Растворимость солей и гидроокисей в воде

Окись железа в воде не растворима. Отвечающая ей гидроокись может быть получена действием щелочи на растворимую соль трехвалентного железа [c.314]

Закиси кобальта и никеля (СоО и N 0) в воде не растворимы. Отвечающие им гидроокиси получаются действием щелочи на растворимые соли. Гидроокиси двухвалентных кобальта и никеля проявляют основные свойства. Гидроокись Ы1(0Н)2 вполне устойчива по отношению к воздуху, а гидроокись Со(ОН)2 медленно окисляется [c.317]

Гидроокись магния Mg(OH)a с трудом образуется при гашении MgO водой и при взаимодействии растворимых солей магния со щелочами. [c.402]

В зависимости от количества отложений в котле и их химического состава процесс вымывания отложений протекает различно Так, соля натрия переходят в раствор сравнительно быстро сернокислый кальций и гидрат окиси кальция, обладая при температуре промывочной воды порядка 100° С существенно большей растворимостью, чем гидроокись магния и силикаты кальция и магния, растворяются постепенно остальные вещества, входящие Б состав накипи, преимущественно вымываются вследствие разрушения структуры отложений смешанного состава. Окислы железа, имея ничтожную растворимость, могут удаляться только путем размывания отложений. Таким образом, вымывание отложений проходит тем быстрее, чем меньше продуктов коррозии содержится в отложениях. [c.274]

Можно считать, что в изученной системе KF—LiF—Н.2О, содержащей соль 1-го типа и слаборастворимое в чистой воде вещество, так же как и в системах, содержащих хлориды и сульфаты калия, натрия и гидроокись натрия, осуществляется непрерывный переход от водных растворов к безводным расплавам — с повышением температуры содержание в эвтонических растворах веществ, слабо растворимых в чистой воде, непрерывно возрастает вплоть до безводной эвтектики. В системе KF—LiF—HjO это видно особенно наглядно. [c.84]

В лабораторных условиях обычно применяют анализ мокрым путем, который основан на реакциях, происходящих в растворах. Естественно, что при этом исследуемое вещество должно быть сначала переведено в раствор. Если оно не растворяется в дистиллированной воде, то используют иные растворители уксусную, соляную, азотную и другие кислоты. Химически взаимодействуя с кислотами, анализируемое вещество (соль, гидроокись или окись) превращается в легко растворимое соединение [c.14]

В воде они растворимы очень мало. Окись и гидроокись цинка амфо-терны и могут растворяться как в кислотах, так и в щелочах с образованием солей, например [c.55]

Гидроокись алюминия получается при этом в виде рыхлого студенистого осадка белого цвета. Она не растворима в воде. Обезвоживается лишь при прокаливании. Вследствие амфотерности гидроокиси алюминия она способна растворяться и в кислотах, и в сильных щелочах с образованием в первом случае солей алюминия [c.79]

Гидроокись хрома Сг(ОН)з — вещество серо-зеленого цвета, не растворимое в воде получается косвенным путем, например при действии на раствор соли хрома (III) раствором гидроокиси аммония [c.143]

Ni(0H)2 — гидроокись двухвалентного никеля яблочно-зеленого цвета. Получают ее действием щелочей на растворы солей никеля (И). Она не растворима в воде и в щелочах, растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей [c.158]

Если на гидроокись алюминия подействовать какой-либо кислотой, например соляной, то осадок исчезает и получается прозрачный раствор происходит реакция с образованием растворимой в воде соли алюминия и воды [c.146]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Гидроокись галлия растворяется в растворах винной, лимонной, молочной и щавелевой кислот образуются соли, которые могут быть выделены из растворов в виде кристаллогидратов. Все они растворимы в воде, а оксалат и лактат — также и в спирте [38]. [c.233]

Гидроокись скандия мало растворяется в воде (5-10" моль/л) [9], хорошо — в разбавленных кислотах (образуя соли) и значительно хуже в концентрированных растворах щелочей, образуя скан-диат-ионы. В табл. 1 представлена растворимость гидроокиси скандия [c.5]

Осаждение щелочью или аммиаком. Светло-зеленый раствор соли никеля (II) осаждают щелочью. Выпадает светло-зеленая гидроокись никеля (II), не растворимая в избытке реактива, растворимая в кислотах и растворе аммиака. N (01-1)2 устойчива на воздухе и не окисляется перекисью водорода [отличие от Со(ОН)2). Ее окисляют хлорная и бромная вода в щелочной среде. Катион никеля гидратирован [N (N20) ] +. Обнаруживаемый минимум в виде N (014)2 300 мкг предельное разбавление 1 10 рС 5. [c.219]

Гидроокись трехвалентного кобальта начинает выделяться при действии щелочи и окислителя на раствор соли двухвалентного кобальта при pH около 6 полное осаждение происходит при pH 8—10. Растворимость осадка в горячей воде составляет [c.14]

Гидроокись магния М (0Н)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свеже-осажденной гидроокиси магния составляет 7,0-10 моль л, для подвергшейся сильному старению 1,61-10 молъ1л при 18 С [735]. Произведение растворимости М (0Н)2 составляет 0,55 Ю при 25 С [854]. При прокаливании М (0Н)2 постепенно переходит в МдО последние следы воды из М (0Н)2 удаляются с большим трудом. При 1000° С Мд (0Н)2 обезвоживается полностью в течение 1 часа [709]. [c.10]

Как уже указывалось, скандий получается главным образом попутно при переработке различного скандийсодержащего сырья. Иногда для получения чистых соединений скандия прибегают к переработке тортвейтита. Так как тортвейтит — силикат, то можно вскрывать его сплавлением со щелочью или содой или разложением плавиковой кислотой. Однако щелочное сплавление может привести к потере скандия в результате растворимости его окислов с образованием скандиат-ионов. Поэтому более эффективен метод, предложенный Ийя [797] растертый в тонкий порошок тортвейтит смешивают с измельченным древесным углем в отношении примерно 1,2 ч. угля на 1 ч. минерала и нагревают при 1800° С в течение 30 мин. Образующийся при этом карбид скандия легко разлагается водой, но для получения растворимых солей скандия проще и быстрее разлагать карбид сразу разбавленной соляной кислотой. Из полученного раствора осаждают гидроокись скандия и очищают ее одним из упомянутых ниже способов. [c.307]

Большинство солей серебра и гемиоксид АдаО (его гидроокись АдОН неустойчива) мало растворимы в воде. АдгО является сильным окислителем и используется в аккумуляторах и некоторых гальванических элементах (стр. 167). Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро АдКОз, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. При этом в зависимости от условий образуются N0 или N02- Ионы Ag+, находясь в растворе даже в ничтожно малых количествах (<10 ° г л), обладают заметным бактерицидным действием (убивают бактерии). Этим объясняется применение серебряной воды (воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. АдКОз применяется для получения других соединений серебра и для нанесения [c.221]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

При накаливании на воздухе сурьма сгорает, образуя окись сурьмы SbgOg — амфотерный окисел с преобладанием основных свойств. В воде окись сурьмы не растворима. Соответствующая ей гидроокись 5Ь(ОН)з получается действием щелочи на растворимые соли. [c.276]

Соединения хрома. В соединениях хром проявляет валентность от 2+ до 6+. Важнейшие окислы хрома — окись хрома СГ2О3 и хромовый ангидрид rOg. Окись хрома — очень тугоплавкое вещество зеленого цвета под названием хромовой зелени применяется в качестве краски. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах. Соответствующая ей гидроокись образуется при действии щелочи на растворимую соль трехвалентного хрома. [c.292]

Гидроокись серебра AgOH—белый осадок, выпадает из 0,01 М растворов солей серебра при рН=8. Сравнительно быстро разлагается на AggO и HgO. Растворимость AgOH в воде составляет [c.444]

Содержание кис.лого карбоната кальция в воде определяет временную жесткость воды. Для смягчения воды добавляют гидроокись кальция, карбонат натрия, трехзамещенный ортофосфат натрия. Можно также пропускать воду через фильтры с пермутитом Na2[A]2Si20g], которые задерживают растворимые соли кальция [c.220]

