Натрия гидроокись, растворимость

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

Сущность способа заключается в спекании бокситов с содой и известняком в трубчатых вращающихся печах. Полученный спек охлаждают и выщелачивают промывными водами. В раствор переходит алюминат натрия, в осадке остается кремнезем в виде двукальциевого силиката, гидроокись железа и титанат кальция. Небольшая часть кремнезема, образующая при спекании растворимый силикат натрия, который не отделяется после выщелачивания и осаждения двукальциевого силиката, удаляется уже из раствора с помощью известкового молока при нагревании в автоклавах. [c.483]

Гидроокись калия. Едкое кали — КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую, плавящуюся при температуре красного каления массу с лучистым строением, вполне подобную гидроокиси натрия, с удельным весом 2,04. Ее теплота растворения равна 12,5 ккалЫоль. Как и гидроокись натрия, гидроокись калия сильно гигроскопична и с водой образует гидраты, среди которых известны в твердом состоянии моно-, ди- и тетрагидраты. Дигидрат устойчив при обычной температуре. Он растворяется в воде с отрицательным тепловым эффектом (—0,03 ккал/моль). В соответствии с этим растворимость его с повышением температуры повышается, она равна [c.186]

Двуокись титана и, частично, 5102, образуют нерастворимые титанат и силикат кальция, а часть 5102 дает растворимый силикат натрия. Полученный спек охлаждают, размалывают и выщелачивают водой. В раствор переходят алюминат и силикат натрия феррит натрия разлагается и дает в осадке гидроокись железа. В воде не растворяются титанат и силикат кальция с Ре(0Н)з они образуют красный шлам, идущий в отвал. [c.262]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

Алюминий переводят сначала в гидроокись или растворимый щелочной алюминат, а затем обработкой избытком фторида натрия или калия — во фторидный комплекс (криолит). При этом освобождаются ионы гидроксила, которые оттитровывают кислотой [c.84]

Установлено, что растворимость полисахаридов разного химического состава в калиевой и натриевой щелочи неодинакова. Гидроокись натрия является лучшим растворителем полисахаридов и агентом, вызывающим значительно большее набухание целлюлозы, чем гидроокись калия [27]. Это объясняется большими ра.з-мерами гидратированного иона натрия по сравнению с ионами калия. По этой причине растворы гидроокиси калия лучше отделяют [c.29]

Растворимые алюминаты Гидроокись натрия [c.738]

Сырой каолин Метакаолин Прокаленный каолин Растворимые силикаты Гидроокись натрия Хлористый натрий Природный 8102 Глина, обработанная кислотой [c.738]

Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси" индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

Фторбериллат натрия выщелачивают водой, и из раствора осаждают гидроокись бериллия. В зависимости от условий получения она образуется в трех модификациях аморфной, мета-стабильной а-форме и кристаллической р-форме. Аморфная гидроокись получается при осаждении на холоду и представляет собой студенистый осадок состава Ве(ОН)з--кНзО, сорбирующий до 95% воды. При старении она переходит в метастабиль-ную а-форму, гораздо хуже растворимую в щелочах, карбонатах щелочных металлов и кислотах, р-форма осаждается при кипячении раствора бериллатов. [c.131]

Гидроокись калия, едкое кали КОН — твердое белое вещество, лучше растворимое в воде, чем едкий натр. Раствор едкого кали окрашивает синий лакмус в красный цвет, а фенолфталеин — в малиновый. Мылок на ощупь. Едкое кали и его концентрированные растворы разрушают растительные и животные ткани. Обращаться с ними необходимо очень осторожно. Едкое кали реагирует с ангидридами кислот, кислотами и солями подобно едкому натру. [c.36]

После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Са Оз при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона ЫазН(СОз)2 [c.254]

Гидросульфит натрия, хорошо растворимый в воде, остается в растворе, а нерастворимый карбонат цинка или гидроокись цинка — в осадке. В процессе обменного разложения часть образующегося гидросульфита натрия способна связываться с еще не вступившим в реакцию гидросульфитом цинка. При этом образуется двойная соль состава N328204 2п5г04. Эта соль трудно растворима в воде и выпадает в осадок, вследствие чего увеличиваются потери гидросульфита натрия. Осадок отфильтровывают и получают раствор гидросульфита натрия. [c.291]

Бериллий обычно осаждают аммиаком в виде гидроокиси Ве(0Н)2 и взвешивают в виде окиси ВеО. Осаждению, естественно, должно предшествовать отделение катионов и анионов, которые выделяются совместно с бериллием из аммиачного раствора, а также органических веществ, препятствующих осаждению гидроокиси бериллия. В присутствии нелетучих солей, таких, как хлорид натрия, гидроокись бериллия необходимо дважды или трижды переосадить. Осадок имеет склонность приставать к стенкам стакана. После удаления большей части осадка прилипшую к стакану гидроокись бериллия растворяют в возможно меньшем количестве кислоты и затем снова осаждают аммиаком. Гидроокись бериллия заметно растворима в чистой воде, вследствие чего ее необходимо промывать водой, содержащей электролит (лучше всего нитрат аммония). Окись слегка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать и взвешивать, как указано в гл. Алюминий (стр. 520). [c.536]

Влияние щелочности среды на растворимость и активность продуктов из гидролизного лигнина исследовали при постоянной температуре (1О0° С) и давлении 25 кгс/см. В качестве щелочных реагентов использовали гидроокись натрия (каустик) и кальцинированную соду. При pH = 7 перемешивание 10%-ной суспензии гидролизного лигнина в течение 24 ч не приводит к образованию активных фракций, изменяющих показатели промывочных жидкостей. Этого не наблюдается и при нодщелачивании среды до [c.150]

В начале процесса осаждения обычно необходимо увеличить растворимость для получения более крупнозернистого осадка. Поэтому во многих случаях испытуемый раствор сначала подкисляют так, чтобы при введении осадителя (осаждающего соединения) осадок еще не выпал. Затем, постепенно уменьшают концентрацию ионов водорода, прибавляя к раствору гидроокись аммония, уксуснокислый натрий и т.п. Так осаждают фосфорнокислый магний-аммоний, щавелевокислый кальций, диметилглиок-симат никеля, оксихинолинаты ряда металлов и др. [c.78]

Осаждение гидроокисей. Окись олова SnO черная, амфотерна (растворяется в кислотах и щелочах). Двуокись олова — SnOa белая, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись Sn(0H)2 выпадает из растворов солей при pH 1,5, растворяется в щелочи при pH 13, образуя станниты. Гидроокись Sn(0H)4— оловянная кислота — выпадает из растворов солей при pH 0,5, растворяется в щелочи при pH 9, образуя станнаты. Оловянная кислота дает две модификации — альфа и бета. Бета-кислота называется метаоловянной кислотой. Она более устойчива. Альфа- и бета-кислоты образуют гели. Альфа-кислота растворима в кислотах, щелочах и растворе карбоната натрия. Не осаждается из них электролитами. Бета-кислота не растворима в кислотах и щелочах, осаждается сульфатом натрия. [c.197]

Осаждение щелочами, аммиаком, карбонатами натрия и аммония. Гидроокись кадмия обладает основным характером, выпадает при pH 8,3. Кадмий — d-элемент с максимальным числом d-электронов на предпоследнем уровне. Гидроокись кадмия, не растворимая в щелочах, растворяется в растворе аммиака, образуя аммиачный комплексный катион d (NH.-,)4l Как и у цинка, его тартратные и цитратные комплексы непрочны. Он образует, как и цинк, комплекс с дитизоном, растворимый в H I.3, ССЬ, и реэкстра-гируемый 0,01 н. НС1. [c.231]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

Обычно существенным для протекания реакции является присутствие малых количеств основных катализаторов. Для этой цели используют калий или натрий или их соединения, например окиси, гидроокиси, алкоголяты, карбонаты или цианиды. Особенно эффективны гидроокиси четвертичных аммониевых оснований, например гидроокись бензилтриметиламмония (тритон В), поскольку они растворимы в органических растворителях. Триэтиламин эффективен в случае активных метиленовых соединений (пример б.З) и иодмети-латов алкилпиридинов [47, 48]. В первом случае скорость возрастает с сольватирующей способностью растворителя. Найдено, что ацетат меди(П) имеет преимущества при присоединении анилинов [49]. [c.467]

Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия [c.520]

Гидроокись бериллия практ ически не растворяется в воде, но растворима как в кислотах, так и в щелочах. Какие продукты образуются в результате реакции между гидроокисью бериллня и раствором едкого натра Обсудите эти свойства с учетом положения бериллия в периодической системе и его места по шкале электроотрицательностн. [c.541]

Гидроокись свинца приготовляют следующим образом. К непрерывно перемешиваемому раствору 569г (1,5 моля) уксуснокислого свинца (СНзС02)г РЬ ЗН О в 1 350 мл воды прибавляют через капельную воронку 1 500 мл 2п. раствора едкого натра (3 моля). Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера диаметром 13 см и тщательно промывают водой, чтобы удалить растворимые в воде примеси. Гидроокись свинца в виде пасты переносят в раствор, который хотят освободить от ионов хлора. [c.48]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия гидроокись, растворимость: [c.46] [c.306] [c.454] [c.123] [c.255] [c.123] [c.492] [c.55] [c.227] [c.272] [c.449] [c.157] [c.26] [c.24] [c.102] [c.35] [c.321] [c.93] [c.273] [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология