состоит из 15% метилового спирта, 22% формальдегида, 3% ацетальдегида и 60% воды с небольшой примесью других кислородсодержащих продуктов, как этиловый спирт, уксусная и муравьиная кислоты и др. [61]. [c.152]

Окисление газообразных парафинов (С —С4). В настоящее врем , опубликованы данные о промышленном применении окисления метана в формальдегид, природных газов, содержашлх углеводороды С1—С4, в метиловый спирт и формальдегид пропана и бутана в соответствующие спирты, альдегиды, кетоны и кислоты с тем же, что в сырье, или меньшим числом углеродных атомов) изобутана в гидроперекись трет-бутйла. [c.141]

В США прямое окисление природного газа осуществляют две фирмы. Фирма Ситиз сервис ойл компани имеет установку в г. Таллант (шт. Оклахома), на которой природный газ окисляют при умеренных температуре и давлении в смесь равных весовых количеств метилового спирта и формальдегида. Наряду с ними образуются в меньших количествах ацетальдегид и метилацетон схему этой установки см. в работе [10]. Согласно опубликованным патентам [11], природный газ, содержащий j—С4-угле-водороды, смешивают с 10 об.% воздуха и пропускают при 460° и 20 ama над твердым контактом. Первоначально катализатором служил платинированный асбест позже стали применять смесь фосфата алюминия и окиси меди на инертном носителе. Продукты окисления выделяли охлаждением газовой смеси, которую в заключение промывали при 0° частью конденсата, образовавшегося при охлаждении. Природный газ окислялся неполностью, тогда как кислород реагировал целиком отходящие газы либо возвращали обратно, смешивая со свежими порциями природного газа и воздуха, либо сжигали. Жидкие продукты реакции содержали в среднем 5—6% ацетальдегида, 34—36% метилового спирта, 20—23% формальдегида, воду и небольшие количества кислородных соединений более высокого молекулярного веса. Время реакции не превышало нескольких секунд, иногда даже меньше 1 сек. температуру реакции регулировали подогревом входящего в реактор газа до температуры на 50° ниже рабочей. Для максимального выхода формальдегида давление не должно было превышать 20 ат при 50 ат основным продуктом являлся метиловый спирт. В патентах указывается, что большая часть метана не реагирует и получаемые продукты образуются в результате окисления высших углеводородов. [c.72]

Для общей характеристики реакции окисления метана в статических условиях при высоких давлениях можно привести результаты, полученные Ньюиттом и Хаффнером [2] прп исследовании расхода кислорода и накопления промежуточных и конечных продуктов по ходу превращения в смеси 8,1 СН4 -Ь О2 при температуре 341 С п начальном давлении 106 атм (см. рис. 7). Как ясно из рисунка, вначале имеется З-минутный период индукции, в течение которого не наблюдается заметных изменений в составе смеси. За периодом индукции следует период измеримого окисления, протекающего со все возрастающей скоростью. Окисление обрывается через 12 мин. вследствие полного израсходования кислорода. К этому моменту в окисление вступает 7,9% от взятого метана. Обращает на себя внимание резкое изменение, по сравнению с окис.пением нри низких давлениях, в соотношениях метилового спирта и формальдегида. Выше мы видели (см. стр. 17), что основным промежуточным продуктом окисления метана при атмосферном давлении является формальдегид, образование же метилового спирта столь мало, что этот продукт с трудом удается констатировать. При увеличении же давления выход формаль- [c.21]

Один из способов окисления изопропилового спирта в ацетон, применяемый в промышленности, совершенгю аналогичен окислению метилового спирта в формальдегид (кислород воздуха, серебряный катализатор). Пропилен можно и прямо окислить в ацетон. [c.182]

