Элемент водородный электрод

Заменив в рассмотренном элементе водородный электрод каким-либо другим электродом, имеющим более положительный электродный потенциал, чем электрод Ре +, aq Ре , aq Pe, можно составить химический элемент, при работе которого на электроде Ре +, Рез+ протекает реакция окисления [c.554]

Стандартные э.д.с. элемента водородный электрод — каломельный электрод от О до 45°С. [c.26]

Между такими электродами существует э. д. с., равная Е . Легко убедиться, что Е направлена против внешней э. д. с. Если разорвать цепь и замкнуть электроды друг на друга, то начнется работа гальванического элемента водородный электрод — [c.541]

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

Вели вместо пары РеЗ+/Ре2+ скомбинировать стандартный водородный электрод с парой С12/2С1 , то получится элемент, работу которого можно изобразить схемой [c.347]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni при концентрации Ni , равной 0,01 г-ион/л, он имеет э. д. с., равную-0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni +/Ni. [c.377]

Для эффективной работы топливных элементов используют катализаторы, которые наносят на электрод. Для водородного электрода катализатором являются платиновые металлы (в особенности палладий), а для кислородного электрода — смешанные катализаторы из Со и А1 или Ре, Мп и Ag. [c.224]

В табл. XX, 1 приведены стандартные потенциалы ф° некоторых электродов в водных растворах. Так как они измеряются относительно стандартного водородного электрода, то знак величины ф° указывает на знак заряда этого электрода и знак э.д.с. всего элемента, который электрод получает при его соединении в цепь с водородным электродом [c.550]

Металл Ме имеет отрицательный заряд относительно водородного электрода. Если соединить с водородным электродом электрод, имеющий положительный ф°, то ток внутри элемента [c.550]

Присоединив к хингидронному электроду слева нормальный водородный электрод, получаем элемент, в котором протекает реакция [c.556]

Мы уже рассматривали водородный электрод и элементы с участием Зтого электрода. Можно построить обратимый хлорный электрод на платине и составить газовый элемент [c.558]

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH =12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться Рассчитать э. С, элемента. [c.183]

Э. д. с. гальванического элемента, составлен ного из двух водородных электродов, равна 272 мВ Чему равен pH раствора, в который погружен анод если катод погружен в раствор с рН=3 [c.184]

Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один—стандарт- [c.184]

Практически при измерениях потенциалов в качестве электрода сравнения пользуются не стандартным водородным, а другими электродами, более удобными в обращении, потенциалы которых по отношению к стандартному водородному электроду известны. При этом необходимо рассчитать э. д. с. элемента согласно уравнен ню [c.282]

Электрохимические элементы. Элемент Даниэля, водородный электрод, сухой элемент, свинцовый аккумулятор, электролитические элементы. [c.156]

Рис. 19-5. Элемент с водородным электродом. В элементе протекают следующие реакции

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

Какая реакция протекает самопроизвольно, когда кадмиевый и водородный электроды скомбинированы в кислом растворе Какое напряжение создает такой гальванический элемент [c.177]

Полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде двух полуреакций, которые соответствуют процессам на аноде и на катоде. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. е. с полуреакцией [c.193]

Студентам следует разъяснить, что поскольку принятое правило записывать все полуреакции как восстановительные процессы и выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки отсчета произвольны, знак потенциала конкретной полуреакции не имеет решающего значения лишь знак напряжения всего гальваническою элемента (разность между двумя электродными потенциалами) может использоваться для установления направления самопроизвольного протекания реакции. [c.580]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

На первый взгляд, выход из этого положения можно найти, используя уравнение (6.9) сравнением потенциалов водородного, электрода в растворе с точно фиксированным значением рН и в растворе с неизвестной величиной pH. Однако и этот путь не является вполне корректным вследствие погрешностей, привносимых за счет диффузионных потенциалов, возникающих на границе растворов различного ионного состава. В самом деле, при измерении потенциала Ех водородного электрода в растворе с фиксированным значением pH необходимо образовать гальванический элемент водородный электрод — стандартный электрод сравнения. Но тогда потенциал на границе двух электролитов неизбежно входит как слагаемое значение э. д. о. такого элемента. То же самого справедливо и в отношении измерения потенциала водородного электрода в растворе с неизвестным pH относительно того же самого электрода сравнения. Предположение о том, что в обоих случаях диффузионный потенциал совершенно одинаков, в какой-то степени можно допустить только в том случае, когда pH = рН . Такое положение явно не выполняется при всяком ином соотношении между pH стандартного и исследуемого растворов. Таким образом в целом необходимо признать, что, несмотря на широкое использование в самых различных целях потенциометрического метода определения концентрации водородных ионов, мы не распола-лагаем совершенно безупречным способом измерения этой величины. [c.120]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

ИЛИ хингидронно-каломельный элемент (водородный электрод к минус-полюсу, а хингидронный электрод к плюс-полюсу). Далее, установив ручку переключателя Я в положение Я (настройка), при помощи рукояток сопротивлений / 1 и R достигают момента, когда, при отрывистом нажатии кнопки Кн для замыкания цепи стрелка гальванометра останется неподвижной. После этого ручку переключателя устанавливают в положение Р (рабочее положение), включая тем самым в цепь электроды с испытуемым раствором. Вращая ручки Я2 коммутатора и Яз реохорда, снова добиваются неподвижности стрелки гальванометра при нажатии кнопки Кн. Затем производят отсчет в милливольтах по положению ползунка на коммутаторе (сотни милливольт) и на шкале реохорда по нанесенной на стекле черточке (десятки и единицы милливольт) и вычисляют pH по вышеприведенным формулам или находят его значение по табл. 9 и 10. [c.96]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Примером концентрационного элемента иного типа является элемент с двумя водородными электродами, находяшимися иод разными давлениями, помешенными в раствор с одинаковыми активностями Его э.д.с. выражается уравнением [c.564]

На этом рисунке буквой Н обозначены водородные электроды, которые погружены в два отделения ячейки, разделошые ме1мбраной (слева — раствор, в котором находится ион R). Из,меряемая разность потенциалов двух водородных электродов равна пулю, так как фактическая разность нх потенциалов компенсируется мембранным потенциалом. 5 — солевые мостики, ведущие к каломельным полуэлементам э.д.с. между этими полу элементами и (СТЬ мембранный потенциал. [c.575]

Элемент с двумя водородными электродами ири разных давлениях водорода, с ПОМОЩЬЕО которого можно изучать отклонения поведения Нг от законов идеальных газов, а также определять концентрацию водорода в сложной газово1 смесп, уже рассматривался [гл. XXI, 2, уравнение (XXI, 4), ст ). 564]. [c.583]

Например, при электролизе НС1, aq э.д.с. поляризации должна равняться э.д.с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение э.д.с. этого элемента зависит от концентрации раствора и условий выделения газообразных водорода и хлора. Так, на электродах (если отсутствует перенапряжение Нг и СЬ — см. 6 этой главы) при анс1= 1 и Р= 1 атм [c.614]

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNOa, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э. д. с [c.182]

Э. д. с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и св 1нцового [c.182]

Д.ЛЛ определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его э. д. с. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренная э. д. с. будет федставлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.282]

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Условный электродный поте1Щиал или электродный потенциал но водородной шкале Е равен э. д. с. элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, т. е. Е э. Х- с. элемента [c.293]

Последовательность выполнения работы. В реакционный сосуд налить 10 мл О, и. раствора PeS04. Добавить 20 жл 2 и. сериой кислоты и опустить гладкий платиновый электрод. При гюмощи солевого мостика (насыщенный раствор K I) соединить реакцио]шый сосуд с каломельным, или водородным электродом. Собранный гальванический элемент термостатировать, включить магнитную мешалку для перемешивания [c.320]

Серебряный электрод погружен в 1,00 М раствор AgNOj. Этот электрод соединен с водородным электродом, в котором давление водорода равно 1,00 атм, а концентрация ионов Н + неизвестна. Напряжение полученного элемента равно 0,78 В. Вычислите pH раствора, в котором находится водородный электрод. [c.202]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология