Медь (II) бромная

Медь бромистая II 237-239 V 278 Медь бромная Ц 36, 239—241 IV 21 j V 6о, [c.674]

Приборы и реактивы прибор для получения купрена (рис. 25), склянка с 50%-ным водным раствором этилового спирта, банка с кусочками карбида кальция, медная колбаска , присыпанная порошком меди, бромная вода. [c.42]

МЕДЬ БРОМНАЯ [МЕДЬ ДВУБРОМИСТАЯ, МЕДЬ(П) БРОМИД] [c.232]

Медь бромная см. Медь двубромистая Медь(П) бромноватокислая, 6-водная [c.309]

Объясните, почему ири растворении безводной бромной меди в ацетоне образуется коричневый раствор, не проводящий электрический ток, а при добавлении воды этот раствор голубеет и становится электропроводным. [c.72]

Обычными поглотителями являются, например, едкое кали ( Oj), бромная вода (ненасыщенные углеводороды), раствор дитионита (О2) и аммиачный раствор хлорида меди(1) (СО). [c.86]

Непредельный углеводород, который реагирует с растворами солей серебра и меди (I), пропустили через нагретую трубку с активированным углем, получив жидкость объемом 39,44 мл и плотностью 0,89 г/мл. Это вещество не реагирует с бромной водой, но взаимодействует с бромом в присутствии бромида железа (Н1). Какой у1 лево-дород был взят Какая масса бромпроизводного образуется, если ко всему полученному веществу добавить избыток брома в присутствии железных опилок Ответ ацетилен 70,65 г. [c.288]

Поглотительные сосуды заполняют следующими абсорбентами 1 и 6 — раствором щелочи, 2 — бромной водой, 3 — щелочным раствором пирогаллола, 4 и 5 — аммиачным раствором однохлористой меди. Заполнение реактивами ведется на месте через вспомогательные камеры сосудов с помощью воронок. Краны, соединяющие сосуды с гребенкой, при этом должны быть закрыты. Только сосуд 2 снимают с прибора и заполняют раствором брома в вытяжном шкафу. Сосуды 2—5 изолируют от окружающего воздуха. Отверстие сосуда 2 закрывают предохранительной трубкой с шарообразным расширением, заполненным натронной известью или аскаритом и закрытой с обеих сторон пробками из ваты. Отверстия сосудов 3—5 изолируют с помощью гребенки 30, соединенной со склянкой Тищенко 29. [c.38]

МЕДЬ БРОМНАЯ, uBr.. Мол. вес 223,37, т, пл. 498" , черное твердое вещество, хорошо растворимое в воде (зеленый раствор). [c.239]

Бромид меди бромная медь), СпВг,. образуется в водном растворе нри обработке. лшталлической меди избытком жидкого брома в присутствии воды или при нейтрализации бромистоводородной кислоты закисью, гидроокисью или осповны.л карбонатом меди(П) [c.709]

Медь бромная см. Медь(П) бромид МедЦП) бромноватокислая см. Медь(И) бромат [c.288]

Мсди(П) бромид . Медь бромная СиВга 2622240091 [c.310]

Медь бромная см. Медь двубромистая Медь(П) бромноватокислая, 6-водная Меди(II) бромат Си(Вг0з)2-6Н20 2622240071 [c.309]

В процессе опыта отбиралась средняя проба jaaa, для коюрой затем определялись плотность и предварительный состав па аппарате Орса — Добрянского. Суммарное содержаппе олефинов в га le устанаплнвали по поглощению бромной водой, содержание водорода — сжтаннем над оксидом меди, содерн ание парафинов - по разности. Выход кокса контролировали весовым методом. [c.166]

Раствор бромной меди в ацетоне содержит молекулы СиВг2. В таком растворе диссоциация молекул СиВгг на ионы не идет, так как молекулы ацетона неполярны. Отсутствие в растворе заряженных частиц объясняет, почему этот раствор не проводит электрический ток. При добавлении воды начинается диссоциация бромной [c.209]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

СвНе и 2) СдНз, если известно, что они обесцвечивают бромную воду, дают осадок с аммиачным раствором хлорида меди (I), а при окислении образуют бензойную кислоту. [c.148]

Через электролшер, содержащий 1454,6 мл 10%- ного раствора сульфата меди (пл. 1,1), пропустили электрический ток. Спустя неко-тор Ое время ток Отключили. В оставшийся после электролиза (раствор пропустили (избыток газа А. При этом получилось 48 г черного осадка. 1 ри сжигании газа А в избытке кислорода образуются вода (и газ Б, обесцвечивающий бромную воду. Ра ссчитайте объем газа, выделившегося на а ноде, и объем 60%-ной азотной кислоты (пл. 1,37), необходимой для ра Створен(Ия меди, осажденной на катоде. Определите газы А и Б. [c.10]

