Энтальпия продуктов горения

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана СН4, зная энтальпии образования. метана (—74,9 кДж/моль) и продуктов его сгорания — диоксида углерода (-393,5 кДж/моль) и воды (-285,8 кДж/моль). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид [c.177]

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

Решение. Значения теплосодержания (энтальпии) воздуха и продуктов сгорания при разных температурах на 1 кг топлива даются в нормах теплового расчета котельных агрегатов. Используя эти данные для рассматриваемого топлива и учитывая, что /р = /° + (а — 1) /°, где /[ — теплосодержание газов при а = 1, получаем значения теплосодержания для ряда температур. Эти значения приведены в табл. 1-7. Там же приведены значения суммы (Э + / здесь I = а/ — теплосодержание воздуха при исходной температуре. Теоретической температуре горения отвечает равенство /,. = Qp + / ,. Полученные значения теоретической температуры также приводятся в табл. 1-7. [c.20]

Калорическая ценность пищевых продуктов (фактически энтальпия сгорания единицы массы пищевых продуктов) может быть определена измерением теплоты, выделяющейся при горении взвешенного образца пищи при условии постоянства объема в калориметрической бомбе. Выделяющееся тепло при полном сгорании 1 г (3 Ю З моля) куриного жира в этих условиях (постоянный объем) составляет 10 ккал при 37° С. Определите калорическую ценность куриного жира (кал-Г ) при 37° С и постоянном давлении, т. е. стандартную теплоту сгорания куриного жира при 37° С. Реакция может быть представлена уравнением [c.24]

Расчеты проводились методом выбора преобладающих компонентов, в качестве нулевого приближения бралась смесь продуктов горения, состоящая из четырех компонентов СОа, НаО, N3, Оа. Предполагалось, что смесь газов ведет себя как идеальная, а ее состояние определяется законом сохранения энергии, законом действующих масс и законом Дальтона. Процесс горения предполагается адиабатическим. Приравнивание энтальпии исходной смеси и энтальпии продуктов горения позволило определить теоретическую температуру горения. Затем после ряда приближений на основании закона действующих масс определялся состав смеси после диссоциации решением системы из одиннадцати нелинейных уравнений. Далее рассчитывался процесс охлаждения газовой системы через каждые 100°. [c.92]

Энтальпия продуктов горения при а = 1 и полном горении равна [c.237]

Из рассмотрения этой формулы видно, что при нулевой температуре воздуха (/Пв=0) приведенная энтальпия продуктов сгорания при теоретической температуре горения /"а=ЮОО. Поэтому на /, /-диаграммах (см, рис. 4-5 и последующие) вертикальная линия, соответствующая /П1.=1000, в местах ее пересечения с кривыми /Пг=/( ) дает теоретические температуры горения при различных избытках холодного воздуха (при /в=0°С). [c.71]

Известно, что большинство органических веществ при сгорании образует диоксид углерода и воду. Следовательно, если в качестве начальной точки отсчета принять энтальпию продуктов горения (СОа и Н2О), то для термодинамических расчетов большинства так называемых органических реакций могут быть использованы соответствующие изменения энтальпии, происходящие при сгорании веществ, или иначе — теплоты сгораний [c.73]

Энтальпия воздуха и продуктов горения [c.236]

При химической неполноте горения энтальпия продуктов горения подсчитывается в соответствии с составом продуктов горения по формуле [c.237]

Энтальпия продуктов горения стоков [c.276]

Энтальпия продуктов горения мазута [c.276]

Энтальпия отдельных компонентов продуктов горения равна произведению средней молярной или массовой теплоемкости на количество данного компопепта и иа температуру [c.111]

Определение по I, /-диаграмме теоретической (адиабатной) температуры горения йа основано на равенстве энтальпии продуктов сгорания при этой температуре и суммы теплоты сгорания топлива и энтальпии воздуха, вводимого в топку [c.71]

Здесь /"а = 1000 -[- ° — приведенная энтальпия продуктов сгорания при теоретической температуре горения — приведенная теоретическая энтальпия воздуха, поступающего в топку, подсчитываемая по формуле (4-3) От — избыток воздуха в топке /возд — температура воздуха, поступающего в топку, °С 5тл — поправочный коэффициент на состав горючей массы углей отдельных месторождений (табл. 4-3— 4-7), колеблется в небольших пределах 5тл=0,98 1,02 для мазутов, торфов, природных и попутных газов >Этл 1,0 ш — отношение водяных эквивалентов воздуха, поступающего в топку, и продуктов сгорания при температуре а, определяемое по формулам [c.195]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Теоретическая температура горения определяется из условия равенства энтальпии продуктов полного сгорания топлива при этой температуре (/а) и полезного тепловыделения в топке (при з=0) [c.200]

Приведенная энтальпия продуктов сгорания при теоретической температуре горения [c.243]

Адиабатическая температура горения а определяется по энтальпии продуктов сгорания при избытке воздуха в конце топки а"т. Формулы (3-3) и (З-За) получены, исходя из теории подобия, и действительны для значений 0"т О,9. [c.58]

Для полного горения необходим избыток воздуха в 5—10% энтальпия исходного сырья при 260 °С равна 168 ккал/кг энтальпия продукта крекинга при 500 °С равна 339 ккал/кг. Температура воздуха, поступающего в регенератор, оставляет 20 °С удельные теплоемкости, ккал/(кг °С) [c.314]

Теоретическая температура горения. Общая энтальпия продуктов сгорания без подогрева воздуха и тошшва [c.628]

Рис, 9. Зависимость энтальпии продуктов сгорания от температуры горения природного газа (II) при избытке воздуха а = 1,0-н2,0 и подогретого до = 0-ь 1000° С. Прямая / представляет энтальпию подогретого воздуха, идущего на сжигание 1 м природного газа [c.40]

Зависимость температуры горения от энтальпии продуктов сгорания природного газа при коэффициенте избытка подогретого воздуха а = l,0- 2,0 дана на рис. 9. [c.43]

Центром противопожарных исследований при Гент-ском университете в Бельгии разработана методика расчета комплексного критерия индекса реакции на огонь Яа [6]. Он учитывает наиболее важные факторы пожароопасности материалов (энтальпию сгорания,скорость распространения пламени, плотность дыма, токсичность и коррозионную способность продуктов горения) [c.76]

Уравнения (1.2) и (1.4) совместно с уравнениями диффузии и кинетики реакций при соответствующих граничных условиях определяют стационарное распространение пламени. На границе Ь, находящейся в горячем газе, условиями являются равенство нулю скорости реакции и градиентов температуры и концентрации. Заметим, что если процесс горения является адиабатическим, то энтальпии продуктов сгорания и горючей смеси равны, так что (2(2 Граница и, расположенная в холодном газе, [c.198]

Для равновесных с тесей чистого топлива с воздухом кривые 7— 10 (рис. 12.8) могут представлять удельную энтальпию (А) массовую долю продуктов горения (Б) массовую долю кислорода (В) массовую долю несгоревшего топлива (Г) массовую долю азота (Д), [c.140]

Здесь полагалось, что, как и в предыдущем режиме, топливо покидает каплю с энтальпией ы р), соответствующей насыщенной жидкости далее окислитель покидает первую фазу с энтальпией Ti), а продукты горения приходят в первую фазу с энтальпией 1(3) (р, Ti). При этом следует учитывать (5.1.4). [c.410]

Равновесная температура горения находится из условия сохранения энергии при реакции, которое в зависимости от режима горения получает одну из двух формулировок. Если сгорание происходит при ПОСТОЯННОМ давлении, энтальпии исходной смеси и продуктов сгорания, взятые для соответствующих количеств вещества (здесь 100 моль исходной смеси), равны. [c.112]

Из закона Гесса вытекают два важных для расчета следствия. Первое следствие для любой реакции при постоянном давлении изменение энтальпии ДЯ равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ. Второе следствие для любой реакции при постоянном давлении изменение энтальпии АН равно разности между суммой энтальпий горения исходных веществ и суммой энтальпий горения продуктов реакции. [c.19]

Поправочный коэффициент Кзи по существу является одновременно относительной величиной погрешности, возникающей при определении энтальпий озоленных продуктов сгорания без учета золы топлива. Эта погрешность соответственно распространяется на тепловосприятия и теоретическую температуру горения. Из (4 11) и рис. 4-3 и 4-4 видно, что рассматриваемая погрешность возрастает с уменьшением избытка воздуха и приведенной влажности топлива. [c.65]

Эптальпие продуктов горения называется количество тепла, необходимое для нагрева их от 0° до данной температуры. Ее принято выражать в кдж кг или в ккал кг топлива. При заданной температуре величина энтальнии тем больше, чем больше коэффициент избытка воздуха, так как тем больше при этом количество продуктов горения. Энтальпия продуктов горения топлива определяется как сумма энтальпий отдельных его коА понентов. [c.111]

Калоримефическую и теоретическую температуры горения можно определить по общей энтальпии продуктов горения диаграммам (/—I) (рис. 19.1.4.1). [c.626]

В последние годы опублпкованы отечественные и зарубежные работы [1], в которых делается попытка теоретически решить эту задачу на основе представлений о диффузионном механизме горения, аналогичном горению в ламинарном потоке, но с той разницей, что перемешивание окислителя с горючим протекает не со скоростью молекулярной диффузии, а более интенсивно — со скоростью турбулентной диффузии. Предполагается, что в результате взаимной диффузии горючего и окислителя в пограничном слое на некотором расстоянии от стенки образуется некая поверхность ну.тевой толщины, на которой устанавливается стехиометрическое соотношение горючего и окислителя (а = 1). На этой поверхности — во фронте пламени происходит мгновенное сгорание топлива и достигается температура, соответствующая равновесному составу продуктов горения. Из фронта пламени продукты горения диффундируют в обе стороны, в результате чего выше фронта пламени находится смесь газов, состоящая из продуктов горения и окислителя, ниже фронта пламени — из горючего и продуктов горения (концентрация окислителя равна нулю). В каждом сечении канала поле температур соответствует распределению концентраций продуктов горения в газовом потоке. Параметры пограничного слоя — ноля температур, скоростей и концентраций — находятся нз решения интегральных уравнений движения, энергии, неразрывности и состояния при ряде упрощающих допущений (Рг = Ье = 1, постоянство энтальпий и концентраций на поверхности стенки). [c.30]

Приведенные тепловосприятия наглядны и относительно мало колеблются. Их балансовые значения так же легко определяются по приведенным характеристикам, как и энтальпии продуктов сгорания и воздуха. Рассмотрим, например, итоги заводского теплового расчета однокорпусного парогенератора ТГМП-314 блока 300 МВт, работающего на мазуте (рис. 6-1). Регулирование вторичного перегрева пара предусмотрено с помощью рециркуляции газов. Газы отбираются за экономайзером, вводятся в нижнюю часть топки и направляются вместе с воздухом в ядро горения через горелки. Основные данные расчета сведены в табл. 6-5. Сводка тепловосприятий дана в табл. 6-6. [c.171]

Тепловой баланс горения. Уравнение теплового баланса горения является формой записи закона сохранения энергии применительно к данному процессу. Согласно этому закону соблюдается равенство между суммой энтальпий исходных веществ (топлива Н , окислителя и экзотермического теплового эффекта реакции горения 2экз. одной стороны, и суммой энтальпий продуктов сгорания Я эндотермического теплового эффекта сопутствующих реакций 2энд теплоты, воспринятой поверхностями нагрева 2п н - РУ" гой [c.206]

Так, теплота сгорания газа Туймазинского месторождения (Башкирская АССР) колеблется от 11 200 до 14 200 ккал/м , т. е. в пределах 27°/о по отношению к наименьшей теплоте сгорания газа, а жаропроизводительность туймазинского газа колеблется от 2010 до 2050 °С, т. е. в пределах 2% по отношению к наименьшей жаропроизводительности газа. Энтальпия, т. е. теплота сгорания, отнесенная к 1 м сухих продуктов горения (в стехиометрическом объеме воздуха) Р, колеблется от 970 до 1000 ккал/мЗ, т. е. в пределах 3%, или в 9 раз меньше, чем колебания теплоты сгорания Qh. [c.287]

Теплота сгорания мухановского газа (Куйбышеэско-Бугурусланский нефтяной район) колеблется от 13240 до 14 650 ккал/м , т. е. в пределах 10% по отношению к наименьшей теплоте сгорания газа. Теплота сгорания, отнесенная к 1 м сухих продуктов горения, колеблется от 995 до 1000 ккал/м , т. е. в пределах 0,5% или в 20 раз меньше, чем колебания теплоты сгорания газа Qh- Теплота сгорания попутного газа Шу-гуровского месторождения, содержащего 46% N2, на 46% ниже теплоты сгорания газа Ромашкинского месторождения, однако энтальпия [c.287]