Изменения, которые вносит увеличение начальной температуры и давления в реакцию окисления метапа в статических условиях при высоких давлениях, представлены в табл. 5. Как видим, при постоянном давлении с ростом температуры 1) уменьшается длительность периодов индукции и реакции, то есть увеличивается скорость реакции, 2) количества метилового спирта и формальдегида, находимые в конце реакции, сперва увеличиваются, достигают максимальных значений и затем уменьшаются, 3) отношение H3OH/HGHO мало меняется и 4) отношение СО/СО., мало меняется при давлении в 48,2 атм, при давлении же в 106 и 150 атм это отношение, начиная с 352 и 355°, соответственно, нретерпевает резкое увеличение, совпадающее со значительным уменьшением выхода спирта и альдегида возможно, что это вызвано образованием пламени в реакционной смеси. [c.22]

Следует подчеркнуть, что понятие о степени окисления является формальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна и валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и двуокиси углерода СО2 степени окисления углерода равны соответственно —4, —2, О, +2 и 4-4, в то время как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. [c.79]

Применяя изложенные выше правила, можно вычислить неизвестные степени окисления элементов в сложных соединениях. Например, степень окисления углерода в метане (СН4), метиловом спирте (СН3ОН), формальдегиде (СН2О), муравьиной кислоте (СНООН) и диоксиде углерода (СО2) вычисляют соответственно по уравнениям [c.36]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Известно, что парафиновые углеводороды относительно инертны к обычным химическим реагентам, в том числе и к молекулярному кислороду. Так, гомологи метана начинают в заметной степени окисляться лишь при температуре вьпие 250° удлинение цени и повышение молекулярного веса снижает их стабильностт>. При автоокислении н-парафинов окислению подвергается второй от конца цепи атом углерода. Так, Чертков и Башкиров [40] при окислении и-додекана при повышенной температуре в качестве основных продуктов реакции выделили ундециловый спирт и ундецило-вый альдегид. Из продуктов окисления и-тридекана ими выде.лены додециловый спирт и лауриновый альдегид. Кроме того, во всех случаях были выделены метиловый спирт и формальдегид. Окисляя н-гептан при 80° кислородом прп облучении ультрафиолетовыми лучами в течение 120—150 час., Иванов [41] обнаружил в продуктах реакции и идентифицировал гидроперекись /г-гептана с гидро-перекисной группой в положении 2. [c.66]

Метод основан на окислении метилового спирта в формальдегид с последующим колориметрическим определением при помощи фук-синсернистого реактива П. [c.306]

Омылеиие метиловых эфиров едкой щелочью, окисление образовавшегося метилового спирта до формальдегида и фотометрическое определение последнего по реакции с хромотроповой кислотой. [c.104]

Количественное определение. Новую навеску биологического материала в количестве 200—300 г измельчают, подкисляют виннокаменной кислотой ы подвергают дистилляции с водяным паром. Дистиллят собирают в количестве 250—300 мл. Полноту отгонки метилового спирта устанавливают качественной реакцией. Для освобождения от летучих кислот дистиллят подш,ела-чивают 10% раствором бикарбоната натрия и подвергают двукратному дефлегмированию. При этом отгоняют в первый раз 100 мл, во второй — 14 мл жидкости. Последний дефлегмат служит для количественного определения метилового спирта колориметрическим методом, основанным на окислении метилового спирта до формальдегида и последующем определении его по реакции с фуксиносернистой кислотой. Летучие продукты гниения снижают чувствительность реакции. [c.89]

Омыление диметилтерефталата с образованием метилового спирта, окисление последнего до формальдегида, определяемого колориметрически по реакции с хромотроповой кислотой. [c.92]

Омыление метилацетатя до метилового спирта, окисление последнего и колориметрическое определение формальдегида по реакции с хромотроповой кислотой. [c.102]

Окисление метилового спирта до формальдегида, определяемого колориметрически по реакции с хромотроповой кислотой. [c.104]

Принцип метода. Метод основан на омылении метиловых пер-фторированных эфиров едкой щелочью, окислении образовавшегося метилового спирта до формальдегида и фотометрическом определении последнего по реакции с хромотроповой кислотой. [c.141]

СзН,С1+ 30 НСЦ-+ЗН2О+ЗС частично углерод окисляется серной кислотой в окись углерода и углекислоту Окисление парафина в жидкой фазе Конверсия метана в формальдегид Окисление метилового спирта в формальдегид выход 90% [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология