Аммония открытие алюминия

Выполнение анализа Несколько миллиграммов мелко растертой пробы спекают с трехкратным количеством углекислого натрия. Спекшуюся массу растворяют в 5—6 каплях соляной кислоты и добавляют 2—4 капли уксуснокислого аммония. На капельную пластинку помещают каплю полученного раствора, каплю раствора алюминона и подщелачивают раствором аммиака. В присутствии алюминия появляется яркокрасное окрашивание. Открытие алюминия возможно в присутствии хрома. [c.243]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Алюминий — хороший проводник электричества гидрат окиси алюминия тока не проводит. На этом различии основано устройство электролитического выпрямителя с алюминиевым анодом. Катодом может быть железо, свинец, уголь. Электролитом служит насыщенный раствор углекислого аммония. Такой выпрямитель могут собрать сами учащиеся. В качестве сосуда можно взять консервную банку, которая будет служить и катодом. Анод делают из алюминиевой проволоки, причем на верхнюю часть надевают резиновую трубку, оставляющую открытым только нижний конец проволоки. Нужно объяснить учащимся, что с помощью этого выпрямителя можно получить не непрерывный, а пульсирующий ток, протекающий в одном направлении в мо- [c.77]

Научные работы относятся к неорганической, аналитической, физиологической и судебной химии, Издал (1853) впервые иа русском языке таблицы для вычисления результатов количественных анализов (типа современных таблиц Кюстера или Лурье). Применил (1853) молибденовокислый аммоний в качестве реактива для открытия мышьяка при судебно-медицинских исследованиях, а также для определения примесей мышьяка в металлах, в частности в сурьме. Получил ряд новых двойных солей калия, натрия, хрома, железа, алюминия, молибдена и вольфрама. [7] [c.479]

Ход определения. Отбирают соответствующий объем анализируемой воды, содержащей не более 20 мг алюминия, и помещают в мерную колбу емкостью 50 мл. Вводят последовательно 2 мл раствора 5 н. соляной кислоты, 2 мл разбавленной тиогликолевой кислоты, 3 мл отфильтрованного раствора крахмала ш Ъ мл раствора ацетата аммония. Разбавляют приблизительно до 45 мл, прибавляют 3 мл раствора алюминона, разбавляют до метки и перемешивают. Погружают открытую колбу точно на [c.577]

Большая часть катионов группы сульфида аммония дает аморфный осадок, который затрудняет открытие никеля, не изменяя, однако, чувствительности реакции. Это относится к катионам алюминия, церия, таллия и марганца. Ион Ре + следует маскировать анионом фтористоводородной кислоты. [c.168]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

Открытию цезия мешают ионы рубидия, аммония и калия, дающие аналогичные по составу осадки, и ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые ферроцианиды. Не мешают ионы лития, натрия, щелочноземельных металлов, магния, бериллия, алюминия. Реакция может быть выполнена как в нейтральной так и в слабокислой или слабоаммиачной среде. [c.74]

Открытие марганца и железа. Осадок 4 растворяют в 2 н. растворе HNOз. Марганец открывают или персульфатом аммония (стр. 417), или висмутатом (стр. 4 7) железо открывают K4[Fe( N) 5] (стр. 417) 13. Открытие хрома. Желтый цвет центрифугата 4 указывает на присутствие хрома. Поверочная реакция образование перекиси хрома (стр. 417) 14. Отделение и открытие алюминия. К центрифугату 4 прибавляют концентрированный раствор НС1 до кислой реакции. Нагревают до кипения и прибавляют 6 н. раствор NH4OH до щелочной реакции. Кипятят смесь, центрифугируют и промывают осадок, растворяют его в уксусной кислоте и открывают алюминий оксихинолином (стр. 417), ализарином (стр. 417) или алюминоном (стр. 418) [c.421]

Подлинное влияние синтеза Велера на теоретические взгляды химиков началось с середины XIX в. (а не в 20-е годы XIX столетия), когда синтетическое направление постепенно стало господствующим в органической химии. Хотя превращение цианата в карбамид не было синтезом, но понятое как синтез оно приобрело огромное значение в борьбе материализма против идеализма в органической химии. Со временем синтез Велера занял в аргументации материалистов настолько большое место, что оценка этого наблюдения Велера затмила его бесспорно более крупные научные открытия и достижения. Чтобы не быть понятым превратно, подчеркну, что я придерживаюсь той точки зрения, что Велор был и остался одним из крупнейших химиков прошлого, но с точки зрения современной химии основные заслуги Велера — это открытие алюминия, разработка химии бора, кремния и титана, обстоятельное исследование (совместно с Либихом) производных бензоила, участие в открытии изомерии, получение ща-пелевой кислоты из циана и т. д. Наблюдение изомеризации цианата аммония в мочевину — это одно из его открытий и но самое важное. [c.19]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Открытие А1 . Ионы алюминия обнаруживают действием хлористого аммония NH4 I в щелочной среде — образуется белый аморфный осадок А1(0Н)з ( 47, п. 2). Можно воспользоваться также ализарином —образуется алюминиевый лак красного цвета. Реакция выполняется капельным методом на фильтровальной бумаге. Чтобы опыту не мешали остальные катионы третьей группы, фильтровальную бумагу необходимо предварительно смочить раствором К4[Ре(СМ)б] ( 47, п. 4). [c.99]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Иногда нагревают небольшую пробу анализируемого материала в закрытой или открытой стеклянной трубке и наблюдают образующиеся на холодных частях трубки возгоны или распознают выделяющиеся газы по запаху или другим путем. При нагревании исследуемого вещества на платиновой или фарфоровой пластинке обращают внимание на изменение цвета прокаливают исследуемое вещество с углем в присутствии карбоната натрия и иногда нитрата кобальта и цианида калия и наблюдают цвет образующихся продуктов реакции и возгонов, металлич. корольков. Перечисленные методы позволяют обнаруживать 8Ь, Аз, Мо, РЬ, В1, 2п, са, Н , Ге, N1, Со, Мп, Ag, Зп, Си, Аи, Р1, 8, Зе, а также бораты, фосфаты, силикаты, сул1.фиды Аз и ЗЬ, хлориды ртути (I и II), тиосоли Аз и 8Ь, пирит, соли аммония, алюминия, цинка, магпия, окислы Аз, ЗЬ и Зп (IV). [c.251]

Открытие А1 . Ионы алюминия обнаруживают действием хлорида аммония ЫН4С1 в щелочной среде — образуется белый аморфный осадок А1 (ОН) 3 ( 1, п. 2). Можно воспользоваться также ализарином — образуется алюминиевый лак красного цвета. Реакция выполняется капельным методом на фильтровальной бумаге. Что- [c.103]

Дальше мы исиользокали бе.лильную известь для выделения и открытия калия и натрия из смеси обычных катионов всех 5 аналитических групп калия, натрпя, аммония, магния, бария, стронщ1Я, кальция, железа (II), железа (III), никеля, кобальта, хрома, марганца, цинка, алюминия, меди, висмута, кадмия, ртути (II), ртути (1), серебра, свшща, мышьяка, сурьмы, олова. [c.345]

Даем пропись выделения и открытия калпя, натрпя нз смеси катионов аммония, натрия, калпя, магния, бария, стронция, марганца, цинка, алюминия, меди, впсмута, кадмпя, ртути (II), ртути (I), свинца, серебра, мышьяка, сурьмы, олова [c.345]

Галлий может быть качественно обнаружен микрокристаллоскопическими реакциями [2] в виде цезиевых квасцов (открываемый минимум 0,1 мкг Са) или в виде гексафторгаллата аммония (ЫН4)з[СаР, I 13], а также капельным методом по Полуэктову 14]. Для открытия галлия применяют также хинализарин или ализарин. Все перечисленные выше методы применимы только в отсутствие большинства ионов других металлов, в том числе алюминия. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология