Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Выход продуктов реакции в открытых системах

    Выход продуктов реакции в открытых системах [c.387]

    Таким образом, проведение в открытых системах равновесных реакций принципиально может дать возможность получать высокие выходы продуктов реакции, чего, например, нельзя достигнуть с использованием катализаторов, которые, как известно, лишь ускоряют достижение равновесия, но не смещают его в сторону получения целевого продукта. Это своеобразный путь исполь.зования принципа Ле-Шателье. Уводя продукт реакции из системы, удается тем самым сместить равновесие в нужную сторону. [c.14]


    Как следует из рис. П-56 качественный характер зависимости Р2(сс) в открытой системе полного смешения аналогичен характеру ранее рассмотренной зависимости для открытых систем. Количественная разница в выходе промежуточного продукта (для открытой системы выход снижается) и конечного продукта (повышение выхода) является естественным следствием условий полного смешения, при которых концентрация промежуточного продукта в реакционной зоне относительно выше, чем в закрытой системе. Этим объясняется и разница в величине максимального выхода продукта О при проведении трехстадийной последовательной реакции в закрытой и открытой системах (см. рис. П-56,б). Кривая выхода продукта В в открытой системе имеет более крутой наклон, чем в закрытой, что и определяет положение экстремальной точки кривой Рс(а) на рис. 11-56,6 как по абсолютному значению выхода, так и по степени превращения, соответствующей достижению этого максимального значения. [c.207]

    Классически интересы молекулярной спектроскопии концентрировались на фотофизических процессах 2—14 (табл. 4-1), т. е. на экспериментальном и теоретическом определении энергетических уровней, строения молекул и электронных оболочек, а также вероятностей излучате.иьных и безызлучательных переходов между электронными состояниями. С другой стороны, интересы фотохимиков еще недавно были сосредоточены в основном на первичных фотохимических реакциях многоатомных молекул [реакции (1)—(10) из табл. 5-1]. Это происходило главным образом из-за недостатка спектроскопических данных и трудностей применения теории к описанию суммарного фотохимического процесса в реальных системах, а не из-за отсутствия интереса или желания у некоторых фотохимиков связать открытия молекулярной снектроскопии с фотохимией сложных молекул. Для того чтобы понять всю фотохимию или фотобиологию какой-либо системы, необходимо выяснить стадию поглощения света, природу и характер последующих как фотофизических, так и фотохимических процессов. Эти процессы конкурируют для каждого поглощенного кванта и ставят предел общему выходу продукта реакции. Кроме того, если различные электронные состояния имеют различную реакционную способность, то очень важно знать их энергии, заселенность, вероятности переходов (времена жизни) и электронные конфигурации. [c.192]

    Процесс протекает до установления динамического равновесия, когда скорость прямой реакции станет равной скорости обратной, и характеризуется равновесным выходом продуктов. Изменить равновесный выход можно за счет изменения внешних условий температуры, давления, концентрации одного из компонентов и т. д. Достигнуть же в пределе полного превращения исходных веществ можно при удалении из зоны реакции одного или нескольких продуктов реакций, т. е. организации процесса в открытой системе с избирательным массообменом. [c.92]


    Заслуживает специального изучения свойственный реакциям в открытых системах эффект установления сверхравновесных концентраций продуктов, что дает возможность получать высокие выходы важных целевых продуктов. [c.4]

    Реакция стационарна, если концентрации всех веществ в каждом элементе реакционного пространства (т. е. объема — в случае гомогенной реакции или поверхности — в случае гетерогенной реакции) не изменяются со временем. Разумеется, это возможно только в открытой системе. Постоянство концентраций (объемных или поверхностных) может достигаться двумя различными путями, поэтому вещества, участвующие в элементарных реакциях, делятся на две категории промежуточные вещества и участники реакции. Концентрация промежуточного вещества постоянна потому, что скорость его образования в элементарных реакциях] равна скорости его расходования в других элементарных реакциях. Концентрация участника реакции постоянна потому, что одновременно с его образованием и расходованием в ходе реакции вещество входит в элемент реакционного пространства или выходит из него. В первом случае — это исходное вещество, во втором — продукт реакции..  [c.57]

    Если выход продуктов одностадийных реакций как в за крытой, так и в открытых системах не связан со степенью превращения исходного вещества, то для сложных реакций связь выхода. промежуточного и конечного продуктов с а, отмечающаяся ранее при проведении их в закрытых системах, сохраняется и в открытых системах. [c.203]

    Для сложных реакций неодинакового кинетического порядка, осуществляемых в открытых системах вытеснения, разница в числе исходных веществ и продуктов реакции существенно сказывается на выходе продуктов лишь при высокой степени превращения исходных веществ и в отсутствие инертных разбавителей (см. стр. 153). [c.203]

