Калия гидроокись растворимость

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях [c.280]

Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

Калия гидроокись КОН. ГОСТ 24633—80 (СТ СЭВ 1439—78). Белые чешуйки, гранулы чечевицеобразной формы илн куски с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен, растворимость в воде при 0°С —953 г/л. Плотность — [c.152]

Кали едкое, гидроокись калия, КОН—очень сильное основание, едкая щелочь, на ощупь—мыльная, так как растворяет кожу и превращает ее в слизистую массу. Едкое кали легко растворимо в воде и спирте. Различают три вида едкого кали техническое, электролитическое жидкое (диафрагменное) и аккумуляторное. [c.108]

Едкое кали (гидроокись калия) КОН. Бесцветное кристаллическое вещество. Температура плавления 380° С. Хорошо растворимо в воде при 20° С в 100 г воды растворяется 112 г едкого кали. Очень гигроскопичен — поглощает влагу воздуха. При растворении едкого кали в воде выделяется много тепла. [c.14]

Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [3]. Цианид 1п(СЫ)з, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере НСЫ. Это вещество летучее [55]. [c.291]

Алюминий переводят сначала в гидроокись или растворимый щелочной алюминат, а затем обработкой избытком фторида натрия или калия — во фторидный комплекс (криолит). При этом освобождаются ионы гидроксила, которые оттитровывают кислотой [c.84]

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

Установлено, что растворимость полисахаридов разного химического состава в калиевой и натриевой щелочи неодинакова. Гидроокись натрия является лучшим растворителем полисахаридов и агентом, вызывающим значительно большее набухание целлюлозы, чем гидроокись калия [27]. Это объясняется большими ра.з-мерами гидратированного иона натрия по сравнению с ионами калия. По этой причине растворы гидроокиси калия лучше отделяют [c.29]

Циркониевые минералы хорошо разлагаются при сплавлении с едким кали. При этом цирконий переходит в гидроокись, легко растворимую в соляной кислоте. [c.157]

Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси" индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид превращают в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и Оз. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор фильтруют и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит НР, которую оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

Осаждение и гидролиз четырехвалентного тория в водном растворе нитрат тория — гидроокись калия. 1. Определение растворимости Th(0H)4. [c.553]

Гидроокись калия, едкое кали КОН — твердое белое вещество, лучше растворимое в воде, чем едкий натр. Раствор едкого кали окрашивает синий лакмус в красный цвет, а фенолфталеин — в малиновый. Мылок на ощупь. Едкое кали и его концентрированные растворы разрушают растительные и животные ткани. Обращаться с ними необходимо очень осторожно. Едкое кали реагирует с ангидридами кислот, кислотами и солями подобно едкому натру. [c.36]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

Едкое кали КОН (гидрат окиси калия, гидроокись калия, мол. вес 56,109)—белая просвечивающая едкая кристаллическая масса. Пл. 2,04 т. пл. 360,4° С. Энергично поглощает СОа и воду, при этом расплывается и переходит в К2СО3. Едкое кали является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворимо в воде с сильным разогреванием. [c.28]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

Увеличить степень извлечения катализатора можно добавкой к золе 03(01 2 на стадии регенерации [42]. Гидроокись кальция реагирует с нерастворимыми соединениями калия, образуя растворимые соли калия и нерастворимые алшосиликаты кальодя. Эта реакция проводится в течение 2-4 ч в водном растворе П1м 150-200°С. Степень извлечения калия возрастает пр1 увеличении мдльнс го соотношения Са К и Са К=1 превышает 90 , а без добавки кальция она не более 70 . [c.37]

Кз[КЬ(СМ5)б] образуется при нагревании хлорородиата калия и роданистого калия. Соль растворима в воде и спирте, экстрагируется т 3 N НС1 гексаном [42]. Концентрированные растворы роданида родия (П1) очень устойчивы, разбавленные устойчивы при pH ниже 10. При более высоком значении pH выпадает гидроокись родия. В зависимости от концентрации NS -иона в растворе возможно образование соединений с различным количеством родано-групп во внутренней сфере [45]. [Rh( NS) - [c.55]

При действии на растворы протактиния(V) в минеральных кислотах аммиаком или щелочами выпадает гидроокись протактиния РагОз-гаНгО. Гидроокись растворима в кислотах. В ряду ванадий — протактиний идет закономерное изменение свойств гидроокисей сверху вниз от менее к более основным. Гидроокись Протактиния обладает основными свойствами, поэтому пятиокись протактиния в отличие от пятиокиси тантала сплавляется с бисульфитом калия и не сплавляется с содой. Из растворов протактиния (IV) щелочами и аммиаком осаждается основная гидроокись РаОг-пНгО. [c.330]

Реакцию необходимо вести в отсутствие N -hohob, образующих с Си+ -ионами осадок u( N)2, быстро разлагающийся на цианид закисной меди и дициан ( N) . Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СЫ)4]. Ни едкий натр, ни, тем более, гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди [ u(NHg)4 ]++, получаемый при действии избытка гидроокиси аммония на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.268]

КАЛИЯ ГИДРООКИСЬ (едкое кали) КОН — бесцветные кристаллы при обычной темп-ре устойчива ромбич. решетка (а-КОН), а= 4,03 к, Ь = 11,4 А, с = 3,95 A выше 248° устойчива кубич. решетка (Р-КОН), а = 5,79 A нлотн. 2,12 (25°) т. нл. 380°, т. кип. 1320°. Теплота образования ДЯ°2в8 = = —101,78 ккал/молъ. Технич. продукт представляет собой белую твердую непрозрачную массу с лучистым изломом. Растворимость в воде (г на 100 г Н О) 97 (0°) 112 (20°) 178 (100°). Плотность водных растворов [c.178]

Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

Вторая реакция является чисто химическим вторичным процессом. Образовавщиеся цинкатные ионы [2п(ОН)4] с ионами К" " щелочи дают растворимый цинкат калия К2[2п(ОН)4]. При значительном насыщении раствора цинкатом калия вторичная реакция замедляется, и продукты разряда выпадают в виде гидрата окиси цинка. Эта гидроокись цинка покрывает сплошной пленкой электрод и приводит к резкому увеличению поляризации вследствие затруднения доступа гидроксильных ионов 0Н к поверхности электрода. [c.51]

Обычно существенным для протекания реакции является присутствие малых количеств основных катализаторов. Для этой цели используют калий или натрий или их соединения, например окиси, гидроокиси, алкоголяты, карбонаты или цианиды. Особенно эффективны гидроокиси четвертичных аммониевых оснований, например гидроокись бензилтриметиламмония (тритон В), поскольку они растворимы в органических растворителях. Триэтиламин эффективен в случае активных метиленовых соединений (пример б.З) и иодмети-латов алкилпиридинов [47, 48]. В первом случае скорость возрастает с сольватирующей способностью растворителя. Найдено, что ацетат меди(П) имеет преимущества при присоединении анилинов [49]. [c.467]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Цианид калия осаждает белый осадок, растворимый в избытке осадителя этот раствор мутнеет через некоторое время после сильного разбавления при кипячении осаждается белая гидроокись [335]. Индий осаждается неколичественно в форме трудноотфильтровываемого осадка [357]. Метод отделения индия от двухвалентного железа, основанный на связывании последнего избытком K N и кипячении, дает неудовлетворительные результаты [326, 357]. Синильная кислота не осаждает индия из уксуснокислых растворов его солей [335]. [c.37]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Предложено много теорий, объясняющих процесс схватывания портландцемента. Энделл [149] предполагал кристаллизацию силиката кальция (игольчатые кристаллы) и алюмината кальция (кристаллические пластинки). Считается, что в результате сравнительно быстрой кристаллизации образуется гелеобразная масса, состоящая по существу из силиката кальция. Этому явлению приписывается процесс затвердевания. Пока в системе содержатся гидроокись кальция, кремневая кислота и вода, происходит образование геля. Ле-Шателье считал, что образование иглообразных кристаллов в насыщенном водном растворе гидратов имеет большое значение для затвердевания, небольшое же количество свободной воды растворяет промежуточные ангидридные соединения. Лизеганг допускал, что вода образует насыщенный раствор, и этим объясняется большая растворимость диспергированной фазы при затвердевании. Гагерман [212] установил, что при схватывании цемента образуются кристаллы моносиликата калия и трикальций алюмината избыток воды разлагает их гидролитически гидроокись кальция переходит в раствор, а окись кремнищ и гидроокись алюминия. адсорбируют окись кальция из раствора и осаждаются в виде гелей. [c.495]

По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

Комплексный нитрит двухвалентного палладия Ма2[Р(1 (N 2)4] образуется в растворе при взаимодействии нитрита натрия с комплексным хлоридом палладия (II). Натриевая соль комплексного нитрита палладия чрезвычайно легко растворима в воде. Соли калия и серебра обладают меньшей растворимостью. Нитрит палладия устойчив в слабощелочной среде (pH 8) даже в случае кипячения раствора. При более высоком значении pH выделяется гидроокись палладия. В водном растворе устойчивость иона (Р(1(Ы02)4] выше, чем устойчивость [Рс1С14] и [Рс1Вг4]2-. Из водного раствора комплексных нитритов палладия щелочные сульфиды осаждают количественно сульфид палладия Р(15. При действии соляной кислоты на комплексный нитрит палладия происходит замена нитрогрупп хлором. [c.41]