Цианиды растворимость

Объемный метод Либиха основан на способности нитрата серебра образовывать со щелочным цианидом растворимую двойную соль [c.158]

Оба указанных выше цианида растворимы в избытке реактива с образованием комплексных цианидных ионов [c.243]

Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа (И) растворимых цианидов, например цианида калия, получается белый осадок цианида железа(П) [c.690]

Из солей синильной кислоты растворимы в воде и очень ядовиты цианиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также ртути. Растворы цианидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию, так как эти соли частично подвергаются гидролитическому расщеплению [c.233]

К какому типу соединений (солям или смешанным цианидам) должны относиться гексацианоферраты (П1) -элементов и какова их растворимость [c.151]

Известно большое количество подобных осадков, растворимость которых в воде удовлетворяет требованиям весового анализа однако образование комплексов с избытком осадителя делает невозможным их применение.Таковы, например, цианиды большинства металлов, щавелевокислая медь, гидроокись цинка, фосфорнокислый хром и ряд других осадков. У многих других осадков эта способность выражена в меньшей мере. [c.45]

Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции [c.425]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Цианид калия K N — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Цианид калия так же ядовит, как и синильная кислота. На воздухе под действием СО2 он довольно быстро разлагается, выделяя синильную кислоту и превращаясь в карбонат [c.414]

И объяснено уменьшение растворимости при добавлении в раствор веществ, имеющих общий ион с Av . Иногда это правило нарушается вследствие образования комплексных соединений. Так, растворимость цианида серебра А СЫ повышается в присутствии избытка цианида калия, так как при этом образуется ион А (СМ) и устанавливается равновесие [c.14]

Растворимость цианида и бромида серебра в воде при 25°С равна 1,414-10- и 6,928-10- моль-л- соответственно. Найти концентрацию ионов Ag+, N- и Вг- в водном растворе, насыщенном обеими солями. [c.16]

Серебро из малорастворимых в воде хлорида и сульфида может быть получено аналогичным способом. При обработке цианидом хлорид или сульфид переводят в растворимое комплексное соединение К[А (СМ)2], а из последнего восстановлением цинковой пылью получают серебро. Известны и другие специальные методы получения серебра из содержащих его сульфидных руд свинца. [c.157]

Существуют цианидные и роданидные комплексы кобальта. При прибавлении раствора цианида калия к раствору соли двухвалентного кобальта сначала осаждается нерастворимый цианид кобальта Со (СН)2- В избытке цианида калия он растворяется с образованием хорошо растворимого гекса-циано-(П) кобальтата калия К4 [Со (СЫ)в]. При окислении К4[Со(СЫ)в] дает Кз [Со (СН) ] гексациано-(1П) кобальтат калия. [c.375]

И Ks[Fe( N)g] — калийцианоферрат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что нри добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан ионов, осадок не образуется. [c.503]

Различия в химическом поведении цианидных и ацетиленид-ных комплексов возникают из-за неустойчивости ацетилепидного лиганда к гидролизу. Алкинильные анионы — сильные основания для получения большинства комплексов необходимо использовать неводные растворители, например жидкий аммиак. Тиоцианаты, нитраты металлов или комплексные цианиды растворимы в жидком аммиаке, однако при взаимодействии с ацетиленидами щелочных металлов или комплексными-ацетиленидами они часто дают нерастворимые продукты, которые в ходе реакции выпадают в осадок. [c.345]

Ионы N очень склонны к образованию комплексов. Почти все тяжелые металлы, если они вообще образуют цианиды, с избытком циан-ионов образуют комплексные ионы. Наиболее известным примером последних являются цианоферрат 11)- и цианоферрат(1И)-ионы [Fe( N)в]"" и [Ре(СК)в1". Соответствующие им калиевые соли называются желтой и красной кровяными солями-. К4[Ре(СН)а1 — калийцианоферрат(П) и Kз[Fe( N)в] — калийциано-феррат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что при добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан-ионов, осадок не образуется. [c.450]

Для эф( ктивного подавления флотации сульфидов применяется смесь цианида калия II цинкового купороса в различных молярных соотношениях, обеспечивающих образование труднорастворимого цианида цинка 7п(СК)2 либо при избытке цианида растворимой комплексной соли Ка2п(СК)4. Депресси-рующее действие комплексной соли и цианида цинка, как и цианидов щелочных металлов, объясняется удалением меди с поверхности минералов и не связано с сорбцией циансодержащих соединений [71]. [c.254]

И наконец, в качестве катализаторов при синтезе цианидов можно использовать даже первичные, вторичные или третичные амины, если только они не слишком низкомолекулярны и в силу этого хорошо растворимы в воде [70, 72]. По-видимому, амины алкилируются in situ, давая четвертичные аммониевые соли — истинные катализаторы. [c.120]

Хлороплатиновые(II) комплексы четвертичных фосфинов растворимы в бензоле или дихлорметане, но нерастворимы в воде. В присутствии 18-крауна-б или дициклогексано-18-крауна-б был проведен обмен лигандов на гидроксид- или цианид-ионы действием водного раствора гидроксида калия или твердого цианида калия соответственно [944] [c.286]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

В качестве анодов применяется чистое серебро, растворимость которого сильно зависит от концентрации свободного цианида и карбонатов и от плотности тока. Чем ниже концентрация K N (своб) и выше концентрация К2СО3, тем меньше допустимый [c.423]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Большой интерес представляют комплексные анионы, в состав которых включен металл. В первую очередь необходимо упомянуть о растворах цианидов. Цианиды образуются многими металшами медью, серебром, золотом, некоторы М1И платиноидам и, кадм Ием, цинком, оловом, никелем, кобальтом и др. Цианиды многих металлов обладают плохой, растворимостью в воде, но хорошо растворяются в избытке цианидов щалочных металлов с образованием соответствующих комплексных ионов. В качестве примера можно приве- [c.29]

Для превращения в растворимую форму касситерита SnOj, который так же, как и Si02, с трудом поддается растворению, в отличие от рассмотренного ранее примера необходимо разорвать связи —О—Sn—О—. Эта задача решается сплавлением с цианидами, которые в результате этого процесса переходят в цианат-ионы. При этом происходит восстановление SnOj до металлического олова [c.420]

Цианид-ион дает труднорастворимые соли и, будучи сильным основанием, является прекрасным комплексообразователем. По поляризуемости он близок к ионам галогенидов. При-1ведем произведения растворимости некоторых цианидов [c.568]

По этому методу можно проводить определение цианидов в смеси с га-логенидами и роданидами. Конечную точку титрования определяют по образованию галогенида серебра, если его произведение растворимости меньше произведения растворимости цианида серебра. Ошибку титрования рассчитывают следующим образом. Если KAgx — произведение растворимости галоге-вида серебра, то в момент появления осадка А Х [c.219]

В некоторьк случаях какой-либо компонент руды удаляют путем выщелачивания. При таком способе руду промывают раствором, избирательно растворяющим необходимые компоненты. Например, при промывании серебряных и золотых руд разбавленным раствором Na N из них выщелачиваются серебро и золото. Эти металлы при взаимодействии с цианидами образуют очень устойчивые растворимые ком- [c.355]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

Другие соединения. Кроме сульфидов, галидов и цианидов цинк и его аналоги образуют н и траты 3(NQ)2, сульфаты SSO , карбонаты ЭСО. фосфаты Эз(РСТДгТКзрТ5скаты и фос-фаты известны только для цинка и кадмия. Нитраты и сулы )аты хорошо растворимы в воде, однако растворимость их в ряду Zn— d—уменьшается. Из сульфатов наибольшее значение имеет ЦИ1 К0ВЫЙ КУПОРОС ZnS0a-7H 2О. [c.425]

Ag l, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в водных растворах NH3, карбоната аммония, цианида калня и тиосульфата натрия [c.156]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Краун-эфиры и другие криптанды [349]. В гл. 3 указывалось, что определенные криптанды могут окружать определенные катионы. Такая соль, как цианид калия, при взаимодействии с дицикл>огексано-18-краун-6 превращается в новую соль с тем же анионом, но катионом в которой будет намного большая частица с положительным зарядом, равномерно делокализованным по большому объему и, следовательно, менее концентрированным. Такой катион в значительно меньшей степени, чем катион калия, сольватирован водой и в большей степени склонен растворяться в органических растворителях. И хотя цианид калия обычно нерастворим в органических растворителях,-крии-татная соль растворима в большинстве из них. В этих случаях нет необходимости в водной фазе, соль просто добавляют к ор- [c.93]