При омылении жира и последующем подкиелении было выделено три соединения А, Б и В. Соединение А дает ярко-синее окрашивание с гидроксидом меди (П). Соединения Б и В окрашивают лакмус в красный цвет. При обработке соединения Б избытком бромной воды получено дибромпроизводное, в молекуле которого содержится 36,2% брома. Соединение В имеет неразветвленную цепь углеродных атомов, не присоединяет бром и содержит в молекуле 36,3% кислорода. Какое строение имеют соединения А, Б и В [c.54]

Растворы бромной воды, хлорида жепеза (III) - 0,1 моль/л нитрата серебра - 0,01 моль/л едкого натра - 2 моль/л и о = 40 % аммиака с массовой долей 25 % сульфата меди - 0,05 мопь/л Гануса ( 3 Вг ) формалина формальдегида с массовой 20 % [c.93]

В пробирку а (см. рис. 16) поместите маленький кусочек карбида кальция СаСа. Добавьте 2 капли воды (1). Немедленно начинается выделение газообразного ацетилена. Обратите внимание на характерный запах технического ацетилена, обусловленный наличием ядовитых примесей (фосфористого водорода PF з). Химически чистый ацетилен не имеет запаха. Зажгите ацетилен у отверстия пробирки. Убедившись, чго он горит светящимся или даже коптящим пламенем, немедленно закройте отверстие пробирки с/ пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки погрузите в пробирку б с 5 каплями воды (1), подкрашенной 1 каплей 0,1 н. КМп04(101). Розовый раствор быстро обесцвечивается. Добавьте в пробирку а с СаСг еще 2 капли воды и опустите конец газоотводной трубки в пробирку б с 5 каплями бромной воды (9). Наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды. Под конец реакции введите в отверстие пробирки а полоску фильтровальной бумаги, смоченной бесцветным аммиачным раствором хлорида меди (1) СиС1 (34). Появляется красновато-коричневое окрашивание вследствие образования ацетиленистой меди Си - С = С - Си. [c.28]

Растворите 3—4 капли глицерина (22) в 3 мл воды и разделите на две пробирки в одну добавьте бромной воды (9) до неисчезающего желтого окрашивания и обе пробирки нагревайте на водяной бане до обесцвечивания брома в одной из них (10—15 мин). К горячим растворам в обе пробирки прибавьте по 3—5 капель 2 и. NaOH (2) и 2—3 капли раствора сульфата меди (19). В пробирке, где была добавлена бромная вода, происходит образование желтого или красного осадка. Схемы реакций [c.80]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Соединение состава С4Н,С1 обесцвечивает бромную воду, легко гидролизуется водным раствором щелочи, образуя при этом два изомерных соединения С4Н8О. Если последние пропустить через нагретую трубку, содержащую медь, то они превращаются в кротоновый альдегид и метилвинилкетон. Какое строение имеет исходное соединение Напишите с ним указанные реакции. [c.58]

Приборы и реактивы. (Полумикрооборудование.) Пробирки обычные. Стекло часовое. Чашки фарфоровые. Водяная баня. Стеклянные палочки. Щипцы тигельные. Железная пластинка. Шпатель. Медь металлическая (проволочная сетка). Ацетат кальция обезвоженный . Фенол (кристаллический). Спирт метиловый. Спирт этиловый. Ацетальдегид. Паральдегнд (полимер ацетальдегида). Ацетон. Бензальдегид. Растворы гидроксида натрня (0,5 п.), аммиака (25%-ный, 1%-ный), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 н.), перманганата калия (0,5 н.), дихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (2%-вый), сульфата меди (1 н.), бромная вода. [c.241]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Бромную медь можно иолучить растворением окиси меди в бромнсто-водородной кислоте [c.233]

Высокая реакционная способность атома водорода в -положении к карбонильной группе позволяет замещать его атомом галогена. Для этого используют галоген иногда в присутствии растворителя,. такого, как уксусная кислота [41, 42], хлороформ [43, 44], диметилформамид [45, 46] или вода [47]. Кроме того, могут применяться хлористый сульфурил [48—52], хлорокись селена [53], бромистый калий и бромная медь [54] илн о)-тр иг алоген ацетофенон [55]. Бромгидрат пербромида пиридиния СбНбМН-ВГэ и пербромид фенилтри-+ — [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология