Реакция автокаталитическая стационарная

Простая автокаталитическая реакция. Исследование устойчивости стационарного состояния. Рассмотрим идущую в объеме У химическую реакцию автокаталитического типа [c.327]

В отличие от горения водорода горение СО обладает значительно более слабо выраженным автокаталитическим характером, причиной чего является то, что эта реакция идет только в присутствии водяного пара, содержанием которого в смеси лимитируется концентрация активных центров реакции — атомов Н и О и радикалов ОН. Поэтому скорость реакции в зоне пламени быстро достигает стационарного значения, определяемого температурой и близкими к равновесным (при этой температуре) концентрациями веществ в каждой точке зоны горения, чем и обеспечивается достаточно точное выполнение условий подобия поля температуры и поля концентраций. [c.618]

Рассмотрим, например, простейшую элементарную реакцию автокаталитического образования вещества-интермедиата А, в бимолекулярном процессе, сходном с предыдущим, в некотором стационарном состоянии по концентрации этого вещества [c.353]

Заметим, однако, что существует принципиальное различие в последнем выражении для Ф по сравнению с выражениями, приведенными ранее, — выражение 08.16) не всегда положительно. Это означает, что стационарное состояние рассматриваемой брут-то-реакции уже не обязательно устойчиво. Действительно, ранее, в разд. 18.2, было показано, что автокаталитические реакции при определенных соотношениях концентраций реагентов являются яркими примерами процессов с неустойчивостью стационарного состояния. [c.366]

Найдите, является ли устойчивым стационарное состояние автокаталитической реакции [c.115]

Реакции между ионами и молекулами характеризуются тем, что в них участвуют активные частицы (ионы), образовавшиеся за счет процесса диссоциации. В этом случае доля активных частиц может быть как постоянной, так и увеличиваться в случаях автокаталитических ионных реакций. Однако условие стационарности процесса справедливо и для случая ионных реакций, так как дезактивация и в этом случае осуществляется за счет обмена энергией, а не путем химического акта. Концентрация активных частиц здесь также связана с общей концентрацией законами распределения. [c.149]

Общие уравнения кинетики химических процессов в потоке можно получить, как это было показано Г. М. Панченковым, пользуясь методами гидродинамики. Этот прием интересен и важен в том отношении, что позволяет рассчитывать динамику как стационарных, так и нестационарных процессов. Полученные общие уравнения позволяют рассчитывать скорости как гомогенных реакций любых порядков и любой сложности (необратимых, обратимых, параллельных, последовательных, автокаталитических, цепных и др.), так и гетерогенных (см. гл. X, 16). [c.45]

Как видно, [85] положительна при любых 8 i, что соответствует устойчивости стационарного состояния. Наоборот, в автокаталитических реакциях может происходить нарушение условия (VI. 1.3). [c.147]

Если во время реакции автокаталитического окисления концентрация олефина остается практически постоянной, то в конце концов должно быть достигнуто стационарное состояние [53], при котором концентрация гидроперекиси и скорость реакции, измеряемая по поглощению кислорода, не изменяются. Такое стационарное состояние было достигнуто при окислении тетралина [37, 38, 54] и бензальдегида [55], окисление которого, как и окис- [c.140]

Первое из них пустое множество в том случае, когда имеются не обращающиеся в нуль постоянные входные потоки в сеть. К тому же, поскольку прямая и обратная реакции обратимой пары рассматриваются раздельно, стационарное состояние для каждой пары реакций попадало бы в этот класс, только если скорость каждой реакции обращается в нуль по отдельности. Это было бы необычно, но может име1ь место в автокаталитических реакциях или в реакциях, включающих пороговые явления. Во втором случае сум- [c.338]

По мере увеличения концентрации броммалоновой кислоты реакция (RIO) приобретает особую важность, так как служит источником бромид-ионов. Образующиеся в результате этой реакции бромид-ионы расходуются по реакции (R2) до тех пор, пока поддерживается достаточной концентрация бромистой кислоты автокаталитически реакциями (R4) +2(R5). С учетом распада бромистой кислоты по уравнению второго порядка (R6) в процессе В достигается стационарная концентрация бромистой кислоты, выражаемая как [c.20]

Стационарное состояние неустойчиво в случае автокатали-тической реакции. Показано, что такие нестабильности лежат в основе роста и эволюции. Пригожин и его сотрудники установили, что сочетание автокаталитических реакций и процессов транспорта может привести в условиях, далеких от равновесия, к образованию упорядоченных диссипативных структур, определяемых диссипацией энергии, а не консервативными молекулярными силами [21, 26]. Эйген построил на этой основе молекулярную теорию самоорганизации биополимеров, их естественного отбора и эволюции [13]. [c.29]

Если /г [HZ] > ф, то dn/di = o и реакция протекает в стационарном режиме, а при /z IHZ] < ф — в автокаталитическом. Для некоторых ингибиторов характерна критическая концентрация [HZjhp, ниже которой набпюдается самоускорение реакции. [c.629]

Образование jHe, достигающего стационарной концентрации, наблюдалось [13] при исследовании термического разложения СН4 в кварцевом сосуде емкостью 89 сж при давлениях 70—760 мм и температурах 750—1034° С. При более низких давлениях имеется период индукции, и в дальнейшем реакция становится автокаталитической константа скорости первого порядка равна 0,01232 секГ в интервале 0—55 мин и 0,02454 в интервале 55—80 мин. Энергия активации составляет 87,25 ккал/моль. Накопление водорода по ходу реакции замедляет скорость разложения. Концентрации jH и Hj проходят через максимум, величина которого возрастает при уменьшении, давления и при увеличении температуры, а затем становятся стационарными и равными по порядку величины концентрации aHg. Предложенный механизм реакции включает начальную стадию. [c.336]

Примером подобных реакций могут служпть автокаталитические реакции, в которых продукты реакции являются катализаторами этой же реакции. В случае автокаталитических реакций быстрый отвод продуктов реакции может уменьшить ее скорость. Напротив, при медленном отводе продуктов система уравнений диффузии и граничных условий (9,11) и (9,12) может не иметь решений. Это означает, что вблизи поверхности реакции происходит непрерывное накопление продуктов последней, катализирующих и ускоряющих процесс, так что стационарное протекание реакции невозможно. [c.65]

Термин период стационарности при автокаталитическом процессе также неудачен, Стационарность здесь приближенная, определяемая пределами чувствительности метода, В действительности же стационарности нет, и нарастание скорости реакции происходит до тех пор, пока скорость воэникто-нения активных центров превышает скорость их гибели. Равенство этих скоростей определяет максимальную скорость окисления. [c.20]

Следовательно, реакция автоокисления (в отсутствие инициатора) протекает в четыре стадии а. индукционный период, который длится песколько часов и в течение которого содержание гидроперекиси в жидкости возрастает очень медленно 6. автокаталитическая стадия, в течение которой реакция ускоряется до достижения 5% содержания гидроперекиси в. стадия со стационарной скоростью, в течение которой поглощение Оа является постоянным, но быстрым, вплоть до окисления 30 — 40% углеводорода г. стадия уменьшения скорости реакции автоокисле-ния, причем значительная часть сырья остается непрореагировавшей. [c.265]

Второй тип критических явлений имеет место в автокаталити-ческих процессах, когда один из продуктов реакции (например, хлористый водород при деструкции поливинилхлорида) является катализатором деструкции. Он либо удаляется из полимера (путем диффузии или акцептирования добавками), либо катализирует процесс. В зависимости от соотношения скоростей этих двух процессов — гибели катализатора и его размножения — деструкция полимера может происходить либо стационарно, с постоянной скоростью, либо нестационарно, автокаталитически. Переход от одного режима к другому — типичное критическое явление, чувствительное к размерам образца и концентрации добавок. [c.236]

К настоящему времени эти условия носят, по-видимому, наиболее общий характер. Заключая этот раздел, скажем, что если рассматривается нелинейный механизм реакции, то можно ожидать неединственности стационарного состояния. Для неизотермических систем это было известно достаточно давно [27]. Новым фактом явилось экспериментальное и теоретическое обнаружение таких эффектов в чисто кинетической области. Так может себя вести открытая химическая система вдали от равновесия (пример подобной автокаталитической системы построен Я. Б. Зельдовичем в 1941 г. [216]). Множественность стационарных состояний в кинетической области обусловлена нелинейностью схемы превращений. Специальная нелинейность и есть причина сложного динамического поведения открытой химической системы. [c.83]

Из рис. 2.3 видно, что в области 23д565 имеет место единственное неустойчивое ст. с. и, следовательно, автоколебания. Автоколебания наблюдаются в окрестности ст. с. 2 с малым значением стационарной скорости реакции. Аналогичная картина имела место в работе [524] для механизма с автокаталитической стадией. Период автоколебаний Т можно оценить с помощью формулы [282] [c.164]

Нас интересуют главным образом такие решения кинетических уравнений (6.1), которые описывают нестабильные стационарные состояния, периодические процессы или процессы в триггерных схемах. Йост [122] и Мейкснер [123] доказали принципиальную невозможность появления подобных решений в линейной области (ср. разд. 8.2). Обратимся поэтому к реакциям, проявляющим значительные нелинейности. В первую очередь к таким реакциям относятся авто-каталитические, перекрестно-каталитические взаимнокаталитические) и ферментативные процессы. Об автокатализе говорят, когда продукты реакции каталитически ускоряют саму реакцию, иначе говоря, когда скорость реакции растет с ростом концентрации ее продуктов. Автокаталитические реакции — это реакции размножения или роста. Веществу, обладающему автокаталитическим действием, свойственна способность к самовоспроизведению за счет исходных веществ А, В,. .., которые либо расходуются в ходе реакции, либо преобразуются в структурно и энергетически более бедные конечные продукты Р, О,. ... Реакции идут, как правило, через формирование каталитических комплексов с меньшей энергией активации, например [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология