Серебро химические свойства

Способна ли сахароза к таутомерии Проявляет ли мутаротацию В чем сходство и в чем различие сахарозы сравнительно с мальтозой в следующих химических свойствах 1) отношение к гидролизу 2) отношение к окислению реактивом Фелинга или аммиачным раствором оксида серебра 3) образование гликозидов при действии спиртов в присутствии НО 4) способность образовывать простые и сложные эфиры. [c.71]

Химические свойства элементов. Атомы меди, серебра и золота могут проявлять более высокую степень окисления, чем атомы элементов главной подгруппы. Валентными электронами могут являться не только и5-электроны, но и (п — 1) ( -электроны, так как энергии (п— )с1- и и5-электронов близки. В соответствии с этим элементы подгруппы меди могут проявлять при определенных условиях степени окисления +1, - -2 и +3. Но наиболее характерны степени окисления для меди +1 и, особенно, +2, для серебра - -1, а для золота -(-3 и - -1. [c.232]

Химические свойства. Серебро ни при обыкновенной, ни при высокой температуре не окисляется кислородом, ионами водорода, воды и кислот, но окисляется озоном, азотной и концентрированной серной кислотой при температуре выше 160° С [c.404]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Химические свойства меди, серебра и золота определяются малой химической активностью металлов (благородные металлы) [c.646]

Галлий находится в 5-м ряду III группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он близок к алюминию (эка-алюминий, предсказанный Д. И. Менделеевым) и мало похож на цинк и германий. Это мягкий металл серебри- [c.542]

Какие химические свойства соединений серебра(I) проявляются в этих реакциях [c.122]

Глюкоза — органическое бифункциональное соединение. Строение ее молекулы было установлено на основании изучения химических свойств. В конце 60-х годов прошлого столетия А. А. Колли доказал, что в молекуле глюкозы имеется пять гидроксогрупп. Шестой кислородный атом входит в состав альдегидной группы, так как глюкоза дает качественную реакцию на альдегидную группу. В частности, она окисляется оксидом серебра (реакция серебряного зеркала). В молекуле глюкозы одна альдегидная группа [c.354]

Твердые растворы. Диаграмма плавкости, представленная на рис. 93, в, соответствует неограниченной растворимости одного металла в другом как в жидкой фазе (расплаве), таки в твердой (сплаве). Подобные сплавы называются твердыми растворами с неограниченной растворимостью. Образованию сплавов, являющихся твердыми растворами, способствует близость химических свойств металлов, их атомных радиусов и типа кристаллической структуры. Например, твердые растворы с неограниченной растворимостью образуют золото с серебром. [c.274]

Медь, серебро и золото представляют собой металлы соответственно красного, белого и желтого цвета. Все они (особенно Аи) характеризуются исключительной пластичностью. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства элементов подгруппы меди [c.304]

Строение глюкозы выведено на основе изучения ее химических свойств. Так, глюкоза проявляет свойства, присущие спиртам об-р 1зует с металлом алкоголяты (сахараты), сложный уксуснокислый эфир, содержащий пять кислотных остатков (по числу гидроксильных групп). Следовательно, глюкоза — многоатомный спирт. С аммиачным раствором оксида серебра она дает реакцию серебряного зеркала , что указывает на присутствие альдегидной группы на конце углеродной цепи. Следовательно, глюкоза — а л ь д е г и д о с п и р т, ее [c.333]

Химические свойства. Фурфурол сходен с бенз ль-дегидом (стр. 371) и дает все характерные реакции на альдегидную группу. Так, он окисляется окисью серебра ил 1 раствором перманганата калия в пирослизевую кислоту [c.416]

Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151]

Надо заметить, что свойства серебра не являются промежуточными между свойствами меди и золота — это можно видеть уже при сопоставлении первого и второго потенциалов ионизации и температуры плавления металлов, их электрической проводимости, а также ряда химических свойств (низкая растворимость галогенидов серебра, окислительная активность неустойчивого оксида и др.). Серебро во многих отношениях похоже на палладий, т. е. на своего соседа по периоду. [c.204]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Такое строение выведено на основе изучения химических свойств глюкозы. Так, глюкоза проявляет свойства, присущие спиртам образует с металлами алкоголяты (саха-раты ), образует сложный уксуснокислый эфир состава СвН,0(00ССНз)5. Но, поскольку в уксуснокислом эфире глюкозы содержится пять кислотных остатков, то и молекула глюкозы содержит пять гидроксильных групп следовательно, она является многоатомным спиртом. Присутствие альдегидной группы доказывается тем, что глюкоза с аммиачным раствором окиси серебра дает реакцию серебряного зеркала . В молекуле глюкозы альдегидная группа может находиться только в конце углеродной цепи (см. гомологический ряд альдегидов). [c.398]

Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]

Физические и химические свойства алюминия. Алюминий — серебристо-белый металл. Кристаллизуется в ГПУ-решетке, Отличается высокой пластичностью, легко поддается прокату, штампованию и волочению. По электрической проводимости алюминий занимает четвертое место после меди, серебра и золота. Металлический алюминий слабо парамагнитен. [c.149]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше- и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда никель — с медью, палладий— с серебром, платина — с золотом. [c.160]

Физические и химические свойства. Медь и золото в отличие от большинства металлов обладают ярко выраженной цветностью. Медь красного, а золото желтого цвета. Серебро не имеет яркой окраски оно, как и многие металлы, — белый блестящий металл. Это обусловлено хорошо выраженной отражательной способностью металлов. Ниже для сравнения приведены некоторые константы представителей 1В-группы [c.311]

По своим химическим свойствам катионы IV аналитической группы делятся на две подгруппы. К первой подгруппе или подгруппе серебра относятся катионы А +, РЬ++ и Hg2 , которые осаждаются соля ной кислотой в виде хлоридов. Ко второй подгруппе или подгруппе меди относятся катионы Си++ (Hg+ +, Сё+ +, В1+++), которые образуют хлориды, хорошо растворимые в воде. Эти химические свойства используются в анализе для отделения катионов первой подгруппы от второй подгруппы. [c.272]

К однокомпонентным системам относится любое чистое (простое или сложное) вещество (сера, железо, вода, азотнокислое серебро и др.). На однокомпонентных, т. е. не содержащих посторонних примесей, системах изучаются физические и химические свойства веществ. [c.180]

В две микропробирки налейте до половины их объема в одну раствор нитрата свинца, а в другую — раствор нитрата серебра. Опустите в первую пробирку узкую пластинку цинка, а во вторую — кусочек ленты магния, iтo образуется на поверхности металлов Составьте уравнения реакций. Какими химическими свойствами обладают положительные ионы металлов [c.112]

Свойства истинных соединений неизменны, как и отношение их составных частей. От Северного до Южного полюса оба эти признака соединений остаются постоянными их внешний вид может изменяться в зависимости от способа получения, но (химические) свойства соединений всегда постоянны. Никог да еще не наблюдалось различий между оксидами железа, полученными на юге или на севере. Японская киноварь имеет такой же относительный состав, как и испанская. Оксиды или муриаты (хлориды) серебра. полученные из Перу или из Сибири, ничем не отличаются друг от друга . [c.275]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все платиноиды представляют собой серебристо-белые металлы, по внешнему виду напоминающие серебро. Эти металлы мономорфны и образуют плотноупакованные кристаллические структуры с к.ч. 12. При этом элементы первой вертикальной диады (Ни, Об) кристаллизуются в ГПУ-структуре, а остальные формируют ГЦК-решетку. Первая триада относится к так называемым легким платиноидам. Металлы второй триады называются тяж лыми платиноидами. Они являются самыми плотными из всех метал.лов. Тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие. Наиболее пластичны металлы последней вертикальной диады (Рс1 и Р1). [c.497]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Химические свойства. Моноса.хариды являются сильными восстановителями они осаждают сер( бро из аммиачного раствора азотнокислого серебра п закись меди из фелинговон жидкости. Последняя реакция может быть использована для количественного определения сахаров. [c.418]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

По химическим свойствам озон —сильный окислитель. Это связано с тем, что молекулы его постепенно распадаются О3 = Оа -Ь О. Выделяющийся атомарный кислород очень активен. Например, серебро не окисляется кислородом даже прн высокой температуре. В случае озона же эта реакция протекает легко, причем образуется окись серебра AgjO. Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук становится ломким и т. д. [c.496]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон—3 ) электронная концентрация ие изменится, поэтому Аи и А растворяются друг в друге неограниченно. Образованию твердых растворов благоирипятствуют близость химических свойств, атомных радиусов и. типа кристаллической структуры исходных веществ. Несоблюдение одного из этих условий приводит к тому, что твердые растворы между ко.мпонентами образуются лишь в ограниченных пределах концентраций или же не образуются вообще. О предельной растворимости ряда металлов в N1 можно судить по данным табл. 13. [c.77]

Металлохимия. Платиноиды образуют непрерывные твердые растворы между собой и с элементами триады железа, а также с элементами УПВ- и 1В-грунп. Интересно отметить, что рутений и осмий образуют непрерывные твердые растворы с марганцем, технецием и рением, а палладий и платина — с медью, серебром и золотом, что подтверждает горизонтальную аналогию, отмеченную ранее в химических свойствах этих элементов. Палладий и платина непрерывно взаимно растворимы со всеми э,лементами триады железа (с железом в 7-модификации), между собой и со всеми ближайшими соседями в горизонтальных триа-500 [c.500]