    Кинетический анализ открытой системы существенно не отличается от анализа последовательности стадий индивидуальной каталитической реакции, рассмотренного в первых главах. Исходным предположением является стационарное поступление в систему первого промежуточного продукта и выход последнего промежуточного продукта в раствор, содержащий этот продукт в стационарной концентрации. Помимо того что в этом случае нельзя использовать понятие о начальной скорости, никаких других осложнений не возникает. Как и ранее, мы будем предполагать, что в основном кинетическое поведение системы может быть описано с помощью последовательности мономолекулярных и бимолекулярных реакций  [c.245]

    Как видно из равенств (11.39), (11.40), скорость реакции в открытой системе характеризует изменение количества продукта при возрастании количества катализатора на бесконечно малую величину, например при бесконечно малом увеличении слоя катализатора. Следовательно, скорость процесса в реакционной смеси, проходящей через катализатор, в общем случае должна изменяться при переходе от одного его бесконечно тонкого слоя к другому. Поэтому количество продукта на выходе с катализатора, отнесенное к единице его количества (или единице времени), характеризует средний выход, но не скорость процесса. [c.33]

    Полимер, нерастворимый в бензоле, представляет собой кристаллический материал с температурой плавления 180—210°. Растворимыми в бензоле являются продукты от масел до твердых аморфных полимеров температурами плавления от 80—85 до 150—100°. Растворимая в ацетоне часть также представляет собой вещества от твердых аморфных до вязких масел. Реакции, проводимые в открытых системах с перемешиванием при 80°, дают значительно больший выход полимерных материалов, чем реакции, проводимые в запаянных трубках. [c.301]

    Синтез связанных пиррольных ядер удалось осуществить благодаря тому, что порфирин имеет характерный линейчатый спектр, наблюдаемый при помощи простейших приборов. Синтетические эксперименты, начатые Г. Фишером, были вознаграждены открытием, что комбинация четырех пиррольных циклов, связанных метинными группами с образованием системы сопряженных двойных связей, содержащей не менее восемнадцати атомов, обладает такой необыкновенной стабильностью, что образуется, правда с малым выходом, при необычной реакции, состоящей в -конденсации эквимолекулярной смеси продуктов гидролиза конечной молекулы. [c.659]

    Задачей физической химии, а точнее термохимии и термодинамики, и является определение тепловых эффектов химических реакций, их зависимости от условий и в первую очередь от температуры. Изучение тепловых явлений, сопровождающих химические реакции, а также некоторых термических свойств реагирующих веществ, а именно кх энтропий и теплоемкостей, позволяет установить общие критерии самопроизвольного течения реакции, а также критерии равновесия. При этом в результате некоторых приближений можно вывести один из важных законов химии — закон действующих масс, открытый на основании иных предположений норвежскими учеными Гульдбергом и Ваа-ге (1867). Суть дела можно свести к возможности теоретического вычисления константы равновесия (/Ср) и определению равновесного состояния реагирующей системы, а следовательно, и наибольшего возможного при данных условиях выхода (концентрации) интересующего химика продукта. [c.5]


    Химич. реакции осуществляются в открытых или замкнутых системах. В открытую спстему входят и из пее выходят различные вещества, в случае замкнутой системы такого перемещения веществ нет. Б открытых системах С. р. может протекать стационарно, т. е. так, что в каждом элементе объема концентрации всех веществ, включая и промежуточные вещества, не зависят от временп. При этом постоянство концентраций исходных веществ и продуктов достигается путем их непрерывного введения в систему или удаления из системы, соответственпо, а постоянство концентраций промежуточных веществ— только за счет равенства скоростей образования и расходования каждого промежуточного вещества. [c.453]

    Вопрос о том, какие из радикальных реакций разыгрываются в системе, остается пока открытым. Тем не мепее можрю выделить реакции, которые дадут качественное согласие с наблюдаемым выходом продуктов  [c.256]

    Как хлорирование винилацетилена, так и продукты его хлорирования изучены очень мало. Исследовалось термо- и фотохлорирование моновинилацетилена [310, 311], а также хлорирование в растворе хлороформа [312]. Применялись катализаторы [313] (Jg, Fe lg) для хлорирования моновинилацетилена до гексахлорбутана. Хлорирование моновинилацетилена трудно регулируется и при проведении в закрытом сосуде часто сопровождается взрывами. Акопян с сотр. [296] разработали безопасный способ хлорирования моновинилацетилена в гексахлорбутан с 90 %-ным выходом в открытой охлаждаемой системе при 10—20° С. При этом наблюдается вначале периодическое затухание и ускорение реакции, сопровождающееся скачкообразным повышением температуры до 30° С. [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин Выход продуктов реакции в открытых системах: [c.66]    [c.488]    [c.32]    [c.34]    [c.66]    [c.174]    [c.501]    [c.501]    [c.309]    [c.482]   
Смотреть главы в:

Курс химической кинетики -> Выход продуктов реакции в открытых системах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Выход продукта

Выход продукта реакций

Продукты реакции

Реакции в открытых системах

Реакции открытия

Реакции система для

Система открытая

Системы открытие



© 2025 chem21.info Реклама на сайте