Электрометрическое определение pH растворов

Уравнение (Х.10.1) непосредственно связывает величину потенциала водородного электрода с величиной pH раствора. Эта связь лежит в основе электрометрического определения pH. [c.340]

Электрометрическое определение pH очень удобно, особенно при исследовании мутных и окрашенных растворов, например крови, кашицы из тканей и т. п. В настоящее время промышленность выпускает специальные приборы (рН-метры), позволяющие быстро и достаточно точно измерять pH растворов. [c.69]

Электрометрическое определение pH растворов [c.69]

I, ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ [c.117]

Приготовление реактива К- Фишера. Имеющийся в продаже реактив К. Фишера (ТУ 6-09-1487—76) состоит из двух отдельных растворов № 1 и 2, которые перед употреблением смешивают в объемном соотношении 1 2,17. Титр полученного реактива около 0,004 г/мл. Разбавленный реактив с титром около 0,001 г/мл готовят, смешивая полученный раствор с метиловым спиртом в соотношении 1 1, и применяют только при электрометрическом определении конечной точки титрования. [c.178]

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.340]

Таким путем Бейтс создал внутренне согласованный ряд стандартных растворов. Согласно данным Кинга [2], pH между 2 и 12, измеренные в смешанных растворителях, почти целиком состоящих из воды, при ионной силе не более 0,01, не зависят от использованного стандартного раст-Бсч)а с точностью до 0,02 ед. То, что электрометрическое определение pH работает здесь так же, как и в разбавленном водном растворе, можно рассматривать только как счастливое стечение обстоятельств. Несомненно, любое расширение данной выше интерпретации инструментального определения pH является рискованным,. [c.341]

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.342]

Так как бромирование не происходит мгновенно, бром потребляется не сразу по мере его генерирования. Поэтому электрометрическое определение конечной точки титрования невозможно. Обычно за реакцией следят по изменению окраски раствора с помощью спектрофотометра. В начальной стадии реакции бром реагирует быстро и окраска раствора довольно слабая. По мере того, как непредельные связи насыщаются, концентрация брома в растворе постепенно возрастает и окраска усиливается. Когда достигнет полное насыщение, концентрация брома в растворе резко возрастет, так как побочная реакция замещения протекает медленно. На рис. 7.3 показана зависимость оптической плотности раствора от продолжительности реакции. Экстраполяцией находят количество брома, пошедшее на реакцию присоединения по нена-сыщенным связям. [c.303]

При оптимальных условиях измерение pH в водных растворах с. индикатором может быть выполнено точнее, чем при электрометрических определениях. Колориметрия и фотометрия обеспечивают более точные определения констант диссоциации умеренно сильных кислот и оснований, чем это доступно электрометрическим методам [4] . Значительная часть наших представлений [c.125]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

Для определения pH растворов применяют специальные реактивы— индикаторы, а также приборы — рН-метры (электрометрическое определение pH). [c.233]

Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных. проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего вещества. Затем несколько раз промывают электрод дистиллированной водой и вытирают его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости электрод регенерируют, погружая его на 2 ч в 2%-ный раствор соляной кислоты, и тщательно промывают дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде. [c.59]

Свободная кислотность (т). К ЮО мл пробы или меньшему объему, доведенному приблизительно до 100 лгл дистиллированной водой, добавляют 0,1 мл (2 капли) раствора метилового оранжевого и титруют на белом фоне 0,1 н. раствором едкого натра до появления желтой окраски индикатора. При электрометрическом определении титруют до pH 4,5. [c.63]

При электрометрическом определении пробу, отобранную описанным выше способом и доведенную до 100 мл, переливают, в высокий стакан для титрования с магнитной мешалкой и титруют до pH 8,3. Определение считается предварительным, так как при переливании пробы в ней могло измениться содержание свободной СО2. При повторном определении переливают пробу в стакан для титрования только после добавления всего или почти всего объема титрованного раствора, так как при этом мешающее влияние переливания будет минимальным. [c.64]

Свободная щелочность (/г). Отмеривают 100 мл пробы. Воду с высокой щелочностью берут в меньшем количестве и доводят объем приблизительно до 100 мл прокипяченной и охлажденной дистиллированной водой. Прибавляют 0,1 мл (2 капли) раствора фенолфталеина и титруют на белом фоне 0,1 н. раствором соляной кислоты до полного обесцвечивания. При электрометрическом определении титруют до pH 8,3. [c.67]

Ход определения. К 200 мл первоначальной или полученной после удаления мешающих веществ пробы прибавляют несколько капель раствора бромтимолового синего и титруют 1 н. раствором соляной кислоты до желто-зеленой окраски. При электрометрическом определении титруют до pH 7. Прибавляют еще 0,5 или 1 мл [c.234]

Рис. 6. Схема установки для электрометрического определения pH раствора при помощи хингидронного и каломельного электродов

Если константы ионизации (протолиза) и введенное несколько позднее (в 1909 г.) Серенсеном понятие pH примерно к 30-м годам XX в. прочно вошли в традиционный арсенал органической химии, то с электрометрическим определением констант равновесия окислительно-восстановительных систем дело обстояло сложнее. Это связано с тем, что применение потенциометрической техники требует наличия в растворе равновесных концентраций (при этом достаточно высоких, от 10" до 10"2 моль/л) обоих форм — как окисленной, так и восстановленной на практике же часто оказывается, что та или иная форма нестабильна, и следовательно, невозможно создать достаточную концентрацию ее на протяжении достаточно продолжительного времени. Следовательно, определение ред-окс-потенциалов органических систем равновесными электрометрическими методами весьма ограничено. [c.135]

Электрометрическое определение серебра в растворах гидроокиси аммония методом деполяризации электрода. [c.61]

Электрометрическое определение растворенного кислорода в водном растворе. [c.133]

Стандартные растворы для электрометрического определения pH. [c.148]

Электрометрическое определение pH. Потенциал электродов зависит от концентрации водородных ионов в растворе, т. е. связан с pH раствора. Так, если в трубку водородного электрода поместить кислоту с активностью водородных ионов более единицы, то на электроде возникает положительный заряд, пропорциональный активности ионов Н+ и, следовательно, пропорциональный их концентрации. При уменьшении активности ионов Н +, наоборот, электрод будет заряжаться отрицательно. Поэтому, OJ,peдeляя потенциал электродов, можно рассчитывать pH тех растворов, гТ<оторые они погружены. [c.68]

Подчинение закону действующих масс доказано также электрометрическим определением концентрации ионов Н+, С1 и Bi + в солянокислых растворах, насыщенных BiO l [452, 742]. [c.44]

Для электрометрического определения pH применяют рН-метры со стеклянными электродами. Измеряют рН-в растворах, содержащих тяжелые металлы, окислител и восстановители, в коллоидных растворах и эмульсиях, а также в цветных растворах, в которых индикаторное оп- ределение pH невозможно. [c.267]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Дихлорфенолиндофенол. 2,6-Дихлорфенолиндофенол применяют для электрометрического определения аскорбиновой кислоты [58—63]. у Аскорбиновую кислоту в различных окрашенных растворах титруют раствором 2,6-дихлорфенолиндофенола амперометрически с двумя поляризованными электродами [60, 61] или потенциометрически е платиновым индикаторным электродом [59]. у [c.285]

Для определения реакции принят способ, оснрванный на экс-тратсции примесей водой и последующем, индикаторном титровании [3]. Указанный способ является длительным (МРТУ 14-2—в5). Визуальному титрованию могут мешать смолистые вещества, придающие раствору темную окраску, а также и фенолы, растворяющиеся в водной вытяжке. В дайной статье представлеиы результаты исследования возможности прямого электрометрического определения реакции ТПО по величине pH в смещанных органических системах. [c.114]

Для колориметрического, а также для электрометрического определения pH необходимо приготовлять стандартные растворы с вполне определенной и не меняющейся сколько-нибудь значительно во времени концентрацией водородных ионов. В обычных, особенно слабых, растворах кислот или щелочей концентрация ионов водорода может изменяться довольно значительно [c.136]

Кислотность воды определяют титрованием ее раствором сильного основания. Количество титрованного раствора, израсходованное до получения pH 4,5, соответствует свободной кислотности (т) количество, израсходованное до получения pH 8,3, соответствует общей кислотности (р). Если pH анализируемой воды больше 8,3, то ее кислотность равна нулю. Для определения кислотности воду титруют раствором МаОН или ЫааСОд. Так как титрование ведется до pH 8,3, то на 1 мг-экв кислотности требуется 1 мг-экв NaOH или 2 мг-экв ЫзаСОд. Конец титрования определяют визуально или электрометрически. Электрометрическое определение более удобно для анализа загрязненных сточных вод. [c.61]

Оксипропилированный сефадекс 0-25 или ЬН-20 (50 г) суспендируют в 750 мл изопропанола. К суспензии прибавляют гидроокись натрия, смесь перемешивают 15 мин, после чего прибавляют к смеси небольшими, количествами 60 г хлорацетата натрия. После непрерывного перемешивания в течение 12 ч производное сефадекса собирают на фильтре и промывают последовательно водой, этанолом, хлороформом, этанолом, водой, 0,1 н. раствором соляной кислоты, 0,001 н. раствором соляной кислоты, этанолом и диэтиловым эфиром. Степень замещения в полученном производном сефадекса определяют суспендированием его в 10 мл 0,2 М раствора хлорида калия с последующим титрованием 0,2 н. раствором гидроокиси калия и электрометрическим определением pH [36]. [c.220]

Для определения зависимости pH гидратообразования-от активности ионов металла в растворе проводят электрометрическое титрование растворов солей этого металла-и елочьго. [c.29]

Стрелков С. А. Прибор для электрометрического определения концентрации водородных ионов в растворах. Описание изобретения к авт. свидетельству № 67561 (1946). Свод изобретений Союза ССР. 1946 г. М., Госпланиздат, 1948, вып. 11-12. [c.79]

Драновский А. Б. Электрометрическое определение кислотности в растворах минеральных солей. Зав. лаб., 1948, 14, № 1, с. 43— [c.153]

Определение СгОд основано на извлечении последней из катализатора раствором H2SO4 с последующим электрометрическим титрованием раствором соли Мора. [c.213]