Бериллий обычно осаждают аммиаком в виде гидроокиси Ве(0Н)2 и взвешивают в виде окиси ВеО. Осаждению, естественно, должно предшествовать отделение катионов и анионов, которые выделяются совместно с бериллием из аммиачного раствора, а также органических веществ, препятствующих осаждению гидроокиси бериллия. В присутствии нелетучих солей, таких, как хлорид натрия, гидроокись бериллия необходимо дважды или трижды переосадить. Осадок имеет склонность приставать к стенкам стакана. После удаления большей части осадка прилипшую к стакану гидроокись бериллия растворяют в возможно меньшем количестве кислоты и затем снова осаждают аммиаком. Гидроокись бериллия заметно растворима в чистой воде, вследствие чего ее необходимо промывать водой, содержащей электролит (лучше всего нитрат аммония). Окись слегка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать и взвешивать, как указано в гл. Алюминий (стр. 520). [c.536]

Нерастворимые в воде соли железа(П) получают из растворов растворимых солей путем обменных реакций, которые лучше проводить в отсутствие воздуха. Так, карбонат железа Fe Oa образуется взаимодействием раствора сульфата железа(П) с карбонатом какого-либо щелочного металла. Этот белый аморфный осадок при выдерживании на воздухе спустя некоторое время выделяет углекислый газ и переходит в бурую гидроокись железа(П1). Карбонат железа в природе встречается в виде сидерита, который окрашен в желтый цвет, кристаллизуется в тригонально-ромбоэдрической системе и изоморфен кальциту, магнезиту и доломиту (стр. 129). Карбонат железа слабо растворяется в воде, содержащей углекислый газ при этом образуется гидрокарбонат железа Ре(НСОз)г. В этом виде железо содержится в воде некоторых железистых источников (стр. 327) при соприкосновении с воздухом вода этих источников с течением времени в результате гидролиза выделяет углекислый газ и происходит осаждение Ре(ОН)з, образовавшегося в результате окисления. [c.666]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Метод Рудлоффа [24] с использованием перйодата и перманганата нашел применение с теми или иными изменениями для определения положения двойных связей в молекуле путем окислительного расщепления по двойным связям и последующего ГХ-анализа образующихся продуктов. Продукты представляют собой карбоновые кислоты их обычно определяют в форме соответствующих метиловых эфиров. Для количественного выделения эфиров моно-и дикарбоновых кислот от С4 и выше Кюммель [25] проводил непрерывную экстракцию этих кислот, омылял их в процессе удаления растворителя и разделял метиловые эфиры, образовавшиеся из соответствующих солей (без концентрирования), методом ГХ с программированием температуры. Утверждалось, что такой метод позволяет преодолеть трудности, связанные с выделением короткоцепочечных кислот, для которых характерна высокая летучесть и значительная растворимость в воде. Имеется и несколько других аналогичных методов, которые обеспечивают количественное выделение всех образующихся кислот, за исключением короткоцепочечных [26, 27]. В еще одной модификации метода Рудлоффа [28 в водный раствор кислот добавляют гидроокись тетраметиламмония. Порцию полученного раствора помещают в специальный зонд, высушивают при температуре 100 °С и вводят в газовый хроматограф метиловые эфиры образуются в этом анализе при нагреве в результате контакта зонда с образцом с горячей поверхностью (выше 250 °С) входного устройства хроматографа. [c.222]

В ряду UO2, UsOs и иОз увеличивается сродство к воде. Гидрат двуокиси урана U02-xH20 получается при действии аммиака или щелочи на растворы солей U (IV), а также при гидролизе разбавленного раствора хлорида или ацетата урана (IV). На воздухе гидрат легко окисляется до UO3 Н2О. После высушивания над серной кислотой гидрат имеет состав и02-2Нг0. Свежеприготовленная гидроокись урана (IV) хорошо растворима в кислотах, но при стоянии ее растворимость уменьшается. [c.13]

Соли алюминия обыкновеино бесцветны, и те из них, которые растворимы в воде, показывают в водных растворах кислую реакцию, потому что они в зиачительной мере гидролизуются. Э1им объясняется тот факт, что гри выпаривании раствора хлористого алюминия в воде получается не хлористый а.1ю. икий, а нерастворимая скксь или гидроокись [c.211]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология