Растворимость гидроокисей в воде

Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

Гидроокись алюминия получается при этом в виде рыхлого студенистого осадка белого цвета. Она не растворима в воде. Обезвоживается лишь при прокаливании. Вследствие амфотерности гидроокиси алюминия она способна растворяться и в кислотах, и в сильных щелочах с образованием в первом случае солей алюминия [c.79]

Гидроокись хрома Сг(ОН)з — вещество серо-зеленого цвета, не растворимое в воде получается косвенным путем, например при действии на раствор соли хрома (III) раствором гидроокиси аммония [c.143]

Гидроокись марганца Мп(ОН)г — вещество розово-белого цвета, практически не растворимое в воде, на воздухе постепенно окисляется с переходом в гидроокись марганца (III) и далее гидроокись марганца (IV) коричневого цвета [c.149]

Ni(0H)2 — гидроокись двухвалентного никеля яблочно-зеленого цвета. Получают ее действием щелочей на растворы солей никеля (И). Она не растворима в воде и в щелочах, растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей [c.158]

Гидроокись А1 (III), подобно гидроокисям других многозарядных катионов металлов, плохо растворима в воде вследствие эффекта оля- [c.57]

Гидроокись Се(III) — белого цвета — обладает намного более основными свойствами и значительно лучше растворима в воде и кислотах, чем гидроокись Се(IV). Это и понятно — ионный радиус Се (1,18 А) заметно больше, чем ионный радиус Се + (1,02 А). Это и приводит к уменьшению силы основания при переходе от Се(1П) к e(IV). [c.73]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Гидроокись кальция. Гидроокись кальция немного растворима в воде. Ее водный раствор называется известковой водой. В ней гидроокись кальция полностью диссоциирована на ионы [c.133]

При этом раствор остается мутным. Значит, и гидроокись магния, как и его окись, лишь незначительно растворима в воде. Все же в растворе накопляется достаточно ионов гидроксила, чтобы фенолфталеин окрасился [c.141]

Если на гидроокись алюминия подействовать какой-либо кислотой, например соляной, то осадок исчезает и получается прозрачный раствор происходит реакция с образованием растворимой в воде соли алюминия и воды [c.146]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Гидроокись галлия растворяется в растворах винной, лимонной, молочной и щавелевой кислот образуются соли, которые могут быть выделены из растворов в виде кристаллогидратов. Все они растворимы в воде, а оксалат и лактат — также и в спирте [38]. [c.233]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке лантана звездочкой отмечено их расположение в системе. Химические свойства лантаноидов очень близки между собой. Например, все они имеют степень окисления +3, являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой, образуя гидроокись и водород. Гидраты окисей мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.186]

Органические пигменты - это красители, не растворимые в воде, органических растворителях и в окрашиваемом материале. В последнем пигменты всегда находятся в несвязанном дисперсном состоянии. Лаки образуются в результате осаждения растворимого красителя на неорганическом носителе, обычно бесцветном. В качестве таких носителей чаще всего применяют гидроокись алюминия и сульфат бария. [c.29]

Калия гидроокись КОН. ГОСТ 24633—80 (СТ СЭВ 1439—78). Белые чешуйки, гранулы чечевицеобразной формы илн куски с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен, растворимость в воде при 0°С —953 г/л. Плотность — [c.152]

Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. В соответствии с этим степень диссоциации может изменяться от О до единицы или при выражении в процентах от О до 100. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. Например, соляная, азотная кислоты в 0,1-н. растворах почти полностью распадаются на ионы угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в незначительной степени. Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующей является гидроокись аммония [1]. [c.6]

Для титрования кальция и магния в смеси используют малую растворимость гидроокиси магния. Комплекс магния с ЭДТА разлагается едкой щелочью, выделяя гидроокись магния, тогда как комплекс кальция с ЭДТА устойчив, так как гидроокись кальция лучше растворима в воде. Поэтому поступают, например, таким образом. При pH 10 (в среде аммиачного буфера) титруют сумму кальция и магния. К другой части испытуемого раствора прибавляют едкую щелочь (без карбонатов) и после осаждения гидроокиси магния титруют кальций. [c.432]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Безводный сульфат скандия — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в-воде. Может быть получен действием концентрированной H2SO4 на окись или гидроокись скандия или обезвоживанием гидрата при 250° (см. реакцию выше). В литературе есть сведения об исследовании систем при 25° [И] [c.6]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

Гидроокись бериллия нерастворима в воде, чем отличается от гидроокисей щелочных металлов, и напоминает Mg(0H)2. Однако, в отличие от Mg(0H)2, гидроокись бериллия не растворяется в растворе NH4 I, растворяется в растворе NaOH и образует при действии избытка фторидов щелочных металлов растворимое в воде комплексное соединение [c.470]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

Аммиак NH3 — легко сжижаемый (т. кип. —33,4 °С, т. пл. —77,7 °С) и хорошо растворимый в воде газ. Он бесцветен, имеет резкий запах, часто обнаруживаемый около скотных дворов и навозохранилищ, где он образуется при разложении органических веществ. Раствор аммиака в воде, называемый раствором гидроокиси аммония (иногда аммиачной водой), содержит молекулярные частицы NHg, NH4OH (гидроокись аммония), ионы NHI и ОН . Гидроокись аммония — слабое основание, лишь частично диссоциирующее на ионы NHt и ионы гидроксила 0H NH3 -f Н2О NH4OH 4— NHI -f OH- [c.196]

Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия [c.520]

Едкое кали КОН (гидрат окиси калия, гидроокись калия, мол. вес 56,109)—белая просвечивающая едкая кристаллическая масса. Пл. 2,04 т. пл. 360,4° С. Энергично поглощает СОа и воду, при этом расплывается и переходит в К2СО3. Едкое кали является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворимо в воде с сильным разогреванием. [c.28]

Гидроокись свинца приготовляют следующим образом. К непрерывно перемешиваемому раствору 569г (1,5 моля) уксуснокислого свинца (СНзС02)г РЬ ЗН О в 1 350 мл воды прибавляют через капельную воронку 1 500 мл 2п. раствора едкого натра (3 моля). Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера диаметром 13 см и тщательно промывают водой, чтобы удалить растворимые в воде примеси. Гидроокись свинца в виде пасты переносят в раствор, который хотят освободить от ионов хлора. [c.48]

Метод Рудлоффа [24] с использованием перйодата и перманганата нашел применение с теми или иными изменениями для определения положения двойных связей в молекуле путем окислительного расщепления по двойным связям и последующего ГХ-анализа образующихся продуктов. Продукты представляют собой карбоновые кислоты их обычно определяют в форме соответствующих метиловых эфиров. Для количественного выделения эфиров моно-и дикарбоновых кислот от С4 и выше Кюммель [25] проводил непрерывную экстракцию этих кислот, омылял их в процессе удаления растворителя и разделял метиловые эфиры, образовавшиеся из соответствующих солей (без концентрирования), методом ГХ с программированием температуры. Утверждалось, что такой метод позволяет преодолеть трудности, связанные с выделением короткоцепочечных кислот, для которых характерна высокая летучесть и значительная растворимость в воде. Имеется и несколько других аналогичных методов, которые обеспечивают количественное выделение всех образующихся кислот, за исключением короткоцепочечных [26, 27]. В еще одной модификации метода Рудлоффа [28 в водный раствор кислот добавляют гидроокись тетраметиламмония. Порцию полученного раствора помещают в специальный зонд, высушивают при температуре 100 °С и вводят в газовый хроматограф метиловые эфиры образуются в этом анализе при нагреве в результате контакта зонда с образцом с горячей поверхностью (выше 250 °С) входного устройства хроматографа. [c.222]

За исключением магния все катионы этой группы одновалентны. Магний как элемент, принадлежащий ко II группе периодической системы, в своих соединениях двухвалентен и имеет ряд особенностей, отличающих его от щелочных металлов. Гидроокись магния плохо растворима в воде и является слабым основанием, тогда как NaOH и КОН — самые сильные основания. Фосфат магния нерастворим в воде (сходство с катионами [c.97]

К треххлористой сурьме прибавляют избыток фенилмагний-бромида и полученный трифенилстибин хлорируют, затем снова прибавляют избыток фенилмагнийбромида. Образовавшиеся побочные продукты разлагают, добавляя разбавленную серную кислоту. Из полученного раствору сульфата тетрафенилстибония осаждают гидроокись, добавляя разбавленный раствор аммиака последнюю отфильтровывают и промывают. Гидроокись очень мало растворима в воде и очищается переосаждением. Ее также кипятят с водой для удаления бифенила. Для определения чистоты гидроокиси тетрафенилстибония производят определение его [c.227]

Соли алюминия обыкновеино бесцветны, и те из них, которые растворимы в воде, показывают в водных растворах кислую реакцию, потому что они в зиачительной мере гидролизуются. Э1им объясняется тот факт, что гри выпаривании раствора хлористого алюминия в воде получается не хлористый а.1ю. икий, а нерастворимая скксь или гидроокись [c.211]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси других щелочноземельных металлов она плавитс)т без разложения при красном калении. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется около [c.296]

Магний очень медленно разлагает воду с образованием окиси Mg 0, м.ало растворимой в воде и переходящей в гидроокись магния малое количество последней, находящейся в растворе, настолько сильно ионизировано, что раствор приобретает слабощелочную реакцию. Магний горит на воздухе ослепительно белы.м светом с обра. ование.м окиси. При 300° металл соединяется с азотом, образуя нптрид мапния МЕГпХ г. который легко разлагается влдой с выделением гидроокиси. магния и аммиака [c.300]

Если присутствует свиней, при сплавлении он переходит в углекислый свинец, затем—в окись, отчасти при обработке водой в гидроокись свинца, несколько растворимую в воде. Угольный ангидрид переводит их обратно в углекислый свинец. Олово переходит в НзаЗпОз, нерастворимую в присутствии натриевых солей, но заметно растворяющуюся в чистой воде (промывание). Угольный ангидрид выделяет нерастворимую оловянную кислоту. [c.107]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология